高三化学选修第2册第6章化学实验习题

高三化学选修第2册第6章化学实验习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行《化学实验基本操作》的学习时，下列关于过滤操作的说法中，正确的是（）A.漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁，以防止液体飞溅B.过滤时需用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应接触滤纸边缘C.若滤纸破损，会导致过滤速度变慢，但不会影响过滤效果D.漏斗中液面应高于滤纸边缘，以确保液体顺利通过滤纸解析：本题考查过滤操作规范。A项错误，漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁是为了防止液体飞溅，但更主要的是确保滤液沿烧杯内壁流下，避免冲破滤纸。B项正确，过滤时需用玻璃棒引流，玻璃棒下端应接触滤纸边缘，以防止液体冲破滤纸。C项错误，滤纸破损会导致部分固体颗粒随滤液通过，影响过滤效果。D项错误，漏斗中液面应低于滤纸边缘，否则液体会从滤纸和漏斗之间溢出。故选B。2.在进行《物质的分离与提纯》实验时，下列关于蒸馏操作的说法中，错误的是（）A.蒸馏时，应先加热蒸馏瓶，再连接冷凝管，以防止冷凝管破裂B.温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以准确测量馏分温度C.为提高蒸馏效率，应确保蒸馏烧瓶中液体体积约占容积的2/3D.蒸馏结束后，应先停止加热，再拆除冷凝管，以防止液体倒吸解析：本题考查蒸馏操作规范。A项正确，蒸馏时，应先连接冷凝管并通水，再加热蒸馏瓶，以防止冷凝管因受热不均而破裂。B项正确，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以准确测量馏分温度。C项错误，蒸馏烧瓶中液体体积不宜过多，约占容积的1/2～2/3即可，过多会导致加热不均匀，且易沸腾外溢。D项正确，蒸馏结束后，应先停止加热，待烧瓶冷却后再拆除冷凝管，以防止液体倒吸。故选C。3.在进行《酸碱中和滴定》实验时，下列关于滴定操作的描述中，正确的是（）A.滴定时，应始终注视锥形瓶中溶液颜色变化，直至颜色突变为终点B.滴定前，应先用待测液润洗滴定管，以减少误差C.滴定时，应使滴定管下端悬挂的液滴不滴入锥形瓶中D.若滴定管读数仰视，会导致测定结果偏高解析：本题考查滴定操作规范。A项错误，滴定时应边滴加标准液边摇动锥形瓶，观察颜色变化，直至颜色在30秒内不褪色即为终点。B项错误，滴定前应先用标准液润洗滴定管，以减少误差。C项正确，滴定时应使滴定管下端悬挂的液滴不滴入锥形瓶中，否则会导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。D项正确，若滴定管读数仰视，会导致读数偏大，测定结果偏高。故选C。4.在进行《氧化还原反应》实验时，下列关于氯气制备与收集的说法中，正确的是（）A.实验室制备氯气时，应将浓盐酸缓慢加入二氧化锰固体中，并加热B.氯气密度比空气大，应采用向上排空气法收集C.氯气具有漂白性，可用湿润的蓝色石蕊试纸检验D.氯气溶于水会生成盐酸和次氯酸，可用pH试纸测定氯水pH值解析：本题考查氯气的制备与性质。A项正确，实验室制备氯气时，应将浓盐酸缓慢加入二氧化锰固体中，并加热，以控制反应速率，防止反应过于剧烈。B项正确，氯气密度比空气大，应采用向上排空气法收集。C项错误，氯气具有漂白性，可用湿润的红色石蕊试纸检验，因氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使试纸变红，次氯酸具有漂白性，使红色褪去。D项错误，氯气溶于水会生成盐酸和次氯酸，但次氯酸具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定pH值。故选B。5.在进行《有机物性质》实验时，下列关于乙醇性质的描述中，正确的是（）A.乙醇燃烧时，火焰呈蓝色，且产生大量黑烟B.乙醇与金属钠反应时，应将钠块投入乙醇中，以防止反应过于剧烈C.乙醇与乙醛发生银镜反应时，应将乙醇溶液与银氨溶液混合后加热D.乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性解析：本题考查乙醇的性质。A项错误，乙醇燃烧时，火焰呈淡蓝色，且几乎无黑烟。B项错误，乙醇与金属钠反应时，应将钠块投入乙醇中，因乙醇的活泼性比水弱，反应较缓和。