2026年部编版高中化学第8章元素周期表复习题

2026年部编版高中化学第8章元素周期表复习题考核对象：普通高中二年级（高二）学生难度等级：中等一、单项选择题（每题2分，共10题，计20分）要求：下列每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在括号内。1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质不可能呈现递增趋势的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.氢化物稳定性2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.周期表是元素性质周期性变化的反映B.周期表按原子序数递增的顺序排列元素C.周期表中每个周期都从金属元素开始，以稀有气体元素结束D.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近存在大量半导体元素3.某元素M的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，则M元素位于元素周期表中的（）A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅣA族D.第ⅤA族4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si5.在元素周期表中，下列元素中非金属性最强的是（）A.OB.FC.ND.Cl6.下列关于同一周期中元素性质递变规律的说法中，正确的是（）A.原子半径从左到右逐渐减小B.第一电离能从左到右逐渐增大C.电负性从左到右逐渐减小D.金属性从左到右逐渐增强7.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.BeB.MgC.AlD.Si8.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.周期表中每个周期的元素种类数依次增加B.周期表中金属元素占多数C.周期表中非金属元素主要集中在右上角D.周期表中稀有气体元素位于每个周期的最末尾9.下列元素中，原子半径最大的是（）A.ClB.KC.CaD.Br10.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强D.同一周期元素从左到右，电负性逐渐减小二、填空题（每空2分，共10空，计20分）11.元素周期表共有______个周期，______个主族，______个副族，______个族，______个周期表。12.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______，电负性逐渐______。13.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近存在大量______元素，它们通常具有______性。14.某元素的原子最外层电子数为1，位于元素周期表中的第ⅠA族，则该元素的原子的核外电子层数为______，其化学性质与______元素相似。15.周期表中原子序数为11的元素是______，其原子结构示意图为______。16.周期表中原子序数为17的元素是______，其最外层电子排布式为______。17.周期表中原子序数为19的元素是______，其氢化物的化学式为______。18.周期表中原子序数为14的元素是______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为______。19.周期表中原子序数为9的元素是______，其气态氢化物的化学式为______。20.周期表中原子序数为35的元素是______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为______。三、判断题（每题2分，共10题，计20分）要求：下列说法中，正确的打“√”，错误的打“×”。21.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。（）22.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。（）23.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近存在大量半导体元素。（）24.周期表中每个周期的元素种类数依次增加。（）25.周期表中稀有气体元素位于每个周期的最末尾。（）26.同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大。（）27.同一主族元素从上到下，电负性逐渐减小。（）28.周期表中金属元素占多数。（）29.周期表中非金属元素主要集中在右上角。（）30.周期表中每个周期的元素都从金属元素开始，以稀有气体元素结束。（）四、简答题（每题2分，共8题，计16分）要求：请根据题目要求，简要回答问题。31.简述元素周期律的实质是什么？32.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线有什么意义？33.简述同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强的原因。34.简述同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强的原因。35.简述周期表中存在过渡元素的原因。36.简述周期表中存在镧系和锕系元素的原因。37.简述元素周期表在化学学习和研究中的重要性。38.简述如何根据元素周期表预测元素的性质？五、应用题（每题4分，共8题，计24分）要求：请根据题目要求，结合元素周期表的知识，解答问题。39.某元素X的原子最外层电子数为3，次外层电子数为8，请回答：（1）X元素位于元素周期表中的哪个周期和哪个族？（2）X元素的最高正化合价是多少？（3）X元素的氢化物的化学式是什么？40.某元素Y的原子最外层电子数为5，次外层电子数为8，请回答：（1）Y元素位于元素周期表中的哪个周期和哪个族？（2）Y元素的最高正化合价是多少？（3）Y元素的氢化物的化学式是什么？41.比较元素Na和Mg的性质，回答以下问题：（1）Na和Mg的原子半径哪个更大？为什么？（2）Na和Mg的第一电离能哪个更大？为什么？（3）Na和Mg的金属性哪个更强？为什么？42.比较元素O和F的性质，回答以下问题：（1）O和F的原子半径哪个更大？为什么？（2）O和F的第一电离能哪个更大？为什么？（3）O和F的非金属性哪个更强？为什么？43.某元素Z的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，内层电子数为2，请回答：（1）Z元素位于元素周期表中的哪个周期和哪个族？（2）Z元素的最高正化合价是多少？（3）Z元素的氢化物的化学式是什么？44.某元素W的原子最外层电子数为6，次外层电子数为18，内层电子数为2，请回答：（1）W元素位于元素周期表中的哪个周期和哪个族？（2）W元素的最高正化合价是多少？（3）W元素的氢化物的化学式是什么？45.根据元素周期表的知识，预测元素Ar（氩）的性质，并说明理由。46.根据元素周期表的知识，预测元素Cr（铬）的性质，并说明理由。