2026年江苏省苏教版高中化学选择性必修第二册单元测试卷

2026年江苏省苏教版高中化学选择性必修第二册单元测试卷考核对象：高中二年级化学学习者题型分值分布：-单项选择题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（8题，每题2分，共16分）-应用题（8题，每题4分，共32分）一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在选择性必修第二册第8单元中，关于原电池的工作原理，下列说法正确的是______。A.原电池中，电子从负极流向正极，电流方向相反B.盐桥的作用是平衡两极附近的电荷，防止电池反应停止C.铜锌原电池中，锌片作为正极，发生还原反应D.原电池的效率总是100%，因为化学能完全转化为电能参考答案：B解析：原电池中电子从负极（锌片）通过外电路流向正极（铜片），电流方向与电子流动方向相反（A错误）；盐桥通过离子迁移维持电荷平衡，使电池持续反应（B正确）；锌片是负极，发生氧化反应（C错误）；原电池存在能量损耗，效率小于100%（D错误）。2.第9单元中提到电解池的电极反应，下列描述错误的是______。A.电解饱和食盐水时，阳极产生Cl₂气体，阴极产生H₂气体B.电解熔融氯化钠时，阳极生成Na₂O₂，阴极生成Na金属C.电解水时，阳极反应为4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑D.电解硫酸铜溶液时，阳极析出铜，阴极生成氢气参考答案：B解析：电解熔融氯化钠时，阳极生成Cl₂，阴极生成Na（B错误）；电解饱和食盐水时阳极产生Cl₂，阴极产生H₂（A正确）；电解水阳极反应为4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑（C正确）；电解硫酸铜时阳极析出铜离子，阴极生成氢气（D正确）。3.第7单元中关于电解质溶液的电解平衡，下列说法不正确的是______。A.电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比B.电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.电解质溶液的pH值会因电解而改变D.电解时，阳极和阴极的电极电势始终相等参考答案：D解析：电解质溶液导电能力与离子浓度及移动速率相关（A正确）；阳极失电子发生氧化，阴极得电子发生还原（B正确）；电解可能改变溶液pH（如电解水使酸性增强），但非必然（C正确）；阳极和阴极电势差驱动电解，电势不可能相等（D错误）。4.第10单元中关于金属腐蚀与防护，下列措施最有效的是______。A.将铁钉浸泡在稀硫酸中防止腐蚀B.在铁表面镀锌利用牺牲阳极保护法C.将铁埋在潮湿土壤中利用缓蚀剂D.用不锈钢代替铁以增强耐腐蚀性参考答案：B解析：浸泡稀硫酸会加速腐蚀（A错误）；镀锌通过牺牲阳极（锌）保护铁（B正确）；潮湿土壤加速电化学腐蚀（C错误）；不锈钢耐腐蚀但成本高，非所有场景最优（D错误）。5.第8单元中关于电化学应用的实例，下列说法错误的是______。A.氢燃料电池将化学能直接转化为电能，产物为水B.铅蓄电池可用于汽车启动，放电时正极反应为PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂OC.镍镉电池可充电，但镉有毒性D.燃料电池的效率低于热机，因为存在副反应参考答案：D解析：氢燃料电池产物为水（A正确）；铅蓄电池放电时正极反应为PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂O（B正确）；镍镉电池可充电但镉有污染（C正确）；燃料电池能量转化效率通常高于热机，因无中间热损失（D错误）。6.第9单元中关于电解产物的计算，某电解槽电解1000mL1mol/LCuSO₄溶液，转移0.2mol电子，则阳极产生气体的体积（标准状况）为______。A.11.2LB.5.6LC.2.24LD.0L参考答案：D解析：CuSO₄电解时阳极反应为2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，阴极反应为Cu²⁺+2e⁻=Cu，转移0.2mol电子时阳极产生0.05molO₂（5.6L），但阴极消耗等量电子，实际无气体产生（D正确）。7.第7单元中关于电解质溶液的依数性，下列说法正确的是______。A.溶液的凝固点降低与溶质浓度成正比B.摩尔浓度越大，溶液的沸点升高越明显C.糖溶液的渗透压与溶质分子数成正比D.电解质溶液的依数性仅适用于非电解质参考答案：C解析：凝固点降低ΔTf=Kf•m（A错误）；沸点升高ΔTb=Kb•m（B错误）；渗透压π=RTC（C正确）；电解质溶液也具有依数性（D错误）。8.第10单元中关于金属冶炼，下列说法正确的是______。A.铝用电解熔融氧化铝的方法冶炼，因为铝是活泼金属B.铁用热还原法冶炼，因为铁的活泼性较弱C.镁用电解熔融氯化镁的方法冶炼，因为镁的熔点低D.钠用热分解法冶炼，因为钠的化合物稳定参考答案：B解析：铝需电解熔融氧化铝（A正确但非唯一原因）；铁用热还原法（B正确）；镁用电解熔融氯化镁（C错误，因镁易挥发）；钠用电解熔融氯化钠（D错误）。9.第8单元中关于原电池的设计，下列装置不能构成原电池的是______。