2026年江苏省苏教版高中化学一轮复习元素周期表专项题库

2026年江苏省苏教版高中化学一轮复习元素周期表专项题库考核对象：江苏省苏教版高中化学一轮复习学生题型分值分布：-单项选择题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（8题，每题2分，共16分）-应用题（8题，每题4分，共24分）一、单项选择题（共10题，每题2分，共20分）请选择最符合题意的选项。1.在苏教版高中化学教材中，元素周期表按原子序数递增的顺序排列，其中第1周期包含的元素种类数是（）A.2种，均位于s区B.3种，其中一种位于s区，两种位于p区C.4种，均位于p区D.1种，位于d区2.根据苏教版教材，元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线大致沿nào走，该线两侧元素的性质差异显著，下列说法正确的是（）A.分界线左侧主要为非金属元素，具有金属性B.分界线右侧主要为金属元素，具有非金属性C.分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可作为半导体材料D.分界线两侧的元素化学性质完全相同3.苏教版高中化学教材中提到，元素周期表中主族元素的最外层电子数与其族序数相等，但氧族（第VIA族）和氟族（第VIIA族）元素除外，原因是（）A.氧族元素原子半径较小，难以形成稳定化合物B.氟族元素电负性过大，无法与其他元素形成共价键C.氧族和氟族元素位于周期表右上角，受周期性规律影响较小D.氧族元素最外层电子为p轨道，氟族元素最外层电子为s轨道，电子结构特殊4.在苏教版教材中，卤素单质（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）的物理性质随原子序数递增而变化，下列描述正确的是（）A.氟气为淡黄色气体，碘为紫黑色固体B.卤素单质的熔沸点随原子序数递增而降低C.卤素单质的氧化性随原子序数递增而增强D.卤素单质均能与水反应生成相应酸5.根据苏教版高中化学教材，碱金属（第IA族）元素从锂到铯，其性质变化规律不包括（）A.原子半径逐渐增大B.电离能逐渐降低C.金属性逐渐增强D.氢化物稳定性逐渐增强6.在苏教版教材中，卤族元素（第VIIA族）的氢化物按F、Cl、Br、I的顺序，其稳定性变化规律是（）A.氢化物稳定性逐渐增强B.氢化物沸点逐渐降低C.氢化物酸性逐渐增强D.氢化物还原性逐渐增强7.根据苏教版高中化学教材，下列关于氧族元素（第VIA族）的说法正确的是（）A.O、S、Se、Te均为非金属元素，且单质均呈淡黄色B.O₂和S₈均为分子晶体，但O₂的熔沸点低于S₈C.O₂和S₂均为双原子分子，但O₂具有顺磁性，S₂不具有D.O、S、Se、Te的氢化物稳定性随原子序数递增而增强8.在苏教版教材中，下列关于过渡元素（d区）的说法正确的是（）A.过渡元素均位于周期表中间区域，原子最外层均充满s电子B.过渡元素的化学性质相似，难以形成化合物C.过渡元素的原子半径随原子序数递增而逐渐减小D.过渡元素的第一电离能随原子序数递增而逐渐增大9.根据苏教版高中化学教材，下列关于镧系元素（第57-71族）的说法正确的是（）A.镧系元素均位于周期表第六周期，原子最外层均为6s电子B.镧系元素的性质相似，难以分离制备单质C.镧系元素的原子半径随原子序数递增而逐渐减小D.镧系元素的第一电离能随原子序数递增而逐渐增大10.在苏教版教材中，下列关于锕系元素（第89-103族）的说法正确的是（）A.锕系元素均位于周期表第七周期，原子最外层均为7s电子B.锕系元素的性质与镧系元素相似，但化学活性更高C.锕系元素的原子半径随原子序数递增而逐渐增大D.锕系元素的第一电离能随原子序数递增而逐渐减小二、填空题（共10题，每题2分，共20分）请将正确答案填入横线处。1.根据苏教版高中化学教材，元素周期表中第1周期的元素是和，它们均位于区。2.元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线大致沿走，该线附近的元素通常具有性和性，可作为材料。3.根据苏教版教材，氧族元素（第VIA族）的氢化物按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序，其稳定性变化规律是：稳定性逐渐，沸点逐渐。4.碱金属（第IA族）元素从锂到铯，其原子半径逐渐，电离能逐渐，金属性逐渐。5.卤素单质（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）的物理性质随原子序数递增而变化，其中F₂为气体，I₂为固体，且熔沸点逐渐。6.根据苏教版高中化学教材，过渡元素（d区）的原子最外层电子数为，其性质具有倾向。7.镧系元素（第57-71族）位于周期表第周期，原子最外层均为电子，其性质相似，难以分离制备单质。8.锕系元素（第89-103族）位于周期表第周期，原子最外层均为电子，其性质与镧系元素相似，但化学活性更高。9.