2026年江苏省苏教版高中化学选择性必修第一册单元测试卷

2026年江苏省苏教版高中化学选择性必修第一册单元测试卷考核对象：江苏省高中化学选择性必修第一册学习学生题型分值分布：-单项选择题（10题×2分=20分）-填空题（10题×2分=20分）-判断题（10题×2分=20分）-简答题（8题×2分=16分）-应用题（8题×4分=32分）一、单项选择题（每题2分，共20分）题干：请根据2026年江苏省苏教版高中化学选择性必修第一册第7单元《化学反应与能量》的相关知识点，选择最符合题意的选项。1.在25℃、101kPa条件下，1mol碳完全燃烧生成CO₂时放出热量为393.5kJ，1mol碳完全燃烧生成CO时放出热量为283.0kJ。据此判断，CO₂比CO更稳定，下列说法正确的是（）A.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-110.5kJ•mol⁻¹B.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=+110.5kJ•mol⁻¹C.2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=+110.5kJ•mol⁻¹D.2C(s)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=+110.5kJ•mol⁻¹2.将一定量的镁粉投入足量的稀盐酸中，下列说法正确的是（）A.反应速率与温度成正比，与盐酸浓度成正比B.反应速率与温度成正比，与盐酸浓度成反比C.反应速率与温度成反比，与盐酸浓度成正比D.反应速率与温度成反比，与盐酸浓度成反比3.在恒容密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施能增大NH₃浓度的是（）A.降低温度B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂4.下列说法正确的是（）A.焓变ΔH越大的反应，放热越多B.焓变ΔH越小的反应，吸热越多C.焓变ΔH为负值的反应一定是放热反应D.焓变ΔH为正值的反应一定是吸热反应5.在一定条件下，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中反应，达到平衡后SO₂转化率为50%。若起始时投入2molSO₂(g)和xmolO₂(g)，为使SO₂转化率为75%，x的值应为（）A.0.5B.1C.1.5D.26.下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.燃烧热的单位一定是kJ•mol⁻¹C.燃烧热是反应热的一种，但与中和热属于同一范畴D.燃烧热的测定必须在恒压条件下进行7.在恒压条件下，将1mol甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，放热890kJ。若将1mol甲烷不完全燃烧生成CO和H₂O(l)，放热为600kJ，则CO的燃烧热为（）A.290kJ•mol⁻¹B.490kJ•mol⁻¹C.600kJ•mol⁻¹D.890kJ•mol⁻¹8.下列说法正确的是（）A.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量B.中和热的单位一定是kJ•mol⁻¹C.中和热是反应热的一种，但与燃烧热属于同一范畴D.中和热的测定必须在恒容条件下进行9.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂10.下列说法正确的是（）A.热化学方程式中的化学计量数表示分子数B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量C.热化学方程式中的ΔH表示反应速率D.热化学方程式中的ΔH与反应条件无关二、填空题（每空2分，共20分）1.在25℃、101kPa条件下，1mol碳完全燃烧生成CO₂时放出热量为393.5kJ，1mol碳完全燃烧生成CO时放出热量为283.0kJ。请写出CO燃烧的热化学方程式：______。2.在恒压条件下，将1mol甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，放热890kJ。请写出甲烷燃烧的热化学方程式：______。3.将2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中反应，达到平衡后SO₂转化率为50%。请写出该反应的平衡常数表达式：______。4.在恒容条件下，将1molN₂(g)和3molH₂(g)置于密闭容器中反应，达到平衡后NH₃的浓度为0.4mol•L⁻¹。请计算该反应的平衡常数：______。5.请写出中和热的热化学方程式：______。6.请写出燃烧热的热化学方程式：______。7.在恒压条件下，将1mol乙醇完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，放热1367kJ。请写出乙醇燃烧的热化学方程式：______。8.请写出CO₂的生成热的热化学方程式：______。9.请写出H₂O(l)的生成热的热化学方程式：______。10.请写出N₂(g)的生成热的热化学方程式：______。三、判断题（每题2分，共20分）1.焓变ΔH越大的反应，放热越多。（×）2.焓变ΔH越小的反应，吸热越多。（×）3.焓变ΔH为负值的反应一定是放热反应。（√）4.焓变ΔH为正值的反应一定是吸热反应。（√）5.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。（√）6.燃烧热的单位一定是kJ•mol⁻¹。（√）7.燃烧热是反应热的一种，但与中和热属于同一范畴。（×）8.燃烧热的测定必须在恒压条件下进行。（√）9.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。（√）10.中和热的单位一定是kJ•mol⁻¹。（√）四、简答题（每题2分，共16分）1.请简述反应热与焓变的关系。2.请简述平衡常数与反应速率的关系。3.请简述催化剂对反应热的影响。4.请简述温度对反应热的影响。5.请简述压强对反应热的影响。6.请简述浓度对反应热的影响。7.请简述反应热的测定方法。8.请简述中和热的测定方法。五、应用题（每题4分，共32分）案例1在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始时投入2molSO₂(g)和1molO₂(g)，达到平衡后SO₂转化率为50%。请计算：（1）平衡时SO₃的物质的量是多少？（2）平衡时SO₂的转化率是多少？（3）平衡时O₂的转化率是多少？案例2在恒压条件下，将1mol甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，放热890kJ。请计算：（1）1mol甲烷不完全燃烧生成CO和H₂O(l)时放热多少？（2）CO的燃烧热是多少？（3）甲烷燃烧的热化学方程式是什么？案例3将2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中反应，达到平衡后SO₂转化率为50%。