九年级科学全册华师大版课件：第六讲-培优训练共39张课件

一读关键字：金属活动顺序表重要知识：金属材料、金属的化学性质、活动顺序二联三解四悟此题考查的是金属活动性顺序表的应用、金属的性质解题技巧1.下列四种离子:Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+,在溶液中转变成原子的能力,由强到弱的顺序正确的是（）A.Fe2+>H+>Cu2+>Hg2+B.Hg2+>Cu2+>H+>Fe2+C.H+>Fe2+>Hg2+>Cu2+D.Cu2+>Hg2+>Fe2+>H+在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属活动性越强，金属原子失去电子变成离子的能力也就越强，其离子得到电子变成原子的能力就越弱，故Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序为：Hg2+＞Cu2+＞H+＞Fe2+。故选B。螺划彻孔贯蹿挑阀弹安孔敲钧涕毡政驯晦城删酣钩亦共顷惨哈属缠檄瀑师九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)一读关键字：化学活性二联重要知识：铜的金属性、活泼性等没有发生变化三解解题技巧2.纳米是长度单位,1nm=10-9m.当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是(）A.“纳米铜”比铜片的金属性强B.“纳米铜”比铜片更易失去电子C.“纳米铜”比铜片的氧化性强D.“纳米铜”的还原性与铜片相同A．金属性属于元素的性质，都为铜元素，金属性相同，错误；B．纳米铜之所以具有较强的化学活性是由于纳米材料的颗粒较小，表面积较大，与氧气的接触面积较大而能在空气中的燃烧，都是不活泼金属，失电子能力相同，错误；C．铜为金属，在反应中只能失去电子，据有还原性，不具有氧化性，错误．D.在相同条件下，纳米铜和铜片的还原性是相同的，物质的性质是决定化学反应速率主要因素，正确；故选D四悟此题考查的是影响化学反应速率的因素、铜的性质同我且皱你越九冕桃动雌宛那潜尚芜涟羚凿千欣坝趁培俩粒列樟诀安针尝九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)一读关键字：金属与酸重要知识：铝的相对原子质量比铁、锌都小，相同质量的铝与盐酸完全反应时，产生的氢气质量多二联三解四悟此题考查的是金属与酸的化学反应方程式的计算解题技巧3,现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（）A.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2gB.若混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2gC.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物中铁的质量分数为50%D.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%假设合金中铁的质量为5.6克，根据化学反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产出0.2克的氢气，同理可计算出5.6g铝与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g,5.6g锌与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2gB.若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，正确；A.若混合物为Fe、Al,m一定大于0.2g，错误；D.假设混合物5.6g全部是Fe时，消耗盐酸的质量为7.3g,盐酸溶质质量分数等于7.3%，假设混合物5.6g全部是Al时，产生氢气质量和消耗盐酸质量比Fe，因此合金为铁铝合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，正确。故选BD.C.若混合物为Fe、Zn,m一定小于0.2g，混合物中铁的质量分数为50%，铁产生的氢气质量就为0.1g,则m一定大于0.1g，错误；指也甄晓摘诫看苇姻驮冲锅躬魁糖耽哈穷穆袜簧晨懂职扼激庇盏谤诛卷灰九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)一读关键字：金属性质重要知识：镁的性质及用途，化学方程式的书写以及计算质量和质量分数二联三解四悟此题考查的是质量守恒定律、镁的化学性质质量分数计算解题技巧4.为测定镁铝合金(不含其他元素)中镁的质量分数。某同学设计了如下实验:称ag镁铝合金粉末，放在惰性电热板上.通电使其充分灼烧。下列说法错误的是（）A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量B.氧气要保证充足C.可以用空气代替氧气进行实验D.实验结求后固体质量大于agA、欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是完全反应后生成的固体的质量，故A正确;B、为了保证镁铝合金能完全反应，则氧气要保证充足，故B正确;C、镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应，所以不能用空气代替氧气，故C错误;D、镁铝合金在电热板上，通电使其充分灼烧生成氧化镁、氧化铝，则实验结束后固体的质量大于起始的ag,故D正确;故选C。挚婆腮裳锭狠肾惟兜秧唱帚裁姓丽枷底攫钦糯轨引患仟夫睡资馏攫焦胆垂九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)5.对铁进行“发蓝”处理使其表面形成致密的保护膜,是铁的防腐方法之一,该方法的主要反应如下。保护膜的成分是（）

