高三复习溶解度及溶解度曲线

高三化学总复习溶解度及溶解度曲线100g溶剂饱和状态相似相溶增大减小增大气体NH3HClSO2CO2溶解度（水）1∶7001∶5001∶401∶1意义：(1)大部分固体的溶解度随温度的升高而增大。例如KNO3(2)少数固体的的溶解度随温度的变化不大。例如NaCl(3)极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。例如Ca(OH)2①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况。②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。同一温度下，溶解度越小越容易析出。③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体的方法④根据溶解度曲线能进行有关的计算。4.[2015·江苏，18(3)]如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为________________________。高于60℃对点训练P128.溶解度/g温度/℃0102030NH4Cl29.433.337.241.1NH4HCO311.915.921.027.0NaHCO36.98.159.611.1NaCl35.735.836.036.4

工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30℃时配成溶液，此时溶液中无晶体。当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是(

)A．NH4Cl

B．NH4HCO3C．NaHCO3

D．NaClCNH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl分析下图，讨论：青海湖地区“冬天捞碱，夏天晒盐”的原因是什么？“夏天晒盐”—食盐：主要成分氯化钠，这种物质的溶解度随温度的变化不大，夏天温度高水份蒸发，所以结晶析出。“冬天捞碱”纯碱—主要成分是碳酸钠，这种物质的溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以结晶析出。

观察下图，思考：

1、如何从氯化钠溶液得到氯化钠晶体溶解度/g温度/℃KNO32、如何从硝酸钾溶液得到硝酸钾晶体溶解度/g温度/℃NaCl方法：蒸发结晶操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热。适用于溶解度受温度变化影响较小的物质方法：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，至溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却到室温，过滤适用于溶解度随温度降低而显著变化的物质如何根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体的方法呢？蒸发掉一部分溶剂—蒸发结晶法冷却热的饱和溶液—冷却结晶法[应用体验]P11利用上述溶解度曲线，如何提纯下列物质？简要写出过程。 (1)提纯KNO3(含少量NaCl)。

(2)提纯NaCl(含少量KNO3)。将一定量KNO3样品溶于热水中，配制饱和溶液，然后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。将一定量NaCl样品溶于水中，配制饱和溶液，然后蒸发结晶、趁热过滤、热水洗涤、干燥。步骤：溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥。步骤：溶解，蒸发结晶、趁热过滤，洗涤、干燥。提纯方法：重结晶法【小结】：解题方法、思路1、若得到的物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl方法：蒸发结晶若是有杂质（如KNO3）：蒸发结晶、趁热过滤，洗涤，干燥。2、若得到的物质溶解度受温度的影响较大，如KNO3方法：蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥。[典例导航]

(2017·全国Ⅲ卷，T27节选)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。(已知“滤液3”中含有一定量的Na2Cr2O7)a．80℃

b．60℃

c．40℃

d．10℃d2KCl＋Na2Cr2O7===K2Cr2O7＋2NaCl蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥2．下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)。(假设盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)

NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6

用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

以下说法错误的是(

) A．①和②的实验过程