高一化学化学方程式习题

高一化学化学方程式习题【考核对象】高一化学学生【题型分值分布】单项选择题（10题×2分=20分）填空题（10题×2分=20分）判断题（10题×2分=20分）简答题（8题×2分=16分）应用题（8题×4分=32分）单项选择题（每题2分，共20分）1.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示反应物和生成物的质量关系，下列说法正确的是（）A.4g氢气与32g氧气完全反应生成36g水B.1体积氢气与1体积氧气完全反应生成2体积水C.该反应中氢气和氧气的质量比为1:8D.该反应中氢气和氧气的分子数比为1:1参考答案：A解析：根据化学方程式，4g氢气（2mol）与32g氧气（2mol）完全反应生成36g水（2mol），选项A正确。选项B错误，气体反应体积比等于分子数比，但水为液体；选项C错误，质量比应为1:8；选项D错误，氢气与氧气分子数比为2:1。2.某金属R与稀硫酸反应生成氢气和盐，化学方程式为R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑。若100gR完全反应生成2.2g氢气，则金属R的相对原子质量为（）A.56B.24C.27D.63参考答案：B解析：2.2g氢气为0.1mol（2.2g/2g/mol），根据方程式，R与H₂SO₄反应为1:1摩尔比，则R为0.1mol，质量为100g，相对原子质量为1000g/mol。选项B正确。3.下列化学方程式书写正确的是（）A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（高温）B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（电解水）C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（常温）D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂条件下）参考答案：D解析：选项A缺少反应条件“高温”；选项B反应条件错误，应为电解水；选项C铁与硫酸铜反应需加热；选项D正确。4.将镁条放入一定量稀盐酸中，产生氢气的速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）（图略，假设曲线先陡后缓）A.反应前2分钟内氢气生成速率最快B.镁条完全反应后盐酸有剩余C.氢气生成速率下降的原因是镁条表面积减小D.若换用锌条，相同时间内氢气生成量更多参考答案：C解析：曲线先陡后缓表明反应速率下降，可能原因是镁条溶解形成原电池效应减弱或表面积减小，选项C正确。5.某溶液中含Ag⁺和Cu²⁺，分别加入NaCl和NaOH溶液，先产生沉淀的是（）A.AgClB.Cu(OH)₂C.Ag₂OD.CuCO₃参考答案：A解析：AgCl溶度积（Ksp=1.8×10⁻¹⁰）小于Cu(OH)₂（Ksp=2.2×10⁻²⁰），NaCl溶液中Ag⁺优先与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，选项A正确。6.将CO和CO₂混合气体通过足量灼热CuO，化学方程式为CO+CuO→CO₂+Cu。若反应后气体质量减少44g，则原混合气体中CO和CO₂的质量比为（）A.1:1B.2:1C.1:2D.3:1参考答案：B解析：CO与CuO反应导致气体质量减少，1molCO（28g）转化为1molCO₂（44g），减少16g，44g减少对应2.75molCO，即77gCO和22gCO₂，质量比为2:1。7.某学生用Na₂CO₃和CaCl₂溶液制备CaCO₃沉淀，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。若实验中CaCl₂过量，则沉淀中混有的杂质是（）A.NaClB.CaSO₄C.BaCO₃D.K₂CO₃参考答案：A解析：CaCl₂过量导致CaCO₃沉淀中混有NaCl，选项A正确。8.将铁粉加入FeCl₃溶液中，发生反应2Fe+3FeCl₃→3FeCl₂。若反应前溶液中Fe³⁺浓度为0.6mol/L，反应后Fe²⁺浓度为0.4mol/L，则溶液体积为（）A.1LB.2LC.3LD.4L参考答案：A解析：根据方程式，0.6mol/LFe³⁺消耗0.4mol/LFe²⁺，摩尔比为3:2，溶液体积为1L。9.某有机物燃烧生成CO₂和H₂O，质量比为11:9，则该有机物中（）A.C:H原子数比为1:2B.氧元素质量分数为25%C.最简式为CH₂OD.可能为甲烷参考答案：C解析：CO₂和H₂O质量比11:9，对应C:H原子数比为1:2，最简式为CH₂O，选项C正确。10.将SO₂通入BaCl₂溶液中，下列说法正确的是（）A.发生反应生成BaSO₃沉淀B.溶液pH值升高C.滴加NaOH溶液会产生沉淀D.加入Ba(NO₃)₂溶液无现象参考答案：C解析：SO₂与BaCl₂不反应，但与NaOH反应生成BaSO₃沉淀，选项C正确。---填空题（每题2分，共20分）11.