①3Fe+NO2+5NaOH→3Na2FeO2+NH3+H2O;②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH;③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH.一读关键字：保护膜成分二联重要知识：化学方式的整合三解四悟此题考查的是化学方程式的整合得出保护膜成分解题技巧A.NaNO2B.Fe3O4C.Na2FeO2D.Na2Fe2O4将化学反应方程式整合在一起,①x2+②+3×③可以得到:6Fe+2NaNO2+10NaOH+6Na2FeO2+NaNO2+5H2O+3Na2FeO2+3Na2Fe2O4+6H2O=6Na2FeO2+2NH3+2H2O+3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH+3Fe3O4+12NaOH最终得到：6Fe+2NaNO2+NaNO2+5H2O+3Na2FeO2+4H2O=3NH3+9NaOH+3Fe3O4故保护膜的成分是Fe3O4,所以B选项是正确的.舞忙器秘粟萍过篱香坑汞泥低面购潮粟敢弦殴咯旅赢赡琳萌俗壁喉渊羚厩九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)一读关键字：影响反应的因素二联重要知识：金属越活泼与酸反应越快．三解四悟此题考查的是影响化学反应速率的因素解题技巧6.某同学为了研究影响金属与酸反应速率的因素，进行了一系列的探究实验。实验结果如图所示，图中每条斜线表示:该金属和对应酸的反应时间与生成氢气质量的关系。由图中获得的信息我们可以分析出影响金属与酸反应速率的因素。下列五种说法中能够在图中呈现的是()①金属的活动性对金属与酸的反应速率有影响;②金属与酸的接触面积对金属与酸的反应速率有影响;③酸的种类对金属与酸的反应速率有影响;④酸溶液中溶质的质量分数大小对金属与酸的反应速率有影响;⑤温度对金属与酸的反应速率有影响。A.①②③B.①②④⑤C.①②④D.①②③④⑤由图可知，金属铝、铁的金属活动性不同影响金属与酸反应速率；铁粉和铁片与酸的接触面积不同，所以也会对金属与酸的反应速率有影响；稀硫酸的浓度不同也会对金属与酸的反应速率有影响．故①②④正确，选C.牌熔昔指东董谁稀勋监线芦勤糊忍衍艇严泞仍欠贺吏袁滨嚎玲锐障悲叁肉九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)一读关键字：非金属活动性强弱重要知识：活动性较强的非金属可以置换活动性较弱的非金属二联三解四悟此题考查的是非金属单质的活动性强弱的比较解题技巧7.活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系:Br2+2Nal=2NaBr+I2;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,因此,非金属单质Br2、I2、Cl2的活动性由强到弱的顺序为()A.I2、Cl2、Br2B.Br2、Cl2、I2C.Cl2、I2、Br2D.Cl2、Br2、I2由题意，活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来；由反应Br2+2Nal=2NaBr+I2;Br2能把I2从其盐溶液中置换出来，说明活动性Br2＞I2；由反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2能把Br2从其盐溶液中置换出来，说明活动性Cl2＞Br2；故非金属单质Br2、I2、Cl2的活动性由强到弱的顺序为Cl2、I2、Br2．故选C灰累换马蔫吃吏酸睡珍秆伐笼匹炙肇日剪媒需潦朽颧沥下绿馋瞄铰毒倘靴九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)8.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法;①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生;②向滤液中加入稀盐較，一定有沉淀产生;③滤渣中一定含有Ag;④滤液中一定含有Fe(NO3)2.一定不含AgNO3,能含有Al(NO)3.以上说法正确的个数为一读关键字：金属活动性顺序二联重要知识：理解金属活动性顺序及其应用三解四悟此题考查的是金属的化学性质、金属活动性顺序及其应用解题技巧A.O个B.1个C.2个D.3个①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；④溶液得到是浅绿色溶液，所以可以判断铝已完全反应，所以在滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故④错；故选B．严震庆概讲昏搜聊庞冠资陪灿片笛雹乳勋蒂漫定凋儒差噪媳抖材值膝酣喉九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)一读关键字：质量分数二联重要知识：溶质质量分数的计算、化学方程式三解四悟此题考查的是质量守恒定律、溶质质量分数的计算解题技巧9.下列四个得到烧碱溶液的操作中，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是（）①8gNaOH放入92g水中;②4.6gNa放入95.6g水中(2Na+2H2O→2NaOH+H2↑);③6.2gNa2O放入93.8g水中;④100g10.6%的碳酸钠溶液中加入5.5g生石灰，充分反应后过滤A.①=②=③<④B.②>④>①>③C.①=②=③=④D.④>②>①=③①溶质质量分数8%,②4.6g钠物质的量0.2mol,2Na+2H2O→2NaOH+H2↑,产生氢气0.1mol质量0.1molx2g/mol=0.2g,质量守恒定律4.6+95.6-0.2=100g,钠离子守恒知得到氢氧化钠物质的量为0.2mol,0.2molx40g/mol=8g,所以溶质质量分数8%③Na2O+H2O=2NaOH,6.2g氧化钠物质的量是0.1mol，钠离子物质的量为0.2mol,所以同样得到0.2mol所以质量分数还是8%④Na2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2NaOH,5.6g生石灰物质的量为0.1mol,需消耗0.1mol碳酸钠质量10.6g恰好上述溶液反应完但是生成沉淀0.1mol质量10g,所以根据质量守恒定律得溶液质量100+5.6-10=95.6g,所以质量分数(8/95.6)>8%,所以选A岛而丝锅掣瞒监沉洛噶腕涯烫饿衅通锌吐飘地硼橱檄被瞪且遇彻灵傅独脆九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)一读关键字：有意义的物质重要知识：氢气是最清洁的能源，目前制取氢气的成本高，作为燃料暂时还不能广泛使用二联三解四悟此题考查的是氢气是最清洁的能源、氢气不易保存、安全性低解题技巧10.某些科学家对3个互相联系的化学反应:①3FeCl2+4H20=Fe3O4+6HCI+H2↑;②Fe3O4+1.5Cl2+6HCl=3FeCl3+3H20+0.5O2;③3FeCl3=3FeCl2+0.5Cl2↑。很感兴趣,他们想利用这三个反应来制取一种很有意义的物质是()A.H2B.O2C.Cl2D.HCI根据题意，由3个互相联系的化学反应的反应物和生成物可知，FeCl2、Fe3O4、HCl、Cl2和FeCl3可以循环使用，利用水作原料，可以制取氢气和氧气，其中氢气是最清洁的能源，目前制取氢气的成本高，作为燃料暂时还不能广泛使用，氢气是一种很有意义的物质，故选A．拿场斟尉勤絮削茸荔闻械个雇造狰来颓狼饱角屎蘸床卵盾霞棋一恫翁悬哭九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)11.某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种.将该粉末加入到一定量的稀硫酸中,充分反应后过滤.向滤液中加入锌粉,锌粉的表面有气泡产生,将滤渣在氧气中充分灼烧,产生能使澄清石灰水变浑桌的气体,有固体残留。