湖南省2025年普通高中学业水平选择性考试化学试题含答案

湖南省2025年普通高中学业水平选择性考试化学试题含答案一、单选题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧生成88g二氧化碳和55g水。该化合物中碳、氢、氧元素的质量比为（）A.6:1:8B.12:3:8C.24:6:16D.36:9:24解析：根据质量守恒定律，化合物中碳元素质量为88g×12/44=24g，氢元素质量为55g×2/18=6g，氧元素质量为88g+55g-24g-6g=63g。质量比为24:6:63，化简后为24:6:16，故选C。2.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠中钠离子和氯离子通过共价键结合B.水分子中氧原子和氢原子通过离子键结合C.氧气分子中两个氧原子通过非极性共价键结合D.碳酸钠晶体中钠离子和碳酸根离子通过配位键结合解析：氯化钠中钠离子和氯离子通过离子键结合，A错误；水分子中氧原子和氢原子通过极性共价键结合，B错误；氧气分子中两个氧原子通过非极性共价键结合，C正确；碳酸钠晶体中钠离子和碳酸根离子通过离子键结合，D错误，故选C。3.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氢氧化铝B.氢氧化钠C.碳酸钙D.碳酸氢钠解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸和氢氧化钠反应；氢氧化钠是强碱，只能与酸反应；碳酸钙是碱性氧化物，只能与酸反应；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，能与酸和碱反应，故选D。4.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸伸入溶液中蘸取B.配制一定物质的量浓度的溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解C.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上倾斜D.进行蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处解析：用pH试纸测定pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，A错误；配制溶液应在烧杯中溶解后冷却再转移至容量瓶，B错误；加热试管时试管口应朝下倾斜防止液体沸腾溅出，C错误；蒸馏时温度计测量馏分温度，水银球应位于支管口处，D正确，故选D。5.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙醇和乙酸都能发生氧化反应解析：乙醇和乙酸都能与羧酸发生酯化反应，A正确；聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，B正确；甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯能，C错误；乙醇和乙酸都能被氧气氧化，D正确，故选A。6.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强C.原子半径大小顺序为Na＞Mg＞AlD.第一电离能大小顺序为F＞O＞N解析：同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，A正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，B正确；原子半径大小顺序为Na＞Al＞Mg，C错误；第一电离能大小顺序为N＞O＞F，D错误，故选A。7.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/LB.0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度大于0.1mol/LC.0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度等于0.1mol/LD.0.1mol/L硫酸钠溶液中钠离子浓度为0.2mol/L解析：盐酸是强电解质完全电离，0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，A正确；醋酸是弱电解质部分电离，0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，B错误；氨水是弱碱部分电离，0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，C错误；硫酸钠电离出2个钠离子，0.1mol/L硫酸钠溶液中钠离子浓度为0.2mol/L，D正确，故选A。8.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定减小C.使用催化剂，化学反应速率一定不变D.反应物接触面积增大，化学反应速率一定减小解析：温度升高，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大，A正确；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定增大，B错误；使用催化剂，降低反应活化能，化学反应速率一定增大，C错误；反应物接触面积增大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定增大，D错误，故选A。9.下列关于化学实验的叙述正确的是（）A.用氢氧化钠溶液吸收氯气时发生氧化还原反应B.用碳酸钠溶液吸收二氧化碳时发生复分解反应C.用二氧化硫气体干燥硫化氢气体时发生氧化还原反应D.用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体时发生酸碱中和反应解析：用氢氧化钠溶液吸收氯气时生成氯化钠和次氯酸钠，发生氧化还原反应，A正确；用碳酸钠溶液吸收少量二氧化碳时生成碳酸氢钠，不是复分解反应，B错误；用二氧化硫气体干燥硫化氢气体时发生反应生成单质硫，发生氧化还原反应，C正确；用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体时生成碳酸钙沉淀和水，不是酸碱中和反应，D错误，故选A。10.下列关于化学计算的叙述正确的是（）A.1mol氢气在标准状况下体积为22.4LB.1mol氧气完全燃烧生成2mol水C.1mol甲烷的质量为16g/molD.1mol水分子中含有6.02×10²³个氢原子解析：1mol氢气在标准状况下体积为22.4L，A正确；1mol氧气完全燃烧生成2mol水，B正确；1mol甲烷的质量为16g，C错误；1mol水分子中含有2×6.02×10²³个氢原子，D错误，故选A。