第一章-从实验学化学-1-化学实验基本方法

第一章从实验学化学1

化学实验基本方法1.1.2过滤蒸发及粗盐提纯[问题讨论1]铁屑铜屑混合物,用哪些方法将铁屑分离除去?------淘金法.磁铁法.盐酸法一．混合物的分离和提纯１．物质的分离和提纯的概念3．提纯时，若需加入试剂，应注意的原则2．常用的分离和提纯的方法物质的分离:

１．物质的分离和提纯的概念：混合物各种成分分开,分别得到纯净物质.混合物中含有杂质除去,以得到纯净物质.物质的提纯:物质的分离和提纯虽然在概念上是有区别的，但方法一般是相似的。2．常用的分离和提纯的方法有：

(1)物理分离和提纯法：

过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、液化、溶解等。

(2)化学分离和提纯法：

沉淀、置换、加热、分解、洗气等。3．提纯时，若需加入试剂，应注意以下原则：(1)所选试剂一般不和被提纯的物质反应。(2)不减少被提纯的物质。(3)不引入新的杂质。(4)加入试剂后生成的物质要易与被提纯物分离。如何除去下列物质中的杂质?NaCl(Na2SO4)NaCl(MgCl2)[问题讨论2]讨论:粗盐成分?NaCl(泥沙、Na2SO4、

MgCl2、

CaCl2)下面先请大家回忆在实验室，我们是如何除去粗盐中的泥沙的？操作步骤实验现象1、溶解称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊2、过滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸边缘。若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中3、蒸发将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体①一贴：②二低：③三靠：使滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。⑴过滤时的“一贴二低三靠”[归纳总结]过滤

从液体中分离密度较大且不溶的固体。

阅读课本图1-2，过滤时应注意：蒸发——物质的分离和提纯方法之二⑴适用范围

⑵主要仪器

注意事项：溶解度随温度变化影响较小的物质而形成的溶液蒸发皿.玻璃棒.酒精灯.带铁圈的铁架台①溶质必须不容易分解,不容易被氧化.②加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌③接近干燥时停止加热,余热蒸干④停止加热后,不要立即把蒸发皿放在实验台上,应该垫上石棉网[思考交流]通过上述操作能制得纯净的NaCl吗？还有什么杂质?如何检验其存在？常见离子的检验离子操作步骤实验现象CＯ３２－①加AgNO3溶液②加HNO3①加HCl②加BaCl2溶液①加盐酸②将产生的气体通入澄清石灰水产生白色沉淀不溶Cl-SO42-产生白色沉淀产生白色沉淀检验时，一定要先取样！NaCl(泥沙、Na2SO4、

MgCl2、

CaCl2)思考:

加什么试剂?

顺序是什么?

如何操作?[粗盐提纯]NaCl固体（MgCl2、CaCl2、硫酸盐）粗盐悬浊液（泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）水蒸气NaCl固体？NaCl溶液（MgCl2、CaCl2、硫酸盐）泥沙粗盐固体（泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）加水溶解蒸发结晶过滤1、如何完全除去以上三种离子？2、所加下列试剂的顺序：

NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl23、写出有关主要化学反应方程式4、为什么不用HNO3酸化？如何对提纯后的粗盐再次提纯?NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）溶液NaCl（

Mg2+、Ca2+

、SO42-）加过量

BaCl2溶液NaCl（

Mg2+、Ca2+

、

Ba2+

），BaSO4沉淀加过量

Na2CO3溶液NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）固体加水

溶解

NaCl（

Mg2+、CO32-

），BaSO4沉淀、BaCO3、CaCO3、

MgCO3沉淀加过量

NaOH溶液

过滤BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2沉淀NaCl(OH-CO32-)过量的稀HCl，加热NaCl溶液NaCl晶体蒸发CO2练习:为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序：A、K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B、Ba(NO3)