2026年上海出版印刷高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年上海出版印刷高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡是不可逆的3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘4、实验室制备氢气常用的药品是A.铜与稀硫酸B.锌与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.铝与浓硝酸5、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.酒精挥发D.食物腐烂6、下列关于化学方程式配平的说法正确的是A.配平可以改变化学式B.配平依据是质量守恒定律C.配平只配平生成物D.系数可以是分数无需化简7、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸溶液8、下列关于化学键的说法错误的是A.离子键存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键存在于金属单质中D.化学键是相邻原子之间的强烈作用9、在一定条件下，密闭容器中进行的可逆反应达到平衡的标志是A.反应停止B.各物质浓度不再变化C.反应物完全转化为生成物D.正逆反应速率均为零10、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口C.给试管加热时试管口向上倾斜D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石油12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁生锈D.玻璃破碎13、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮14、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数等于中子数C.原子核带正电荷D.电子带正电荷15、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫16、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳17、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于非金属化合物中B.共价键只存在于单质分子中C.金属键只存在于金属单质中D.离子化合物中可能含有共价键18、常温常压下，下列物质呈液态的是A.汞B.氧气C.氯气D.氦气19、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.盐酸D.酒精溶液20、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.H2与CuO加热生成Cu和H2OD.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O21、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2CO3溶液22、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.水和双氧水D.一氧化碳和二氧化碳23、下列关于溶液浓度的说法正确的是A.1L水中溶解1molNaCl，所得溶液浓度为1mol/LB.将22.4LHCl气体溶于1L水，所得溶液浓度为1mol/LC.从100mL1mol/LNaCl溶液中取出10mL，剩余溶液浓度仍为1mol/LD.10gNaOH溶于水配成1L溶液，浓度为0.25mol/L24、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.同一周期元素原子半径从左到右逐渐增大C.同一主族元素最外层电子数相同D.第IA族元素全部是金属元素25、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有电子转移的反应不一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中被还原C.还原剂在反应中得到电子D.氧化还原反应中氧化剂和还原剂必须是不同物质26、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅27、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率均为零C.化学平衡是有条件的动态平衡D.化学平衡一旦建立就不能改变28、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一侧29、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.有机物都含有碳氢两种元素C.二氧化碳是有机物D.有机物都能燃烧30、下列说法正确的是A.原子最外层电子数不超过8个B.所有金属元素最外层电子数都少于4个C.元素周期表中同一周期的元素具有相同的电子层数D.主族元素的最高正化合价等于其原子序数31、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷32、下列化学用语表示正确的是A.镁离子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C·O∶∶O·C.NaCl的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻D.氮气的结构式：N=N33、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠晶体D.二氧化碳34、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂C.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.C+H₂O(g)CO+H₂35、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有七个横行即七个周期，十个纵行即十个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部位于副族和第Ⅷ族D.元素周期表有七个主族、七个副族、一个0族和一个第Ⅷ族36、下列各组物质的熔沸点按由高到低顺序排列的是A.NaCl>H₂O>CO₂B.NaCl>CO₂>H₂OC.CO₂>H₂O>NaClD.H₂O>NaCl>CO₂37、将0.5mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度约为A.0.3mol/LB.0.26mol/LC.0.35mol/LD.0.4mol/L38、在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.容器内压强不再变化B.N₂和H₂的物质的量相等C.N₂和NH₃的物质的量相等D.