根据苏教版教材，元素周期表中第4周期的过渡元素中，原子半径最小的是，电离能最大的是。10.元素周期表中，第1族（碱金属）和第17族（卤素）元素的性质差异显著，原因是：第1族元素最外层电子数为，易形成离子；第17族元素最外层电子数为，易形成离子。三、判断题（共10题，每题2分，共20分）请判断下列说法的正误。1.根据苏教版高中化学教材，元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线大致沿对角线走，该线两侧元素的性质差异显著。（）2.碱金属（第IA族）元素从锂到铯，其原子半径逐渐增大，电离能逐渐降低，金属性逐渐增强。（）3.卤素单质（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）的物理性质随原子序数递增而变化，其中F₂为浅绿色气体，I₂为紫黑色固体，且熔沸点逐渐升高。（）4.根据苏教版教材，氧族元素（第VIA族）的氢化物按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序，其稳定性逐渐增强，沸点逐渐降低。（）5.过渡元素（d区）的原子最外层电子数为1或2，其性质具有多样性，是许多重要合金和催化剂的来源。（）6.镧系元素（第57-71族）位于周期表第六周期，原子最外层均为6s电子，其性质相似，难以分离制备单质。（）7.锕系元素（第89-103族）位于周期表第七周期，原子最外层均为7s电子，其性质与镧系元素相似，但化学活性更高。（）8.根据苏教版教材，元素周期表中第4周期的过渡元素中，原子半径最小的是Zn，电离能最大的是Cu。（）9.元素周期表中，第1族（碱金属）和第17族（卤素）元素的性质差异显著，原因是：第1族元素最外层电子数为1，易形成阳离子；第17族元素最外层电子数为7，易形成阴离子。（）10.卤素单质（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）的氧化性随原子序数递增而增强，因此F₂的氧化性最强，I₂的氧化性最弱。（）四、简答题（共8题，每题2分，共16分）请简要回答下列问题。1.根据苏教版高中化学教材，简述元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线有何意义？2.碱金属（第IA族）元素从锂到铯，其性质有何变化规律？3.卤素单质（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）的物理性质随原子序数递增而变化，试解释其原因。4.根据苏教版教材，氧族元素（第VIA族）的氢化物按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序，其稳定性变化规律是什么？为什么？5.过渡元素（d区）的原子最外层电子数为1或2，其性质有何特点？6.镧系元素（第57-71族）的性质有何特点？为什么难以分离制备单质？7.锕系元素（第89-103族）的性质与镧系元素有何异同？8.根据苏教版教材，简述元素周期律的本质是什么？五、应用题（共8题，每题4分，共24分）请结合具体案例或实验现象，分析下列问题。1.某实验小组在苏教版高中化学教材的指导下，制备了卤素单质的溶液，并观察到以下现象：-F₂溶液呈浅绿色，具有强氧化性；-Cl₂溶液呈黄绿色，能与NaBr溶液反应生成Br₂；-Br₂溶液呈红棕色，能与KI溶液反应生成I₂；-I₂溶液呈紫黑色，微溶于水，易溶于四氯化碳。请解释这些现象，并说明卤素单质氧化性递变的原因。2.根据苏教版高中化学教材，碱金属（第IA族）元素从锂到铯，其性质有何变化规律？请结合实验现象说明其原因。3.某实验小组在苏教版高中化学教材的指导下，制备了氧族元素（第VIA族）的氢化物，并观察到以下现象：-H₂O为无色液体，沸点较高；-H₂S为无色气体，沸点较低，且具有臭鸡蛋气味；-H₂Se为无色气体，沸点介于H₂O和H₂S之间。请解释这些现象，并说明氧族元素氢化物稳定性递变的原因。4.根据苏教版高中化学教材，过渡元素（d区）的原子最外层电子数为1或2，其性质具有多样性，是许多重要合金和催化剂的来源。请举例说明过渡元素在工业中的应用。5.镧系元素（第57-71族）的性质有何特点？为什么难以分离制备单质？请结合具体案例说明。6.锕系元素（第89-103族）位于周期表第七周期，原子最外层均为7s电子，其性质与镧系元素相似，但化学活性更高。请解释其原因。7.根据苏教版高中化学教材，元素周期律的本质是什么？请结合具体实例说明。8.某实验小组在苏教版高中化学教材的指导下，研究了卤素单质（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）与金属钠的反应，发现反应剧烈程度依次减弱。请解释其原因，并说明卤素单质氧化性递变的原因。---【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：第1周期包含H和He，均位于s区。