2026-2027学年九年级化学上册10月月考综合达标卷人教版

2026-2027学年九年级化学上册10月月考综合达标卷人教版考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.汽水D.碳酸钙2.地球上的水资源非常丰富，但可利用的淡水资源并不充足。下列关于水的叙述错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水是常用的溶剂C.水的电解可以得到氢气和氧气D.水污染后不能被任何方法净化3.下列实验操作中，正确的是A.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯B.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3C.实验完毕后，将剩余的药品直接放回原瓶D.读取量筒中液体体积时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平4.下列物质中，不属于氧化物的是A.O₂B.CO₂C.Fe₃O₄D.H₂O5.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂O₂H₂O+O₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.2Mg+O₂=2MgO₂D.C+O₂CO+O₂6.下列关于氧气性质的叙述中，属于物理性质的是A.氧气能支持燃烧B.氧气是一种无色无味的气体C.氧气能与许多金属反应D.氧气具有氧化性7.下列物质中，不属于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然气D.氢气8.下列说法中，正确的是A.化学反应前后，元素的种类会改变B.化学反应都伴随着能量的释放C.催化剂可以改变化学反应的速率D.放热反应都不能自发进行9.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（此处应有一个示意图，假设示意图A表示阳离子，B表示阴离子，C表示中性原子）A.图AB.图BC.图CD.图D10.下列说法中，错误的是A.分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子B.分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不可再分C.同种元素的原子和离子一定具有相同的化学性质D.水分子由2个氢原子和1个氧原子构成二、多选题（每小题3分，共15分。下列每小题有多个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有错选或不选得0分）11.下列物质中，属于单质的是A.氦气B.氢氧化钠C.氮气D.碳酸钠12.下列变化中，属于化学变化的是A.水结成冰B.铁锅生锈C.碳酸钙受热分解D.空气被压缩13.下列关于水的净化的叙述中，正确的是A.过滤可以除去水中的所有杂质B.蒸馏得到的水是纯水C.自来水厂净化水通常包括沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤D.煮沸可以杀死水中的细菌，但不能软化硬水14.下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色气体D.硫在空气中燃烧，产生刺激性气味的气体15.下列说法中，正确的是A.化学式H₂SO₄表示硫酸，其中硫元素的化合价是+6价B.化学方程式2H₂+O₂₂H₂O表示氢气在氧气中燃烧生成水C.某化合物由X和Y两种元素组成，其中X元素的质量分数为80%，则Y元素的质量分数为20%D.溶液是均一、稳定的混合物三、填空题（每空1分，共25分）16.空气是地球上最重要的资源之一。空气中含量最多的气体是________，能使带火星的木条复燃的气体是________。17.用化学符号填空：2个氢原子________；氧化铝________；硫酸铜________。18.写出下列物质的化学式：汞________；氧气________；氯化钠________。19.写出下列化学方程式：(1)氢气在氧气中燃烧生成水：________(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：________(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：________20.某元素原子结构示意图为（假设示意图表示核电荷数为11的原子），该元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，其原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子。21.实验室制取氧气常用的方法有________法、________法。选择锥形瓶和长颈漏斗制取氧气时，长颈漏斗的下端应伸入到________(填“集气瓶口”或“液面以下”)。22.硫在氧气中燃烧时，集气瓶底预先放少量水的目的是________。铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底预先放少量沙或铺一层细沙的目的是________。23.生活中常见的物质中，属于酸的是________(填“食醋”或“食盐”)；属于碱的是________(填“肥皂”或“烧碱”)。24.水是一种重要的溶剂，下列物质中可以用水作溶剂的是________(填“酒精”或“汽油”)；下列物质中可以通过活性炭吸附来净化的是________(填“色素”或“泥沙”)。25.将一定质量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，下列说法正确的是________(填“正确”或“错误”)(1)溶液的质量可能增加(2)溶液的质量一定增加(3)溶液的pH值一定减小(4)溶液的质量可能不变四、简答题（每小题5分，共20分）26.写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并指出反应类型。27.简述过滤操作中，“一贴、二低、三靠”的原则指的是什么？28.列举两例生活中应用化学知识的例子，并简述其原理。29.解释为什么用排水法收集氧气时，集气瓶要装满水？如果收集的是二氧化碳，集气瓶是否需要装满水？为什么？五、计算题（共10分）30.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。反应前称得混合物质量为15.8g，反应完全后称得剩余固体质量为10.6g。请计算：(1)生成的氧气质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(假设二氧化锰不参与反应且质量不变)试卷答案1.B解析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。