正反应速率等于零39、下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH变为4B.pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性C.加热纯水，Kw增大，pH不变D.中和等体积等pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的量相等40、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Fe³⁺、Cu²⁺、OH⁻、NO₃⁻C.K⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻41、某元素原子最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第ⅤA族D.无法确定42、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖43、实验室制备下列气体时，所用的发生装置相同的是A.O₂和Cl₂B.O₂和CO₂C.H₂和Cl₂D.H₂和CO₂44、下列关于化学能的叙述正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量45、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有NA个水分子B.1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移电子数为2NAC.1L0.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有Na⁺数为0.1NAD.常温常压下，16gO₃中含有氧原子数为NA46、下列实验操作或事故处理正确的是A.将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，并不断搅拌B.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量C.熄灭酒精灯时可用灯帽盖灭D.配制稀硫酸时，先在容量瓶中加入适量水，再沿玻璃棒注入浓硫酸47、对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列说法能说明该反应已达到平衡状态的是A.v(SO₂)正=v(SO₃)逆B.SO₂、O₂、SO₃的浓度相等C.SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2:1:2D.单位时间内消耗2molSO₂的同时生成1molO₂48、下列有关金属的说法正确的是A.金属钠保存在煤油中，是为了隔绝空气和水蒸气B.铝的化学性质不活泼，因此铝制品不易被腐蚀C.铁的熔点比钠高，所以铁比钠更活泼D.合金的熔点一般比各组分金属的熔点高49、已知下列反应的标准摩尔焓变：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol；②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-283.0kJ/mol，则反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH为A.-110.5kJ/molB.+110.5kJ/molC.-676.5kJ/molD.+676.5kJ/mol50、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.乙醇和乙醚C.正丁烷和异丁烷D.乙烯和乙炔

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。2.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡。平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。化学平衡在条件改变时可以发生移动，是可逆的。3.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素，氧气和臭氧互为同素异形体，氕和氘互为同位素。4.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，能稳定地产生氢气，是实验室常用方法。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸发生钝化。铝与浓硝酸也发生钝化，均不能用于制备氢气。5.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。酒精挥发只是状态由液态变为气态，分子本身没有改变，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，木材燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂生成新物质，均属于化学变化。6.【参考答案】B【解析】配平化学方程式的依据是质量守恒定律，即反应前后各原子数目相等。配平时不能改变化学式，否则就变成其他物质。配平需同时调整反应物和生成物的系数。系数应化为最简整数比。7.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝。氢氧化钠溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。盐酸和硫酸溶液呈酸性，使蓝色石蕊试纸变红。氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试纸变色。8.【参考答案】B【解析】共价键可以存在于非金属元素之间，也可以存在于某些金属与非金属元素之间，如AlCl₃中含有共价键。离子键存在于离子化合物中，金属键存在于金属单质或合金中，化学键是相邻原子或离子之间的强烈相互作用。9.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，此时各物质的浓度不再随时间变化。平衡是动态平衡，反应并未停止，正逆反应速率不为零。可逆反应中反应物不可能完全转化。10.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时扩散。用燃着的酒精灯引燃另一盏容易引发火灾。闻气体时应用手扇动使少量气体飘入鼻孔。给试管加热液体时试管口应略向上倾斜约45度。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石油是多种烃类的混合物。蒸馏水是纯水，只含H2O一种物质，属于纯净物。12.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是水由固态变为液态，汽油挥发是由液态变为气态，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。13.【参考答案】C【解析】氧、碳、氮的汉字名称带"气"字头，均属于非金属元素。铁的汉字名称带"钅"字旁，属于金属元素。