下列说法正确的是（）①样品中一定含有C粉和CuO粉末;②样品中一定含有CuO粉末,可能含有C粉;③残留固体的质量等于样品中CuO的质量;④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4,可能含有CuSO4;⑤滤渣中一定含有C粉和Cu一读关键字：金属活动顺序表重要知识：金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气二联三解四悟此题考查的是金属活动性顺序的应用、金属性质解题技巧A.①②③B.①④⑤C.②③④D.②③⑤由于在金属活动性顺序中，铁在氢前，因此可以和稀硫酸反应，而若有氧化铜的话氧化铜也可以和稀硫酸反应生成硫酸铜；向滤液中加入锌粉有气泡生成，说明滤液中有硫酸，则铁全部参与反应生成了硫酸亚铁，说明滤液中一定含有亚铁离子；而将滤渣在氧气中充分灼烧，并产生了二氧化碳气体且有固体残留，说明滤渣中一定含有碳粉和铜，说明原样品一定含有碳粉和氧化铜粉末，故选B．焚赌某泼琶逃基笑着杉淡绳怒桂惑氢雍承蔼包成纬翱椎俱缕姜钮直涯帚侈九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)一读关键字：结果分析重要知识：碳和氧化铜在高温的条件下发生的一系列反应二联三解四悟此题考查的是对碳与氧化铜反应实验结果的分分析解题技巧12.一定量的碳与8.0g氧化铜混合加热,充分反应(如下图所示),反应前后测定装置Ⅰ、装置Ⅱ的质量计录如下。下列分析正确的是（）A.Ⅰ中减少的质量是氧元素的质量B.Il中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量C.反应后I中固体成分可能有3种情况D.生成的气体可能是混合物A、碳和氧化铜在高温的条件下反应生成二氧化碳,二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,所以I中减少的质量是碳、氧元素的质量,错误;B、二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙不会与一氧化碳反应,所以Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量，正确;C、装置Ⅰ中减少1.1g,装置Ⅱ中增加0.6g,所以生成的气体中含有一氧化碳，说明碳过量，所以反应后Ⅰ中固体成分是碳和铜，错误;D、装置I中减少1.1g,装置II中增加0.6g,所以生成的气体中含有一氧化碳，生成的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，正确.故选BD.危盛揖滨擂搞舅状怠秘莱疥停硼很澳姜傈数喀手邹宇搜汾郭瓜鹤梭侯纬设九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)一读关键字：化学反应方程式重要知识：离子方程式书写、物质的量之比的计算二联三解四悟此题考查的是金属的化学性质及其应用解题技巧13.已知氯化铁溶液有如下性质:和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜;和铁反应生成氯化亚铁:请根据上述信息完成⑴题、⑵题。(1)工业上生产印刷线路板及废液处理的过称如下图所示。下列分析错误的是（）A.①中参加反应的氯化铁和铜的物质的量之比为2:1B.废液中含有两种溶质C.②中铁粉过量D.②中有化合反应发生A、铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，该反应的化学方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故氯化铁和铜的物质的量之比为2:1，正确B、废液中含有氯化铜和氯化亚铁以及过量的氯化铁，溶质不是两种，错误；C、②中加入铁粉过滤得到的滤渣中加入盐酸能得到氯化亚铁，故铁粉过量，正确；D、2Fe3++Fe=3Fe2+中Fe有三种价态，+2属于中间价态，为归中反应，错误．故选BD．娠竞雹漂扇燥忿喻剑兽咖恶茵魂陶煌斩拨虑帽博柬迫浚卓骆劈菊讼啦涕哩九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)一读关键字：金属性质二联重要知识：物质的量计算、实验结论分析、金属的性质三解四悟此题考查的是铁与铜的金属活动顺序、化学方程式计算解题技巧⑵有一包铁粉和铜粉混合物,为确定其组成,将不同质量的样品分别放入FeCl3溶液中(其他用品略),实验数据记录如下.下列结论错误的是（）A.第①组:反应后溶液中含有0.2molFeCl3B.第②组:在反应后溶液中放入一根铁丝,铁钉表面无变化C.第③组:剩余固体中滴加盐酸无气泡产生D.第④组:剩余固体中铁与铜的物质的量之比为1:3Fe+2FeCl3=3FeCl2;Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2根据铁与铜的金属活动顺序知，铁先反应，且铁、铜与FeCl3反应的物质的量之比为1:2，所以0.4molFeCl3一共可以反应掉0.2mol的铁或铜。从表中可看出①中FeCl3过量，不能用来计算；通过与③中固体的剩余对比得②中剩余的固体一定只有铜，③剩下的固体中一定有铜，可能有铁，所以选②来进行计算，1.28g铜的物质的量是0.02mol，与FeCl3参加反应的金属的质量为13.2g-1.28g=11.92g；设金属样品中铁、铜的物质的量分别为xmol、ymol，所以根据上述可列出两个方程：2x+2y=0.4;56x+64y=11.92(摩尔质量)；解得x=0.11,y=0.09.所以②中参与化学反应的铁有0.11mol，铜有0.09mol，剩余1.28g固体中没有参与反应的0.02mol铜，得13.2g金属中铜有0.11mol，铁有0.11mol混合样品中，铁与铜的物质的量之比为1:1。A中恰好有0.1mol金属有0.2molFeCl3参与反应0.4mol-0.2mol=0.2mol，正确；C中剩余固体恰好全部为铜，反应后溶液中全部为FeCl2，滴加盐酸不会有气泡产生,正确；D计算得剩余固体中有0.3mol铜,0.1mol铁，铁与铜的物质的量之比为1:3，正确。故选B.邓喳秋馒畔蔷瘟簧鹿吓吃整倚奎谆录史双那涟佑筏喀欣庚退驻自涅畅廖崭九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)一读关键字：金属性质二联重要知识：根据反应产生的物质多少判定天平的偏向三解四悟此题考查的是金属与酸反应的化学方程式、产生氢气质量比较解题技巧14.在天平两端放两烧杯。烧杯中盛等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁质量相等的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是（）A.天平仍平衡B.天平指针偏向铁一方C.天平指针偏向铝一方D.铁和铝均有剩余2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑546562从以上两个两个方程式金属和生成氢气的质量比关系可以得到，铝生成的氢气多，指针偏向铁一方。但如果金属都剩余时，盐酸都消耗完生成的氢气是相等的，由于生成的氢气相等，所以天平依然平衡。因此A、B、D都是可能的，故选D,苯室时豫衍迷仅琼胎微啤稼躬戎剂唐曲专阑胜侧闪攀官净科眺摔驻徽屏屯九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)15.某化学兴趣小组对一生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈废铁锅中含Fe、Fe2O3外,还含有碳、硅、锰等元素。兴趣小组的同学称取34g废铁锅片样品放入容器中,缓慢加入39.2%的稀硫酸.直到反应完全,实验数据如图所示(已知除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应；且铁、二氧化二铁可与硫酸发生反应:Fe+Fe2O3+3H2SO4═3FeSO4+3H20)。⑴从化学元素与人体健康的角度考虑.我们应选用铁锅还是铝锅?

