人教版初三化学下册《溶液的形成》教案

一、教学目标（一）知识与技能1.认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。2.知道溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中的广泛用途。3.能区分常见溶液中的溶质和溶剂。4.了解物质溶解过程中的吸热和放热现象。（二）过程与方法1.通过实验探究，观察物质溶解于水的现象，培养学生的观察能力和分析能力。2.通过对不同物质在水中分散现象的比较，学习运用比较、归纳等方法对信息进行加工。3.初步体验科学探究的过程，学习从生活走向化学，从化学走向社会。（三）情感态度与价值观1.感受化学与生活的密切联系，激发学习化学的兴趣。2.在探究活动中体验合作与交流的重要性，培养严谨求实的科学态度。3.认识溶液在人类生产生活中的重要作用，体会化学的价值。二、教学重难点（一）教学重点1.溶液的概念及其基本特征（均一性、稳定性）。2.溶液、溶质、溶剂三者的关系。（二）教学难点1.从微观角度理解物质溶解于水的过程。2.溶质与溶剂的判断，特别是当溶剂不是水时。三、教学方法实验探究法、观察法、讨论法、讲授法相结合。四、教学准备（一）教师准备多媒体课件（PPT）、烧杯（若干）、试管（若干）、玻璃棒、药匙、氯化钠、蔗糖、高锰酸钾、碘、酒精、汽油、植物油、蒸馏水、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠（晶体）、温度计。（二）学生准备预习课本相关内容，回顾生活中常见的溶液实例。五、教学过程（一）创设情境，导入新课（教师展示几杯液体：一杯清水，一杯食盐水，一杯糖水，一杯浑浊的泥水。）师：同学们，请看讲台上的这几杯液体，它们看起来有什么不同？（引导学生观察并发言：清水是透明的；食盐水、糖水也是透明的，但不知道里面有什么；泥水是浑浊的，有东西沉在底下。）师：很好。我们每天都在接触各种液体，比如早上刷牙用的牙膏水（可能是悬浊液），喝的矿泉水，生病时打的点滴（药液），做饭用的酱油、醋等等。这些液体中，哪些是我们今天要重点学习的“溶液”呢？食盐水和糖水究竟是怎么形成的？它们又有什么特点？今天，我们就一起来揭开“溶液的形成”的神秘面纱。（板书课题：溶液的形成）（二）新课讲授1.溶液的形成与特征师：要了解溶液，最好的方法就是亲手来制备一些溶液，并仔细观察它们。实验探究一：物质在水中的分散（分组进行，学生代表操作，其他同学观察记录）实验1：取一小烧杯，加入约20mL水，用药匙取少量氯化钠（食盐）晶体，放入水中，用玻璃棒搅拌，观察现象。实验2：另取一小烧杯，加入约20mL水，取少量蔗糖晶体放入水中，用玻璃棒搅拌，观察现象。实验3：再取一小烧杯，加入约20mL水，取少量高锰酸钾晶体（一小粒即可）放入水中，用玻璃棒搅拌，观察现象。实验4：取一支试管，加入约5mL水，放入少量泥土，振荡，观察现象。实验5：取一支试管，加入约5mL水，滴入几滴植物油，振荡，观察现象。（学生操作，教师巡视指导，强调实验安全和规范操作，如玻璃棒搅拌的方法，药品的取用等。）师：请各小组汇报一下你们观察到的现象。（学生汇报，教师记录关键现象：氯化钠、蔗糖、高锰酸钾都“消失”在了水中，形成了透明、均一的液体；泥土放入水中振荡后浑浊，静置一段时间会沉淀；植物油放入水中振荡后形成乳状浑浊液体，静置后会分层。）师：非常好。我们看到，氯化钠、蔗糖、高锰酸钾这三种物质，在水中经过搅拌后，都变成了均一、透明的液体，并且放置一段时间（可以课前准备好几小时前配制的同种溶液），也没有出现分层或沉淀的现象。而泥土和植物油在水中则形成了不稳定的混合物，静置后会分层或沉淀。（引导学生总结溶液的初步特征：均一、稳定）师：像实验1、2、3中得到的，由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，就叫做溶液。（板书：一、溶液：1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。）师：这里的“均一”指的是溶液各部分的组成和性质完全相同，比如一杯糖水，上面和下面的甜度是一样的。“稳定”指的是在外界条件不变（温度不改变、溶剂不蒸发）的情况下，溶液不会分层，也不会有溶质析出。师：那么，溶液是纯净物还是混合物呢？生：混合物！因为它里面含有多种物质。师：正确。