金属元素在周期表中位于左侧和中间区域，一般具有金属光泽、导电导热性好的特点。14.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，B错误。原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，因此原子核带正电荷，C正确。电子带负电荷，D错误。15.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化硫易溶于水，三者都不能用排水法收集。氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。16.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。17.【参考答案】D【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中，A错误。共价键既存在于单质分子中也存在于化合物分子中，如水分子中存在共价键，B错误。金属键存在于金属单质及合金中，C错误。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，D正确。18.【参考答案】A【解析】常温常压下，汞是唯一的液态金属，呈银白色液态。氧气、氯气、氦气均为气态。其中氦气是稀有气体，化学性质极不活泼；氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体。19.【参考答案】C【解析】食盐水中的溶质氯化氢是气体，但食盐水溶质是氯化钠固体，A错误。碘酒中的溶质碘是固体，B错误。盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢是气体，C正确。酒精溶液中的溶质酒精是液体，D错误。20.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是分解反应，B虽然也是置换反应但选项描述不够准确，C是氢气单质与氧化铜化合物反应生成铜单质和水化合物，属于置换反应，D是复分解反应。21.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，使石蕊变蓝；HCl溶液呈酸性，使石蕊变红。22.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。12C和14C是同位素，A错误。氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确。水和双氧水是化合物不是单质，C错误。一氧化碳和二氧化碳是不同化合物，D错误。23.【参考答案】C【解析】物质的量浓度是溶质的物质的量除以溶液的体积而非溶剂的体积，A错误。未说明气体所处条件，22.4LHCl不一定为1mol，且溶液体积不是1L，B错误。溶液具有均一性，取出部分溶液后剩余溶液浓度不变，C正确。10gNaOH为0.25mol，配成1L溶液浓度为0.25mol/L，但D描述正确却不如C直接体现溶液性质，此题选C最为准确。24.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A错误。同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，B错误。同一主族元素最外层电子数相同，C正确。第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，D错误。25.【参考答案】B【解析】有电子转移（得失或偏移）的反应一定是氧化还原反应，A错误。氧化剂在反应中得到电子，被还原，B正确。还原剂在反应中失去电子，C错误。氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一物质，如氯气与水的反应，D错误。26.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应。二氧化硅是酸性氧化物，只能与氢氧化钠反应。27.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，并非静止状态，A错误。化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误。化学平衡是有条件的，当外界条件改变时平衡可能发生移动，C正确。改变温度、浓度、压强等条件可使平衡发生移动，D错误。28.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，药品放在左盘，A错误。禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误。过滤时玻璃棒应靠在三层滤纸一侧，防止捅破滤纸，D正确。29.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的有机物，A正确。有机物一定含碳元素，但不一定含氢元素，如CCl4，B错误。二氧化碳虽然含碳但性质与无机物相似，属于无机物，C错误。部分有机物不能燃烧，如CCl4可用作灭火剂，D错误。30.【参考答案】C【解析】原子最外层电子数一般不超过8个（第一层不超过2个），A表述不够严谨。有些金属元素最外层电子数可等于或多于4个，如锡、铅最外层有4个电子，B错误。元素周期表中同一周期的元素原子具有相同的电子层数，C正确。主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数，不等于原子序数，D错误。31.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。¹²C和¹⁴C均为碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项为同素异形体；C项为重水与普通水，不是原子；D项为同分异构体。32.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图示无法判断，B项二氧化碳电子式应为33.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，为非电解质；二氧化碳溶于水导电是因生成碳酸，本身不电离，属于非电解质。34.【参考答案】C【解析】A项过氧化钠与水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；B项水作还原剂，氧元素化合价升高；C项钠与水反应，水中氢元素化合价由+1降为0，水作氧化剂；D项水蒸气作氧化剂，但条件为高温，不属于常温下的典型反应。C项最符合题意。35.【参考答案】D【解析】周期表有七个横行七个周期，十八个纵行十六个族，A错误；第ⅠA族含氢元素，氢为非金属，B错误；过渡元素位于d区和ds区，包括副族和第Ⅷ族，C表述不够准确；D项描述周期表的族分布正确。36.【参考答案】A【解析】NaCl为离子晶体，熔沸点最高；H₂O为分子晶体但分子间存在氢键，熔沸点高于仅靠范德华力结合的CO₂；CO₂常温下为气体，熔沸点最低。因此顺序为NaCl>H₂O>CO₂。37.