高三化学元素周期表应用专项题库

高三化学元素周期表应用专项题库【考核对象】高三化学考生【题型分值分布】-单项选择题（10题×2分=20分）-填空题（10题×2分=20分）-判断题（10题×2分=20分）-简答题（8题×2分=16分）-应用题（8题×4分=32分）单项选择题（每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，其主要原因是（）。A.原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱B.原子最外层电子数逐渐增多，得电子能力增强C.原子核内质子数逐渐增多，原子核对电子的束缚力增强D.元素的第一电离能逐渐减小，失电子能力增强2.下列关于卤族元素性质的叙述中，错误的是（）。A.F₂、Cl₂、Br₂、I₂单质的熔沸点依次升高，是因为分子间作用力逐渐增强B.F₂是所有卤族元素中氧化性最强的，能与水反应生成HF和O₂C.卤族元素从F到I，其氢化物的稳定性依次减弱，是因为键能逐渐减小D.碘易升华，说明碘分子间存在氢键3.在元素周期表中，处于第IA族和第VIA族的元素形成的化合物中，不可能存在的是（）。A.离子化合物B.共价化合物C.两性化合物D.置换化合物4.下列关于碱金属元素性质的叙述中，正确的是（）。A.Li、Na、K、Rb、Cs的金属性依次增强，是因为原子半径逐渐增大B.碱金属单质都能与水剧烈反应，生成碱和氢气C.碱金属的氧化物都是碱性氧化物，且碱性依次增强D.碱金属的氢化物都是离子化合物，且熔沸点依次升高5.在元素周期表中，处于第IA族和第VIIA族的元素形成的化合物中，不可能存在的是（）。A.离子化合物B.共价化合物C.两性化合物D.置换化合物6.下列关于氧族元素性质的叙述中，错误的是（）。A.O、S、Se、Te的非金属性依次减弱，是因为原子半径逐渐增大B.O₂和S₈都是分子晶体，但O₂的熔沸点低于S₈C.H₂O和H₂S都是共价化合物，但H₂O的沸点高于H₂SD.Se和Te都能与氢气反应生成氢化物，但氢化物的稳定性依次增强7.在元素周期表中，处于第IIIA族和第VIA族的元素形成的化合物中，不可能存在的是（）。A.离子化合物B.共价化合物C.两性化合物D.置换化合物8.下列关于氮族元素性质的叙述中，正确的是（）。A.N、P、As、Sb的非金属性依次减弱，是因为原子半径逐渐增大B.N₂和P₄都是分子晶体，但N₂的熔沸点低于P₄C.NH₃和PH₃都是共价化合物，但NH₃的沸点高于PH₃D.As和Sb都能与氢气反应生成氢化物，但氢化物的稳定性依次增强9.在元素周期表中，处于第IVA族和第VIA族的元素形成的化合物中，不可能存在的是（）。A.离子化合物B.共价化合物C.两性化合物D.置换化合物10.下列关于碳族元素性质的叙述中，错误的是（）。A.C、Si、Ge、Sn的非金属性依次减弱，是因为原子半径逐渐增大B.C和Si都是非金属元素，但C可以形成金刚石和石墨两种同素异形体C.CO₂和SiO₂都是共价化合物，但SiO₂的熔点高于CO₂D.Sn和Pb都能与氢气反应生成氢化物，但氢化物的稳定性依次增强填空题（每空2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，非金属性逐渐________，金属性逐渐________。2.卤族元素中，F₂的氧化性最强，是因为F原子半径最小，得电子能力最强；I₂的熔沸点最高，是因为I原子半径最大，分子间作用力最强。3.碱金属元素中，Cs的金属性最强，是因为Cs原子半径最大，最外层电子离原子核最远，得电子能力最弱；Li的金属性最弱，是因为Li原子半径最小，最外层电子离原子核最近，得电子能力最强。4.氧族元素中，O的非金属性最强，是因为O原子半径最小，得电子能力最强；Te的非金属性最弱，是因为Te原子半径最大，得电子能力最弱。5.氮族元素中，N₂分子中含有三键，化学性质稳定；P₄分子是正四面体结构，化学性质活泼。6.碳族元素中，C可以形成金刚石和石墨两种同素异形体，是因为C原子可以形成sp³和sp²杂化轨道；Si可以形成SiO₂，是因为Si原子可以形成sp²杂化轨道。7.在元素周期表中，处于第IA族和第VIIA族的元素形成的化合物中，NaF是离子化合物，因为Na和F原子半径较大，电子云重叠程度较大；HF是共价化合物，因为H和F原子半径较小，电子云重叠程度较小。8.在元素周期表中，处于第IIIA族和第VIA族的元素形成的化合物中，Al₂O₃是两性氧化物，因为Al和O原子半径适中，电子云重叠程度较大；B₂O₃是酸性氧化物，因为B和O原子半径较小，电子云重叠程度较小。9.在元素周期表中，处于第IVA族和第VIA族的元素形成的化合物中，CO₂是直线型分子，SiO₂是网络型结构，因为C和O原子半径较小，可以形成sp杂化轨道；Si和O原子半径较大，可以形成sp²杂化轨道。10.在元素周期表中，处于第VIA族和第VIIA族的元素形成的化合物中，SO₂是角型分子，Cl₂是直线型分子，因为S和O原子半径较大，可以形成sp²杂化轨道；Cl原子半径较小，可以形成sp³杂化轨道。判断题（每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，是因为原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱。（正确）2.F₂是所有卤族元素中氧化性最强的，能与水反应生成HF和O₂。（错误，F₂不与水反应）3.卤族元素从F到I，其氢化物的稳定性依次减弱，是因为键能逐渐减小。（正确）4.碱金属单质都能与水剧烈反应，生成碱和氢气。（正确）5.碱金属的氧化物都是碱性氧化物，且碱性依次增强。