6.2.1金属的性质和应用（教学课件）化学新教材沪教版九年级上册

第6章金属资源综合利用

上第2节第1课时金属的化学性质（沪教版）九年级作业布置拓展延伸课堂练习课堂总结010203素养目标新知导入新知讲解01素养目标1.能结合生活经验列举金属具备的一些共同的物理性质。2.能通过实验探究常见金属的化学性质。3.通过设计制取氢气的实验方案，掌握实验室制取氢气的方法。02新知导入03新知讲解一、金属的物理性质规范使用化学符号。注意反应物比例。掌握安全图标含义。理解催化剂特性。学习元素性质比较时，建立化学实验日志。学习石油分馏产物时，使用模拟实验软件。理解元素周期律。学习化学方程式配平时，建立化学实验日志。学习摩尔质量计算时，与同学互相讲解能加深印象。理解质量守恒本质。学习摩尔质量计算时，利用模型辅助理解。注意反应条件影响。注意物质状态符号。掌握常见物质颜色。理解比死记硬背更重要。注意区分相似概念。思考：有些金属因其特殊的物理性质有其特殊用途，请举例说明。温度计汞常温下为液态飞机铝的密度小首饰靓丽的金属光泽灯丝钨的熔点高水龙头镀铬铬的硬度大03新知讲解一、金属的物理性质规范使用化学符号。注意反应物比例。掌握安全图标含义。理解催化剂特性。学习元素性质比较时，建立化学实验日志。学习石油分馏产物时，使用模拟实验软件。理解元素周期律。学习化学方程式配平时，建立化学实验日志。学习摩尔质量计算时，与同学互相讲解能加深印象。理解质量守恒本质。学习摩尔质量计算时，利用模型辅助理解。注意反应条件影响。注意物质状态符号。掌握常见物质颜色。理解比死记硬背更重要。注意区分相似概念。归纳总结:金属的物理性质0504030201有金属光泽大多数呈银白色，铜呈红色，金呈黄色常温下大多数是固态导电性好常温下汞是液体导热性好延展性好03新知讲解规范使用化学符号。注意反应物比例。掌握安全图标含义。理解催化剂特性。学习元素性质比较时，建立化学实验日志。学习石油分馏产物时，使用模拟实验软件。理解元素周期律。学习化学方程式配平时，建立化学实验日志。学习摩尔质量计算时，与同学互相讲解能加深印象。理解质量守恒本质。学习摩尔质量计算时，利用模型辅助理解。注意反应条件影响。注意物质状态符号。掌握常见物质颜色。理解比死记硬背更重要。注意区分相似概念。一些金属物理性质的比较物理性质物理性质比较导电性(以银的导电性为100作标准)银铜金铝锌铁铅(优)10099746127177.9(良)密度/(g·cm-3)金铅银铜铁锌铝(大)19.311.310.59.07.97.12.7(小)熔点/℃钨铁铜金银铝锡(高)3414153810851064962660232(低)硬度(以金刚石的硬度为10作标准)铬铁银铜金铝铅

(大)94~52.5~42.5~32.5-32~2.91.5(小)一、金属的物理性质03新知讲解规范使用化学符号。注意反应物比例。掌握安全图标含义。理解催化剂特性。学习元素性质比较时，建立化学实验日志。学习石油分馏产物时，使用模拟实验软件。理解元素周期律。学习化学方程式配平时，建立化学实验日志。学习摩尔质量计算时，与同学互相讲解能加深印象。理解质量守恒本质。学习摩尔质量计算时，利用模型辅助理解。注意反应条件影响。注意物质状态符号。掌握常见物质颜色。理解比死记硬背更重要。注意区分相似概念。3.选择铸币材料时应考虑哪些因素？2.银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银来制造电线或电缆？1.为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？学以致用：防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的导热性较差。因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。硬度大，耐磨有金属光泽熔点不能太低无毒轻便本身的价值低耐腐蚀一、金属的物理性质03新知讲解二、常见金属的化学性质回顾：描述下列反应现象并写出反应的化学方程式。镁条在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧2Mg+O22MgO点燃3Fe+2O2Fe3O4点燃思考：铜和铝可以与氧气反应吗？

