七年级化学元素周期表习题

七年级化学元素周期表习题【考核对象】七年级学生【题型分值分布】-单项选择题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（8题，每题2分，共16分）-应用题（8题，每题4分，共24分）一、单项选择题（每题2分，共20分）1.元素周期表是按照什么顺序排列的？A.元素名称的字母顺序B.原子序数的递增顺序C.元素相对原子质量的递增顺序D.元素化学性质的相似性2.下列哪个元素位于元素周期表的第2周期第16族？A.氧元素B.氮元素C.碳元素D.氢元素3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致在哪里？A.左上角到右下角B.左下角到右上角C.中间一条折线D.最右侧的一列4.原子序数为17的元素在元素周期表中位于第几周期第几族？A.第2周期第17族B.第3周期第17族C.第2周期第15族D.第3周期第15族5.下列哪个元素属于碱金属？A.钠元素B.镁元素C.铝元素D.硅元素6.元素周期表中，原子半径的变化规律是什么？A.从左到右逐渐增大B.从左到右逐渐减小C.从上到下逐渐增大D.从上到下逐渐减小7.下列哪个元素属于稀有气体？A.氖元素B.氧元素C.氮元素D.氢元素8.元素周期表中，非金属性最强的元素位于哪里？A.第1周期第1族B.第2周期第17族C.第3周期第17族D.第1周期第17族9.下列哪个元素属于过渡金属？A.铁元素B.钙元素C.钠元素D.氯元素10.元素周期表中，同一周期内，元素的金属性和非金属性是如何变化的？A.金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱B.金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.金属性和非金属性都逐渐增强D.金属性和非金属性都逐渐减弱二、填空题（每题2分，共20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。2.原子序数为1的元素是______，位于元素周期表的第______周期第______族。3.元素周期表中，金属元素的数量大约占______%。4.碱金属位于元素周期表的第______族，其化学性质活泼，容易与______反应生成盐。5.稀有气体位于元素周期表的第______族，其化学性质不活泼，通常以______状态存在。6.元素周期表中，原子序数为18的元素是______，其原子结构中最外层电子数为______。7.非金属性最强的元素是______，它位于元素周期表的第______周期第______族。8.过渡金属位于元素周期表的______和______之间，其化学性质复杂多样。9.元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。10.元素周期表中，同一族内，从上到下，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。三、判断题（每题2分，共20分）1.元素周期表是按照原子序数的递增顺序排列的。（×）2.元素周期表中，金属元素的颜色都呈银白色。（×）3.稀有气体化学性质不活泼，通常不与其他元素发生反应。（√）4.元素周期表中，同一周期内，元素的金属性和非金属性没有变化规律。（×）5.元素周期表中，同一族内，从上到下，元素的原子半径逐渐增大。（√）6.非金属元素通常以固态形式存在。（×）7.元素周期表中，碱金属元素都是液态金属。（×）8.元素周期表中，过渡金属元素的数量最多。（√）9.元素周期表中，非金属性最强的元素是氟元素。（√）10.元素周期表中，同一族内，元素的化学性质相似。（√）四、简答题（每题2分，共16分）1.简述元素周期表的作用。2.解释为什么元素周期表中，同一周期内，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.描述碱金属的化学性质，并举例说明。4.解释为什么稀有气体的化学性质不活泼。5.说明元素周期表中，原子半径的变化规律，并解释原因。6.描述非金属元素的物理性质，并举例说明。7.解释为什么过渡金属元素的化学性质复杂多样。8.比较碱金属和碱土金属的化学性质，并说明差异原因。五、应用题（每题4分，共24分）1.某元素原子核内质子数为17，中子数为18，请回答：（1）该元素的原子序数是多少？（2）该元素在元素周期表中位于第几周期第几族？（3）该元素的化学性质属于金属还是非金属？（4）该元素最外层电子数是多少？2.某学生发现元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。请解释这一现象的原因。3.某化学兴趣小组进行实验，发现钠元素与水反应非常剧烈，而镁元素与水反应则比较缓慢。请解释这一现象的原因，并说明钠元素和镁元素在元素周期表中的位置。4.稀有气体通常不与其他元素发生反应，请解释这一现象的原因，并举例说明稀有气体的应用。5.某学生发现元素周期表中，同一族内，从上到下，元素的原子半径逐渐增大。请解释这一现象的原因。6.某化学教师在进行元素周期表教学时，发现过渡金属元素的性质复杂多样，请解释为什么过渡金属元素的化学性质复杂多样。标准答案及解析一、单项选择题1.B解析：元素周期表是按照原子序数的递增顺序排列的，这是元素周期律的基础。原子序数越大，原子核中的质子数越多，原子结构越复杂。2.A解析：氧元素的原子序数为8，位于元素周期表的第2周期第16族。3.C解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致是一条折线，从硼元素（B）开始，经过硅元素（Si）、砷元素（As）、锑元素（Sb）、碲元素（Te）等，折向右上角。4.B解析：原子序数为17的元素是氯元素，位于元素周期表的第3周期第17族。5.A解析：钠元素属于碱金属，位于元素周期表的第1族。6.B解析：元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子核中的质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。7.A解析：氖元素的原子序数为10，属于稀有气体，位于元素周期表的第2周期第18族。8.B解析：非金属性最强的元素是氟元素，它位于元素周期表的第2周期第17族。9.A解析：铁元素属于过渡金属，位于元素周期表的第4周期第8族。