C项错误，乙醇与乙醛发生银镜反应时，应将乙醛溶液与银氨溶液混合后加热，乙醇不参与反应。D项正确，乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性。故选D。6.在进行《化学平衡》实验时，下列关于勒夏特列原理的应用说法中，正确的是（）A.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动B.增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动C.减小体系压强，化学平衡一定向气体分子数增多方向移动D.使用催化剂，可以改变化学平衡移动方向解析：本题考查勒夏特列原理。A项正确，升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动。B项错误，增大反应物浓度，化学平衡不一定向正向移动，还需考虑其他因素，如反应物是否过量。C项错误，减小体系压强，化学平衡不一定向气体分子数增多方向移动，还需考虑反应前后气体分子数是否变化。D项错误，使用催化剂，可以改变反应速率，但不能改变化学平衡移动方向。故选A。7.在进行《电解质溶液》实验时，下列关于电解质溶液导电性的说法中，正确的是（）A.硫酸钠溶液的导电性一定强于盐酸溶液B.稀释硫酸时，溶液导电性增强C.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，导电性减弱D.熔融状态的氯化钠导电性强于水溶液解析：本题考查电解质溶液导电性。A项错误，硫酸是强电解质，盐酸也是强电解质，但盐酸溶液中氢离子浓度较高，导电性更强。B项错误，稀释硫酸时，溶液导电性减弱。C项正确，氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，生成氯化银沉淀，溶液中离子浓度降低，导电性减弱。D项错误，熔融状态的氯化钠导电性弱于水溶液，因水溶液中离子浓度更高。故选C。8.在进行《化学计算》实验时，下列关于化学计量学的应用说法中，正确的是（）A.根据化学方程式计算反应物质量时，无需考虑反应物是否过量B.摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数C.气体摩尔体积是指标准状况下，1摩尔气体所占的体积D.根据气体密度计算摩尔质量时，需考虑气体是否溶于水解析：本题考查化学计量学。A项错误，根据化学方程式计算反应物质量时，需考虑反应物是否过量。B项错误，摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。C项正确，气体摩尔体积是指标准状况下，1摩尔气体所占的体积。D项错误，根据气体密度计算摩尔质量时，无需考虑气体是否溶于水。故选C。9.在进行《化学实验安全》学习时，下列关于化学实验事故处理的说法中，正确的是（）A.不慎将浓硫酸溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并送医治疗B.实验室着火时，应立即用水扑灭，以迅速灭火C.金属钠着火时，可用二氧化碳灭火器扑灭D.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，可用稀盐酸中和解析：本题考查化学实验安全。A项正确，不慎将浓硫酸溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并送医治疗。B项错误，实验室着火时，应根据燃烧物性质选择灭火方法，如酒精灯着火可用湿布扑灭，电器着火可用二氧化碳灭火器扑灭。C项错误，金属钠着火时，不可用二氧化碳灭火器扑灭，因钠与二氧化碳反应会生成甲烷，加剧燃烧。D项错误，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，可用稀醋酸中和，不可用稀盐酸，因盐酸具有强腐蚀性。故选A。10.在进行《化学实验设计》学习时，下列关于实验方案设计的说法中，正确的是（）A.设计实验方案时，无需考虑实验可行性B.实验方案设计应遵循单一变量原则C.实验方案设计应考虑实验成本，无需考虑实验效果D.实验方案设计应避免产生污染解析：本题考查化学实验设计。A项错误，设计实验方案时，需考虑实验可行性。B项正确，实验方案设计应遵循单一变量原则，以排除其他因素干扰。C项错误，实验方案设计应考虑实验效果，不能只考虑成本。D项正确，实验方案设计应避免产生污染，以保护环境和人体健康。