内蒙古卷 化学 2015届学考仿真模拟卷

内蒙古卷化学2015届学考仿真模拟卷考试时长：60分钟满分：75分注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至10题，第Ⅱ卷11至20题。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共20分）本卷共10道小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【考点：物质的量】下列有关物质的量的说法中，正确的是A.1mol水的质量等于18gB.1mol氧原子的质量约为16gC.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒D.1molCO₂分子中碳原子与氧原子的个数比为1:2【考点：离子共存】在pH=1的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.Fe³⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、K⁺、NO₃⁻、OH⁻【考点：化学键】下列关于化学键的说法中，错误的是A.离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键B.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键D.共价化合物中一定不含离子键，也不含金属元素【考点：元素周期律】下列各组粒子中，半径依次增大的是A.Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺B.F⁻、Cl⁻、Br⁻C.Na、Mg、AlD.O²⁻、F⁻、Na⁺【考点：氧化还原反应】在反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:1D.1:4【考点：热化学】已知：C+O₂=CO₂ΔH₁=-393.5kJ/mol2H₂+O₂=2H₂OΔH₂=-571.6kJ/mol则C+½O₂=COΔH₃=A.-393.5kJ/molB.-196.8kJ/molC.-966.1kJ/molD.-967.1kJ/mol【考点：电化学】关于如图所示的铜-锌原电池，下列说法正确的是A.锌片是正极，发生氧化反应B.电子从锌片经导线流向铜片C.溶液中OH⁻向锌片移动D.铜片表面有气泡产生【考点：化学平衡】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.加压能使氨气液化B.升高温度能使碘蒸气颜色变深C.使用催化剂能加快化学反应速率D.加入催化剂能使化学平衡发生移动【考点：电离平衡】下列关于弱电解质的说法中，正确的是A.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱B.弱电解质越稀，电离程度越大，溶液的导电能力越强C.弱电解质在溶液中不能完全电离D.弱电解质的电离过程是吸热过程【考点：有机化学】下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯C.聚乙烯是一种天然高分子材料D.苯不能使溴水褪色第Ⅱ卷（非选择题共55分）本卷共10道小题，共55分。【考点：实验现象】实验室制取氨气时，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。该实验中发生反应的化学方程式为。若将制得的氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，溶液变红，该现象说明氨气具有性。【考点：化学方程式】工业上冶炼金属铁常用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）的反应，请写出该反应的化学方程式：。该反应中，碳元素被氧化，碳的化合价由0价变为价。【考点：元素推断】A、B、C、D、E五种元素，A是地壳中含量最多的元素，B是原子核外电子数最少的元素，C是组成食盐的金属元素，D是空气中含量最多的元素，E是地壳中含量第四多的元素。请写出：A元素的名称：；B元素的符号：；C、D形成的化合物的化学式：。【考点：实验仪器】在实验室中，下列仪器常用于分离液体和固体混合物的是（填仪器名称）；用于量取一定体积液体的仪器是（填仪器名称）。【考点：实验计算】将5.85gNaCl固体完全溶解在100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为%。【考点：实验设计】实验室有一瓶失去标签的氯化亚铁样品，可能被氧化生成了氯化铁。为了检验该样品是否变质，某同学设计了如下实验方案：取少量样品溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，说明样品已变质；取少量样品溶于稀盐酸中，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明样品未变质。请评价上述实验方案的合理性：（填“合理”或“不合理”），理由是。【考点：工业流程】工业上用氨碱法制取碳酸钠的流程简图如下：石灰石→高温煅烧→纯碱（Na₂CO₃）氨气、二氧化碳、食盐水（1）煅烧石灰石的主要化学方程式为：。（2）吸收二氧化碳的化学方程式为：。（3）该流程中，从饱和食盐水中析出氯化铵晶体的操作名称是。【考点：实验误差分析】在用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会使测定结果偏高的是（填字母）。A.滴定管未用标准盐酸润洗B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗C.滴定终点时，俯视读数D.滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失【考点：综合实验】某化学兴趣小组利用如图装置进行探究实验。A装置中盛有Na₂O₂和炭粉的混合物，B装置中盛有浓硫酸，C装置中盛有澄清石灰水。点燃A装置中的酒精灯，一段时间后，C装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了气体。