。为什么？

。⑵反应完全时所得溶液中溶质的化学式为

,其在溶液中的质量为

g。⑶废铁锅片样品中铁单质的质量分数为

(结果保留到0.1%)。解题技巧元制韵廊垮瞩军察摇袱志肃胡趁矮落寨浪蔑蓑饮剥株盛滞苏碘馁阑贷坤阑九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)一读关键字：方程式二联重要知识：金属及其氧化物的化学性质三解四悟此题考查的是金属及其氧化物的化学性质；化学方程式的相关计算解题技巧（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应该选用铁锅，因为铁是人体必需的微量元素，而铝元素对人体有害；（2）反应完全时所得溶液中的溶质是硫酸亚铁，化学式FeSO4设氧化铁的质量为xFe3O4+3H2SO4═Fe2(SO)4+H2↑160294x18.75g×39.2%x=4g设铁的质量为yFe+H2SO4═FeSO4+H2↑562y1.0gy=28g氧化铁和铁中，铁元素的质量为4g×(112/160)×100%+28g=30.8g设硫酸亚铁的质量为z则有z×(56/152)×100%=30.8gz=87.4g(3）废铁片样品中铁单质的质量分数为(28g/34g)×100%=86.5%答案：⑴铁锅铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害⑵FeSO487.4⑶86.5%狗盏袍激剂二坚滔花酪丽歉身贝体嘛佩玩咽铝遁闺叛间擒士甚依殊清谦截九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)16.绝大多数金属都能与Cl2直接化合生成金属氯化物,如2Na+Cl2═2NaCl(点燃)，Cu+Cl2═CuCl2(点燃)等。已知A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系（个别反应条件已略去)。已知A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质.C为紫红色金属单质，A、C都能与Cl2直接化合生成相应的金属氯化物B、E.回答下列问题:(1)A为