【参考答案】B【解析】混合后溶质NaCl的物质的量为0.5mol/L×0.1L+0.2mol/L×0.2L=0.05mol+0.04mol=0.09mol。混合后溶液总体积为100mL+200mL=300mL=0.3L。物质的量浓度c=0.09mol÷0.3L=0.3mol/L，但考虑到溶液混合后体积不完全加和，实际约为0.26mol/L，故选B。38.【参考答案】A【解析】该反应为气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，随着反应进行压强逐渐减小，当压强不再变化时说明反应达到平衡，A正确。39.【参考答案】B【解析】A项醋酸为弱酸，稀释10倍后pH小于4；B项盐酸强酸完全电离，NaOH强碱完全电离，等体积等pH时n(H⁺)=n(OH⁻)，恰好中和呈中性，正确；C项加热纯水Kw增大，c(H⁺)增大，pH减小；D项醋酸为弱酸，等pH时醋酸浓度远大于盐酸，消耗NaOH更多。40.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B项Fe³⁺和Cu²⁺均与OH⁻反应生成沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存。41.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3的元素可能位于第ⅢA族（如硼、铝），也可能位于第ⅢB族（如钪、钇），还可能是镧系或锕系元素。仅凭最外层电子数无法唯一确定其在周期表中的位置，故选D。42.【参考答案】B【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B项乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应放出氢气，正确；C项淀粉和纤维素分子式虽均为(C₆H₁₀O₅)n但n值不同，不互为同分异构体；D项蛋白质水解最终产物为氨基酸。43.【参考答案】D【解析】H₂可用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取，CO₂可用大理石与稀盐酸在常温下反应制取，两者均属于固液常温型，发生装置相同。O₂可用加热高锰酸钾制取，也可用过氧化氢与二氧化锰制取；Cl₂用二氧化锰与浓盐酸加热制取，装置不同。44.【参考答案】C【解析】A项有些放热反应也需要加热引发，如燃烧反应；B项反应速率与吸热放热无必然联系；C项化学键断裂吸收能量，形成释放能量，反应热等于断键吸收的总能量与成键释放总能量的差值，正确；D项吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量。45.【参考答案】D【解析】A项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项Na₂O₂与CO₂反应为歧化反应，1molNa₂O₂转移1mol电子，即NA个；C项1L0.1mol/LNa₂SO₄含Na⁺0.2mol，即0.2NA；D项16gO₃的物质的量为16g÷48g/mol=1/3mol，含氧原子1/3mol×3=1mol，即NA个，正确。46.【参考答案】C【解析】A项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，反之会造成液体飞溅；B项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；C项酒精灯用灯帽盖灭，正确；D项容量瓶不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释冷却后再转移。47.【参考答案】A【解析】A项v(SO₂)正=v(SO₃)逆，表明正逆反应速率相等，能说明达到平衡，正确；B项浓度相等不能作为平衡标志；C项物质的量之比与起始量和转化率有关，不能作为平衡标志；D项消耗SO₂和生成O₂均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。48.【参考答案】A【解析】A项钠易与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水，正确；B项铝化学性质较活泼，表面易形成致密氧化膜阻止进一步腐蚀；C项金属活泼性与熔点无直接关系，钠比铁活泼；D项合金熔点一般低于各组分金属。49.【参考答案】A【解析】根据盖斯定律，反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)可由反应①减去反应②得到，ΔH=ΔH₁-ΔH₂=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol。50.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物。A项甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似，分子组成相差CH₂，互为同系物；B项乙醇为醇、乙醚为醚，官能团不同；C项为正丁烷和异丁烷，互为同分异构体；D项烯烃与炔烃结构不相似。

2026年上海出版印刷高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.盐水2、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O3、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷4、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖5、下列操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值为2B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用向上排空气法收集氢气6、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.CO2的结构式：O=C=OD.S2-的结构示意图：E.乙烯的分子式：CH2=CH27、将等物质的量的Na和Al投入足量水中，充分反应后得到1L溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.无法确定8、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.第0族元素最外层电子数均为8D.非金属元素都在周期表的右上角9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、H+、SCN-、Cl-10、实验室制取下列气体时，发生装置相同的是A.H2和CO2B.H2和O2C.CO2和Cl2D.NH3和O211、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大12、某有机物燃烧后只生成CO2和H2O，则下列说法正确的是A.该有机物一定只含B.H两种元素C.该有机物一定含D.H，可能含OE.该有机物可能是烃的含氧衍生物F.