故选B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行《过滤操作》实验时，若滤纸破损，会导致滤液浑浊，原因是__________________________。参考答案：部分固体颗粒随滤液通过滤纸。解析：滤纸破损会导致部分固体颗粒随滤液通过，使滤液浑浊。2.在进行《蒸馏操作》实验时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，目的是__________________________。参考答案：准确测量馏分温度。解析：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以准确测量馏分温度。3.在进行《酸碱中和滴定》实验时，若滴定管读数仰视，会导致测定结果偏高还是偏低？原因是__________________________。参考答案：偏高；因仰视读数偏大，导致消耗标准液体积偏大。解析：若滴定管读数仰视，会导致读数偏大，测定结果偏高。4.在进行《氯气制备与收集》实验时，氯气密度比空气大，应采用_________法收集。参考答案：向上排空气法。解析：氯气密度比空气大，应采用向上排空气法收集。5.在进行《乙醇性质》实验时，乙醇燃烧时火焰呈_________色，原因是__________________________。参考答案：淡蓝色；因乙醇中含有的碳氢键较少，燃烧时产生的炭黑较少。解析：乙醇燃烧时火焰呈淡蓝色，因乙醇中含有的碳氢键较少，燃烧时产生的炭黑较少。6.在进行《化学平衡》实验时，升高温度，化学平衡一定向_________方向移动，原因是__________________________。参考答案：吸热；根据勒夏特列原理，升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动。解析：根据勒夏特列原理，升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动。7.在进行《电解质溶液》实验时，氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，生成_________沉淀，溶液导电性减弱，原因是__________________________。参考答案：氯化银；因溶液中离子浓度降低。解析：氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，生成氯化银沉淀，溶液中离子浓度降低，导电性减弱。8.在进行《化学计算》实验时，摩尔浓度是指_________。参考答案：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。解析：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。9.在进行《化学实验安全》学习时，不慎将浓硫酸溅入眼中，应立即用_________冲洗，并送医治疗。参考答案：大量水。解析：不慎将浓硫酸溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并送医治疗。10.在进行《化学实验设计》学习时，实验方案设计应遵循_________原则。参考答案：单一变量。解析：实验方案设计应遵循单一变量原则，以排除其他因素干扰。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.过滤操作时，漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁，以防止液体飞溅。（）参考答案：正确。解析：过滤操作时，漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁，以防止液体飞溅。2.蒸馏时，应先加热蒸馏瓶，再连接冷凝管，以防止冷凝管破裂。（）参考答案：正确。解析：蒸馏时，应先连接冷凝管并通水，再加热蒸馏瓶，以防止冷凝管因受热不均而破裂。3.滴定时，应始终注视锥形瓶中溶液颜色变化，直至颜色突变为终点。（）参考答案：错误。解析：滴定时应边滴加标准液边摇动锥形瓶，观察颜色变化，直至颜色在30秒内不褪色即为终点。4.氯气具有漂白性，可用湿润的蓝色石蕊试纸检验。（）参考答案：错误。解析：氯气具有漂白性，可用湿润的红色石蕊试纸检验，因氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使试纸变红，次氯酸具有漂白性，使红色褪去。5.乙醇燃烧时，火焰呈蓝色，且产生大量黑烟。