湖北卷 化学 2023年 十月月考

湖北卷化学2023年十月月考考试时长：90分钟满分：75分注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至10页，第Ⅱ卷11至12页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是A.在反应中，钠元素的化合价升高，被氧化B.在反应中，氧气是还原剂C.在反应中，二氧化锰是氧化剂D.在反应中，碳元素的化合价降低，被还原下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.pH=1的溶液中：、、、B.含有大量的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.水解呈酸性的溶液中：、、、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z和W同主族，且Z的原子半径小于W。下列说法正确的是A.原子半径：Z>W>Y>XB.气态氢化物的稳定性：Y>X>Z>WC.X、Y、Z形成的简单离子中，离子半径最大的是D.Z、W形成的化合物中，既含离子键又含共价键在密闭容器中进行反应：，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.移走氧气如图所示的装置中，闭合电键，灯泡发光；一段时间后灯泡变暗，铜片表面有红色固体析出。下列说法正确的是A.该装置是原电池B.铜片是正极C.电子从锌片经导线流向铜片D.锌片发生还原反应下列关于物质结构的说法中，正确的是A.分子中碳原子采用杂化B.分子中氧原子采用杂化，键角约为109°28′C.分子中碳原子采用杂化，分子呈直线形D.分子中氮原子采用杂化，分子呈正四面体形下列有机化学用语表示正确的是A.乙烷的结构简式为B.丙烯的结构简式为C.2-甲基丁烷的结构简式为D.乙酸的结构简式为下列实验操作或装置正确的是A.除去中混有的少量：点燃后通过灼热的B.收集气体：向上排空气法C.除去固体中混有的：加水溶解，加过量溶液，过滤D.检验胶体：将溶液滴加到沸水中，继续煮沸至出现红褐色用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，选择酚酞作指示剂，下列说法正确的是A.滴定终点时溶液颜色由无色变为浅红色B.滴定管未用标准盐酸润洗，测得浓度偏高C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，测得浓度偏高D.滴定结束时俯视读数，测得浓度偏低下列关于氮及其化合物的说法中，错误的是A.分子中氮原子有一对孤对电子B.极易溶于水，是因为与水分子之间形成氢键C.中氮原子的杂化轨道类型与相同D.在纯氧中燃烧生成和第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、填空题（本题共5小题，每空2分，共10分）写出下列反应的化学方程式：铁在高温下与水蒸气反应：。硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合：。在一定条件下，A、B、C、D、E、F是六种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去）。其中A为淡黄色固体，B为无色无味气体，D为红棕色气体，E为黑色固体。A的化学式为。B与D转化的化学方程式为。C与E反应的化学方程式为。某溶液中含有和两种溶质，取10.00mL该溶液，用0.1000mol/L的盐酸进行滴定，达到滴定终点时消耗盐酸20.00mL。若不考虑体积变化，则该溶液中为mol/L，为mol/L。实验室利用如图装置收集气体。该装置收集气体的方法是。若将与按体积比4:1混合后通入该装置，最终在集气瓶中得到的气体是。离子方程式书写正确的是。A.溶液与溶液反应：B.溶液与溶液反应：C.溶液与溶液反应：D.溶液与溶液反应：三、判断题（本题共5小题，每小题1分，共5分。正确的打“√”，错误的打“×”）中氧元素的化合价为-1价，既具有氧化性又具有还原性。向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。