高三化学选修第2册第9章化学平衡习题

高三化学选修第2册第9章化学平衡习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率减小，平衡发生移动但移动方向不确定2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后氨气的产率为α。现改为起始时投入2molN₂和3molH₂，达到平衡后氨气的产率为β，则下列关系正确的是（）A.α>βB.α<βC.α=βD.无法确定α和β的大小关系3.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡后，为使平衡向正向移动，下列措施最有效的是（）A.降低温度B.增大压强C.分离出SO₂D.使用催化剂4.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。若起始时投入1molCO和1molH₂O，达到平衡后CO的转化率为x，则下列表达式正确的是（）A.K=(1-x)/x²B.K=x/(1-x)²C.K=(1-x)/2xD.K=2x/(1-x)5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molNO₂，达到平衡后N₂O₄的产率为y。现改为起始时投入1molNO₂和1molN₂O₄，达到平衡后N₂O₄的产率为z，则下列关系正确的是（）A.y>zB.y<zC.y=zD.无法确定y和z的大小关系6.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，分离出部分SO₃，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率减小，平衡发生移动但移动方向不确定7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后氨气的产率为α。现改为起始时投入2molN₂和3molH₂，达到平衡后氨气的产率为β，则下列关系正确的是（）A.α>βB.α<βC.α=βD.无法确定α和β的大小关系8.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡后，为使平衡向正向移动，下列措施最有效的是（）A.降低温度B.增大压强C.分离出SO₂D.使用催化剂9.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。若起始时投入1molCO和1molH₂O，达到平衡后CO的转化率为x，则下列表达式正确的是（）A.K=(1-x)/x²B.K=x/(1-x)²C.K=(1-x)/2xD.K=2x/(1-x)10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molNO₂，达到平衡后N₂O₄的产率为y。现改为起始时投入1molNO₂和1molN₂O₄，达到平衡后N₂O₄的产率为z，则下列关系正确的是（）A.y>zB.y<zC.y=zD.无法确定y和z的大小关系二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数_________（填“增大”“减小”或“不变”）。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后氨气的产率为α。现改为起始时投入2molN₂和3molH₂，达到平衡后氨气的产率为β，则α_________β（填“大于”“小于”或“等于”）。3.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡后，为使平衡向正向移动，应_________（填“升高”或“降低”）温度。4.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。若起始时投入1molCO和1molH₂O，达到平衡后CO的转化率为x，则K_________（填“大于”“小于”或“等于”）1/x²。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molNO₂，达到平衡后N₂O₄的产率为y。现改为起始时投入1molNO₂和1molN₂O₄，达到平衡后N₂O₄的产率为z，则y_________z（填“大于”“小于”或“等于”）。6.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，分离出部分SO₃，则平衡常数_________（填“增大”“减小”或“不变”）。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后氨气的产率为α。现改为起始时投入2molN₂和3molH₂，达到平衡后氨气的产率为β，则α_________β（填“大于”“小于”或“等于”）。8.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡后，为使平衡向正向移动，应_________（填“升高”或“降低”）温度。9.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。若起始时投入1molCO和1molH₂O，达到平衡后CO的转化率为x，则K_________（填“大于”“小于”或“等于”）1/x²。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molNO₂，达到平衡后N₂O₄的产率为y。现改为起始时投入1molNO₂和1molN₂O₄，达到平衡后N₂O₄的产率为z，则y_________z（填“大于”“小于”或“等于”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则平衡不发生移动。（）2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后氨气的产率为α。现改为起始时投入2molN₂和3molH₂，达到平衡后氨气的产率为β，则α=β。（）3.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡后，为使平衡向正向移动，应升高温度。（）4.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。若起始时投入1molCO和1molH₂O，达到平衡后CO的转化率为x，则K=1/x²。（）5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molNO₂，达到平衡后N₂O₄的产率为y。