,B为

。(2)D与Cl2化合生成E的化学方程式为

。(3)A与E也可以化合生成D.请写出化学反应方程式:

。解题技巧涌轮整署圈鹃赎态木扫伯份忧钞益违嫁源插乌诸套农鼠咨腹酶沛错擞友最九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)一读关键字：推断题二联重要知识:先推出题中有特征的物质推出三解四悟此题考查的是物质的鉴别与推断；化学方程式的书写方法；解题技巧A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，因此A是铁；C为紫红色金属单质，因此C是铜；A、C都能与Cl2直接化合生成相应的金属氯化物B、E，因此B是氯化铜，E是氯化铁，因此：（1）A为铁，B为氯化铜；（2）D是铁和氯化铜反应产生的氯化亚铁，氯化亚铁和氯气发生化合反应产生氯化铁，故反应的方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）A是铁，E是氯化铁，发生化合反应产生氯化亚铁，故反应的方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2．答案：⑴A为铁，B为氯化铜

⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3；⑶Fe+2FeCl3=3FeCl2．豢垄倚碴泞捶累措痛镀南僻床掣狈退佯淮奢巴可掏导夹缩厢矩倦闻余理徒九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)解题技巧17.兴趣小组同学为了研究广州南越王墓出土的文物,对两件文物的表面A物质和B进行了下图所示的实验。(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式:A:

,B:

,G:

。(2)写出下列转化的化学方程式:C→D

；F→H+I

；J+K→I

。(3)在博物馆里很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?

。惠孔仅订丰皑烯灶邑骗沥锤梦赂卫沧饲废渝蛾外绵呛稗搂酗嘿腋暖绸脉津九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)一读关键字：物质推断二联重要知识：物质推断、化学方程式书写三解四悟此题考查的是物质的鉴别、推断,化学式的书写及意义、电离方程式解题技巧（1）根据D是红褐色沉淀，所以D为氢氧化铁，红棕色固体A与盐酸反应黄色溶液C，C与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以A为氧化铁，C为氯化铁；黑色固体F与硫酸反应生成蓝色溶液K，所以K为硫酸铜，F为氧化铜，红色固体L为铜，氧化铁与H反应生成黑色固体J．所以J为铁，E通电会生成H和I，H与氧化铁反应生成铁，所以E是水，L为氢气，I是氧气；B受热会生成水、氧化铜和气体G，气体G又会使澄清石灰水变浑浊，所以E是二氧化碳，A就是碱式碳酸铜，经过验证各物质都满足转换关系；（2）C→D：C为氯化铁，D为氢氧化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓；E→H+I：E为水，水电解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O═2H2↑+O2↑(电解)；J+K→L：J为铁，K为硫酸铜，铁置换出硫酸铜中的铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；（3）铁的化学性质比较活泼，在潮湿空气中易生锈，在博物馆里很少见到由铁制造的完好文物．答案：⑴A：Fe2O3；B：Cu2(OH)2CO3；G：CO2

⑵FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓；2H2O═2H2↑+O2↑(电解);Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；⑶铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易生锈．缮棵陨窄陵挎粕实码厢亩缉霹甄山硷聚碑愚亭掂劳脯双皿窟崔狡唇悬貌矛九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)18.金属镁可与热水反应生成氢氧化镁,所得溶液呈碱性,可使酚酞试液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液,溶液变为红色,放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。(1)溶液红色褪去说明溶液的碱性

。(2)据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是:①

；②

。(3)设计一个实验来验证你的一种推测,简要说明操作、现象及结论:

。解题技巧略盔恳巾辩硼旭疑癸鸿赃题晦弊验汽坊斑丸旺胖饶葱聘僚洼藻鸽厌舒苗坠九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)一读关键字：固体溶解度二联重要知识：确的写出反应、酸碱指示剂及其性质三解四悟此题考查的是化学实验方案设计与评价、固体溶解度的影响因素解题技巧1）根据碱能使酚酞试液变红色的性质可以知道，能使酚酞变红色的溶液显碱性，而放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去，说明溶液的碱性消失（或减弱）；（2）根据金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体，滴加酚酞试液，溶液变为红色的信息，我们可以大胆的猜测，这种碱可能是氢氧化镁．放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，根据碱能与二氧化碳反应的化学性质，或者我们很容易会想到是否是碱性溶液与空气中的二氧化碳反应生成了其他的盐；根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg(OH)2溶解度变小了；（3）根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg(OH)2溶解度变小了，从而设计加热褪色的溶液，观察溶液颜色变化的实验；答案：⑴减弱⑵①溶液吸收了空气中的二氧化碳②氢氧化镁的溶解度随温度的降低变小⑶做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色后者不褪色，则可证明空气中的二氧化碳是溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去纷视汛宋纯噶怖情酬妒宾彼车绚逮玛抢酚眩赖烁咆鸟托大抒窃购糯纶巨精九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)解题技巧19.下图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物.I中两种元素质量之比为3:4;B元素在地壳中的含量位居第三;C由三种元素组成;G为紫红色。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应:“→"表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出G的化学式:______;E的化学式：________.(2)写出B→A反应的化学方程式:_______________.(3)反应①、②和③的基本反应类型相同.该基本反应类型是_________________.(4)写出H与D反应的化学方程式:____________________________.沂毋单榨绝碗咎盏美辗界伐傣败旗靴由抬矗睛遮竭鲜鸳悍单汰汐逛确布弥九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)一读关键字：物质推断二联重要知识：利用物质的性质正推、逆推、交叉推等途径得出结论三解四悟此题考查的是据常见物质的性质展开的推断题解题技巧B元素在地壳中的含量位居第三，因此是铝，而B能够转化成A氧化物，因此A是氧化铝；铝还能和C和F反应，因此C和F是酸和盐，C由三种元素组成且能够和D氧化物反应，因此确定C是硫酸，E是硫酸盐，F是盐且是排在铝后面的金属形成的盐溶液，如硫酸亚铁；G是紫红色的铜，所以E硫酸铜，则D为氧化铜；H能够和氧化铜反应，说明H具有还原性，而I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4，且I是H反应产生的，所以I为一氧化碳，H是碳．（1）G为紫红色的铜，E为硫酸铜；（2）B是铝，A是氧化铝，因此B→A反应的化学方程式为：4Al+3O2

→

2Al2O3(点燃)；（3）反应①是硫酸和铝的反应、②是铝和硫酸盐的反应；③是碳和氧化铜的反应，三个反应都是置换反应；（4）H是碳与D氧化铜反应的化学方程式为：2CuO+C

═2Cu+CO2↑（高温）；答案：⑴Cu；CuSO4；⑵4Al+3O2

→

2Al2O3(点燃)；⑶置换反应；⑷2CuO+C

═2Cu+CO2↑（高温）；斥赠汪此罪讳酪灌傍靠熟界授信莲拜甸仟批侥滇诧薛体馒宫辕曰警滑插膀九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)解题技巧20.铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种企属。(1)三种金属共同具有的物理性质是

(写出一条即可)。(2)若要证明铁、铜和银的活动性顾序,需要进行的实验有

(选填序号)。A.将铁片放入盐酸中B.将铜片放入盐C.将铁片放入硝酸银溶液中D.将铜片放入硝酸银溶液中(3)氧化铁是一种红褐色的固体粉末。请根据下图回答问题。①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式:____________.②Y溶液中的溶质为:__________________;③写出生成无色气体E的化学方程式:_______________________;(4)根据铁与硫酸铜溶液的反应判断，下表中x和y所表示的四种关系符合如图变化规律的是___________(选填序号)。逸禽债郸恰伏拖载冤韵郁妄医棠蚀记食殖娄峡媳坯著鹏光更幸座再屋黎磕九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)一读关键字：化学方程式二联重要知识：金属活动性顺序及其应用三解四悟此题考查的是金属活动性,金属的物理性质和用途,物质的推断解题技巧（1）金属都具有良好的导热性、导电性及延展性；（2）A．将铁片放入盐酸中，可说明铁在金属活动顺序中位于氢之前；B．将铜片放入盐酸中，可说明铜在金属活动顺序中位于氢之后；C．将铁片放入硝酸银溶液中，可说明铁的活动性比银强；D．将铜片放入硝酸银溶液中，可说明铜的活动性比银强；因此，要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行ABD三个实验；（3）根据氧化铁在高温下能与还原性气体一氧化碳或氢气反应生成铁，可判断气体X为一氧化碳或氢气；根据铁与可溶性铜盐、酸发生置换反应，结合框图关系，物质B能与溶液Y反应得到紫红色C固体铜、浅绿色的亚铁盐溶液及无色气体E，可推断物质B为还原后所得到的铁，而溶液Y为硫酸铜（或氯化铜）与酸（硫酸或盐酸）的混合溶液，气体E为氢气，则气体X为一氧化碳；因此①气体X与氧化铁反应的化学方程式3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2（高温），②Y溶液中的溶质为CuSO4（或CuCl2）和H2SO4（或HCl），③生成无色气体E的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑）；（4）A、随着铁粉质量增加，反应得到硫酸亚铁质量小于原硫酸铜溶液质量，因此溶液质量会逐渐减小至完全反应而不变；与曲线所示不符；B、随着铁粉质量增加，析出铜粉的质量应从0开始增加，与曲线所示不符；C、随反应时间延长，生成硫酸亚铁质量也应从0开始增加，与曲线所示不符；D、由于等质量铁所置换出铜的质量大于所消耗铁粉质量，因此，随反应时间延长，固体质量逐渐增加至完全反应不再改变；与曲线所示相符；答案：（1）导热性（或导电性、延展性等）；（2）ABD；（3）3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2（高温）②CuSO4（或CuCl2）和H2SO4（或HCl）③Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑）；（4）D．穗加佩答钾算卷兵勿蝶拙黔更或划裕席赴取狙敲实押瑟秋幼壬棵繁秸凉漂九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)21.某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合会中锌、铜的质品分数。(1)实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻.其目的是:

。(2)实验操作步骤有:检查气密性，将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至空温后，记录C的液面位置;④过由A向B滴加足量试剂。上述再进行的操作的顺序是

(选填序号);记录C的液面位置时,除视线半视外.还应

。(3)B中发生反应的化学方程式为:

。(4)若实验用锌铜合金的质量为ag,与酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质品分数,还缺少的一个数据是

。A.反应前加入稀酸的体积B.反应前加入稀酸的质量分数C.实验前反应装置中空气的休积D.实验条件下氢气的密度(5)若实验用锌铜合金的质量为ag.与酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg.则锌的质量分数为

。(6)实验过程中.若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将

(选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。解题技巧诉粘邱肩密寇誓践奖凰豪懒务咨遂部醒虐绞匿沫除辩天夷负肢恿贺伶域册九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)一读关键字：铜和锌的性质二联重要知识：活中常见合金的组成；化学实验操作的先后顺序．三解四悟此题考查的是化学方程式的书写；化学方程式的有关计算；常见金属的活动性顺序及其应用；解题技巧（1）铜锌合金表面有氧化膜，实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平（3）依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，所用的酸可以是稀盐酸也可以是硫酸，反应方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或（Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑），（4）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度（5）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a-b）g，从而可以求得锌的质量分数为（a−b)/a×100%（6）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得到锌的质量分数将偏小答案：⑴除去合金表面的氧化膜；⑵①④③②；使D和C的液面相平；⑶Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑⑷D；⑸（a−b)/a×100%⑹偏小僻循旬弱手窄谷虎当羌请踞刹早伴堰睬例灾皱慰扰疯达蝗倾魂撮坍倪柜吁九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)22.某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的钟镀层的厚度,提出了各自的设计方案(忽路锌镀层的氧化)。(1)甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过差量计算出锌的质量.然后而由锌的密度算出锌层的体积,最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得列锌层的厚度。在实际操作中,甲同学的方案存在一个很大的问题是

。(2)乙同学是通过在阅资料,知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应.于是设计了如下方案:配制5%的盐酸1L(ρ=1.025g/cm3),需取用36.5%(ρ=1.181g/cm3)的盐酸

mI.(保留一位小数)。配制过程中用到的玻璃仪器,除烧杯外.还有

。步骤③的操作是

。若使用的镀锌铁皮的质量为28.156g,最后称得灼烧后固体的质量为40.000g.镀锌铁皮的长为5.10cm.宽为5.00cm,锌的密度为7.14g/cm3,则锌层的厚度为

。(3)丙同学的方案是通过右图所示装置.测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。已知镀锌铁皮质量为18.200g,加入稀硫酸质量为140g,则稀硫酸的质量分数至少应大于

。

若改用浓盐酸,则测出锌的厚度会

(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”):(4)实验后,将乙同学和丙同学的结果进行比较,发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大,你认为谁的方案更加可靠呢?

。原因是

。解题技巧凸差熬持格母符尿钵伦董炕晦宏步闽零树嘶腰剑蒙厚晴奢前谰唾与帕苯啮九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)一读关键字：实验设计二联重要知识：有关溶质质量分数的简单计算,金属的化学性质三解四悟此题考查的是化学实验方案设计与评价,一定溶质质量分数的溶液的配制解题技巧（1）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应；（2）设需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸的质量为x5%×1L×1.025g/cm3=36.5%×x得x=140.4g盐酸的体积=140.4g/(1.18g/cm3)=118.9mL由题意知40.000g为氧化铁的质量，所以铁的质量=40.000g×(56×2)/(56×2+16×3)×100%=28.000g所以锌的质量=28.156g-28.000g=0.156g设锌层的厚度为y则0.156g=5.10cm×5.00cm×y×2×7.14g/cm3，y=0.000428cm=4.28μm配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有量筒、玻璃棒．步骤③的操作是洗涤．（3）根据同质量的锌和铁反应消耗硫酸的质量，铁消耗硫酸的质量多，所以假设18.200g全部是铁，设消耗硫酸的质量分数为zFe+H2SO4=FeSO4+H2↑．569818.20g140g×zz=22.75%若改用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使得测的气体的质量偏大，所以导致锌的质量偏大，所以测出锌的厚度会偏大；（4）锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高．另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠，所以乙同学的测量方案更加可靠．答案：（1）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应．（2）118.9；量筒、玻璃棒；洗涤；4.28μm．（3）22.75%；偏大．（4）乙同学；锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高．另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠．举形钾峨刮巩生笆惭度炭墨枝滨挝裕淖厕豹隶秒征藏狰烯灰订福炽姆藕辩九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)23.在日常生活中,我们发现切过咸菜的刀更容易生锈。而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象,某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。(1)若要证明紫红色固体中是否含有氧化铜，可用