（）参考答案：错误。解析：乙醇燃烧时，火焰呈淡蓝色，且几乎无黑烟。6.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动。（）参考答案：正确。解析：根据勒夏特列原理，升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动。7.硫酸钠溶液的导电性一定强于盐酸溶液。（）参考答案：错误。解析：硫酸是强电解质，盐酸也是强电解质，但盐酸溶液中氢离子浓度较高，导电性更强。8.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，导电性减弱。（）参考答案：正确。解析：氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，生成氯化银沉淀，溶液中离子浓度降低，导电性减弱。9.根据气体密度计算摩尔质量时，需考虑气体是否溶于水。（）参考答案：错误。解析：根据气体密度计算摩尔质量时，无需考虑气体是否溶于水。10.实验方案设计应考虑实验成本，无需考虑实验效果。（）参考答案：错误。解析：实验方案设计应考虑实验效果，不能只考虑成本。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述过滤操作的正确步骤，并说明每一步的目的。参考答案：（1）将滤纸折叠成锥形，放入漏斗中，用少量水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁；目的：使滤纸紧贴漏斗内壁，防止液体从滤纸和漏斗之间溢出。（2）将待过滤液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，玻璃棒下端应接触滤纸边缘；目的：防止液体冲破滤纸。（3）待液体滤完后，用少量水洗涤沉淀，洗涤液也倒入漏斗中；目的：确保沉淀完全转移至滤纸上。解析：过滤操作的正确步骤包括：将滤纸折叠成锥形，放入漏斗中，用少量水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁；将待过滤液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，玻璃棒下端应接触滤纸边缘；待液体滤完后，用少量水洗涤沉淀，洗涤液也倒入漏斗中。每一步的目的分别是：使滤纸紧贴漏斗内壁，防止液体从滤纸和漏斗之间溢出；防止液体冲破滤纸；确保沉淀完全转移至滤纸上。2.简述氯气制备实验的原理、装置和注意事项。参考答案：原理：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气。装置：圆底烧瓶、加热装置、分液漏斗、导管、集气瓶等。注意事项：（1）实验前检查装置气密性；（2）加热时，应缓慢加热，防止反应过于剧烈；（3）收集氯气时，应采用向上排空气法；（4）实验结束后，应将废液倒入废液缸中，不可随意丢弃。解析：氯气制备实验的原理是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气。实验装置包括圆底烧瓶、加热装置、分液漏斗、导管、集气瓶等。实验注意事项包括：实验前检查装置气密性；加热时，应缓慢加热，防止反应过于剧烈；收集氯气时，应采用向上排空气法；实验结束后，应将废液倒入废液缸中，不可随意丢弃。3.简述酸碱中和滴定实验的操作步骤，并说明每一步的目的。参考答案：（1）用标准液润洗滴定管；目的：减少误差。（2）用待测液润洗锥形瓶；目的：确保待测液完全转移至锥形瓶中。（3）将标准液注入滴定管中，赶走滴定管下端气泡；目的：确保标准液体积准确。（4）将待测液注入锥形瓶中，加入适量指示剂；目的：便于观察终点。（5）边滴加标准液边摇动锥形瓶，观察颜色变化，直至颜色突变为终点；目的：确保测定结果准确。解析：酸碱中和滴定实验的操作步骤包括：用标准液润洗滴定管；用待测液润洗锥形瓶；将标准液注入滴定管中，赶走滴定管下端气泡；将待测液注入锥形瓶中，加入适量指示剂；边滴加标准液边摇动锥形瓶，观察颜色变化，直至颜色突变为终点。每一步的目的分别是：减少误差；确保待测液完全转移至锥形瓶中；确保标准液体积准确；便于观察终点；确保测定结果准确。4.简述乙醇的化学性质，并举例说明其应用。参考答案：化学性质：（1）可燃性：乙醇燃烧时火焰呈淡蓝色，产生二氧化碳和水；（2）与金属钠反应：乙醇与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；（3）氧化性：乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性。