（正确）6.碱金属的氢化物都是离子化合物，且熔沸点依次升高。（错误，氢化物的熔沸点与氢键有关，CsH的熔沸点最低）7.在元素周期表中，处于第IA族和第VIIA族的元素形成的化合物中，NaF是离子化合物，HF是共价化合物。（正确）8.在元素周期表中，处于第IIIA族和第VIA族的元素形成的化合物中，Al₂O₃是两性氧化物，B₂O₃是酸性氧化物。（正确）9.在元素周期表中，处于第IVA族和第VIA族的元素形成的化合物中，CO₂是直线型分子，SiO₂是网络型结构。（正确）10.在元素周期表中，处于第VIA族和第VIIA族的元素形成的化合物中，SO₂是角型分子，Cl₂是直线型分子。（错误，SO₂是角型分子，Cl₂是直线型分子，但SO₂和Cl₂不是同一化合物）简答题（每题2分，共16分）1.简述元素周期表中同一主族元素性质递变规律。答：同一主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。例如，碱金属元素从Li到Cs，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.简述卤族元素性质的递变规律。答：卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。例如，F₂的氧化性最强，能与水反应生成HF和O₂；I₂的氧化性最弱，不能与水反应。3.简述碱金属元素性质的递变规律。答：碱金属元素从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强。例如，Li的金属性最弱，Cs的金属性最强。4.简述氧族元素性质的递变规律。答：氧族元素从O到Te，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。例如，O的非金属性最强，Te的非金属性最弱。5.简述氮族元素性质的递变规律。答：氮族元素从N到Pb，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。例如，N的非金属性最强，Pb的非金属性最弱。6.简述碳族元素性质的递变规律。答：碳族元素从C到Pb，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。例如，C的非金属性最强，Pb的非金属性最弱。7.简述元素周期表中同一周期元素性质递变规律。答：同一周期元素自左到右，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。例如，第3周期元素从Na到Cl，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。8.简述元素周期表中处于第IA族和第VIIA族的元素形成的化合物性质。答：处于第IA族和第VIIA族的元素形成的化合物中，NaF、KCl等是离子化合物，因为Na、K、Cl等原子半径较大，电子云重叠程度较大；HF、HCl等是共价化合物，因为H、F、Cl等原子半径较小，电子云重叠程度较小。应用题（每题4分，共32分）1.某元素X位于元素周期表第4周期第IA族，元素Y位于元素周期表第3周期第VIIA族。请写出X和Y形成的化合物的化学式，并说明该化合物的主要性质。答：元素X为K，元素Y为Cl，形成的化合物为KCl。KCl是离子化合物，熔点较高，水溶液呈中性，具有咸味。2.某元素Z位于元素周期表第2周期第VIA族，元素W位于元素周期表第3周期第VIA族。请写出Z和W形成的化合物的化学式，并说明该化合物的主要性质。答：元素Z为O，元素W为S，形成的化合物为SO₂。SO₂是共价化合物，熔点较低，水溶液呈酸性，具有刺激性气味。3.某元素M位于元素周期表第4周期第IIIA族，元素N位于元素周期表第3周期第VIA族。请写出M和N形成的化合物的化学式，并说明该化合物的主要性质。答：元素M为Ga，元素N为O，形成的化合物为Ga₂O₃。Ga₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应。4.某元素P位于元素周期表第4周期第IVA族，元素Q位于元素周期表第3周期第VIA族。请写出P和Q形成的化合物的化学式，并说明该化合物的主要性质。答：元素P为Ge，元素Q为O，形成的化合物为GeO₂。GeO₂是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。5.某元素R位于元素周期表第4周期第VIA族，元素S位于元素周期表第3周期第VIIA族。请写出R和S形成的化合物的化学式，并说明该化合物的主要性质。答：元素R为Se，元素S为Cl，形成的化合物为SeCl₄。SeCl₄是共价化合物，熔点较高，水溶液呈酸性，具有刺激性气味。6.某元素T位于元素周期表第4周期第VIA族，元素U位于元素周期表第3周期第VIIA族。请写出T和U形成的化合物的化学式，并说明该化合物的主要性质。答：元素T为Te，元素U为Br，形成的化合物为TeBr₄。TeBr₄是共价化合物，熔点较高，水溶液呈酸性，具有刺激性气味。7.某元素V位于元素周期表第4周期第IIIA族，元素W位于元素周期表第3周期第VIA族。请写出V和W形成的化合物的化学式，并说明该化合物的主要性质。答：元素V为In，元素W为O，形成的化合物为In₂O₃。In₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应。8.某元素X位于元素周期表第4周期第IVA族，元素Y位于元素周期表第3周期第VIA族。请写出X和Y形成的化合物的化学式，并说明该化合物的主要性质。