请计算：（1）平衡时SO₂的物质的量是多少？（2）平衡时O₂的物质的量是多少？（3）平衡时SO₃的物质的量是多少？案例4在恒容条件下，将1molN₂(g)和3molH₂(g)置于密闭容器中反应，达到平衡后NH₃的浓度为0.4mol•L⁻¹。请计算：（1）平衡时N₂的转化率是多少？（2）平衡时H₂的转化率是多少？（3）平衡时NH₃的物质的量是多少？案例5请计算下列反应的焓变：（1）2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-283.0kJ•mol⁻¹（2）C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ•mol⁻¹案例6请计算下列反应的焓变：（1）HCl(g)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=-57.3kJ•mol⁻¹（2）H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)ΔH=-114.6kJ•mol⁻¹案例7请计算下列反应的焓变：（1）CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ•mol⁻¹（2）C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)ΔH=-1367kJ•mol⁻¹案例8请计算下列反应的焓变：（1）2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)ΔH=+283.0kJ•mol⁻¹（2）2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)ΔH=+571.6kJ•mol⁻¹标准答案及解析一、单项选择题1.A解析：根据题意，碳完全燃烧生成CO₂放热393.5kJ，生成CO放热283.0kJ，因此CO₂比CO更稳定。反应热ΔH=-110.5kJ•mol⁻¹。2.A解析：反应速率与温度成正比，与盐酸浓度成正比。温度升高，分子动能增加，反应速率加快；盐酸浓度增大，反应物碰撞频率增加，反应速率加快。3.C解析：增大压强能使平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，增大NH₃浓度。4.C解析：焓变ΔH为负值的反应一定是放热反应。5.B解析：起始时2molSO₂(g)和1molO₂(g)，SO₂转化率为50%时，转化2molSO₂(g)中的1mol，即1molSO₂(g)转化，消耗0.5molO₂(g)，剩余0.5molO₂(g)。为使SO₂转化率为75%，需转化1.5molSO₂(g)，消耗0.75molO₂(g)，因此x=1。6.A解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。7.A解析：1mol甲烷完全燃烧放热890kJ，不完全燃烧放热600kJ，因此CO的燃烧热为290kJ•mol⁻¹。8.A解析：中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。9.C解析：增大压强能使平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，增大SO₃浓度。10.B解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量。---二、填空题1.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-283.0kJ•mol⁻¹2.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ•mol⁻¹3.K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]4.K=[NH₃]²/[N₂][H₂]³5.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=-57.3kJ•mol⁻¹6.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ•mol⁻¹7.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)ΔH=-1367kJ•mol⁻¹8.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ•mol⁻¹9.H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ•mol⁻¹10.½N₂(g)+½O₂(g)=N₂(g)ΔH=0kJ•mol⁻¹---三、判断题1.×解析：焓变ΔH越大的反应，吸热越多。2.×解析：焓变ΔH越小的反应，放热越多。3.√解析：焓变ΔH为负值的反应一定是放热反应。4.√解析：焓变ΔH为正值的反应一定是吸热反应。5.√解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。6.√解析：燃烧热单位一定是kJ•mol⁻¹。7.×解析：燃烧热与中和热不属于同一范畴。8.√解析：燃烧热测定必须在恒压条件下进行。9.√解析：中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。10.√解析：中和热单位一定是kJ•mol⁻¹。---四、简答题1.反应热是指化学反应过程中吸收或放出的热量，焓变是指反应前后体系的焓变。反应热是宏观量，焓变是微观量。2.平衡常数表示反应在平衡状态下的浓度比值，反应速率表示反应进行的快慢。平衡常数越大，反应越容易达到平衡，但反应速率不一定快。3.催化剂能改变反应速率，但不改变反应热。4.温度升高，反应速率加快，但反应热不变。5.压强增大，反应速率加快，但反应热不变。6.浓度增大，反应速率加快，但反应热不变。7.反应热的测定方法包括量热法、燃烧法等。8.中和热的测定方法包括量热法、滴定法等。---五、应用题案例1（1）平衡时SO₃的物质的量：1mol解析：起始时2molSO₂(g)和1molO₂(g)，SO₂转化率为50%，即转化1molSO₂(g)，生成1molSO₃(g)。（2）平衡时SO₂的转化率：50%解析：起始时2molSO₂(g)，转化1mol，转化率为50%。（3）平衡时O₂的转化率：50%解析：起始时1molO₂(g)，转化0.5mol，转化率为50%。案例2（1）1mol甲烷不完全燃烧生成CO和H₂O(l)时放热：600kJ解析：1mol甲烷完全燃烧放热890kJ，不完全燃烧放热600kJ。（2）CO的燃烧热：290kJ•mol⁻¹解析：CO的燃烧热为1mol甲烷不完全燃烧放热减去完全燃烧放热，即290kJ•mol⁻¹。（3）甲烷燃烧的热化学方程式：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ•mol⁻¹案例3（1）平衡时SO₂的物质的量：1mol解析：起始时2molSO₂(g)，转化率为50%，即转化1mol，剩余1mol。（2）平衡时O₂的物质的量：0.5mol解析：起始时1molO₂(g)，转化0.5mol，剩余0.5mol。（3）平衡时SO₃的物