高三化学教学研讨会发言

学习考试阐明研究高考试卷

提高化学复习效率福州第一中学陈熙2008年有宁夏、山东、广东、海南、江苏五省实施新课程下的高考，继四省区之后，2009年福建、安徽、江西、浙江和天津（四省一市）也将进入新课程高考，这些省的高考试题既是对新教材和新理念的检查，也是对新高考和新题型的一种尝试和推动。

08～09年课改省区的高考化学试题变化是非常明显的。因此，探究近两年年课改区高考化学试题的特点，对2010年福建高三化学迎考总复习必然会起着十分重要的指导作用。新课程化学试卷构造的重要呈现形式

理科综合考试形式：福建、安徽、江西、浙江、山东、天津、宁夏【其中由必考和选考两个部分构成的地区有福建（有机与物构各13分）；山东（技术、有机与物构各8分）；宁夏（技术、有机与物构各15分，其它地区安徽、江西、浙江无选考内容】化学单科考试形式：海南、广东【海南选考（有机、物构、技术）】其它考试形式：广东（文基）

化学试卷题量理科综合考试形式：第Ⅰ卷选择题：福建、安徽、浙江、山东、宁夏7题天津6题第Ⅱ卷：福建（3+1+1）、安徽、浙江（4）、山东、宁夏（3+1+1+1）、天津（4）化学单科考试形式：海南、广东第Ⅰ卷选择题：海南（12）、广东（18）第Ⅱ卷：海南（5+4+4+4）、广东（9）选择题考试内容呈现形式1.试题考察面广，覆盖高中化学（必修、选修模块）主干、核心知识的方方面面。【物质性质、元素周期律（必修部分）、化学平衡、反映与能量变化、氧化还原、电解质溶液、化学实验等方面】2.二分之一左右的传统题型3.新考点（往往与教材中新增加的知识点有关，如能量变化∆H、电化学（新型电池）、各类平衡常数等，这些考点往往以图像、图形、数据表格等形式呈现）4.个别试题有相对的综合程度有关实例11.（福建）控制适合的条件，将反映2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不对的的是A.反映开始时，乙中石墨电极上发生氧化反映B.反映开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反映达成化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极12.（福建）某探究小组运用丙酮的溴代反映来研究反映物浓度与反映速率的关系。反映速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来拟定。在一定温度下，获得以下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不对的的是A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.实验②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大10.（宁夏）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反映的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是11．（宁夏）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是6.（天津）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH＝-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法对的的是A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表达由CO生成CO2的反映过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反映放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10235.（天津）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此含有输氧能力，CO吸入肺中发生反映：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反映的平衡常数K=220。HbCO的浓度达成HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A．CO与HbO2反映的平衡常数K＝B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比不不大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动7.（山东）某温度下，相似pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断对的的是A．ll为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度不不大于a点酸的总浓度10.（浙江）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61x10-12，Ksp[MgF2]=7.42x10-11。下列说法对的的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2某些传统题有新意11.（海南）在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+49．(海南)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反映，能生成5种盐的是A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C127.(安徽)石墨烯是由碳原子构成的单层片状构造的新材料(构造示意图以下)，可由石墨剥离而成，含有极好的应用前景。下列说法对的的是A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合传统试题8.（福建）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述对的的是24g镁的原子最外层电子数为NAB.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC.1mol甲烷分子所含质子数为10NAD.原则状况下，22.4L乙醇的分子数为NA7．（浙江）下列说法对的的是A．蛋白质、纤维、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氢键在形成蛋白质二级构造和DNA双螺旋构造中起核心作用C．使用太阳能热水器、沼气的运用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的运用D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料1．（江苏）《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是：A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，减少蔬菜的农药残留量7.(宁夏)将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反映后，气体体积11.2L（体积均在相似条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4（山东）元素在周边表中的位置，反映了元素的原子构造和元素的性质，下列说法对的的是A．同一元素不可能既体现金属性，又体现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达成8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相似，化学性质完全相似选择题中增加实验内容的考察13．(浙江)下列说法对的的是A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸原则溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经原则液润洗，则测定成果偏低9．下列选用的有关仪器符合实验规定的是3．（天津）下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液1．（海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充足混合后静置。下图示现象对的的是4．(山东)下列有关有机物的说法错误的是A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的重要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反映（注：山东将化学实验中的鉴别等分散在多道选择题中进行考察）13．