高三化学人教版一轮复习化学反应原理习题集

高三化学人教版一轮复习化学反应原理习题集考核对象：高三化学学生题型分值分布：-单项选择题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（8题，每题2分，共16分）-应用题（8题，每题4分，共24分）一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动2.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若反应速率υ(A)=0.5mol/(L•s)，则υ(B)的表达式为（）A.nυ(A)/mB.υ(A)/nC.mυ(A)/nD.υ(A)m/n3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为（）A.5B.7C.9D.114.下列关于电解池的叙述正确的是（）A.阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.阳极失去电子，阴极得到电子C.电解质溶液的pH值一定增大D.电解过程中，电子从阳极流向阴极5.在相同条件下，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的ΔH为-484kJ/mol，则2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)的ΔH为（）A.-484kJ/molB.+484kJ/molC.-242kJ/molD.+242kJ/mol6.下列说法正确的是（）A.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.离子交换膜法电解饱和食盐水，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂D.原电池中，电子流向正极7.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断8.下列关于勒夏特列原理的叙述错误的是（）A.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B.降低温度，放热反应的平衡向正反应方向移动C.移除生成物，平衡不移动D.增大压强，气体体积缩小的反应平衡向正反应方向移动9.在pH=2的溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A.c(H⁺)>c(OH⁻)>c(CH₃COO⁻)B.c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)C.c(OH⁻)>c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)D.c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)10.对于原电池Zn-Cu，下列说法正确的是（）A.Zn为正极，Cu为负极B.Zn失去电子，Cu得到电子C.电流从Cu极流向Zn极D.电解质溶液中阳离子向Cu极移动二、填空题（每空2分，共20分）1.反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”），正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则0.1mol/L的HA溶液中，c(H⁺)≈______mol/L，pH≈______。3.电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应式为______，阴极发生的电极反应式为______。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，若升高温度，平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”），反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。5.在pH=3的溶液中，c(H⁺)______c(OH⁻)（填“>”“<”或“=”），该溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中性”）。6.原电池中，电子从______极流向______极，阳离子向______极移动。7.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol，则2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)的ΔH=______kJ/mol。8.弱酸HA的Ka=1×10⁻₅，则其共轭碱A⁻的Kb=______。9.电解精炼铜时，粗铜作______极，纯铜作______极，阳极发生的电极反应式为______。10.对于反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH<0，若增大O₂浓度，平衡向______方向移动，正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。三、判断题（每题2分，共20分）1.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，数值为57.3kJ/mol。（）2.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，如碳的燃烧热为-393.5kJ/mol。（）3.原电池中，电子从负极流向正极，阳离子向负极移动。（）4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数K增大。（）5.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则0.1mol/L的HA溶液中，c(H⁺)≈1.3×10⁻³mol/L。（）6.电解饱和食盐水时，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂，溶液pH值增大。（）7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，降低温度，平衡向正反应方向移动。（）8.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则其共轭碱A⁻的Kb=1×10⁻⁹。（）9.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极发生的电极反应式为Cu-2e⁻=Cu²⁺。（）10.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol，则2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)的ΔH=+572kJ/mol。（）四、简答题（每题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用条件。2.解释原电池的工作原理，并举例说明。3.简述电解池的工作原理，并举例说明。4.解释中和热与燃烧热的区别。5.简述影响化学反应速率的因素。6.解释平衡常数K的含义及其影响因素。7.简述弱酸的电离平衡及其影响因素。8.解释电解精炼铜的原理及其过程。五、应用题（每题4分，共24分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始时c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.3mol/L，达到平衡后，c(SO₃)=0.2mol/L。计算平衡常数K和转化率。2.在pH=3的溶液中，计算c(H⁺)和c(OH⁻)的浓度。3.对于原电池Zn-Cu，写出电极反应式和总反应式。4.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol，若燃烧2molH₂，放出的热量是多少？5.解释电解饱和食盐水时，阳极和阴极发生的电极反应式。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，若升高温度，平衡如何移动？解释原因。标准答案及解析一、单项选择题1.C解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但放热反应的平衡向逆反应方向移动。2.A解析：反应速率之比等于化学计量数之比，υ(B)=nυ(A)/m。3.C解析：Ka=1×10⁻⁵，c(H⁺)=√(Ka×c(NaA))≈3×10⁻³mol/L，pH≈9。4.B解析：阳极失去电子，阴极得到电子，符合电解池原理。5.B解析：反应热与方向有关，逆反应的ΔH=+484kJ/mol。6.B解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。7.C解析：恒容条件下，充入惰性气体，分压不变，平衡不移动。8.C解析：移除生成物，平衡向正反应方向移动。9.B解析：pH=2，c(H⁺)=1×10⁻²mol/L，c(OH⁻)=1×10⁻¹²mol/L，弱酸电离较弱。10.B解析：Zn为负极，Cu为正极，Zn失去电子，Cu得到电子。---二、填空题1.减小，增大解析：升高温度，放热反应的平衡向逆反应方向移动，K减小，但正反应速率增大。2.1.3×10⁻³，2.9解析：Ka=1×10⁻⁴，c(H⁺)=√(Ka×c(HA))≈1.3×10⁻³mol/L，pH≈2.9。3.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，2H⁺+2e⁻=H₂↑解析：阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得电子生成氢气。4.减小，增大解析：升高温度，放热反应的平衡常数K减小，但反应速率增大。5.>，酸解析：pH=3，c(H⁺)>c(OH⁻)，溶液呈酸性。6.负，正，正解析：电子从负极流向正极，阳离子向正极移动。7.+572解析：反应热与方向有关，逆反应的ΔH=+572kJ/mol。8.1×10⁻⁹解析：Ka×Kb=Kw=1×10⁻¹⁴，Kb=Kw/Ka=1×10⁻⁹。9.阳，阴，Cu-2e⁻=Cu²⁺解析：粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极铜失电子。10.正，增大解析：增大O₂浓度，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大。---三、判断题1.√2.√3.×解析：电子从负极流向正极，阳离子向正极移动。4.×解析：升高温度，放热反应的平衡常数K减小。5.√6.×解析：阳极生成Cl₂，阴极生成H₂，溶液pH值增大。7.√8.√9.√10.√---四、简答题1.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件：可逆反应、改变条件时平衡被破坏。2.原电池工作原理：利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。例如Zn-Cu原电池：Zn为负极，Cu为正极，电子从Zn流向Cu。3.电解池工作原理：利用外加电流驱动非自发的氧化还原反应。例如电解饱和食盐水：阳极生成Cl₂，阴极生成H₂。4.中和热：强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，数值为57.3kJ/mol。燃烧热：1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。5.影响因素：浓度、温度、压强、催化剂。6.平衡常数K：表示平衡时各物质浓度之比，只与温度有关。7.弱酸电离平衡：HA⇌H⁺+A⁻，影响因素：浓度、温度、同离子效应。8.电解精炼铜原理：粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极铜失电子，阴极铜离子得电子。---五、应用题1.解：平衡时c(SO₂)=0.4-0.2=0.2mol/L，c(O₂)=0.3-0.1=0.2mol/LK=(0.2)²/(0.2×0.2)=1转化率=(0.2/0.4)×1