空气、汽水是混合物，碳酸钙是纯净物。2.D解析：水是由氢元素和氧元素组成的化合物，是常用的溶剂，电解水可以得到氢气和氧气，水污染后可以通过适当的净化方法（如蒸馏）被净化。3.D解析：使用酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯引燃另一酒精灯；给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3；实验完毕后，剩余药品要放在指定的容器中，不能放回原瓶；读取量筒中液体体积时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。4.A解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。O₂是单质。5.B解析：A中应为2H₂O₂2H₂O+O₂↑；C中应为2Mg+O₂点燃2MgO；D中应为2C+O₂点燃2CO。6.B解析：氧气能支持燃烧和具有氧化性属于化学性质，无色无味属于物理性质。7.D解析：煤、石油、天然气是三大化石燃料，氢气是新能源。8.C解析：化学反应前后，元素的种类不变；化学反应都伴随着能量的变化，有的放热，有的吸热；催化剂可以改变化学反应的速率；放热反应也可以不自发进行（如需要加热）。9.A解析：根据示意图判断，失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子，原子不显电性。（假设图A为失去电子的粒子）10.B解析：化学反应都伴随着能量的变化，有的放热，有的吸热。11.A,C解析：由同种元素组成的纯净物是单质。氦气、氮气是单质，氢氧化钠、碳酸钠是化合物。12.B,C解析：有新物质生成的变化是化学变化。铁锅生锈生成了氧化铁，碳酸钙受热分解生成了氧化钙和二氧化碳，都属于化学变化。水结成冰、空气被压缩属于物理变化。13.B,C解析：过滤只能除去不溶性杂质，不能除去所有杂质；蒸馏得到的水是纯水；自来水厂净化水通常包括沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤；煮沸可以杀死水中的细菌，也可以降低水的硬度（软化硬水）。14.B,D解析：红磷在空气中燃烧产生白烟，木炭在氧气中燃烧发出白光，硫在空气中燃烧产生刺激性气味的气体，都属于实验现象描述。铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，是实验现象描述。15.A,B,D解析：化合物中各元素质量分数之和为100%，H₂SO₄中氢元素质量分数为(1×2)/(1×2+32+16×4)≈6.7%，硫元素质量分数为32/(1×2+32+16×4)≈50%，氧元素质量分数为(16×4)/(1×2+32+16×4)≈43.3%。化学方程式表示化学反应，2H₂+O₂点燃2H₂O表示氢气在氧气中燃烧生成水。溶液是均一、稳定的混合物。16.氮气；氧气解析：空气中氮气含量最多，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。17.2H；Al₂O₃；CuSO₄解析：化学式表示物质时，原子个数在元素符号前标出。18.Hg；O₂；NaCl解析：汞是金属单质，氧气是气态非金属单质，氯化钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。19.(1)2H₂+O₂点燃2H₂O(2)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑(3)CaCO₃高温CaO+CO₂↑解析：根据反应原理和化学方程式书写规则书写。20.金属；失去解析：根据原子结构示意图判断质子数（核电荷数）确定元素种类，质子数大于核外电子数的是阳离子。该元素质子数为11，为钠元素，属于金属，原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子。21.分解；加热；液面以下解析：实验室制取氧气的方法有分解过氧化氢、加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。使用锥形瓶和长颈漏斗时，为防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗下端应伸入到液面以下。22.吸收生成的二氧化硫等气体；防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水，集气瓶底放水吸收。铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物，为防止其溅落炸裂集气瓶，需在瓶底放少量沙或细沙。23.食醋；烧碱解析：食醋的主要成分是醋酸，属于酸。烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱。24.酒精；色素解析：酒精易溶于水，汽油不溶于水。活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，泥沙是不溶性固体，过滤可以除去。25.(1)正确；(3)正确解析：镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，溶液质量=镁质量+硫酸质量+生成氢气质量，所以溶液质量一定增加。反应后溶液呈酸性，pH<7，反应过程中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐增大，但最终pH值仍小于7，所以pH值一定减小。26.2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应解析：根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，并判断反应类型。该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。27.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端靠在三层滤纸的中央，漏斗下端尖嘴靠在承接滤液的烧杯内壁。解析：过滤操作的要点和注意事项。28.例子1：用活性炭净水，原理是活性炭具有吸附性，可以吸附水中的杂质。例子2：用铁锅做饭，原理是铁是导体，可以导热。解析：列举生活中应用化学知识的具体例子并说明其原理即可。29.因为氧气不易溶于水，用排水法收集氧气时，集气瓶装满水可以排尽瓶内空气，提高收集到的氧气的纯度。收集二氧化碳时集气瓶不需要装满水。因为二氧化碳能溶于水（约1体积水能溶解1体积CO₂），且密度比空气大，可以用向上排空气法收集，集气瓶装满水会阻碍气体的进入。解析：分析排水法和向上排空气法