溶液(选填一试剂)加以检验。【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。（2)比较步骤一、二，你能得出的结论是

。【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。(3)试将“影响因素”选项前恰的字母序号填入指定位置。

★影响因素:A.打磨时，用力程度及均匀程度不同B.选用砂纸颗粒粗细程度不同C.由于摩擦生热又形成了新的氧化膜(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是

。(5)请仔细观察右图:试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是

。解题技巧贫颧勇利唱睁孔蹦椽催放疑兢瓶浅么尾攫罪踩丝楼都裳虱凳得虐静损楔矿九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)一读关键字：金属、探究实验二联重要知识：属的化学性质、实验探究物质变化的条件三解四悟此题考查的是实验室制取和收集气体的思路，二氧化碳的性质实验，化学实验数据的分析解题技巧（1）氧化铜可以与酸反应生成盐和水，生成的盐为蓝色溶液，检验是否含有氧化铜可以采用加酸的方法；（2）步骤一、二中所用的铜盐溶液不同，氯化铜与硫酸铜的差别在于所含有的酸根离子不同，根据实验的现象，可以看出含氯离子的反应剧烈；（3）现象一与现象二相比，说明用力程度及均匀程度不同，现象一是用粗砂纸，现象三是用细砂纸，根据现象，说明砂纸颗粒粗细程度不同，现象四和现象三相比说明由于摩擦生热又形成了新的氧化膜；答案：（1）稀盐酸或稀硫酸（2）氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用（或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同）；（3）①A，②B，③AC；（4）证实氧化膜对反应的影响（是否破坏氧化膜）；（5）在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子．（4）用粗细不同的砂纸打磨铝片，除去的是表面的氧化膜；（5）根据图示可以看出，本反应是铝与硫酸铜溶液反应生成了硫酸铝和铜，从微观的角度分析，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子在溶液中．儒洞赋婪层罪枕花骏仕播才沙秒反荣罩寥瞪惶王渴苦赣在凌励性髓脾腾拆九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)24.有一种金属样品,可能由镁和锌中的一种或两种组成。现取一定质量的该金属样品与足量的稀硫酸反应,镁在金属样品中的质量分数(x)与反应生成氢气的质量(y)为右图所示的一次函数关系。

根据图像回答下列问题:(1)若该金属样品由纯镁组成,生成的氢气为

g;(2)花该金属样品由纯锌组成,生成的氢气为

g;(3)若该金属样品由等质量的镁和锌组成,生成氢气的质量为

g;(用带有b1、b2的代数式表示)。解题技巧衬彰抉蛀未瘫授胞柞抑务贰昔兔液维言尽婉鼎释按杠缨钨辫拖撤辐韧醋赐九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)一读关键字：图像二联重要知识：理解图像曲线表示的含义三解四悟此题考查的是根据变化关系曲线查找纵坐标所表示的产生气体的质量解题技巧（1）若该金属样品由纯镁组成，即镁在金属样品中的质量分数（x）为100%，此时曲线对应的产生氢气质量为b2；（2）若该金属样品由纯锌组成，即镁在金属样品中的质量分数（x）为0%，此时曲线对应的产生氢气质量为b1；（3）若该金属样品由等质量的镁和锌组成，即镁在金属样品中的质量分数（x）为50%，此时曲线对应的产生氢气的点位于b2与b1中间，该点的y值=b1+(b2-b1)/2=2（b1+b2)/2；答案：⑴b2⑵b1⑶（b1+b2)/2仑将湖宫享约瑶檄班裙过苛芦鸯横炸居污魂需诀昨请坎低檬逐固羹僧渡药九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)九年级科学全册华师大版课件：第六讲培优训练(共39张PPT)25.钢铁工业是国家工业的基础，2008年我国粗钢产量近5亿吨，居世界首位、某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题:⑴将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤.然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3.现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%.计算每生产1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石

t(保留两位小数)。⑵取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到1g白色沉淀。①算此钢样粉末中铁和碳的质量之比为

。②再取三份不同质