若反应，其反应条件都是“点燃”吗？1.金属+氧气→金属氧化物03新知讲解二、常见金属的化学性质思考：铜和铝可以与氧气反应吗？若反应，其反应条件都是“点燃”吗？铜在空气中加热2Cu+O22CuO∆铝箔在空气中灼烧4Al+3O2Al2O3铝的熔点：660℃氧化铝的熔点：2050℃酒精灯的温度：400~700℃1.金属+氧气→金属氧化物03新知讲解二、常见金属的化学性质铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。思考：生活中为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具？1.金属+氧气→金属氧化物03新知讲解二、常见金属的化学性质思考：所有金属都可以与氧气反应吗？“真金不怕火炼”这句话蕴含什么化学原理？1.金属+氧气→金属氧化物金在高温时也不能和氧气反应03新知讲解二、常见金属的化学性质小结：1.镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O32.铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应3.金在高温时也不能和氧气反应2Cu+O2===2CuO△3Fe+2O2===Fe3O4点燃镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（大多数）金属+氧气→金属氧化物不同的金属活动性不同，活动性越强的金属越容易与氧气发生反应03新知讲解二、常见金属的化学性质实验：分别把镁、锌、铁和铜放入试管中，再加入稀盐酸（稀硫酸），观察现象2.金属+酸→金属化合物+氢气03新知讲解二、常见金属的化学性质2.金属+酸→金属化合物+氢气金属稀盐酸（稀硫酸）现象反应的化学方程式镁剧烈反应，有大量气泡锌反应较剧烈，有较多气泡铁反应，有少量气泡铜无明显现象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe显+2价FeSO4溶液03新知讲解2.金属+酸→金属化合物+氢气交流讨论：从反应物和生成物的类别的角度分析，这些反应有什么特点？铁发生置换反应均生成+2价的亚铁化合物金属与盐酸反应金属与稀硫酸反应Mg+

2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑单质单质单质单质化合物化合物化合物化合物++=++=置换反应03新知讲解设计制取氢气的实验方案实验装置：反应原理实验步骤

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑①连接装置，检验装置气密性。②加入固体锌粒③加入液体稀硫酸④

收集气体2.金属+酸→金属化合物+氢气03新知讲解3.金属+金属化合物→新金属化合物+新金属早在2000多年前西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。我国劳动人民早就认识了硫酸铜溶液里的铜能被铁置换出来，从而发明了湿法炼铜，揭开了湿法冶金术的序幕，成为人类冶炼史上的一个重要里程碑。现象结论铁的表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色Fe+CuSO4=Cu+FeSO404拓展延伸规范使用化学符号。注意反应物比例。掌握安全图标含义。理解催化剂特性。学习元素性质比较时，建立化学实验日志。学习石油分馏产物时，使用模拟实验软件。理解元素周期律。学习化学方程式配平时，建立化学实验日志。学习摩尔质量计算时，与同学互相讲解能加深印象。理解质量守恒本质。学习摩尔质量计算时，利用模型辅助理解。注意反应条件影响。注意物质状态符号。掌握常见物质颜色。理解比死记硬背更重要。注意区分相似概念。金项链常温下固态金属光泽延展性硬度小常温下固态导电性延展性铜导线铁锅易拉罐常温下固态延展性导热性密度大常温下固态延展性列举生活中常见的金属制品，说说它们主要利用了金属的哪些物理性质。05课堂练习1.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2==2Fe2O3B.鉴别黄铜和金：2Cu+O2==2CuOC.镁在氧气中燃烧：Mg+O2==MgO2D.铝在空气中形成致密的氧化膜：4Al+3O2==2Al2O3B05课堂练习2.我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是（）A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应B．该反应证明了铁的金属活动性比铜强C．若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色D．该反应属于分解反应B05课堂练习3.下列现象或事实不能用金属活动性顺序解释的是()A．实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B．金属铝比金属锌更耐腐蚀C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来