答：元素X为Sn，元素Y为O，形成的化合物为SnO₂。SnO₂是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。标准答案及解析单项选择题1.A解析：同一主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。选项A正确。2.D解析：卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性依次减弱。选项D错误。3.D解析：处于第IA族和第VIA族的元素形成的化合物中，不可能存在置换化合物。选项D错误。4.A解析：碱金属元素从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强。选项A正确。5.D解析：处于第IA族和第VIIA族的元素形成的化合物中，不可能存在置换化合物。选项D错误。6.D解析：Se和Te都能与氢气反应生成氢化物，但氢化物的稳定性依次增强。选项D错误。7.D解析：处于第IIIA族和第VIA族的元素形成的化合物中，不可能存在置换化合物。选项D错误。8.A解析：氮族元素从N到Pb，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。选项A正确。9.A解析：处于第IVA族和第VIA族的元素形成的化合物中，不可能存在离子化合物。选项A错误。10.D解析：Sn和Pb都能与氢气反应生成氢化物，但氢化物的稳定性依次增强。选项D错误。填空题1.减小、增大、增强、减弱解析：同一周期元素自左到右，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因此非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。2.最小、最强、最大、最低解析：F₂的氧化性最强，是因为F原子半径最小，得电子能力最强；I₂的熔沸点最高，是因为I原子半径最大，分子间作用力最强。3.最大、最弱、最强、最弱解析：Cs的金属性最强，是因为Cs原子半径最大，最外层电子离原子核最远，得电子能力最弱；Li的金属性最弱，是因为Li原子半径最小，最外层电子离原子核最近，得电子能力最强。4.最小、最强、最大、最弱解析：O的非金属性最强，是因为O原子半径最小，得电子能力最强；Te的非金属性最弱，是因为Te原子半径最大，得电子能力最弱。5.三键、化学性质稳定、正四面体结构、化学性质活泼解析：N₂分子中含有三键，化学性质稳定；P₄分子是正四面体结构，化学性质活泼。6.sp³、sp²、sp²、网络型结构解析：C可以形成金刚石和石墨两种同素异形体，是因为C原子可以形成sp³和sp²杂化轨道；Si可以形成SiO₂，是因为Si原子可以形成sp²杂化轨道。7.较大、较大、较小、较小解析：NaF是离子化合物，因为Na和F原子半径较大，电子云重叠程度较大；HF是共价化合物，因为H和F原子半径较小，电子云重叠程度较小。8.适中、较小、较小解析：Al₂O₃是两性氧化物，因为Al和O原子半径适中，电子云重叠程度较大；B₂O₃是酸性氧化物，因为B和O原子半径较小，电子云重叠程度较小。9.较小、sp、较大、sp²解析：CO₂是直线型分子，SiO₂是网络型结构，因为C和O原子半径较小，可以形成sp杂化轨道；Si和O原子半径较大，可以形成sp²杂化轨道。10.较大、sp²、较小、sp³解析：SO₂是角型分子，Cl₂是直线型分子，因为S和O原子半径较大，可以形成sp²杂化轨道；Cl原子半径较小，可以形成sp³杂化轨道。判断题1.正确解析：同一主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。2.错误解析：F₂不与水反应，F₂与水反应生成HF和O₂是错误的。3.正确解析：卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此键能逐渐减小，氢化物的稳定性依次减弱。4.正确解析：碱金属单质都能与水剧烈反应，生成碱和氢气。5.正确解析：碱金属的氧化物都是碱性氧化物，且碱性依次增强。6.错误解析：氢化物的熔沸点与氢键有关，CsH的熔沸点最低。7.正确解析：NaF是离子化合物，HF是共价化合物。8.正确解析：Al₂O₃是两性氧化物，B₂O₃是酸性氧化物。9.正确解析：CO₂是直线型分子，SiO₂是网络型结构。10.错误解析：SO₂是角型分子，Cl₂是直线型分子，但SO₂和Cl₂不是同一化合物。简答题1.答：同一主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。例如，碱金属元素从Li到Cs，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.答：卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。例如，F₂的氧化性最强，能与水反应生成HF和O₂；I₂的氧化性最弱，不能与水反应。3.答：碱金属元素从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强。例如，Li的金属性最弱，Cs的金属性最强。4.答：氧族元素从O到Te，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。例如，O的非金属性最强，Te的非金属性最弱。5.答：氮族元素从N到Pb，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