A.Zn|ZnSO₄||CuSO₄|CuB.Al|AlCl₃||HCl|H₂C.Fe|FeSO₄||CuSO₄|CuD.Ag|AgNO₃||H₂SO₄|Pt参考答案：B解析：A、C、D均为活泼金属与不活泼电极构成的原电池（B错误，H₂非金属电极）。10.第9单元中关于电解质的强弱，下列说法正确的是______。A.强电解质在水中完全电离，弱电解质部分电离B.电解质溶液的导电能力与电离程度成正比C.盐酸是强电解质，但导电性不如硫酸D.纯水是弱电解质，但导电性很强参考答案：A解析：强电解质完全电离，弱电解质部分电离（A正确）；导电能力还与离子移动速率相关（B错误）；盐酸导电性强于硫酸（C错误）；纯水导电性极弱（D错误）。---二、填空题（每题2分，共20分）1.第8单元中，原电池中电子流向______极，电流方向流向______极。参考答案：负；正解析：电子从负极流出，经外电路流向正极，电流方向与电子相反。2.第9单元中，电解NaCl溶液时，阳极产物是______，阴极产物是______。参考答案：Cl₂；H₂解析：阳极2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。3.第7单元中，电解质溶液的凝固点降低公式为______，其中Kf是______。参考答案：ΔTf=Kf•m；凝固点降低常数解析：ΔTf与溶质摩尔浓度m成正比，Kf是溶剂特性常数。4.第10单元中，牺牲阳极保护法利用______的金属做阳极，被保护金属做______。参考答案：更活泼；阴极解析：活泼金属优先被氧化，保护阴极金属。5.第8单元中，铜锌原电池中，负极反应为______，正极反应为______。参考答案：Zn-2e⁻=Zn²⁺；Cu²⁺+2e⁻=Cu解析：负极锌失电子，正极铜离子得电子。6.第9单元中，电解水时，阳极发生的电极反应为______，阴极发生的电极反应为______。参考答案：4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑；2H⁺+2e⁻=H₂↑解析：阳极失电子生成氧气，阴极得电子生成氢气。7.第7单元中，溶液的渗透压公式为______，其中R是______。参考答案：π=RTC；气体常数解析：渗透压与温度T和气体常数R相关。8.第10单元中，不锈钢比铁耐腐蚀，原因是______。参考答案：合金中添加了Cr等元素，形成致密氧化膜解析：Cr形成钝化膜，阻止进一步腐蚀。9.第8单元中，原电池的电动势E等于______的代数和。参考答案：正负极电极电势差解析：E=φ(正)-φ(负)。10.第9单元中，电解熔融NaCl时，阳极反应为______，阴极反应为______。参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；4Na+4e⁻=4Na解析：阳极氯离子失电子，阴极钠离子得电子。---三、判断题（每题2分，共20分）1.第8单元中，原电池中电子总是从正极流向负极。（×）解析：电子从负极（较活泼）流向正极（较不活泼）。2.第9单元中，电解时阳极总是发生还原反应。（×）解析：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。3.第7单元中，溶液的摩尔浓度越大，渗透压越高。（√）解析：π=RTCm，浓度m增大，渗透压升高。4.第10单元中，不锈钢比铁更易被腐蚀。（×）解析：不锈钢因钝化膜更耐腐蚀。5.第8单元中，原电池的效率总大于100%。（×）解析：存在能量损耗，效率通常小于100%。6.第9单元中，电解水时，阳极和阴极产物体积比为1:2。（√）解析：4H₂O-4e⁻=2H₂↑+O₂↑，氢气体积是氧气的两倍。7.第7单元中，强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质。（√）解析：相同浓度下强电解质电离完全，导电能力强。8.第10单元中，所有金属都能用热还原法冶炼。（×）解析：活泼金属需电解法冶炼。9.第8单元中，铜锌原电池中，锌片是正极。（×）解析：锌片是负极，铜片是正极。10.第9单元中，电解时阳极质量会减少，阴极质量会增加。（√）解析：阳极失电子物质减少，阴极得电子物质增加。---四、简答题（每题2分，共16分）1.第8单元中，简述原电池的工作原理及其条件。参考答案：原电池通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。条件包括：①两种活泼性不同的金属（或金属与导电非金属）作电极；②电极插入电解质溶液中；③形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。2.第9单元中，电解Na₂SO₄溶液时，写出阳极和阴极的电极反应。参考答案：阳极2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，阴极2H⁺+2e⁻=H₂↑。3.第7单元中，简述依数性的概念及其应用。参考答案：依数性指溶液的某些性质（如凝固点降低、沸点升高、渗透压）与溶质粒子数相关，而与溶质种类无关。应用如测定分子量、制作防冻剂、药物配制等。4.第10单元中，简述金属腐蚀的类型及防护方法。参考答案：类型包括化学腐蚀（高温氧化）和电化学腐蚀（湿环境）。防护方法有：①改变金属结构（不锈钢）；②覆盖保护层（镀锌、油漆）；③电化学保护（牺牲阳极或外加电流）。5.第8单元中，简述原电池与电解池的区别。参考答案：原电池自发放电产生电能，电解池需外加电源驱动非自发电解。