化学 2015届高考中等难度版模拟试卷

化学2015届高考中等难度版模拟试卷化学学科2015届高考中等难度版模拟试卷试卷编号：HS-2026-CHM-MOD-001适用年级：高三（2015届）命题时间：2014年12月10日试卷性质：真实模拟考试第一部分：考试信息与说明考试概况本试卷旨在检验2015届高三学生在化学学科上的综合掌握程度，涵盖必修一、必修二、选修三、选修四及选修五的核心知识点。试卷难度系数设计为0.65左右，既考察基础知识的牢固程度，也侧重于逻辑推理与科学探究能力的考查。考试时长与分值考试时间：120分钟满分：150分注意事项本试卷为单色印刷，请勿折叠、损坏。试卷密封线内填写学校、班级、姓名及考号。回答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用黑色签字笔或圆珠笔在答题卡指定区域作答。保持答题卡清洁、完整，不得折叠、不得添加页码。严禁在试卷上作任何与答题无关的标记，违者按作弊处理。命题范围说明必修模块：物质结构基础、化学反应与能量、化学反应速率与平衡、电化学基础。选修模块：有机化学基础、化学与自然资源的开发与利用。实验模块：常见化学仪器的使用、基本实验操作、实验设计与评价。第二部分：试题部分一、选择题（共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）【化学反应与能量】根据盖斯定律，对于反应，若已知反应的标准摩尔焓变，下列说法正确的是：A.该反应是放热反应，放出的热量与反应物的物质的量成正比B.升高温度，反应速率减小，平衡常数增大C.该反应中，的氧化性比弱D.向混合气体中加入催化剂，反应速率增大，平衡向正反应方向移动【物质结构】下列关于原子结构和化学键的说法正确的是：A.第二周期元素中，电负性最大的是氟B.碳原子形成杂化轨道时，需要激发一个2s电子到2p轨道C.氯化钠晶体是由钠离子和氯离子通过共价键结合而成的D.所有元素原子的最外层电子数都等于其族序数【元素周期律】下列有关四种元素性质的比较，正确的是：A.原子半径：B.单质还原性：C.氢氧化物碱性：D.最高价氧化物对应水化物的酸性：【离子浓度比较】将溶液与溶液等体积混合（忽略体积变化），混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是：A.B.C.D.【化学平衡】在恒温恒容条件下，对于反应，下列措施能使平衡常数值增大的是：A.加入催化剂B.增大体系压强C.升高体系温度D.增大的浓度【氧化还原反应】已知反应，若反应中转移个电子，则被氧化的的物质的量为：A.B.C.D.【电化学基础】关于如图所示的铜-锌原电池装置，下列说法正确的是：A.电子由锌片经过导线流向铜片B.锌片发生还原反应C.溶液中逐渐增大，逐渐减小D.电池总反应为【有机化学】下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，若生成一氯甲烷后停止光照，混合气体中一定没有甲烷B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，二者褪色原理相同C.苯分子中碳碳键键长完全相等，是平面正六边形结构D.乙醇与乙酸在浓硫酸存在下加热可发生酯化反应，生成的乙酸乙酯能闻到刺激性气味【阿伏伽德罗常数】下列说法正确的是（为阿伏伽德罗常数）：A.中含有个阳离子B.标准状况下，苯中含有个碳原子C.与水反应生成的氧气分子数为D.常温常压下，乙烯含有个键【化学实验】某同学进行下列实验操作，正确的是：A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致浓度偏高B.蒸馏时，温度计的水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处C.用pH试纸测定某未知液pH时，先将试纸润湿再滴加溶液D.过滤时，玻璃棒引流应沿着滤纸边缘倒入二、填空题（共6小题，每空4分，共24分。请将答案填在答题卡相应位置）【有机推断】有机物A的结构简式为（其中代表苯基）。请回答：A的名称是：。若A与浓硫酸共热发生消去反应，其产物与溴水反应的化学方程式为：。若A与乙酸、乙酸酐在浓硫酸催化下反应，其化学方程式为：。【离子反应】现有的溶液，请写出溶液中所有离子（不考虑水解）的电荷平衡方程式：。若向该溶液中滴加少量稀盐酸，溶液中的变化趋势是。【化学平衡图像】恒温恒容下，反应的反应速率随时间的变化如图所示（注：图中纵坐标为反应速率，横坐标为时间）。图中点表示的反应速率为，则点表示的反应速率为。若点时改变条件使正反应速率增大，平衡不移动，则改变的条件是。时刻改变条件，达到新的平衡时，的体积分数变大的条件是。【元素化合物的性质】硅及其化合物在材料科学中应用广泛。工业上制备粗硅的反应方程式为：。氧化硅是一种耐高温、绝缘材料，它与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。氧化硅可用于制造光导纤维，其化学性质稳定，不与任何酸反应（除氢氟酸外），写出氢氟酸与二氧化硅反应的离子方程式：。【实验设计与评价】实验室欲分离提纯含有泥沙的粗盐，主要操作流程如下：a.溶解；b.蒸发结晶；c.过滤；d.萃取分液。上述流程中错误的操作是（填序号），若该操作造成产品损失，原因是。若用四氯化碳萃取分液，正确的操作顺序是。【化学与生活】聚氯乙烯是一种常见的塑料，其结构简式为聚氯乙烯的重复结构单元是。聚氯乙烯燃烧会产生有毒气体氯化氢，其燃烧的化学方程式为：。