溶液一定是混合物。2.溶质与溶剂师：在溶液中，被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。（板书：2.组成：溶质——被溶解的物质；溶剂——能溶解其他物质的物质。）师：在实验1中，氯化钠是被溶解的物质，所以它是溶质，水是溶解氯化钠的物质，所以水是溶剂，得到的是氯化钠的水溶液，简称氯化钠溶液。（引导学生说出实验2、3中的溶质和溶剂：蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水。）师：大家注意到没有，这几个例子中，溶剂都是水。水是一种最常见的溶剂，我们平时说的很多溶液，如糖水、盐水，如果没有特别说明，溶剂通常指的是水。（板书：3.常见溶剂：水是最常用的溶剂。）师：那么，是不是只有水能做溶剂呢？其他物质能不能做溶剂？实验探究二：其他溶剂实验6：取一支试管，加入少量碘（一小粒），再加入约2mL酒精，振荡，观察现象。实验7：取一支试管，加入少量植物油，再加入约2mL汽油，振荡，观察现象。（学生观察到：碘能溶解在酒精中，形成棕色的碘酒溶液；植物油能溶解在汽油中，形成透明的溶液。）师：通过这两个实验，我们知道，酒精、汽油等也可以作为溶剂。碘溶解在酒精中形成的溶液叫做碘酒，医用碘酒就是这个道理，其中碘是溶质，酒精是溶剂。植物油能溶解在汽油中，所以我们可以用汽油来清洗衣服上的油污。师：现在请大家思考一下，如何判断溶液中的溶质和溶剂呢？（学生讨论，教师总结并板书：*固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。*两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。*如果其中有一种是水，无论水量多少，一般把水叫做溶剂。）例如：酒精溶液（酒精和水互溶），溶质是酒精，溶剂是水。师：那么，“溶质”一定是固体吗？生：不是，气体也可以做溶质，比如我们喝的汽水，里面溶解了二氧化碳气体，二氧化碳就是溶质。3.溶解的微观过程（选讲，根据学生情况调整深度）师：我们知道了溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，具有均一性和稳定性。那么，从微观角度看，溶质是如何“消失”在溶剂中的呢？（以氯化钠和蔗糖在水中的溶解为例）师：氯化钠是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的。当氯化钠晶体放入水中时，水分子会“包围”氯化钠晶体表面的钠离子和氯离子，并将它们从晶体表面“拉”下来，形成能够自由移动的钠离子和氯离子，这些离子在水分子的“簇拥”下，均匀地分散到水中，形成了氯化钠溶液。（可结合动画或示意图展示）师：而蔗糖是由蔗糖分子构成的。蔗糖放入水中，在水分子的作用下，蔗糖分子会克服彼此之间的吸引力，逐渐向水中扩散，最终形成均一的蔗糖溶液。师：所以，溶解的过程，其实是溶质的构成微粒（分子或离子）在溶剂（如水分子）的作用下，均匀分散到溶剂中的过程。正是由于这些微粒非常小，而且在不停地运动，并且与溶剂分子充分混合，所以溶液才具有均一性和稳定性。4.乳化现象（与溶液对比）师：在实验探究一中，我们还做了泥土和植物油在水中的实验。泥土在水中形成的是浑浊的液体，静置后会沉淀，这种固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫做悬浊液。植物油在水中振荡后形成乳状浑浊液体，静置后会分层，这种小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。（板书：悬浊液、乳浊液）师：悬浊液和乳浊液都不稳定，不均一，不属于溶液。生活中常见的悬浊液有泥水、面糊水；乳浊液有牛奶（复杂的乳浊液）、油水混合物。师：植物油不溶于水，但如果我们在油和水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后会怎么样呢？实验探究三：乳化作用实验8：取一支试管，加入约5mL水，滴入几滴植物油，振荡，观察现象（乳浊液，分层）。然后滴入2-3滴洗洁精，再次用力振荡，观察现象（乳状液变得相对稳定，不易分层）。师：大家看到了，加入洗洁精后，原本会很快分层的油水混合物，变得不容易分层了。这是因为洗洁精具有乳化作用。