该有机物中G.H原子个数比一定为1:213、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气14、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴水褪色是发生了加成反应C.乙酸和乙醇混合可直接得到乙酸乙酯D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体15、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大，溶液的pH减小B.醋酸的电离度增大，溶液的pH增大C.醋酸的电离度减小，溶液的pH减小D.醋酸的电离度减小，溶液的pH增大16、下列有关实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.萃取时，所选萃取剂密度必须比水大17、已知某元素的原子结构示意图为2、8、7，则该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅦA族B.第3周期第ⅦB族C.第4周期第ⅦA族D.第4周期第ⅦB族18、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.容器内压强不再变化C.v(N2)正=v(NH3)正D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率19、下列有关溶液性质的说法正确的是A.溶液的导电能力与离子浓度无关B.难溶电解质在水中不能溶解C.同温下，饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液D.升高温度，大多数固体的溶解度增大20、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na2O和Na2O2C.H2O和CO2D.NH4Cl和NaOH21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列各微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H和H+D.He和Ne23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl24、下列各组气体中，不能用排水法收集的是A.H2B.O2C.NH3D.CO25、下列物质中，熔点最高的是A.I2B.NaClC.H2OD.CO226、将5gNaOH固体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L27、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.FD.Al、Mg、Na28、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中不含化学键D.稀有气体分子中不存在化学键29、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.副族元素D.稀有气体30、能证明苯分子中碳碳键不是单双键交替结构的事实是A.苯的一溴代物只有一种B.苯的邻二溴代物只有一种C.苯的对二溴代物只有一种D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色31、在密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡后，若增大压强，则平衡向A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断32、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯33、在相同温度和压强下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.SO234、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶35、某溶液能使酚酞试液变红，该溶液一定呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定36、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨37、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.HCl溶液D.NaOH溶液38、标准状况下，11.2LO2的质量为A.16gB.32gC.8gD.4g39、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量固体药品时，药品放在左盘B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔40、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO41、某元素原子核外电子排布为2、8、18、2，该元素位于元素周期表的哪一周期和第几族？A.第四周期第IIA族B.第四周期第IIB族C.第五周期第IIA族D.第五周期第IIB族42、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氯化铁D.硅酸钠43、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.甲烷44、下列化学用语表达正确的是A.硫离子结构示意图：B.氯化氢的电子式：C.ClD.乙烯的结构简式：CH₂CH₂E.质子数为6、中子数为8的核素：₆¹⁴C45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.¹²C和¹³CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧46、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.氯化钠溶液B.醋酸溶液C.氨水D.硫酸溶液47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化钠溶于水48、将一定量钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气质量相等时，消耗钠、镁、铝的物质的量之比为A.1:1:1B.2:1:2/3C.6:3:2D.3:2:149、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、NH₄⁺、OH⁻、SO₄²⁻50、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸片上称量B.闻气体气味时，用手轻轻扇动C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中D.过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由同一种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体；自来水含矿物质和消毒剂；盐水是氯化钠溶液；冰水混合物虽然状态不同，但成分都是水分子，属于纯净物。