标准答案及解析---一、单项选择题1.C解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，氢化物稳定性逐渐减弱。因此，电负性不可能呈现递增趋势。2.C解析：周期表中每个周期的元素种类数依次为2、8、18、32、26，并非都从金属元素开始，以稀有气体元素结束。例如，第一周期只有H和He，第二周期从Li到Ne。3.C解析：某元素M的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，说明该元素位于元素周期表中的第四周期，最外层电子数为4，属于第ⅣA族。4.A解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。因此，Na的第一电离能最小。5.B解析：同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。F位于第二周期最右侧，非金属性最强。6.A解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。7.B解析：Be的原子结构为1s²2s²，Mg的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²，最外层电子数与次外层电子数相等。8.D解析：周期表中每个周期的元素都从金属元素开始，以稀有气体元素结束，但第一周期只有H和He，没有金属元素。9.B解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。K位于第四周期，原子半径最大。10.C解析：同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。---二、填空题11.7；7；7；16；7解析：元素周期表共有7个周期，7个主族，7个副族，16个族，7个周期表。12.增大；减小；减小解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小。13.半导体；金属性和非金属性解析：周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近存在大量半导体元素，它们通常具有金属性和非金属性。14.3；Na解析：某元素的原子最外层电子数为1，位于元素周期表中的第ⅠA族，则该元素的原子的核外电子层数为3，其化学性质与Na元素相似。15.Na；[Ne]3s¹解析：原子序数为11的元素是Na，其原子结构示意图为[Ne]3s¹。16.Cl；3s²3p⁵解析：原子序数为17的元素是Cl，其最外层电子排布式为3s²3p⁵。17.K；KH解析：原子序数为19的元素是K，其氢化物的化学式为KH。18.Si；H₂SiO₃解析：原子序数为14的元素是Si，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SiO₃。19.F；HF解析：原子序数为9的元素是F，其气态氢化物的化学式为HF。20.Br；HBrO₄解析：原子序数为35的元素是Br，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO₄。---三、判断题21.√解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小。22.√解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核外电子层数增加，最外层电子数相同，失去电子能力增强，金属性逐渐增强。23.√解析：周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近存在大量半导体元素，如Si、Ge等。24.×解析：周期表中每个周期的元素种类数依次为2、8、18、32、26，并非依次增加。25.√解析：周期表中稀有气体元素位于每个周期的最末尾，如He、Ne、Ar等。26.×解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。但第ⅠA族和第ⅡA族、第ⅤA族和第ⅥA族之间存在反常现象。27.√解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，核对外层电子的吸引力逐渐减小，电负性逐渐减小。28.√解析：周期表中金属元素占多数，约75%。29.√解析：周期表中非金属元素主要集中在右上角，如F、O、Cl等。30.×解析：周期表中每个周期的元素都从金属元素开始，以稀有气体元素结束，但第一周期只有H和He，没有金属元素。---四、简答题31.元素周期律的实质是：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。这种周期性变化是由于原子核外电子排布的周期性变化所决定的。32.元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线有什么意义：-该分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，可以作为半导体材料使用。-该分界线将元素周期表分为金属区和非金属区，有助于理解元素的性质和分类。33.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强的原因：-原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减小，失去电子能力增强，金属性逐渐增强。34.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强的原因：-原子半径逐渐减小，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，核对外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。35.周期表中存在过渡元素的原因：-过渡元素位于元素周期表的中间部分，其原子核外电子排布较为复杂，具有多个价电子层，可以形成多种化合物，具有独特的化学性质。36.周期表中存在镧系和锕系元素的原因：-镧系和锕系元素位于元素周期表的第六周期和第七周期，其原子核外电子排布较为复杂，具有多个价电子层，可以形成多种化合物，具有独特的化学性质。37.元素周期表在化学学习和研究中的重要性：-元素周期表是化学学习和研究的基础，可以帮助我们理解元素的性质和分类，预测元素的性质，指导化学实验和工业生产。38.如何根据元素周期表预测元素的性质：-根据元素在周期表中的位置，可以预测其原子结构、原子半径、电离能、电负性、金属性、非金属性等性质。例如，位于第ⅠA族的元素通常具有强金属性，位于第ⅦA族的元素通常具有强非金属性。---五、应用题39.（1）X元素位于元素周期表中的第四周期第ⅣA族。（2）X元素的最高正化合价是+4。（3）X元素的氢化物的化学式是CH₄。40.（1）Y元素位于元素周期表中的第二周期第ⅤA族。（2）Y元素的最高正化合价是+5。（3）Y元素的氢化物的化学式是NH₃。41.（1）Na的原子半径比Mg更大，因为Na位于第三周期，Mg位于第四周期，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。（2）Mg的第一电离能比Na更大，因为Mg的原子核对外层电子的吸引力比Na更强。（3）Na的金属性比Mg更强，因为Na的原子半径比Mg更大，原子核对外层电子的吸引力比Mg更弱，失去电子能力更强。42.（1）O的原