应用：（1）作为燃料，如酒精灯；（2）作为溶剂，如乙醇溶液；（3）作为消毒剂，如医用酒精。解析：乙醇的化学性质包括：可燃性，乙醇燃烧时火焰呈淡蓝色，产生二氧化碳和水；与金属钠反应，乙醇与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；氧化性，乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性。乙醇的应用包括：作为燃料，如酒精灯；作为溶剂，如乙醇溶液；作为消毒剂，如医用酒精。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某学生进行过滤操作时，发现滤液仍然浑浊，请分析可能的原因并提出改进措施。参考答案：可能原因：（1）滤纸破损；（2）滤纸未紧贴漏斗内壁；（3）待过滤液体沿玻璃棒倒入漏斗时，玻璃棒下端未接触滤纸边缘，导致液体冲破滤纸。改进措施：（1）检查滤纸是否破损，若破损应更换新的滤纸；（2）用少量水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁；（3）待过滤液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，玻璃棒下端应接触滤纸边缘。解析：滤液仍然浑浊的可能原因是：滤纸破损；滤纸未紧贴漏斗内壁；待过滤液体沿玻璃棒倒入漏斗时，玻璃棒下端未接触滤纸边缘，导致液体冲破滤纸。改进措施包括：检查滤纸是否破损，若破损应更换新的滤纸；用少量水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁；待过滤液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，玻璃棒下端应接触滤纸边缘。2.某学生进行氯气制备实验时，发现收集到的氯气颜色不纯，请分析可能的原因并提出改进措施。参考答案：可能原因：（1）收集氯气时，导管口未伸入集气瓶底部；（2）集气瓶未干燥，含有水分。改进措施：（1）收集氯气时，导管口应伸入集气瓶底部，以防止氯气与空气混合；（2）集气瓶应干燥，以防止氯气溶于水。解析：收集到的氯气颜色不纯的可能原因是：收集氯气时，导管口未伸入集气瓶底部；集气瓶未干燥，含有水分。改进措施包括：收集氯气时，导管口应伸入集气瓶底部，以防止氯气与空气混合；集气瓶应干燥，以防止氯气溶于水。3.某学生进行酸碱中和滴定实验时，发现测定结果偏高，请分析可能的原因。参考答案：可能原因：（1）滴定管未用标准液润洗；（2）滴定管下端悬挂的液滴未滴入锥形瓶中；（3）滴定管读数仰视。解析：测定结果偏高的可能原因是：滴定管未用标准液润洗；滴定管下端悬挂的液滴未滴入锥形瓶中；滴定管读数仰视。4.某学生进行乙醇性质实验时，发现乙醇与金属钠反应时，反应速率较慢，请分析可能的原因并提出改进措施。参考答案：可能原因：（1）金属钠表面有氧化膜；（2）乙醇浓度较低。改进措施：（1）用砂纸打磨金属钠表面，去除氧化膜；（2）提高乙醇浓度。解析：乙醇与金属钠反应时，反应速率较慢的可能原因是：金属钠表面有氧化膜；乙醇浓度较低。改进措施包括：用砂纸打磨金属钠表面，去除氧化膜；提高乙醇浓度。【标准答案及解析】一、单选题1.B2.C3.D4.B5.D6.A7.C8.C9.A10.B二、填空题1.部分固体颗粒随滤液通过滤纸。2.准确测量馏分温度。3.偏高；因仰视读数偏大，导致消耗标准液体积偏大。4.向上排空气法。5.淡蓝色；因乙醇中含有的碳氢键较少，燃烧时产生的炭黑较少。6.吸热；根据勒夏特列原理，升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动。7.氯化银；因溶液中离子浓度降低。8.单位体积溶液中所含溶质的物质的量。9.大量水。10.单一变量。三、判断题1.√22.√23.×24.×25.×26.√27.×28.√29.×30.×四、简答题1.（1）将滤纸折叠成锥形，放入漏斗中，用少量水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁；目的：使滤纸紧贴漏斗内壁，防止液体从滤纸和漏斗之间溢出。（2）将待过滤液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，玻璃棒下端应接触滤纸边缘；目的：防止液体冲破滤纸。（3）待液体滤完后，用少量水洗涤沉淀，洗涤液也倒入漏斗中；目的：