九年级化学上册知识点大全

九年级化学上册知识点大全一、走进化学世界（一）化学的定义与研究对象化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。它不仅研究自然界已存在的物质，还能创造出自然界原本不存在的新物质。（二）物质的变化和性质1.物质的变化*物理变化：没有生成其他物质的变化。通常表现为物质的形状、状态（如固态、液态、气态）的改变。例如：水的蒸发、胆矾的研碎、汽油的挥发。*化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。常伴随发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。例如：铁的生锈、物质的燃烧、食物的腐败。*本质区别：是否有新物质生成。2.物质的性质*物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。*化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。（三）化学实验基本操作1.常见仪器的识别与用途：如试管、烧杯、酒精灯、集气瓶、量筒、托盘天平、胶头滴管、长颈漏斗、分液漏斗等。2.药品的取用*原则：“三不”原则（不摸、不闻、不尝）；节约原则（按规定用量取用，未说明时取最少量）；处理原则（实验剩余药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定容器内）。*固体药品：块状用镊子，粉末用药匙或纸槽。“一横二放三慢竖”。*液体药品：倾倒法（瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口）；滴加法（滴管垂直悬空在试管口上方）。3.物质的加热*酒精灯的使用：“两查两禁一不可”（查灯芯是否平整、查酒精量；禁止向燃着的酒精灯添加酒精、禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭）。*给物质加热：固体试管口略向下倾斜，液体试管口向上倾斜与桌面成45°角，液体不超过试管容积的三分之一，先预热再集中加热。4.连接仪器装置：玻璃管与橡皮塞、胶皮管的连接（先用水润湿，旋转插入）；装置气密性检查（手握试管或用酒精灯微热，观察导管口是否有气泡冒出，松开手后是否形成一段水柱）。5.洗涤玻璃仪器：标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。二、我们周围的空气（一）空气的组成空气是一种混合物。按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气主要由氮气和氧气组成的结论。（二）氧气1.物理性质：通常状况下，是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。液态氧和固态氧呈淡蓝色。2.化学性质：比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。能支持燃烧（助燃性），但本身不能燃烧。*与碳反应：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。*与硫反应：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。*与铁反应：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。（实验时瓶底要放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底）3.用途：供给呼吸（如医疗急救、潜水）、支持燃烧（如炼钢、气焊、航天）。4.实验室制取*原理：加热高锰酸钾制取；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取；过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取。*装置：发生装置（固体加热型或固液常温型）、收集装置（排水法或向上排空气法）。*收集方法：氧气不易溶于水，可用排水法收集；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集。*验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。*检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。（三）氮气和稀有气体1.氮气：无色、无味的气体，难溶于水，化学性质不活泼（稳定性好）。用途：作保护气（如食品包装、焊接金属）、制硝酸和氮肥的原料、液氮用于医疗冷冻等。2.稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙、氡的总称，都是无色、无味的气体，化学性质很不活泼（惰性）。用途：作保护气、电光源（如霓虹灯、航标灯）、氦气可用于填充探空气球。（四）空气污染与防治1.空气污染物：主要包括有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。2.危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致酸雨、臭氧层破坏、温室效应等环境问题。3.防治措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。三、物质构成的奥秘（一）分子和原子1.分子：是保持物质化学性质的最小粒子。（前提：由分子构成的物质）*基本性质：质量和体积都很小；在不断地运动；分子之间有间隔。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。2.原子：是化学变化中的最小粒子。*基本性质：与分子相似，质量和体积小，不断运动，有间隔。3.分子与原子的关系：分子是由原子构成的。在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。原子是化学变化中不可再分的粒子。4.用分子、原子的观点解释：*物理变化：分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生了变化。*化学变化：分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。*纯净物：由同种分子（或原子）构成的物质。*混合物：由不同种分子（或原子）构成的物质。（二）原子的结构1.原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（普通氢原子无中子）。*质子：带一个单位正电荷。*中子：不带电。*电子：带一个单位负电荷。2.原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核外电子所带的负电荷数，电性相反，所以整个原子不显电性。3.核电荷数=质子数=核外电子数。4.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。*相对原子质量≈质子数+中子数。（三）离子1.