化学方程式4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中，反应物和生成物的分子数比为______，氧原子总数为______个。参考答案：4:4；2412.铝粉与氧化铁反应制备铁，化学方程式为2Al+Fe₂O₃→Al₂O₃+2Fe。若消耗98gFe₂O₃，则生成铝的化合价变化为______，转移电子数为______mol。参考答案：+3→0；613.某溶液中含Mg²⁺和Ba²⁺，分别加入NaOH和Na₂CO₃溶液，先产生沉淀的是______，沉淀化学式为______。参考答案：Mg(OH)₂；BaCO₃14.将H₂S气体通入CuSO₄溶液中，化学方程式为H₂S+CuSO₄→CuS↓+H₂SO₄。若产生0.1molCuS沉淀，则消耗H₂S的摩尔质量为______g/mol，溶液pH值______（增大/减小）。参考答案：34；增大15.某有机物燃烧生成88gCO₂和108gH₂O，则该有机物中碳氢质量比为______，最简式为______。参考答案：6:1；CH₄16.将Na₂O₂投入水中，化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑。若产生22.4LO₂（标准状况），则消耗Na₂O₂的物质的量为______mol，溶液中Na⁺浓度为______mol/L（假设溶液体积为1L）。参考答案：2；417.某金属R与浓硫酸反应生成盐和氢气，化学方程式为2R+6H₂SO₄浓→R₂(SO₄)₃+3H₂↑。若消耗196gH₂SO₄，则金属R的相对原子质量为______，反应中硫元素化合价变化为______。参考答案：56；+6→+418.将氯气通入NaBr溶液中，化学方程式为Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂。若产生0.1molBr₂，则转移电子数为______NA，溶液中Cl⁻浓度为______mol/L（假设溶液体积为1L）。参考答案：0.2；0.219.某溶液中含Fe³⁺和Al³⁺，分别加入NaOH和Na₂S溶液，先产生沉淀的是______，沉淀化学式为______。参考答案：Fe(OH)₃；Al₂S₃20.将C₆H₁₂完全燃烧生成CO₂和H₂O，质量比为33:18，则该有机物中碳氢原子数比为______，分子式为______。参考答案：3:1；C₃H₈---判断题（每题2分，共20分）21.化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑中，每摩尔KClO₃分解转移5摩尔电子。（）参考答案：√22.将CO和H₂混合气体通过CuO，化学方程式为CO+CuO→CO₂+Cu，反应前后气体总质量不变。（）参考答案：√23.氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O，反应热ΔH<0，说明该反应不吸热。（）参考答案：×（放热但需注明条件）24.将Na₂CO₃和CaCl₂溶液混合，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl，沉淀中混有未反应的Na₂CO₃。（）参考答案：×（Na₂CO₃过量时）25.将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中，发生反应SO₂+Ba(NO₃)₂→BaSO₃↓+2HNO₃。（）参考答案：×（不反应）26.将铁粉加入CuSO₄溶液中，化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，反应后溶液中仍有Fe³⁺存在。（）参考答案：×（Fe过量时Fe³⁺全反应）27.将NaOH溶液滴入AlCl₃溶液中，化学方程式为AlCl₃+3NaOH→Al(OH)₃↓+3NaCl，沉淀不溶于盐酸。（）参考答案：√28.将C₂H₅OH完全燃烧生成CO₂和H₂O，化学方程式为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，反应中碳元素化合价未变化。（）参考答案：×（C元素化合价从-3→+4）29.将NH₃通入AgNO₃溶液中，化学方程式为NH₃+AgNO₃→AgNH₃↓+HNO₃，沉淀不溶于氨水。（）参考答案：×（AgNH₃可溶于过量氨水）30.将Na₂O₂投入CO₂中，化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂，反应中氧元素化合价未变化。（）参考答案：×（Na₂O₂中O为-1价）---简答题（每题2分，共16分）31.写出镁条在空气中燃烧的化学方程式，并标明反应类型。（）参考答案：2Mg+O₂→2MgO（化合反应）32.将SO₂通入NaOH溶液中，若NaOH过量，写出化学方程式并说明产物性质。（）参考答案：SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O（Na₂SO₃为亚硫酸钠，弱酸盐）33.写出铁与盐酸反应的化学方程式，并计算3g铁完全反应生成氢气的体积（标准状况）。