原子核外电子排布遵循“泡利不相容原理”和“能量最低原理”。是一种弱酸，在水中只能部分电离。乙烯分子中碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能。四、简答题（本题共3小题，共15分）（5分）实验室需要除去粗盐中混有的、和杂质，得到纯净的固体。请设计实验方案，写出主要步骤及对应的化学方程式。溶解：将粗盐溶于水。除去：加入过量溶液，过滤。除去：向滤液中加入过量溶液，过滤。除去：向滤液中加入过量溶液，过滤。蒸发结晶：将滤液蒸发结晶，得到固体。（5分）工业上常用黄铁矿（主要成分）制取硫酸。请写出下列各步反应的化学方程式：焙烧黄铁矿：。二氧化硫催化氧化：。三氧化硫被水吸收：。（5分）已知反应：。请回答下列问题：该反应的平衡常数表达式为。升高温度，平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）。使用催化剂能改变。五、论述题/分析题（本题共2小题，共20分）（10分）工业上常用铁矿石（主要成分）冶炼金属铁。冶炼过程主要分为两个阶段：第一阶段：在高温下与CO反应，生成。写出该反应的化学方程式：。第二阶段：在高温下与CO反应，生成铁和二氧化碳。写出该反应的化学方程式：。在冶炼过程中，CO不仅作还原剂，还作剂。若冶炼1吨，理论上需要消耗CO的质量为kg（保留两位小数）。冶炼过程中会产生大量含的废气，通常采用“氨-酸法”进行脱硫处理，生成硫酸铵。请写出与氨水反应生成亚硫酸铵的化学方程式：。（10分）有机化合物M的结构简式如图所示，分子式为。M在酸性条件下水解生成A和B两种物质。A的结构简式为，B的结构简式为。A与B在浓硫酸作用下加热，可发生酯化反应生成M。该反应的化学方程式为。A中含有的官能团名称为。若A发生氧化反应，生成含一个羧基的产物，该产物的结构简式为。A与银氨溶液共热，发生银镜反应，该反应的化学方程式为。一、选择题A解析：A选项中钠从0价升至+1价，被氧化，正确。B选项氧气化合价不变，不是还原剂，错误。C选项二氧化锰是催化剂，不是氧化剂，错误。D选项碳从+2价升至+4价，被氧化，错误。D解析：A选项pH=1呈强酸性，不能共存。B选项与发生络合反应，不能共存。C选项，溶液呈碱性，与在碱性条件下会生成沉淀，不能大量共存。D选项、水解呈酸性，与、不反应，能大量共存。C解析：X最外层电子数是电子层数的2倍，X为氢（1层2个电子）。Y最外层是次外层的3倍，Y为氧（2层6个电子）。Z和W同主族，Z原子半径小于W，Z为硫，W为氯。原子半径：Cl>S>O>H。A错误。氢化物稳定性：H2O>H2S>HCl（无氢化物），B错误。离子半径：>>>，C正确。D错误，硫和氯形成的化合物如或为共价化合物。B解析：A选项升高温度，吸热反应平衡正向移动，该反应放热，逆向移动，错误。B选项增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，正向移动，正确。C选项催化剂改变化学反应速率，不改变平衡状态，错误。D选项移走氧气，平衡逆向移动，错误。C解析：锌片变暗说明有单质锌析出，锌失去电子，是负极；铜片有红色固体析出，铜得到电子，是正极。电子从负极（锌）经导线流向正极（铜）。C正确。C解析：A错误，为杂化。B错误，键角约为104.5°。C正确，为直线形。D错误，为三角锥形。B解析：A错误，乙烷结构简式为。B正确，丙烯结构简式为。C错误，2-甲基丁烷结构简式为。D错误，乙酸结构简式为。C解析：A错误，不燃烧，不能通过灼热。B错误，密度比空气大，应向下排空气法。C正确，除加生成沉淀。D错误，胶体是红褐色液体，不是固体。A解析：A正确，酚酞由无色变浅红色。B错误，滴定管未润洗，盐酸浓度偏低，测得浓度偏高。C错误，锥形瓶未干燥不影响溶质的物质的量，浓度不变。D错误，俯视读数，盐酸体积读数偏大，浓度偏高。D解析：A正确。B正确。C正确。D错误，在纯氧中燃烧生成和。二、填空题解析：设，。（第二次滴定消耗盐酸量）解得，。排水法和解析：。4体积$NO2NO$的混合气体溶于水，剩余气体体积为原来的1/4。总的来看，本节内容涵盖了氧化还原反应方程式的书写、酸碱滴定中混合碳酸钠与碳酸氢钠的定量分析以及气体