11.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动D.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于零，A错误；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，B正确；升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动，C正确；增大压强，化学平衡不一定向气体体积减小的方向移动，D错误，故选B。12.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙醇和乙酸都能发生氧化反应解析：乙醇和乙酸都能与羧酸发生酯化反应，A正确；聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，B正确；甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯能，C错误；乙醇和乙酸都能被氧气氧化，D正确，故选A。13.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强C.原子半径大小顺序为Na＞Mg＞AlD.第一电离能大小顺序为F＞O＞N解析：同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，A正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，B正确；原子半径大小顺序为Na＞Al＞Mg，C错误；第一电离能大小顺序为N＞O＞F，D错误，故选A。14.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/LB.0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度大于0.1mol/LC.0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度等于0.1mol/LD.0.1mol/L硫酸钠溶液中钠离子浓度为0.2mol/L解析：盐酸是强电解质完全电离，0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，A正确；醋酸是弱电解质部分电离，0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，B错误；氨水是弱碱部分电离，0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，C错误；硫酸钠电离出2个钠离子，0.1mol/L硫酸钠溶液中钠离子浓度为0.2mol/L，D正确，故选A。15.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定减小C.使用催化剂，化学反应速率一定不变D.反应物接触面积增大，化学反应速率一定减小解析：温度升高，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大，A正确；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定增大，B错误；使用催化剂，降低反应活化能，化学反应速率一定增大，C错误；反应物接触面积增大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定增大，D错误，故选A。16.下列关于化学实验的叙述正确的是（）A.用氢氧化钠溶液吸收氯气时发生氧化还原反应B.用碳酸钠溶液吸收二氧化碳时发生复分解反应C.用二氧化硫气体干燥硫化氢气体时发生氧化还原反应D.用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体时发生酸碱中和反应解析：用氢氧化钠溶液吸收氯气时生成氯化钠和次氯酸钠，发生氧化还原反应，A正确；用碳酸钠溶液吸收少量二氧化碳时生成碳酸氢钠，不是复分解反应，B错误；用二氧化硫气体干燥硫化氢气体时发生反应生成单质硫，发生氧化还原反应，C正确；用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体时生成碳酸钙沉淀和水，不是酸碱中和反应，D错误，故选A。17.下列关于化学计算的叙述正确的是（）A.1mol氢气在标准状况下体积为22.4LB.1mol氧气完全燃烧生成2mol水C.1mol甲烷的质量为16g/molD.1mol水分子中含有6.02×10²³个氢原子解析：1mol氢气在标准状况下体积为22.4L，A正确；1mol氧气完全燃烧生成2mol水，B正确；1mol甲烷的质量为16g，C错误；1mol水分子中含有2×6.02×10²³个氢原子，D错误，故选A。18.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动D.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于零，A错误；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，B正确；升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动，C正确；增大压强，化学平衡不一定向气体体积减小的方向移动，D错误，故选B。19.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙醇和乙酸都能发生氧化反应解析：乙醇和乙酸都能与羧酸发生酯化反应，A正确；聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，B正确；甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯能，C错误；乙醇和乙酸都能被氧气氧化，D正确，故选A。20.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强C.原子半径大小顺序为Na＞Mg＞AlD.第一电离能大小顺序为F＞O＞N解析：同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，A正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，B正确；原子半径大小顺序为Na＞Al＞Mg，C错误；第一电离能大小顺序为N＞O＞F，D错误，故选A。二、填空题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______，离子方程式为______。