10.B解析：元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子核中的质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。二、填空题1.七，十八解析：元素周期表共有七个周期，十八个族。2.氢，一，一解析：原子序数为1的元素是氢元素，位于元素周期表的第一周期第一族。3.约75%解析：元素周期表中，金属元素的数量大约占75%，非金属元素的数量大约占25%。4.一，氧气解析：碱金属位于元素周期表的第一族，其化学性质活泼，容易与氧气反应生成盐。5.十八，气态解析：稀有气体位于元素周期表的第18族，其化学性质不活泼，通常以气态状态存在。6.氩，8解析：原子序数为18的元素是氩元素，其原子结构中最外层电子数为8。7.氟，二，十七解析：非金属性最强的元素是氟元素，它位于元素周期表的第二周期第17族。8.s区，d区解析：过渡金属位于元素周期表的s区和d区之间，其化学性质复杂多样。9.减弱，增强解析：元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子核中的质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。10.增强，减弱解析：元素周期表中，同一族内，从上到下，原子核中的质子数逐渐增多，但电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。三、判断题1.×解析：元素周期表是按照原子序数的递增顺序排列的，而不是按照元素名称的字母顺序排列的。2.×解析：元素周期表中，金属元素的颜色并不都呈银白色，例如铜元素呈紫红色，金元素呈黄色。3.√解析：稀有气体由于最外层电子数为8（氦元素除外），化学性质不活泼，通常不与其他元素发生反应。4.×解析：元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子核中的质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。5.√解析：元素周期表中，同一族内，从上到下，原子核中的质子数逐渐增多，但电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。6.×解析：非金属元素通常以气态或固态形式存在，例如氧元素以气态形式存在，碳元素以固态形式存在。7.×解析：碱金属元素在常温下都是固态金属，例如钠元素在常温下呈固态。8.√解析：元素周期表中，过渡金属元素的数量最多，约占元素周期表中元素总数的一半。9.√解析：非金属性最强的元素是氟元素，它位于元素周期表的第2周期第17族。10.√解析：元素周期表中，同一族内，元素的化学性质相似，因为它们的最外层电子数相同。四、简答题1.元素周期表的作用是什么？解析：元素周期表的作用是系统排列元素，揭示元素之间的内在联系，帮助人们理解元素的性质和变化规律。通过元素周期表，人们可以预测未知元素的性质，发现新元素，指导化学研究和应用。2.解释为什么元素周期表中，同一周期内，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子核中的质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。原子核对核外电子的吸引力增强，使得原子更容易失去电子（金属性减弱），而更难失去电子（非金属性增强）。3.描述碱金属的化学性质，并举例说明。解析：碱金属位于元素周期表的第一族，其化学性质活泼，容易与氧气、水等物质发生反应。例如，钠元素与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。4.解释为什么稀有气体的化学性质不活泼。解析：稀有气体位于元素周期表的第18族，其原子结构中最外层电子数为8（氦元素除外），化学性质不活泼，通常不与其他元素发生反应。5.说明元素周期表中，原子半径的变化规律，并解释原因。解析：元素周期表中，同一周期内，原子半径逐渐减小；同一族内，原子半径逐渐增大。原因是同一周期内，原子核中的质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；同一族内，原子核中的质子数逐渐增多，但电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。6.描述非金属元素的物理性质，并举例说明。解析：非金属元素通常以气态或固态形式存在，颜色多样，例如氧元素以气态形式存在，碳元素以固态形式存在。非金属元素的导电性差，例如硫元素不导电。7.解释为什么过渡金属元素的化学性质复杂多样。解析：过渡金属元素位于元素周期表的s区和d区之间，其原子核中有未填满的d电子层，这使得过渡金属元素的性质复杂多样，例如铁元素可以形成多种化合物，具有磁性。8.比较碱金属和碱土金属的化学性质，并说明差异原因。解析：碱金属位于元素周期表的第一族，碱土金属位于第二族。碱金属的化学性质活泼，容易与氧气、水等物质发生反应；碱土金属的化学性质也活泼，但不如碱金属活泼。原因是碱土金属的原子核中多一个质子，原子核对核外电子的吸引力增强，使得碱土金属更容易失去电子。五、应用题1.某元素原子核内质子数为17，中子数为18，请回答：（1）该元素的原子序数是多少？解析：原子序数等于原子核中的质子数，因此该元素的原子序数为17。（2）该元素在元素周期表中位于第几周期第几族？解析：原子序数为17的元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期第17族。（3）该元素的化学性质属于金属还是非金属？解析：氯元素属于非金属元素，其化学性质活泼，容易与金属元素反应生成盐。（4）该元素最外层电子数是多少？解析：氯元素的原子结构中最外层电子数为7，因此氯元素容易失去电子形成氯离子（Cl⁻）。2.某学生发现元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。请解释这一现象的原因。解析：元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子核中的质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。原子核对核外电子的吸引力增强，使得原子更容易失去电子（金属性减弱），而更难失去电子（非金属性增强）。3.某化学兴趣小组进行实验，发现钠元素与水反应非常剧烈，而镁元素与水反应则比较缓慢。请解释这一现象的原因，并说明钠元素和镁元素在元素周期表中的位置。