（浙江）下列说法对的的是A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸原则溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经原则液润洗，则测定成果偏低专门针对物质性质（元素化合物）考察的题目数量下降地区题数福建：1宁夏：2天津：0山东：2安徽：0浙江：0全国Ⅰ：4全国Ⅱ：3针对化学反映原理的考察地区题数福建：3宁夏：4天津：4山东：3安徽：4浙江：3全国Ⅰ：3全国Ⅱ：3各地第Ⅱ卷必考部分重要考点地区主要考点福建实验元素周期律铝土矿提纯安徽实验元素周期律有机基础盐类水解（Fe3+）反应速率浙江实验物质性质（Cu）反应速率有机基础山东实验热量、各种常数孔雀石电化学天津实验元素周期律有机基础氯、溴电化学宁夏实验反应速率物质性质（Na、Al）各地第Ⅱ卷选考部分重要考点地区主要考点福建物质结构与性质有机化学基础安徽无选考部分浙江实验物质性质（Cu）反应速率山东物质结构与性质化学与技术有机化学基础天津无选考部分宁夏物质结构与性质化学与技术有机化学基础典型试题元素周期律典型考题23.（15分）（福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子构造示意图为_______。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q___W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反映，生成两种物质，其中一种是气体，反映的化学方程式为_____。(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反映的化学方程式是_____________________。(5)R有多个氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸取后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________。(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反映生成3molQ的单质，则该反映在298K下的ΔH＝_______(注：题中所设单质均为最稳定单质)7．（14分）（天津）下表为元素周期表的一部分，请参考元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的次序为_________________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的次序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。（4）由表中两种元素的原子按1∶1构成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生下列反映：X溶液与Y溶液反映的离子方程式为_____________________，N→⑥的单质的化学方程式为______________________。常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至______________。25.(17分)（安徽）W．X．Y．Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W．Y的氧化物是造成酸雨的重要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第_____周期第____族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____(填“强”或“弱”)。（2）Y的基态原子核外电子排布式_____，Y的第一电离能比X的_____(填“大”或“小”)（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反映的化学方程式是__________。（4）已知下列数据：Fe(s)+1/2O2(g)＝FeO(s)ΔH＝-272kJ·mol-1，2X(g)+3/2O2(g)＝X2O3(s)ΔH＝-1675.7kJ·mol-1X的单质和FeO反映的热化学方程式是__________。化学反映原理典型考题28．（14分）（宁夏）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH＝-99kJ·mol-1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表达、，E的大小对该反映的反映热有无影响？。该反映普通用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是减少？，理由是；（2）图中△H＝KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，本身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反映速率υ（SO2）＝0.05mol·L-1·min-1,则υ（O2）＝mol·L-1·min-1、υ(SO3)＝mol·L-1·min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H＝（规定计算过程）。10．（14分）(天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化重要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b表达）。（2）负极反映式为。（3）电极表面镀铂粉的因素为。（4）该电池工作时，H2和O2持续由外部供应，电池可持续不停提供电能。因此，大量安全储氢是核心技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理以下：Ⅰ．2Li+H22LIHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑①反映Ⅰ中的还原剂是，反映Ⅱ中的氧化剂是。②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸取224L（原则状况）H2，生成的LiH体积与被吸取的H2体积比为。③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为mol。9．（12分）（山东）Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其重要因素是。欲除去Cu2+,最佳选用下列试剂中的（填代号）。a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O(3)MnO2的生产办法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反映式是。若电解电路中通过2mole-，MnO2的理论产量为。8．（14分）（山东）运用化学反映原理研究氮、氧等单质及其化合物的反映有重要意义。（1）合成氨反映N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反映的△H（填“增大”“减小”或“不变化”）。（2）已知：O2(g)＝O2＋(g)+e-∆H1＝+1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-＝PtF6-(g) ∆H2＝-771.1kJ·mol-1O2(g)+PtF6(s)＝O2+(g)+PtF6-(g) ∆H3＝+482.2kJ·mol-1则反映O2(g)+PtF6(g)＝O2+PtF6-(s)的∆H＝____kJ·mol-1。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反映平衡时溶液中c(NH4*)＝c(Cl-)。则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表达NH3·H2O的电离常数Kb=__________。物质性质典型考题23（福建）从铝土矿（重要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程以下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为______。（2）流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为______。（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入_______（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的重要成分是___(填化学式)，写出该溶液的一种用途_____。（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数＝5.6×10-12,取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达成沉淀溶液平衡，测得pH＝13.0，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)＝___。27．（15分）（宁夏）下图表达有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（普通是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反映条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）（2）反映①中的C、D均过量，该反映的化学方程式是；（3）反映②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；（4）反映③产物中K的化学式为。（5）反映④的离子方程式为。答案（1）AlCNa2O2

