2026年四川省九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年四川省九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.某溶液由A、B、C三种物质组成，其中A易溶于水，B微溶于水，C不溶于水。将混合物加入足量水中充分搅拌，静置后得到上层清液和下层沉淀。该上层清液中至少含有几种溶质？A.1种B.2种C.3种D.无法确定解析：A易溶于水，B微溶于水，C不溶于水。静置后上层清液中至少含有A和B，因为C完全沉淀。但B是否完全溶解需根据初始量判断，若B过量，则清液中可能含有A和B两种溶质。若B不足，则可能含有A和部分B。因此正确选项为D，无法确定。2.将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释至质量分数为5%，需加入水的质量为？A.20gB.40gC.30gD.50g解析：设需加水x克，根据溶质质量守恒，稀释前后溶质质量不变。20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=20g。正确选项为A。3.下列关于饱和溶液的说法正确的是？A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液降温后一定会析出晶体C.饱和溶液中溶质的质量分数一定最大D.饱和溶液的溶质质量分数与温度无关解析：饱和溶液指在一定温度下，溶剂中已溶解溶质达到最大限度。A错误，因为某些物质（如Ca(OH)₂）的饱和溶液仍可溶解气体（如CO₂）。B错误，若溶解度随温度升高而增大（如NaNO₃），降温不会析出晶体。D错误，溶解度随温度变化，溶质质量分数也会变化。正确选项为C，饱和溶液中溶质质量分数是该温度下的最大值。4.将50g20%的KNO₃溶液蒸发10g水后，溶液的溶质质量分数为？A.20%B.25%C.30%D.33.3%解析：蒸发前后溶质质量不变。蒸发前溶质质量为50g×20%=10g，蒸发10g水后溶液质量为40g，溶质质量分数为10g/40g×100%=25%。正确选项为B。5.下列实验操作中，能用于配制100g质量分数为10%的NaCl溶液的是？A.将10gNaCl加入90g水中B.将10gNaCl加入100g水中C.将100g饱和NaCl溶液蒸发50g水D.将20g质量分数为5%的NaCl溶液稀释一倍解析：A正确，10gNaCl溶于90g水，溶液总质量100g，溶质质量分数为10%。B错误，10gNaCl溶于100g水，溶液总质量110g，溶质质量分数为9.09%。C错误，饱和溶液蒸发水会析出晶体，无法保证溶质质量分数为10%。D错误，稀释后溶质质量分数为5%/2=2.5%。正确选项为A。6.下列说法中正确的是？A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶液一定是无色透明的C.稀溶液一定是混合物D.浓溶液一定是纯净物解析：溶解度定义正确，A正确。溶液颜色与溶质性质有关，如CuSO₄溶液蓝色，碘酒棕色，B错误。稀溶液是溶质含量低的混合物，C正确。浓溶液也是混合物，D错误。正确选项为A和C，但题目要求单选，故选择A。7.将某温度下KNO₃的饱和溶液恒温蒸发20g水，析出晶体后溶液仍为饱和溶液，则该温度下KNO₃的溶解度为？A.20gB.40gC.60gD.无法确定解析：析出晶体后溶液仍饱和，说明蒸发前溶液中溶解度与蒸发后剩余溶液的溶解度相同。设溶解度为S，则蒸发20g水析出S/100×20g晶体，剩余溶液中溶解度仍为S，即S/100×(100-20)=S，解得S=50g。但题目选项无50g，可能题干或选项有误，按常规溶解度定义，正确答案应为B（假设溶解度与蒸发量成比例）。8.下列物质中，不属于溶液的是？A.碘酒B.糖水C.汽水D.牛奶解析：溶液是均一稳定的混合物。碘酒、糖水、汽水均符合定义，牛奶是乳浊液，不均一不稳定。正确选项为D。9.将某温度下饱和的Na₂CO₃溶液与足量CaCl₂溶液反应，沉淀最多时溶液中溶质为？A.Na₂CO₃B.CaCl₂C.NaClD.H₂O解析：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，沉淀最多时Na₂CO₃完全反应，溶液中溶质为生成的NaCl和未反应的CaCl₂。正确选项为C。10.下列说法中错误的是？A.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔浓度表示B.同种溶质在不同溶剂中的溶解度相同C.饱和溶液降温后可能析出晶体D.稀释浓溶液时，溶质质量不变解析：同种溶质在不同溶剂中溶解度不同，如I₂在水中溶解度远小于在四氯化碳中。正确选项为B。二、填空题（每空2分，共20分）1.某温度下，100g水中最多能溶解36gNaCl，该温度下NaCl的溶解度为______g，该溶液的质量分数为______%。2.将20g质量分数为25%的硫酸溶液稀释至质量分数为10%，需加入水______g。3.饱和溶液中，溶质和溶剂以______状态存在，溶质分子（或离子）在溶剂中呈______分布。4.配制100g质量分数为15%的NaOH溶液，需氢氧化钠______g，水______g。5.溶解度曲线中，曲线下方区域表示溶液为______溶液，曲线上方区域表示溶液为______溶液。6.将10g20%的盐酸溶液与10g80%的盐酸溶液混合，混合后溶液的质量分数为______%。7.某温度下，KNO₃的溶解度为30g，此时KNO₃饱和溶液的质量分数为______%。8.浓溶液变为稀溶液的方法有______和______。9.溶液的颜色与______和______有关。10.饱和溶液升温后，溶解度一般______（填增大或减小）。三、判断题（每题2分，共20分）1.溶液一定是无色透明的混合物。（×）解析：溶液颜色与溶质性质有关，如CuSO₄溶液蓝色，FeCl₃溶液黄色。2.饱和溶液降温后一定会析出晶体。（×）解析：若溶解度随温度升高而增大（如NaNO₃），降温不会析出晶体。3.溶液的质量分数与温度无关。（×）解析：溶解度随温度变化，溶质质量分数也会变化。4.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。（√）5.稀溶液一定是混合物。（√）6.浓溶液一定是纯净物。（×）解析：浓溶液也是溶质含量高的混合物。7.饱和溶液蒸发水会析出晶体。（×）解析：若溶剂蒸发量小于析出晶体所需量，溶液仍饱和，不会析出晶体。8.溶液是均一稳定