为了消除聚氯乙烯的热稳定性差（易分解产生氯化氢）的问题，常用方法有。三、判断题（共10小题，每小题2分，共20分。正确的打“√”，错误的打“×”）【物质性质】磷是原子晶体，分子中存在磷-磷单键。【化学平衡】对于放热反应，升高温度，化学平衡常数减小。【有机化学】苯环上的氢原子被氯原子取代后，只能得到一氯苯。【电化学】铅蓄电池充电时，负极发生氧化反应。【阿伏伽德罗常数】常温下，固体中含有个钠离子。【离子共存】在pH=1的无色透明溶液中，可以大量共存的一组离子是、、、。【实验操作】使用分液漏斗时，打开上口玻璃塞，使漏斗下端管口紧贴承接烧杯内壁。【元素周期律】同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。【氧化还原反应】在反应中，是氧化剂。四、简答题（共4小题，每小题6分，共24分）【离子方程式书写】请写出下列反应的离子方程式：碳酸钙与盐酸反应：。铝片放入稀硫酸中：。硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：。【实验误差分析】在用酸碱滴定法测定未知浓度的盐酸时：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则测得的盐酸浓度（偏高/偏低/不变）。若锥形瓶用蒸馏水洗净后，未干燥即用来盛装待测盐酸，则测得的盐酸浓度。若锥形瓶中的盐酸体积读数偏大，则测得的盐酸浓度。【有机合成】以乙烯为起始原料（其他无机试剂自选），合成有机物A（结构简式：）。合成路线中涉及的化学试剂（填序号）：①②③水溶液④醇溶液⑤。A→→B→→A。写出B与NaOH醇溶液反应的化学方程式：。【工业流程】工业上利用闪锌矿冶炼锌的工艺流程简图如下：写出A物质的化学式：。反应步骤C中发生反应的离子方程式：。最后一步冶炼锌的反应方程式：。五、论述题/分析题（共2小题，共18分）【综合分析与计算】（9分）恒温恒容条件下，在密闭容器中充入和，发生反应。反应达到平衡时，容器内压强为起始时压强的。计算该反应的平衡常数（用分压表示，结果保留两位小数）。【6分】若在平衡混合气体中再充入和，达到新平衡时，的体积分数如何变化？请通过计算说明理由。【3分】【实验探究与设计】（9分）某化学实验小组欲探究不同酸度下亚铁离子的稳定性，设计实验如下：取两份等体积的溶液，分别滴加少量溶液和溶液。观察现象：前者迅速产生红褐色沉淀，溶液变浑浊；后者溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色。请回答以下问题：上述现象表明，在不同介质中表现出不同的氧化性。请分别写出与和反应的离子方程式。【4分】试解释为何与反应产物是沉淀，而与反应产物为溶液？【2分】与反应后，溶液中除和外，是否还存在其他含硫物种？若存在，请写出可能的结构简式并说明理由。【3分】一、选择题C（解析：A中放热量与反应进度有关；B中升高温度平衡正向移动，负值绝对值减小，增大；C正确，氧得电子被还原，氧化性；D中催化剂不改变平衡位置。）B（解析：A错误，氧的电负性最大；B正确，杂化需要轨道，碳原子2s和2p混合；C错误，NaCl是离子晶体；D错误，过渡金属元素最外层电子数不等于族序数。）B（解析：A中Si半径最大，Al半径比Mg大；B正确，失电子能力Na>Mg>Al>Si；C中碱性：，酸性：；D中酸性：。）B（解析：；与相互转化并水解，且，故B正确。）C（解析：是温度函数，升高温度，正逆反应速率都增大，但吸热反应速率增加更多，故增大。）D（解析：转移电子，根据方程式得电子，故为。个电子即为电子，故为。）D（解析：电子从Zn流向Cu；Zn失电子氧化；不参与电极反应；总反应正确。）C（解析：A中产物含甲烷；B中乙烯使高锰酸钾褪色是氧化反应，使溴水褪色是加成反应；C正确；D中乙酸乙酯不溶于水且密度比水小。）A（解析：A正确，1mol含2mol阳离子；B中苯不是气体；C中生成1mol需转移2mol电子，应为；D中乙烯1mol含3mol键。）D（解析：A错误，定容仰视会导致体积偏大，浓度偏低；B错误，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口；C错误，试纸不能润湿；D正确。）二、填空题2-苯基乙醇（注：消去产物应为苯乙烯，溴加成产物为1,2-二溴-1-苯基乙烷）->正确应为：消去生成苯乙烯，与溴水反应：减小（2）加入催化剂（3）升温或增大压强（加压）（2)（3)d（萃取不能分离固体，且CCl4易燃）；导致有机物溶解在CCl4中损失先分离，后放液：将分液漏斗倒置，打开活塞放出下层液体；将分液漏斗正立，旋开活塞，从上口倒出上层液体添加稳定剂（如或金属皂）或共聚改性三、判断题×（解析：P4是分子晶体，磷-磷键是共价键。）√（解析：放热反应，温度升高，减小。）×（解析：苯环上氢原子被氯原子取代，随着氯原子增多，生成一氯苯、二氯苯、三氯苯、六氯苯。）√（解析：充电是电解池，与放电时相反，负极发生氧化反应。）√（解析：Na2O2中Na为+1价，1mol含1molNa+。）×（解析：pH=1为强酸性，Mg2+、SO4^2-、NO3-可以共存，但题目中未提及H+，通常指溶液中离子，缺H+。若指溶液中所有离子，则错误。通常此题考查离子共存，错在pH=1下不能大量共存Mg2+（无H+），且题目描述“在pH=1的...溶液中”，隐含存在H+。若按常规判断，酸性环境下Mg2+可与SO4^2-、NO3-共存，故本题若无H+则对，有H+则对。但此处可能意为“溶液中”，即pH=1，故有H+。Mg2+、SO4^2-、NO3-在酸性条