(2)2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)CO2CO(4)Na2CO3

(5)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

化学实验部分的重要考点28．(15分)（浙江）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。普通在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反映生成四氯化硅（反映温度450~500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。下列是实验室制备四氯化硅的装置示意图。请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反映的离子方程式________________。(2)装置A中g管的作用是____________；装置C中的试剂是_______；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_______。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_____（填写元素符(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预解决，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4原则溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反映的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O①滴定前与否要滴加批示剂？__（填“是”或“否”），请阐明理由________。②某同窗称取5.000g残留物后，所解决后在容量中瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4原则溶液滴定。达成滴定终点时，消耗原则溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____。（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）平衡压强，使液体顺利流出并避免漏气；浓硫酸；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集（3）Al、P、Cl；（4）①否；KMnO4溶液的紫红色可批示反映终点；②4．480%；25.(17分)（福建）某研究性小组借助A～D的仪器装置完毕有关实验【实验一】收集NO气体。用装置A收集NO气体，对的的操作上（填序号）。a.从①口进气，用排水法集气b.从①口进气，用排气法集气c.从②口进气，用排水法集气d.从②口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH＝Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行有关实验。方案甲：通过测量试样与碱反映生成的氢气体积来实现探究木目的。（2）选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充足反映后生成氢气的体积为VL（原则状况），w(Zn)＝。（4）计算镀层厚度，还需要检索的一种物理量是。（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量成果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反映前后的质量实现探究目的。选用仪器C做实验，试样经充分反映，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。（6）w(Zn)＝。方案丙：通过称量试样与碱反映前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目的。实验同样使用仪器C。（7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同)（5）(天津）某化学研究性学习小组为理解从工业溴中提纯溴的办法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了以下装置简图：请你参加分析讨论：①图中仪器B的名称：。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其因素是。③实验装置气密性良好，要达成提纯溴的目的，操作中如何控制核心条件：。④C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充足反映后，再进行的分离操作是。（第9题的（5）小题）10（16分）（山东）孔雀石重要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，环节以下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验环节中试剂①为（填代号），检查溶液A中Fe3+的最试剂为（填代号）。a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要通过加热蒸发，，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的重要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）。（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某原则溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4原则溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。答案（1）从不带入杂志角度考虑拟定为H2O2。（2）冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流。（3）NH3·H2O；b（4）与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式几点复习思考