核外电子的排布：原子核外的电子是分层排布的。原子结构示意图可以简明地表示原子核外电子的排布。2.离子的形成：原子得到或失去电子后形成的带电粒子叫做离子。*阳离子：带正电荷的离子（原子失去电子形成）。*阴离子：带负电荷的离子（原子得到电子形成）。3.离子符号的书写：在元素符号右上角标明所带的电荷数及电性，数字在前，正负号在后。若带一个单位电荷，数字“1”省略不写。如：钠离子Na⁺，氯离子Cl⁻，镁离子Mg²⁺，氧离子O²⁻。（四）元素1.元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素种类由质子数决定。2.元素的种类：目前已发现的元素有一百多种。按性质可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。3.元素符号：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别。*意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。（对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示这种物质。）4.元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。*每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。*元素周期表按原子序数（核电荷数）递增的顺序排列。对于原子而言，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。四、自然界的水（一）水的组成1.电解水实验：水在直流电的作用下，分解生成氢气和氧气。*现象：电极上有气泡产生，正负极产生气体的体积比约为1:2。*结论：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。2.氢气（H₂）：无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小（最轻的气体）。具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾生成。（点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸。）（二）水的净化1.纯水与天然水：纯水是无色、无味、清澈透明的纯净物；天然水（如河水、湖水、井水、海水等）含有许多可溶性和不溶性杂质，属于混合物。2.水的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。*沉淀：使水中的不溶性杂质沉降下来。（加明矾可促进沉降）*过滤：把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。（操作要点：“一贴、二低、三靠”）*吸附：利用活性炭的吸附性，除去水中的色素和异味。*蒸馏：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的方法，可以得到蒸馏水，是净化程度最高的方法。3.硬水和软水*硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。*软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。*鉴别方法：加入肥皂水，振荡。泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水。*硬水软化的方法：生活中常用煮沸的方法；实验室中常用蒸馏的方法。（三）氢气1.物理性质：无色、无味、难溶于水，密度比空气小。2.化学性质：*可燃性：2H₂+O₂点燃2H₂O（纯净的氢气安静燃烧，不纯的氢气点燃可能发生爆炸，所以点燃前必须验纯）。*还原性：H₂+CuO△Cu+H₂O（黑色粉末逐渐变成红色，试管口有水珠生成）。3.实验室制法：常用锌和稀硫酸反应制取。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑4.用途：作高能燃料（无污染）、冶炼金属（还原性）。（四）爱护水资源1.水资源状况：地球表面约71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水资源却很少，且分布不均。2.爱护水资源的措施：*节约用水：提高水的利用效益，使用新技术、新工艺和改变习惯以减少用水量。*防治水体污染：工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水逐步实现集中处理和排放。五、化学方程式（一）质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。2.微观解释：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。3.注意事项：*“参加化学反应”是前提，未参加反应的物质质量不能计算在内。*质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。*守恒的是“质量总和”，不是部分物质的质量，也不是体积或分子个数守恒。（二）化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.意义：*质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。*量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比；表示反应物、生成物之间的粒子个数比。3.书写原则：*必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。*要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。4.书写步骤：“写、配、注、等”。*写：写出反应物和生成物的化学式。*配：配平化学方程式（使等号两边各原子的种类和数目相等）。*注：注明反应条件（如点燃、加热“△”、催化剂等）和生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”，若反应物中有气体或固体，则生成物中的气体或沉淀不需要标注）。*等：将短线改为等号。5.配平方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。（三）利用化学方程式的简单计算1.依据：质量守恒定律，即化学方程式中各物质之间的质量比为一定值。2.步骤：*设：设未知量（未知量后不带单位）。*写：正确写出相应的化学方程式（配平、条件、箭头等要完整）。*找：找出已知量和未知量的关系（根据化学方程式算出相关物质的相对分子质量总和，标在化学式正下方，并标出已知量和未知量）。*列：列出比例式（对应成比例）。*求：求解未知量（计算结果要带单位）。*答：简明地写出答案。3.注意事项：*化学方程式必须书写正确且配平。*计算所用的质量必须是参加化学反应的纯净物的质量。若是混合物，需换算成纯净物的质量。*单位要统一，计算过程要规范。六、碳和碳的氧化物（一）碳的单质1.金