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；OH⁻+H⁺=H₂O解析：氢氧化钠与盐酸发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，离子方程式为OH⁻+H⁺=H₂O。2.乙醇的分子式为______，结构简式为______。参考答案：C₂H₆O；CH₃CH₂OH解析：乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，分子式为C₂H₆O，结构简式为CH₃CH₂OH。3.氯化钠的化学式为______，属于______晶体。参考答案：NaCl；离子解析：氯化钠由钠离子和氯离子构成，化学式为NaCl，属于离子晶体。4.水的化学式为______，其分子中氧原子和氢原子之间通过______键结合。参考答案：H₂O；极性共价解析：水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，化学式为H₂O，氧原子和氢原子之间通过极性共价键结合。5.碳酸钠的化学式为______，其水溶液呈______性。参考答案：Na₂CO₃；碱解析：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，化学式为Na₂CO₃，其水溶液呈碱性。6.氢氧化铝的化学式为______，它能与______和______反应。参考答案：Al(OH)₃；盐酸；氢氧化钠解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸和氢氧化钠反应。7.乙醇燃烧的化学方程式为______，反应类型为______。参考答案：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O；氧化反应解析：乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，反应类型为氧化反应。8.碳酸钙的化学式为______，它是一种______物质。参考答案：CaCO₃；不溶于水解析：碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，化学式为CaCO₃，它是一种不溶于水的物质。9.氯气的化学式为______，它是一种______色气体。参考答案：Cl₂；黄绿解析：氯气由两个氯原子构成，化学式为Cl₂，它是一种黄绿色气体。10.氢气的化学式为______，它是一种______气体。参考答案：H₂；无色解析：氢气由两个氢原子构成，化学式为H₂，它是一种无色气体。11.氧气的化学式为______，它是一种______气体。参考答案：O₂；无色解析：氧气由两个氧原子构成，化学式为O₂，它是一种无色气体。12.氮气的化学式为______，它是一种______气体。参考答案：N₂；无色解析：氮气由两个氮原子构成，化学式为N₂，它是一种无色气体。13.硫酸的化学式为______，它是一种______酸。参考答案：H₂SO₄；强解析：硫酸由氢离子和硫酸根离子构成，化学式为H₂SO₄，它是一种强酸。14.碳酸的化学式为______，它是一种______酸。参考答案：H₂CO₃；弱解析：碳酸由氢离子和碳酸根离子构成，化学式为H₂CO₃，它是一种弱酸。15.氢氧化钠的化学式为______，它是一种______碱。参考答案：NaOH；强解析：氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，化学式为NaOH，它是一种强碱。16.氢氧化钙的化学式为______，它是一种______碱。参考答案：Ca(OH)₂；中强解析：氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，化学式为Ca(OH)₂，它是一种中强碱。17.氢氧化铁的化学式为______，它是一种______色固体。参考答案：Fe(OH)₃；红褐解析：氢氧化铁由铁离子和氢氧根离子构成，化学式为Fe(OH)₃，它是一种红褐色固体。18.氢氧化铜的化学式为______，它是一种______色固体。参考答案：Cu(OH)₂；蓝绿解析：氢氧化铜由铜离子和氢氧根离子构成，化学式为Cu(OH)₂，它是一种蓝绿色固体。19.氧化铁的化学式为______，它是一种______色固体。参考答案：Fe₂O₃；红褐解析：氧化铁由铁离子和氧原子构成，化学式为Fe₂O₃，它是一种红褐色固体。20.氧化铜的化学式为______，它是一种______色固体。参考答案：CuO；黑解析：氧化铜由铜离子和氧原子构成，化学式为CuO，它是一种黑色固体。三、判断题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1.氯化钠溶液是电解质溶液。（×）解析：氯化钠溶液是混合物，不是电解质溶液。2.碳酸钙是可溶性盐。（×）解析：碳酸钙是不溶性盐。3.氢氧化铝是两性氢氧化物。（√）解析：氢氧化铝能与酸和碱反应，是两性氢氧化物。4.乙醇和乙酸都能发生酯化反应。（√）解析：乙醇和乙酸都能与羧酸发生酯化反应。5.甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。（×）解析：甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯能。6.乙醇和乙酸都能发生氧化反应。（√）解析：乙醇和乙酸都能被氧气氧化。7.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强。（√）解析：同周期主族元素从左到右原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，非金属性逐渐增强。8.同主族元素从上到下金属性逐渐增强。（√）解析：同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。9.原子半径大小顺序为Na＞Mg＞Al。（×）解析：原子半径大小顺序为Na＞Al＞Mg。10.第一电离能大小顺序为F＞O＞N。（×）解析：第一电离能大小顺序为N＞O＞F。11.0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L。（√）解析：盐酸是强电解质完全电离，0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L。12.0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度大于0.1mol/L。（×）解析：醋酸是弱电解质部分电离，0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L。