以教材为根据，在福建省《考试阐明》指导下进行。认真研究《高中化学教学指导意见》和《考试阐明》。《考试阐明》对我省高考的性质、内容、规定、范畴、试卷形式等作出十分具体的规定，同时《考试阐明》既是命题的根据，也是高考复习备考的根据。高考重要以能力测试为主，考察学生对基础知识、基本技能、基本办法的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力，还渗入对化学学科素养的考察，试题还特别强调了考察学生接受、吸取、整合化学信息的能力以及化学实验能力与探究能力。因此在复习备考中，对的把握这一复习方向，认真研究这些能力规定的含义，并结合具体实例有针对性地进行训练，不搞“偏、难、怪”试题，对考纲不规定的内容能够不复习，对考纲减少规定的内容不搞拓展，对考纲规定的内容（特别是重点、热点问题）要花大力气进行复习，复习时还应关注某些重要知识的结合点（物质性质与各类平衡、平衡与能量变化、重要物质的工业制备与化学原理、实验与物质性质、仪器功效与操作等）。《考试阐明》在宏观上指明了复习的方向。因此，复习时要必须以课本为基础，对照《考试阐明》罗列的考点，点点过关。2.必修模块必修1的复习问题必修1重要学习元素化合物的性质，苏教、鲁科两套教材在某些细节内容上有差别，总体类似。复习时完全能够以各自教材为准，没有必要找它们全集，甚至参考人教版教材。A.不必过分强调不同主族中的代表物质之间的互相转化B.适宜关重视点物质（同主族）的性质、衍变与转化（氯、钠、铁、铝、碳硅、氮、硫等）C.关注有关物质性质在化学反映原理模块的应用（氮、硫与平衡，盐与水解，金属与电化学，燃料与热能）D.树立工业生产典型物质的的基本流程（氯碱，冶铝、镁，二酸，金属冶炼等）必修2的复习问题必修2中的内容基本上能够被化解，如反映与能量变化到化学反映原理、有机化学基础知识到有机化学基础模块中。特别指出元素周期表、周期律是复习的重点，复习时能够结合必修1中的有关部分进行。选修必考模块化学反映原理的复习问题三大块内容：反映与能量变化化学反映速率与化学平衡电解质溶液与理解平衡是理论与性质的结合，也是考试的重点。【复习时注意新增的知识点：如新型电池、化学平衡常数、电离常数（水解常数）、浓度积常数、∆H等】选考模块物质构造与性质（1～36号元素的电子排布、电负性、第一电离能、化学键、晶体）有机化学基础（命名、构造、性质、转化、反映类型）高三新课的一点建议1.抽出一点时间组织学生学习《实验化学》模块，能够选用典型项目（如苏教中的海带中碘元素的分离及提纯、KNO3晶体的制备、硫代硫酸钠与酸反映速率、催化剂对双氧水分解反映速率的影响、食醋中总酸量的测定、硫酸亚铁铵的制备等）进行分析、讨论，完毕实验可行性报告，如果是定量实验，还要引入数据分析、评价等。（目的是建立实验试题的讨论、分析、解决模型，既是复习实验、也是复习物质的性质。）2.抽出一点时间组织学生学习《化学与技术》模块，能够选用典型项目（如苏教中的水解决、氨的合成、氯碱生产、镁铝冶炼、硫酸工业、合成洗涤剂生产、化肥生产、污染与防治等）进行分析、讨论，理解工业生产中关注、解决的问题。（目的是根据物质的性质，从化学视角解释常见的技术问题，培养训练学生分析与解决问题的能力）1.针对性认真研究今年福建省初次化学高考试卷，近三年福建省化学单科质量检查试卷和理科综合试卷的化学部分的试题。由于高考命题有一定的稳定性、持续性，对于高考试题的研究对于我们的复习乃至教学都含有很重要的意义。第Ⅰ卷选择题重视考察学生的基础知识和基本技能的掌握程度，常考试题，如原子构造、阿伏加德罗常数计算、离子方程式正误判断、离子浓度大小比较、电化学、元素周期律、有机化学基础、化学平衡、化学实验、以及社会热点等方面的内容，难度系数在0.7左右，是学生必须拿分的题。参考近年省检与今年省高考试卷

以《考试阐明》为指导，提高复习的实效性第Ⅱ卷重视综合能力的考察。普通组题特点，非选择题应当为一道无机题（以工业流程类或物质制备类为主），一道化学实验题（以物质分离或研究性学习类为主），一道与周期律或反映原理有关的归纳性试题（以数据或图表归纳类为主，涉及计算或绘图，选考部分一道有机题（以推断题为主），一道物质构造，重点考察学生的理科能力。2.巩固三基必修模块是高中化学知识的基础和载体，是选修模块的根基，也是化学反映原理应用的素材，在高考试卷中占最少二分之一的分值，在复习时要高度重视，在高一二学时的状况下显得特别重要。“基础不牢，一切徒劳”，在必修模块中到处渗入着基础知识、基本技能和基本思维办法。重要单质化合物的复习：能够以“单质→化合物→性质→转化→用途→工业制法”也能够“构造→性质→转化→用途→工业制法”还可从重要单质到典型化合物之间的互相转化关系同时结合化学反映原理和物质构造（必修部分）的有关知识，将物质性质和原理结合形成一种相对完整的