洗洁精能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，所以洗洁精能洗去油污。这种现象称为乳化现象。（板书：乳化现象：洗涤剂等乳化剂能使乳浊液变得相对稳定。）师：注意，乳化现象形成的仍然是乳浊液，而不是溶液。乳化剂（如洗洁精、肥皂、洗衣粉）的作用是“拆散”大油滴，而不是将其溶解。5.物质溶解时的吸热或放热现象师：在溶解过程中，除了溶质在溶剂中分散，还伴随着能量的变化吗？也就是说，溶液的温度会变化吗？实验探究四：溶解时的热现象（学生分组或教师演示）实验9：取三个小烧杯，各加入约20mL水，用温度计测量初始水温并记录。分别向三个烧杯中加入等量（约一药匙）的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（硝酸铵溶解较慢，可适当搅拌时间长些），再用温度计测量并记录溶液的温度。（学生观察记录温度变化：氯化钠溶解后温度基本不变；硝酸铵溶解后温度明显降低；氢氧化钠溶解后温度明显升高。）师：通过实验我们发现，物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。这说明物质的溶解过程伴随着吸热或放热现象。（板书：溶解时的能量变化：吸热或放热）师：氢氧化钠溶解时放出热量，使溶液温度升高；硝酸铵溶解时吸收热量，使溶液温度降低；氯化钠溶解时温度变化不明显。这些现象在生活和生产中有很多应用，比如冬天可以用“暖宝宝”（利用某些物质溶解或反应放热）取暖，实验室可以利用硝酸铵溶解吸热来制作简易“冰袋”。（三）知识梳理与巩固师：通过今天的学习，我们对溶液有了比较全面的认识。现在，请大家回顾一下，溶液具有哪些基本特征？它由什么组成？与悬浊液、乳浊液有什么区别？（引导学生回顾并回答，教师用PPT或板书进行总结）*溶液：均一、稳定的混合物；溶质+溶剂。*悬浊液：不均一、不稳定（静置沉淀）；固体小颗粒分散在液体中。*乳浊液：不均一、不稳定（静置分层）；小液滴分散在液体中。*乳化现象：洗涤剂使植物油在水中分散成细小液滴，形成相对稳定的乳浊液。师：判断下列说法是否正确，并说明理由。1.溶液一定是无色透明的。（错，如高锰酸钾溶液紫红色，硫酸铜溶液蓝色）2.均一、稳定的液体一定是溶液。（错，如水是纯净物，不是溶液）3.溶液中的溶质只能是一种。（错，可以有多种溶质，如海水）4.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质。（错，碘是溶质，酒精是溶剂）（四）课堂小结师：今天这节课，我们通过一系列的实验，认识了溶液的形成过程，知道了溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，也了解了悬浊液、乳浊液以及乳化现象。我们还初步感知了溶解过程中的能量变化。化学源于生活，又服务于生活，希望同学们能将今天学到的知识运用到生活中，去解释更多的现象，解决更多的问题。（五）拓展延伸（课后思考）1.为什么用湿手接触正在工作的电器容易触电？（提示：溶液的导电性，后续学习内容，此处埋下伏笔）2.如何将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液？（为后续“溶解度”学习铺垫）（六）布置作业1.教材课后习题相关部分。2.观察家中的厨房，列举出至少五种溶液，并指出其中的溶质和溶剂。3.思考：为什么冬天捞碱（纯碱，碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）？（结合溶解与结晶，生活中的智慧）六、板书设计课题1溶液的形成一、溶液1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。*均一性：各部分组成、性质相同。*稳定性：外界条件不变，不分层，不析出。2.组成：*溶质：被溶解的物质（固、液、气）*溶剂：能溶解其他物质的物质（水是最常用的溶剂，还有酒精、汽油等）*判断：固气溶液，液多为剂；有水在，水为剂。3.微观：溶质的分子（或离子）分散到溶剂分子中。二、悬浊液与乳浊液*悬浊液：固体小颗粒分散（不均一、不稳定）*乳浊液：小液滴分散（不均一、不稳定）三、乳化现象*洗涤剂（乳化剂）：使植物油分散成细小液滴，形成相对稳定的乳浊液。四、溶解时的能量变化*放热：如NaOH溶解*吸热：如NH₄NO₃溶解*温度变化不明显：如NaCl