化学 2010年高考六月押题 实验题版

化学2010年高考六月押题实验题版化学实验专项押题卷（2010年高考六月模拟）考试信息栏考试时长：60分钟试卷满分：75分命题范围：高中化学实验部分（必修及选修）注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡指定区域内作答，不得在试题卷上作答。一、选择题（本大题共8小题，每小题2.5分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）实验室制备氯气时，收集氯气的方法通常不包括下列哪种方式？A.向上排空气法B.向下排空气法C.排水法D.饱和食盐水排空气法滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，下列关于其使用的说法正确的是？A.酸式滴定管可以盛装碱溶液B.碱式滴定管可以盛装酸溶液C.盛放高锰酸钾溶液应选用酸式滴定管D.盛放氢氧化钠溶液应选用碱式滴定管某化学兴趣小组利用萃取剂四氯化碳从碘水中提取碘，关于萃取操作的说法错误的是？A.萃取剂必须不与被萃取物发生化学反应B.萃取剂和被萃取物的密度应相差较大C.萃取剂必须对被萃取物有较大的溶解度D.萃取操作中应使用玻璃棒进行搅拌以加速萃取在进行沉淀的洗涤操作中，为了减少沉淀的溶解损失，下列洗涤方法正确的是？A.使用冷水洗涤沉淀B.使用热水洗涤沉淀C.使用蒸馏水洗涤沉淀D.使用与沉淀溶解度相近的溶液洗涤沉淀检查气密性是化学实验操作的重要环节，下列关于气密性检查的说法正确的是？A.对于试管装置，通常将双手紧握试管，观察导管口是否有气泡产生B.对于锥形瓶装置，通常将导管浸入水中，用手捂热容器，观察导管口是否有气泡冒出C.气密性检查必须在装置连接完毕且装药品之前进行D.如果装置气密性良好，捂热时导管口应有气泡冒出，停止捂热后导管内应有一段水柱在中和滴定实验中，使用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由黄色变为橙色时，表示达到终点，此时溶液的pH值约为？A.3.1~4.4B.4.4~5.0C.5.0~6.0D.6.0~7.0实验室干燥氯气时，通常选用下列哪种干燥剂？A.浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙D.五氧化二磷实验室进行有毒气体的尾气处理时，下列装置设计合理的是？A.直接将有毒气体排放到空气中B.将有毒气体通入水中溶解C.将有毒气体通入装有氢氧化钠溶液的洗气瓶中D.将有毒气体通入装有水的洗气瓶中二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）在蒸馏实验中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以准确测量蒸气的温度。使用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线会导致配制出的溶液浓度偏高。使用分液漏斗进行分液操作时，应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。加热试管时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流炸裂试管。三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。有化学方程式的需配平）实验室制备乙烯时，将乙醇和浓硫酸按一定体积比混合后，迅速加热至170℃，反应的化学方程式为：。检验溶液中是否含有SO4^2-时，应先加入稀盐酸酸化，排除CO3^2-、SO3^2-等离子的干扰，再加入溶液，若产生现象，则证明含有SO4^2-。粗盐提纯实验中，溶解、过滤、蒸发三个步骤中，需要使用玻璃棒进行辅助操作，其中溶解时玻璃棒的作用是；蒸发时玻璃棒的作用是。在滴定管中装入0.1mol/L的NaOH溶液进行滴定操作前，必须进行操作，以排除尖嘴部分的气泡。某实验需要测定某未知浓度的盐酸，若使用酚酞作指示剂，当滴定至溶液由无色变为微红色且半分钟不褪色时，即为终点，此时溶液的pH约为。四、简答题（本大题共3小题，共15分）（5分）在用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液时，若出现下列情况，对测定结果有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）滴定管未用NaOH标准溶液润洗：。锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥：。