现改为起始时投入1molNO₂和1molN₂O₄，达到平衡后N₂O₄的产率为z，则y=z。（）6.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，分离出部分SO₃，则平衡常数减小。（）7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后氨气的产率为α。现改为起始时投入2molN₂和3molH₂，达到平衡后氨气的产率为β，则α<β。（）8.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡后，为使平衡向正向移动，应降低温度。（）9.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。若起始时投入1molCO和1molH₂O，达到平衡后CO的转化率为x，则K=x/(1-x)²。（）10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molNO₂，达到平衡后N₂O₄的产率为y。现改为起始时投入1molNO₂和1molN₂O₄，达到平衡后N₂O₄的产率为z，则y>z。（）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用条件。2.解释为什么在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体不会影响化学平衡。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后氨气的产率为α。现改为起始时投入2molN₂和3molH₂，达到平衡后氨气的产率为β，解释α和β的大小关系。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，解释如何通过改变条件使平衡向正向移动，并说明其原理。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.在某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。若起始时投入1molCO和1molH₂O，达到平衡后CO的转化率为x。请写出平衡时各物质的浓度表达式，并推导出K的表达式。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molNO₂，达到平衡后N₂O₄的产率为y。请解释为什么充入不参与反应的惰性气体不会影响平衡，并说明其原理。3.在某温度下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡后，为使平衡向正向移动，应采取哪些措施？请分别说明其原理。4.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数为K。若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后氨气的产率为α。现改为起始时投入2molN₂和3molH₂，达到平衡后氨气的产率为β。请解释α和β的大小关系，并说明其原理。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，因此正反应速率不变，平衡不发生移动。2.A解析：在恒温恒压条件下，起始时投入2molN₂和6molH₂，相当于增大反应物浓度，平衡向正向移动，氨气产率α增大；改为起始时投入2molN₂和3molH₂，相当于减小反应物浓度，平衡向逆向移动，氨气产率β减小。因此α>β。3.A解析：对于放热反应（ΔH<0），降低温度平衡向正向移动；对于吸热反应（ΔH>0），升高温度平衡向正向移动。本题ΔH>0，因此降低温度平衡向正向移动。4.A解析：起始时投入1molCO和1molH₂O，达到平衡后CO的转化率为x，则平衡时CO剩余(1-x)mol，H₂O剩余(1-x)mol，生成CO₂和H₂各xmol。平衡时各物质的浓度分别为：[CO]=(1-x)/V，[H₂O]=(1-x)/V，[CO₂]=x/V，[H₂]=x/V。因此K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]=(x/V)²/[(1-x)/V]²=(1-x)/x²。5.B解析：在恒温恒容条件下，起始时投入2molNO₂，达到平衡后N₂O₄的产率为y，则平衡时N₂O₄为2ymol，NO₂为2(1-y)mol。改为起始时投入1molNO₂和1molN₂O₄，相当于初始N₂O₄浓度增大，平衡向逆向移动，N₂O₄产率z减小。因此y>z。6.C解析：在恒温恒压条件下，分离出部分SO₃，相当于减小产物浓度，平衡向正向移动，但平衡常数只与温度有关，因此平衡常数不变。7.A解析：同第2题解析，α>β。8.A解析：同第3题解析，应升高温度平衡向正向移动。9.A解析：同第4题解析，K=(1-x)/x²。10.B解析：同第5题解析，y>z。二、填空题1.不变解析：平衡常数只与温度有关，与压强、浓度无关。2.大于解析：同第2题解析，α>β。3.升高解析：同第3题解析，ΔH>0，升高温度平衡向正向移动。4.大于解析：同第4题解析，K=(1-x)/x²。5.小于解析：同第5题解析，y>z。6.不变解析：同第6题解析，平衡常数只与温度有关。7.大于解析：同第7题解析，α>β。8.升高解析：同第8题解析，ΔH>0，升高温度平衡向正向移动。9.大于解析：同第9题解析，K=(1-x)/x²。10.小于解析：同第10题解析，y>z。三、判断题1.×解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，因此平衡不发生移动。2.×解析：同第2题解析，α>β。3.×解析：同第3题解析，ΔH>0，升高温度平衡向逆向移动。4.×解析：K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]=(1-x)/x²。5.×解析：同第5题解析，y>z。6.×解析：同第6题解析，平衡常数只与温度有关。7.×解析：同第7题解析，α>β。8.×解析：同第8题解析，ΔH>0，升高温度平衡向正向移动。9.×解析：K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]=x/(1-x)²。10.×解析：同第10题解析，y>z。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件是：①可逆反应；②改变条件前反应必须处于平衡状态。2.