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文档简介

化学反应方向和程度1/11化学反应方向1.自发过程:在一定条件下不需外力作用就能自动进行过程.2.非自发过程：在一定条件下，需要外界做功才能进行过程。3.自发过程特征：有明确方向性，要逆转必须借助外界做功；含有做功本事。4.自发反应:在一定条件下无需外界帮助就能自动进行反应.2/11（1）室温下冰融化（2）铁器暴露在潮湿空气中会生锈（3）甲烷和氧混合气体遇火就燃烧自发过程可被利用来完成有用功。比如向下流动水可推进机器，甲烷燃烧可在内燃机中被利用来做功，锌与硫酸铜溶液反应被设计成原电池3/11练习：判断自发与非自发（室温下）（1）打开活塞，分液漏斗中水流进烧杯

（2）镁带燃烧

（3）氢气燃烧

（4）水分解成H2和O2过程

39页交流与讨论自发自发自发非自发4/11二、判断化学反应方向依据思索：高山流水为何是自发过程？书本40页《你知道吗？》1、对于化学反应，有着向能量较低方向进行趋势，也就是经过放热实现，那么焓减小有利于反应自发，它是自发反应一个内在推进力。所以：反应焓变是制约化学反应是否自发进行原因之一。5/11思索：有些改变不需要吸收能量，但在一定条件下却能自发进行，是什么原因促使这些改变自发进行呢？2、除了热效应外，决定化学反应能否自发进行另一个原因是体系混乱度大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大趋势比如:N2与H2混合6/11概念：熵：衡量一个体系混乱度物理量叫做熵，用符号S表示在一个有大量微粒组成体系中，微粒之间无规则排列程度越大，体系熵越大。反应前后体系熵改变叫做反应熵变.用△S表示反应△S越大,越有利于反应自发进行举例:水在不一样聚集状态混乱度普通来说,混乱度:气态＞液态＞固态42页<问题处理>7/113、怎样正确判断一个化学反应是否能够自发进行必须综合考虑反应焓变和熵变恒温恒压时判断反应是否能够自发进行△H＜0△S>0

△H>0△S＜0

△H＜0△S＜0△H>0△S>0自发非自发不一定不一定8/114、吉布斯自由能判断反应自发进行方向

△G=△H-T△SNH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0△S＜0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0△S>0判断这两个反应什么条件下自发进行42页（交流与讨论）｛△G＜0,自发进行△G＝0，可逆反应△G>0，非自发进行低温可行高温可行9/11A、相同条件下，自发改变逆过程是非自发过程；

B、自发改变或非自发改变是在给

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