若将C装置中的澄清石灰水换成品红溶液，品红溶液褪色，说明生成的气体具有性。写出A装置中发生反应的化学方程式：。【考点：化学反应原理】在密闭容器中进行反应：N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH<0。该反应达到平衡状态的标志是（任写一条）。升高温度，该反应的化学平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”）。使用催化剂能改变该反应的，但不能改变。一、选择题答案A（解析：1mol水的质量为18g；1mol氧原子的质量约为16g，但1mol氧分子（O₂）的质量约为32g；1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，但1molCO₂分子中碳原子与氧原子的个数比确实是1:2。故A正确。）A（解析：pH=1为酸性溶液，且溶液无色，排除C（Fe³⁺有色）、D（OH⁻存在会生成沉淀）。B中CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂气体，不能大量共存。A中各离子在酸性溶液中均能稳定存在。）D（解析：A、B、C描述均正确。D中错误在于共价化合物中也可能含有金属元素，如四氯化硅SiCl₄。）B（解析：同主族元素，电子层数相同，半径随原子序数增大而增大，故F⁻、Cl⁻、Br⁻半径依次增大。A中是同种元素不同价态离子，半径随电荷数增加而减小。C、D中涉及不同周期不同族。）A（解析：在2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂中，O₂中氧元素化合价由-1价变为0价，被氧化；Na₂O₂中氧元素化合价由-1价变为-2价，被还原。根据质量守恒，Na₂O₂与O₂的物质的量之比为1:1。）B（解析：C+½O₂=COΔH₃=½ΔH₁-ΔH₂=½-=-196.8kJ/mol。）B（解析：原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，故锌片是负极，A错误；电子由负极流向正极，故电子从锌片经导线流向铜片，B正确；溶液中阳离子向负极移动，OH⁻向正极移动，C错误；铜片作正极，发生还原反应，无气泡产生，D错误。）C（解析：勒夏特列原理只适用于改变平衡条件，催化剂能同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡状态，故C不能用勒夏特列原理解释。）C（解析：A错误，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱，取决于离子浓度；B错误，越稀电离程度越大，但离子浓度减小，导电能力减弱；D错误，弱电解质的电离通常是吸热过程，但C正确。）B（解析：A正确，乙烯含双键能被氧化；B正确，乙醇与乙酸发生酯化反应；C错误，聚乙烯是合成高分子材料；D错误，苯能使溴水褪色（萃取）。）二、填空题答案2NH₃·H₂O=NH₃↑+H₂O；碱（解析：氯化铵受热分解产生氨气，氨气溶于水使石蕊变蓝；氨气溶于水形成氨水呈碱性，使酚酞变红。）Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂；+2（解析：一氧化碳中碳元素化合价为+2价，反应后变为+4价，化合价升高，被氧化。）氧；H；NaCl（解析：A是氧，B是氢，C是钠，D是氮，E是硅。）漏斗；量筒（解析：过滤用漏斗，量取液体体积用量筒。）5.85%（解析：溶质质量分数=)×100%=5.85%。）不合理；未变质的FeCl₂也能与AgNO₃反应生成AgCl沉淀（解析：FeCl₂与AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀，无法区分是否变质。）CaCO₃高温CaO+CO₂↑；NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃；结晶（解析：利用溶解度随温度变化差异，降温结晶析出NH₄Cl。）C、D（解析：A会使盐酸浓度降低，消耗更多盐酸，结果偏高；B会使待测液浓度降低，消耗盐酸减少，结果偏低；C俯视读数导致消耗盐酸体积读数偏大，结果偏高；D气泡消失相当于增加了液体的体积，消耗盐酸体积读数偏大，结果偏高。）CO₂；漂白；2Na₂O₂+2C点燃2Na₂CO₃+C（解析：Na₂O₂与C反应生成CO₂；CO₂能使品红褪色；反应方程式为过氧化钠与碳在高温下反应生成碳酸钠和碳。）混合气体的成分不再改变（或：正逆反应速率相等）；减小；反应速率；化学平衡（解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，K减小；催化剂改变速率但不改变平衡。）三、简答题答案【答案】实验室制备氯气时，常将二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应。该反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。【解析】考查实验室制气体的原理及方程式书写。需注意浓盐酸的挥发性和反应条件（加热）。【答案】下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；铁离子能使碘化钾淀粉溶液变蓝；氢氧化铁受热分解生成氧化铁、水和二氧化碳；【解析】考查铁的化学性质及铁离子的氧化性。需注意Fe₂O₃是碱性氧化物，不与CO₂反应生成盐和水。【答案】简述鉴别氢气、一氧化碳和二氧化碳三种气体的方法。【解析】将气体分别通入澄清石灰水，变浑浊的是CO₂；将剩余气体分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成的是H₂，有水珠且烧杯内壁变红的是CO；剩余气体为N₂。四、论述题答案【答案】某化学小组探究影响化学反应速率的因素。他们将体积相同、浓度均为0.1mol/L的KMnO₄溶液分别加入A、B、C三个试管中，然后分别加入少量不同物质，现象如下：A中溶液褪色；B中溶液未褪色；C中溶液褪色。推测A、B、C中分别加入的物质可能是：A，B，C。通过上述实验，他们得出结论：化学反应速率与反应物的浓度有关。请写出影响化学反应速率的其他两个因素：和。【解析】考查催化剂、温度、浓度对速率的影响。KM