原电池负极失电子，电解池阳极失电子；原电池正极得电子，电解池阴极得电子。6.第9单元中，电解时如何判断阳极和阴极？参考答案：①阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子）；②电解质溶液pH降低的是阳极，升高的是阴极；③金属电极中质量减少的是阳极，增加的是阴极。7.第7单元中，简述影响溶液导电能力的因素。参考答案：①离子浓度：浓度越大，导电能力越强；②离子电荷：电荷越高，导电能力越强；③离子移动速率：离子的迁移率影响导电能力；④溶剂性质：离子在溶剂中溶解性及移动速率。8.第10单元中，简述牺牲阳极保护法的原理。参考答案：利用更活泼的金属（如镁、锌）作阳极，被保护金属作阴极。阳极优先被腐蚀，阴极得到保护，适用于钢桩、船舶等。---五、应用题（每题4分，共32分）1.第8单元中，某原电池装置为Zn|ZnSO₄||CuSO₄|Cu，写出正负极反应及总反应。案例背景：锌片和铜片插入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中，构成原电池。参考答案：-负极（Zn）：Zn-2e⁻=Zn²⁺-正极（Cu）：Cu²⁺+2e⁻=Cu-总反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu解题思路：锌比铜活泼，作负极失电子，铜离子得电子作正极。2.第9单元中，电解1000mL2mol/LH₂SO₄溶液，转移0.4mol电子，计算阳极和阴极的产物体积（标准状况）。案例背景：电解槽中电解硫酸溶液，转移0.4mol电子。参考答案：-阳极：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，0.4mol电子产生0.1molO₂（2.24L）-阴极：2H⁺+2e⁻=H₂↑，0.4mol电子产生0.2molH₂（4.48L）解题思路：阳极和阴极电子守恒，气体体积按理想气体状态方程计算。3.第7单元中，某溶液凝固点为-0.52℃，计算该溶液的摩尔浓度（假设Kf=1.86kg•K•mol⁻¹）。案例背景：某溶液凝固点降低ΔTf=0.52℃。参考答案：-ΔTf=Kf•m，m=ΔTf/Kf=0.52/1.86=0.28mol/L解题思路：凝固点降低与溶质浓度成正比，利用公式计算。4.第10单元中，某铁制品表面镀锌，镀锌层破损后为什么铁制品仍被保护？案例背景：镀锌铁在潮湿环境中镀锌层破损。参考答案：锌比铁活泼，破损处锌作阳极被优先腐蚀，铁作阴极受保护，形成原电池。解题思路：牺牲阳极保护法原理，锌优先失电子。5.第8单元中，设计一个能产生最大电动势的原电池，并说明理由。案例背景：从常见金属中选择电极材料。参考答案：选用镁和铜，镁比铜活泼性更强，电势差最大。-负极（Mg）：Mg-2e⁻=Mg²⁺-正极（Cu）：Cu²⁺+2e⁻=Cu-电动势：E=φ(Cu)-φ(Mg)>0解题思路：电势差越大，电动势越大。6.第9单元中，电解熔融Al₂O₃时，阳极和阴极产物是什么？如何提高电解效率？案例背景：工业上电解铝的生产过程。参考答案：-阳极：2O²⁻-4e⁻=O₂↑-阴极：Al³⁺+3e⁻=Al-提高效率：降低电解温度、使用优质阴极材料、优化电流密度。解题思路：电解产物由电极反应决定，效率受温度、材料等影响。7.第7单元中，比较0.1mol/LNaCl和0.1mol/L蔗糖溶液的渗透压，并说明原因。案例背景：两种溶液的渗透压对比。参考答案：NaCl溶液渗透压更高。-NaCl电离成2离子，蔗糖不电离，π(NaCl)=2RTCm，π(蔗糖)=RTCm。解题思路：渗透压与离子数成正比，电解质电离越多渗透压越高。8.第10单元中，某金属表面发生电化学腐蚀，如何用实验方法判断是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀？案例背景：潮湿环境中金属腐蚀现象。参考答案：-吸氧腐蚀：阴极反应4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑，溶液pH升高；-析氢腐蚀：阴极反应2H⁺+2e⁻=H₂↑，溶液pH降低。解题思路：通过pH变化区分两种腐蚀类型。---标准答案及解析一、单项选择题1.B2.B3.D4.B5.A6.D7.C8.B9.B10.A二、填空题1.负；正2.Cl₂；H₂3.ΔTf=Kf•m；凝固点降低常数4.更活泼；阴极5.Zn-2e⁻=Zn²⁺；Cu²⁺+2e⁻=Cu6.4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑；2H⁺+2e⁻=H₂↑7.π=RTC；气体常数8.合金中添加了Cr等元素，形成致密氧化膜9.正负极电极电势差10.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；4Na+4e⁻=4Na三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.√7.√8.×9.×10.√四、简答题1.原电池通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。条件包括：①两种活泼性不同的金属（或金属与导电非金属）作电极；②电极插入电解质溶液中；③形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。2.