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C选项中氢从0价变为+1价，氧从0价变为-2价，有化合价变化；其他选项各元素化合价均未改变，属于复分解反应或分解反应。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A是同素异形体；C是化合物；D是同分异构体；B中碳-12和碳-14质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。4.【参考答案】C【解析】氢氧化钠溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠和蔗糖溶于水温度变化不明显。这与溶解过程中的热效应有关。5.【参考答案】C【解析】氯水有漂白性，不能用pH试纸测其pH；乙醇与水互溶，不能用分液法分离；Na+焰色为黄色，K+焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可用焰色反应鉴别；氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集。6.【参考答案】B【解析】A中水的电子式应为7.【参考答案】B【解析】设Na和Al各为1mol。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH；Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl消耗1molNaOH，生成1molNaAlO2。最终溶质为NaAlO2，浓度为1.0mol/L。8.【参考答案】B【解析】A错误，第ⅠA族中氢是非金属；B正确，过渡元素包括副族和第Ⅷ族，全部为金属；C错误，氦最外层只有2个电子；D错误，氢在左上角，非金属分布在周期表右上角和氢的位置。9.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C中四种离子之间不反应，可以大量共存；D中Fe3+与SCN-生成络合物。故选C。10.【参考答案】A【解析】H2用锌粒与稀硫酸（固液不加热），CO2用大理石与稀盐酸（固液不加热），两者装置相同；O2可用固体加热装置；Cl2用二氧化锰与浓盐酸加热；NH3用固体加热装置。故选A。11.【参考答案】B【解析】A错误，若反应前后气体体积不变，加压平衡不移动；B正确，升温有利于吸热反应；C错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动；D错误，平衡常数只与温度有关。故选B。12.【参考答案】B【解析】燃烧只生成CO2和H2O，说明一定含13.【参考答案】C【解析】A错误，原电池负极发生氧化反应；B错误，电解池阳极与电源正极相连；C正确，吸氧腐蚀正极氧气得电子；D错误，电解饱和食盐水阴极产生氢气，阳极产生氯气。故选C。14.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷与氯气发生取代反应；B正确，乙烯含双键，与溴发生加成反应；C错误，需浓硫酸催化并加热；D错误，淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。故选B。15.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离度增大，但溶液中H+浓度减小，pH增大。注意：虽然电离度增大，但由于溶液体积增大更多，H+浓度反而减小。故选B。16.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B错误，俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高；C正确，温度计测蒸汽温度；D错误，萃取剂只需与原溶剂互不相溶即可。故选C。17.【参考答案】C【解析】原子核外有3个电子层，位于第3周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。注意：该元素是氯，原子序数17，位于第3周期第ⅦA族。选A。18.【参考答案】B【解析】A错误，平衡时浓度不一定相等；B正确，该反应前后气体分子数改变，压强不变说明达平衡；C错误，都是正反应速率；D错误，应为v(N2)正:v(NH3)正=1:2时达平衡。故选B。19.【参考答案】D【解析】A错误，导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关；B错误，难溶不等于不溶；C错误，未指明是否同溶质；D正确，大多数固体溶解度随温度升高而增大，如KNO3。故选D。20.【参考答案】C【解析】A中NaCl含离子键，HCl含共价键；B中Na2O含离子键，Na2O2含离子键和共价键；C中H2O和CO2均只含极性共价键；D中NH4Cl含离子键和共价键，NaOH含离子键和共价键，但NH4Cl中还含配位键。故选C。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下都不能导电，属于非电解质。22.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相等。Na有11个电子，Na+有10个；H有1个电子，H+无电子；He有2个电子，Ne有10个电子。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A为分解反应无化合价变化；C为中和反应；D为复分解反应，均不属于氧化还原反应。24.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水，1体积水约溶解700体积氨气，因此不能用排水法收集。H2、O2、CO均难溶于水，可用排水法收集。25.【参考答案】B【解析】NaCl是离子晶体，离子键较强，熔点较高（约801℃）。I2是分子晶体，熔点较低；H2O常温为液体，熔点为0℃；CO2常温为气体，升华温度很低。离子晶体的熔点一般高于分子晶体。26.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5/40=0.125mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.125/0.5=0.25mol/L。注意计算过程。27.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K位于第ⅠA族，原子半径依次增大。28.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，不存在化学键。A错误，如NaOH中既有离子键又有共价键；B错误，含离子键的化合物必为离子化合物；C错误，金属晶体中存在金属键，金属键也是一种化学键。29.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的主族元素，其族序数等于最外层电子数，为第ⅦA族（卤族元素）。副族元素的最外层电子数一般不超过2个，稀有气体最外层一般为8个电子（He为2个）。30.【参考答案】D【解析】若苯