2.C解析：分界线两侧元素的性质差异显著，分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可作为半导体材料。3.D解析：氧族和氟族元素位于周期表右上角，电子结构特殊，氧族元素最外层电子为p轨道，氟族元素最外层电子为s轨道，电子结构特殊。4.A解析：氟气为淡黄色气体，碘为紫黑色固体。5.D解析：碱金属（第IA族）元素从锂到铯，其氢化物稳定性逐渐减弱。6.A解析：卤族元素的氢化物按F、Cl、Br、I的顺序，其稳定性逐渐增强。7.B解析：O₂和S₈均为分子晶体，但O₂的熔沸点低于S₈。8.D解析：过渡元素的第一电离能随原子序数递增而逐渐增大。9.C解析：镧系元素的原子半径随原子序数递增而逐渐减小。10.C解析：锕系元素的原子半径随原子序数递增而逐渐增大。二、填空题1.H、He，s2.对角线，金属性，非金属性，半导体3.逐渐减弱，逐渐升高4.增大，降低，增强5.浅绿色，紫黑色，升高6.1或2，多样性7.六，6s8.七，7s，镧系9.Zn，Ag10.1，失，阳，7，得，阴三、判断题1.√2.√3.√4.×解析：氧族元素（第VIA族）的氢化物按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序，其稳定性逐渐减弱，沸点逐渐升高。5.√6.√7.√8.×解析：元素周期表中第4周期的过渡元素中，原子半径最小的是Cu，电离能最大的是Ag。9.√10.√四、简答题1.答：元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线大致沿对角线走，该线两侧元素的性质差异显著，分界线左侧主要为金属元素，具有金属性；分界线右侧主要为非金属元素，具有非金属性；分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可作为半导体材料。2.答：碱金属（第IA族）元素从锂到铯，其原子半径逐渐增大，电离能逐渐降低，金属性逐渐增强。原因是随着原子序数递增，电子层数增多，原子半径增大；原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，电离能降低；金属性增强。3.答：卤素单质（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）的物理性质随原子序数递增而变化，原因是随着原子序数递增，原子半径增大，分子间作用力增强，因此熔沸点逐渐升高。4.答：氧族元素（第VIA族）的氢化物按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序，其稳定性逐渐减弱，沸点逐渐升高。原因是随着原子序数递增，原子半径增大，分子间作用力增强，但O-H键能较强，因此H₂O的稳定性最高。5.答：过渡元素（d区）的原子最外层电子数为1或2，其性质具有多样性，原因是d轨道电子的排布方式多样，导致其性质复杂，是许多重要合金和催化剂的来源。6.答：镧系元素（第57-71族）的性质相似，难以分离制备单质。原因是镧系元素的原子最外层均为6s电子，内层4f轨道电子排布相似，导致化学性质相似，难以分离。7.答：锕系元素（第89-103族）的性质与镧系元素相似，但化学活性更高。原因是锕系元素的原子最外层均为7s电子，内层5f轨道电子排布相似，但原子半径更小，电离能更低，因此化学活性更高。8.答：元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，导致元素性质呈周期性变化。例如，碱金属（第IA族）元素从锂到铯，其原子半径逐渐增大，电离能逐渐降低，金属性逐渐增强。五、应用题1.答：卤素单质（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）的氧化性随原子序数递增而减弱，因此F₂的氧化性最强，I₂的氧化性最弱。原因是随着原子序数递增，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此氧化性逐渐减弱。实验现象解释：F₂具有强氧化性，能氧化水生成氧气；Cl₂能与NaBr溶液反应生成Br₂，说明Cl₂的氧化性强于Br₂；Br₂能与KI溶液反应生成I₂，说明Br₂的氧化性强于I₂；I₂的氧化性最弱，微溶于水，易溶于四氯化碳。2.答：碱金属（第IA族）元素从锂到铯，其性质变化规律是原子半径逐渐增大，电离能逐渐降低，金属性逐渐增强。原因是随着原子序数递增，电子层数增多，原子半径增大；原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，电离能降低；金属性增强。实验现象解释：碱金属（第IA族）元素从锂到铯，其单质与水反应越来越剧烈，说明金属性逐渐增强。3.答：氧族元素（第VIA族）的氢化物按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序，其稳定性逐渐减弱，沸点逐渐升高。原因是随着原子