滴定终点时，俯视读数：。滴定前仰视读数，滴定后俯视读数：。（5分）实验室制取氨气时，通常采用加热铵盐与碱混合物的方法。为了防止倒吸现象的发生，在收集氨气的装置末端通常连接一个倒置的漏斗，且漏斗边缘应浸没在液面以下。请简述该装置防止倒吸的原理。（5分）制备Fe3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色。请简述该实验过程中可能出现的错误操作及其后果。如果FeCl3溶液滴入速度过快：。如果实验前烧杯未洗净且含有少量NaOH：。五、论述题/分析题（本大题共1小题，共20分）某化学研究性学习小组欲探究某混合溶液中SO3^2-和SO4^2-的含量。已知该混合溶液中可能含有Fe^3+、Fe^2+、Cu^2+、Ba^2+等离子，且溶液呈酸性。请设计实验方案，测定SO3^2-和SO4^2-的浓度。要求：列出实验步骤；说明每一步骤的目的；写出必要的化学方程式或离子方程式；分析实验误差来源。一、选择题B解析：氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集；氯气溶于水，不能用水排空气法收集；饱和食盐水可除去氯气中的HCl气体，但不能收集氯气。C解析：酸式滴定管可盛放酸液和氧化性溶液，碱式滴定管可盛放碱液和盐溶液。高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶，故必须用酸式滴定管。D解析：萃取剂应与水互不相溶且密度不同。洗涤沉淀时，应选用溶解度较小的溶剂或冷水，以减少溶解损失。D选项错误。A解析：沉淀的溶解度通常随温度升高而增大，使用冷水洗涤可减少溶解损失。D解析：检查气密性时，若装置气密性良好，捂热时导管口有气泡，停止捂热后导管内形成一段水柱，说明装置不漏气。A解析：甲基橙的变色范围是pH3.1（红色）~4.4（黄色），变色点在3.1~4.4之间。A解析：氯气具有强氧化性，不能选用碱石灰（碱性）或五氧化二磷（酸性干燥剂，但易吸水结块）等能与氯气反应的干燥剂。浓硫酸是常用的酸性干燥剂。C解析：氯气是酸性气体，可用氢氧化钠溶液吸收。二、判断题√解析：蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以准确测量蒸气的温度。×解析：锥形瓶内原有蒸馏水，不影响溶质的物质的量，故浓度无影响。√解析：分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。√解析：玻璃棒在过滤和蒸发中均起引流作用，防止液体飞溅。√解析：加热试管时试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管底部。三、填空题BaCl2；白色沉淀加速溶解；防止液滴飞溅润洗8~10四、简答题答案：偏高（滴定管内壁残留水稀释了标准液，消耗体积变大）。无影响（锥形瓶内原有水不影响溶质的物质的量）。偏高（俯视读数导致消耗体积读数偏大）。偏低（仰视读数导致起始体积偏小，俯视读数导致终点体积偏大，总体积偏小）。答案：当氨气产生速度大于收集速度时，漏斗内的液面会上升，液面高于烧杯内液面，形成液封，防止倒吸。答案：产生Fe3沉淀，而非胶体，且可能产生FeCl3水解加剧，溶液颜色过深。产生Fe3沉淀，无法形成胶体，且沉淀量增加。五、论述题/分析题答案：实验步骤：取样与预处理：取适量混合溶液于烧杯中，向其中滴加过量稀盐酸，调节溶液至强酸性（pH<1），确保SO3^2-完全转化为SO2气体，且Ba^2+、Fe^3+、Fe^2+、Cu^2+不沉淀。目的：酸化防止SO3^2-与Ba^2+生成BaSO3沉淀干扰测定；排除CO3^2-等干扰。SO3^2-的测定（气体法）：将酸化后的溶液置于锥形瓶中，连接好装置。通过分液漏斗向锥形瓶中滴加过量饱和Na2SO3溶液，将SO3^2-转化为SO2气体。用排水法或排空气法收集SO2气体，并测定其体积（或质量）。反应离子方程式为：。目的：将SO3^2-转化为气体进行定量转移。SO4^2-的测定（沉淀法）：将收集SO2后的溶液过滤，除去未反应的固体杂质。向滤液中滴加过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀。将沉淀洗涤、干燥、称重。目的：利用BaSO4不溶于酸的特性，将SO4^2-转化为沉淀进行定量测定。计算：根据SO2的体积和温度、压强，利用理想气体状态方程计算SO3^2-的物质的量。根据BaSO4的质量，计算SO4^2-的物质的量。化学方程式/离子方程式：误差分析：SO3^2-测定误差：如果装置气密性不好，SO2泄漏，测得的SO3^2-浓度偏低。如果