（）参考答案：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑，3g铁为0.054mol，生成0.054molH₂，体积为1.21L。34.写出氯气与NaBr溶液反应的化学方程式，并说明反应中氧化剂和还原剂。（）参考答案：Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂，氧化剂为Cl₂，还原剂为NaBr。35.写出Na₂CO₃和Ca(HCO₃)₂溶液反应的化学方程式，并说明反应条件。（）参考答案：Na₂CO₃+Ca(HCO₃)₂→CaCO₃↓+2NaHCO₃（加热促进分解）36.写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式，并说明反应现象。（）参考答案：2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑（产生气泡）37.写出Na₂O₂与水反应的化学方程式，并说明反应中氧元素化合价的变化。（）参考答案：2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑，-1→0和-2。38.写出C₃H₈完全燃烧的化学方程式，并计算1molC₃H₈完全燃烧放出的热量（假设ΔH=-2220kJ/mol）。（）参考答案：C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O，1mol放热2220kJ。---应用题（每题4分，共32分）39.某学生用Na₂CO₃和CaCl₂溶液制备CaCO₃沉淀，实验步骤如下：（1）称取10gNa₂CO₃溶于水；（2）向溶液中加入足量CaCl₂溶液；（3）过滤、洗涤、干燥得到沉淀。若实验中CaCl₂过量，沉淀质量为多少？（假设Na₂CO₃完全反应）参考答案：化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl10gNa₂CO₃为0.1mol，生成0.1molCaCO₃，质量为10g。40.将CO和CO₂混合气体通入足量灼热CuO，化学方程式为CO+CuO→CO₂+Cu。若反应后气体质量减少44g，且CO₂体积是CO的2倍，求原混合气体中CO和CO₂的质量比。参考答案：设CO为xmol，CO₂为2xmol，反应消耗xmolCO，生成xmolCO₂，质量减少16xg，44g对应2.75molCO，即77gCO和22gCO₂，质量比为77:22=3.5:1。41.某溶液中含Fe³⁺和Ba²⁺，分别加入NaOH和Na₂CO₃溶液，先产生沉淀的是哪个？写出化学方程式并说明原因。参考答案：先产生Fe(OH)₃，方程式为Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓，Ksp(Fe(OH)₃)=1.1×10⁻³⁶小于BaCO₃(Ksp=5.1×10⁻⁹)。42.将H₂S气体通入CuSO₄溶液中，化学方程式为H₂S+CuSO₄→CuS↓+H₂SO₄。若产生0.1molCuS沉淀，求：（1）消耗H₂S的物质的量；（2）溶液pH值变化（假设初始pH=1）。参考答案：（1）0.1molH₂S；（2）生成0.1molH₂SO₄，pH=-log(0.1)=1，不变。43.将C₆H₁₂完全燃烧生成CO₂和H₂O，质量比为33:18，求该有机物的最简式和分子式。参考答案：CO₂:H₂O=33:18，对应C:H原子数比3:1，最简式CH₃，分子式C₆H₁₂。44.将Na₂O₂投入水中，化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑。若产生22.4LO₂（标准状况），求：（1）消耗Na₂O₂的物质的量；（2）生成的NaOH的浓度（假设溶液体积为1L）。参考答案：（1）2molNa₂O₂；（2）4molNaOH，浓度4mol/L。45.将铁粉加入FeCl₃溶液中，化学方程式为2Fe+3FeCl₃→3FeCl₂。若反应前溶液中Fe³⁺浓度为0.6mol/L，反应后Fe²⁺浓度为0.4mol/L，求：（1）消耗铁粉的物质的量；（2）溶液体积。参考答案：（1）0.1molFe；（2）溶液体积0.5L。46.将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中，发生反应SO₂+Ba(NO₃)₂→BaSO₃↓+2HNO₃。若产生0.1molBaSO₃沉淀，求：（1）消耗SO₂的物质的量；（2）溶液中H⁺浓度（假设初始pH=7）。参考答案：（1）0.1molSO₂；（2）生成0.2molHNO₃，H⁺浓度0.2mol/L，pH=0.7。---标准答案及解析单项选择题1.A2.B3.D4.C5.A6.B7.A8.A9.C10.C填空题11.4:4；2412.+3→0；613.Mg(OH)₂；BaCO₃14.34；增大15.6:1；CH₄16.2；417.56；+6→+418.0.2；0.219.Fe(OH)₃；Al₂S₃20.3:1；C₃H₈判断题21.√22.√23.×24.×25.×26.×27.√