13.0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度等于0.1mol/L。（×）解析：氨水是弱碱部分电离，0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L。14.0.1mol/L硫酸钠溶液中钠离子浓度为0.2mol/L。（√）解析：硫酸钠电离出2个钠离子，0.1mol/L硫酸钠溶液中钠离子浓度为0.2mol/L。15.温度升高，化学反应速率一定增大。（√）解析：温度升高，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。16.增大反应物浓度，化学反应速率一定减小。（×）解析：增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定增大。17.使用催化剂，化学反应速率一定不变。（×）解析：使用催化剂，降低反应活化能，化学反应速率一定增大。18.反应物接触面积增大，化学反应速率一定减小。（×）解析：反应物接触面积增大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定增大。19.用氢氧化钠溶液吸收氯气时发生氧化还原反应。（√）解析：用氢氧化钠溶液吸收氯气时生成氯化钠和次氯酸钠，发生氧化还原反应。20.用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体时发生酸碱中和反应。（×）解析：用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体时生成碳酸钙沉淀和水，不是酸碱中和反应。四、简答题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.简述酸碱中和反应的实质。解析：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。2.简述有机物的分类方法。解析：有机物可以根据碳链结构分为链状化合物和环状化合物；根据官能团分为烃类、醇类、醛类、羧酸类等。3.简述元素周期律的规律。解析：元素周期律的规律包括：同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，原子半径大小顺序为原子序数逐渐增大，第一电离能大小顺序为原子序数逐渐增大。4.简述电解质溶液的导电原理。解析：电解质溶液导电的原理是电解质在水中电离出自由移动的离子，离子在电场作用下定向移动形成电流。5.简述化学反应速率的影响因素。解析：化学反应速率的影响因素包括：温度、浓度、压强、催化剂、反应物接触面积等。6.简述化学平衡的特征。解析：化学平衡的特征包括：动态平衡、可逆反应、正逆反应速率相等、平衡时各物质浓度保持不变。7.简述有机物的性质。解析：有机物的性质包括：易燃性、难溶于水、化学性质稳定等。8.简述元素周期表的结构。解析：元素周期表的结构包括：七个周期、十六个族、主族元素和副族元素、过渡元素和内过渡元素等。五、应用题（本大题共8小题，每小题6分，共48分）1.某学生用氢氧化钠溶液吸收氯气，写出反应的化学方程式和离子方程式。解析：氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，离子方程式为2OH⁻+Cl₂=Cl⁻+ClO⁻+H₂O。2.某学生用碳酸钠溶液吸收二氧化碳，写出反应的化学方程式和离子方程式。解析：碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学方程式为Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，离子方程式为CO₃²⁻+CO₂+H₂O=2HCO₃⁻。3.某学生用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体，写出反应的化学方程式和离子方程式。解析：氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，离子方程式为Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。4.某学生用乙醇和乙酸发生酯化反应，写出反应的化学方程式和离子方程式。解析：乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，离子方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。5.某学生用氢氧化钠溶液吸收氯气，写出反应的化学方程式和离子方程式。解析：氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，离子方程式为2OH⁻+Cl₂=Cl⁻+ClO⁻+H₂O。6.某学生用碳酸钠溶液吸收二氧化碳，写出反应的化学方程式和离子方程式。解析：碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学方程式为Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，离子方程式为CO₃²⁻+CO₂+H₂O=2HCO₃⁻。7.某学生用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体，写出反应的化学方程式和离子方程式。解析：氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，离子方程式为Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。8.某学生用乙醇和乙酸发生酯化反应，写出反应的化学方程式和离子方程式。解析：乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，离子方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。【标准答案及解析】一、单选题1.C2.C3.D4.D5.A6.A7.A8.A9.A10.A2.B12.A13.A14.A15.A16.A17.A18.B19.A20.A二、填空题1.NaOH+HCl=NaCl+H₂O；OH⁻+H⁺=H₂O2.C₂H₆O；CH₃CH₂OH3.NaCl；离子4.H₂O；极性共价5.Na₂CO₃；碱6.Al(OH)₃；盐酸；氢氧化钠7.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O；氧化反应8.CaCO₃；不溶于水9.Cl₂；黄绿10.H₂；无色11.O₂；无色12.N₂；无色13.H₂SO₄；强14.H₂CO₃；弱15.NaOH；强16.Ca(OH)₂；中强17.Fe(OH)₃；红褐18.Cu(OH)₂