高三化学硫的化合物

硫氧化物化学多媒体教学湖北省京山一中程少军第1页课前复习（1）无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水；（2）过氧化氢性质①弱酸性；②不稳定性③氧化性；④还原性（3）过氧化氢用途过氧化氢是主要氧化剂、还原剂，惯用作消毒、杀菌、漂白等。第2页Ⅱ.探究过氧化氢性质某化学小组依据所提供试验条件设计了两个试验，分别证实了过氧化氢氧化性和不稳定性。（试验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，试验仪器及用具可自选。）请将他们试验方法和试验现象填入下表：实

验

内

容实

验

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验

现

象验证氧化性验证不稳定性一盯试验目标；二盯药品和关键反应；三盯装置和操作。解答试验题三盯：第3页

怎样系统地掌握一个物质化学性质？化学性质1、将物质归类——通性2、从元素化合价分析——氧化性还原性3、尤其要注意——该物质特殊性第4页SO2与H2O反应与碱、碱性氧化物及一些盐反应氧化性还原性酸酐通性+4价漂白性特性重视环境保护，预防酸雨危害环境！第5页考点一、SO2和CO2性质对比1、用什么方法能够判别SO2和CO2这两种气体？用什么方法能够除去CO2中SO2杂质？2、已知炭与浓硫酸在加热条件下反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

请设计试验来验证反应中三种产物。思考△第6页(1)品红溶液(2)KMnO4溶液或Br2水SO2均褪色相同性：均为酸酐差异性：SO2含有还原性、漂白性区分：

知识点小结SO2和CO2性质对比第7页考点二、SO2氧化性和还原性1、将SO2分别通入CaCl2、FeCl3、溴水、酸性KMnO4溶液中，有何现象？若将SO2换成C2H2呢？SO2+CaCl2不反应（无显著现象）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（溶液由棕黄色变为浅绿色）SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-（溴水褪色）2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-

+4H+（溶液紫色褪去）思考第8页2、向FeCl3和BaCl2混合液中通入适量SO2气体，有沉淀生成，以下说法错误是（）A、沉淀是BaSO4B、溶液PH减小C、溶液导电能力显著降低D、溶液中Cl-浓度有所增大思考SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（溶液由棕黄色变为浅绿色）第9页考点三、SO2漂白性思索：SO2和氯水漂白有何不一样?品红SO2褪色加热变红能够用品红来检验SO2存在第10页类别活性炭氯水臭氧过氧化钠过氧化氢二氧化硫漂白性质品红溶液紫色石蕊几个漂白性物质比较吸附漂白物理过程氧化漂白化学过程化合漂白化学过程褪色褪色褪色加热复色褪色褪色褪色变红后褪色变蓝后褪色变红不褪色第11页考点四、H2SO3和亚硫酸盐性质亚硫酸亚硫酸是易分解、含有弱氧化性、强还原性二元中强酸（离子反应中写成份子式）。(与高锰酸钾溶液或溴水、硫化氢等反应)试验室制SO2原理：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O

（70%浓硫酸）高中阶段所包括到中强酸有哪些？在离子浓度大小比较中有什么要注意？第12页煤燃烧会产生较多二氧化硫，往煤中加生石灰能够降低二氧化硫排放，为何？SO2+CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应；但由SO2转化成H2SO3或亚硫酸盐在常温下就能被氧化，所以亚硫酸盐应密闭保留，以防变质。2H2SO3＋O2=2H2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4知识点小结随堂练习第13页将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，若先通入另一个气体，再通入SO2，则有沉淀生成，则另一个气体可能是（）A、Cl2B、NH3C、HClD、CO2亚硫酸盐溶解性规律除钠、钾、铵盐外，其余大多难溶于水，这一点与碳酸盐极为相同。思考知识点提示第14页无色易挥发晶体，熔点16.8℃，遇水猛烈反应生成硫酸。1、欲除去SO2中SO3，应选取试剂是（）

A.NaOH溶液B.水C.饱和NaHSO3溶液D.浓硫酸2、高温下硫酸亚铁发生以下反应：2FeSO4=

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑,若将生成气体通入氯化钡溶液中，得到沉淀物是（）

A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO4考点五、SO3性质随堂练习第15页无色,有刺激气味,易溶于水(1:40),易液化气体.是一个酸性氧化物