2026年高中二年级化学(化学反应原理)下学期期末测试卷

2026年高中二年级化学(化学反应原理)下学期期末测试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65Ag108考试时间：90分钟满分：100分第一部分单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列关于反应热与能源的说法正确的是A.氢能、太阳能、潮汐能均属于化石能源B.催化剂可以降低反应的活化能，同时减小反应的焓变C.测定中和热时，用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值偏大D.已知①S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₁，②S(g)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂2.港珠澳大桥钢桩的防腐设计使用寿命达120年，下列关于钢桩防腐的说法错误的是A.钢桩表面镀锌属于牺牲阳极法，锌比铁活泼作负极B.采用外加电流法防护时，钢桩应连接电源正极C.海水盐度较高会加快腐蚀速率，原因是电解质溶液导电性更强D.钢桩表层喷涂氟碳漆可以隔绝水和氧气，减缓电化学腐蚀3.酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液的反应为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，下列说法正确的是A.其他条件不变，增大H₂C₂O₄的浓度，反应速率一定加快B.反应中生成的Mn²+对反应有催化作用，加入少量MnSO₄固体可加快反应速率C.升高温度时，正反应速率增大、逆反应速率减小D.其他条件不变，用浓度更大的KMnO₄溶液进行实验，溶液褪色时间更短4.恒容密闭容器中存在平衡：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，容器内气体颜色变浅B.通入He增大体系压强，平衡向正反应方向移动C.压缩容器体积增大压强，平衡正向移动，最终气体颜色比压缩前更浅D.加入少量N₂O₄固体，平衡逆向移动，达到新平衡时NO₂的体积分数减小5.25℃时，下列关于醋酸溶液的说法正确的是A.0.1mol·L⁻¹醋酸溶液的pH=1B.加水稀释时，溶液中所有离子的浓度均减小C.加入少量CH₃COONa固体，醋酸的电离常数Kₐ减小D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性6.下列生产生活应用与盐类水解无关的是A.明矾用作净水剂B.热的纯碱溶液去除油污效果更好C.用TiCl₄水解制备TiO₂纳米材料D.用FeCl₃溶液刻蚀铜质印刷电路板7.25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgBr)=5.0×10⁻¹³，下列说法正确的是A.AgCl饱和溶液中c(Ag⁺)=1.8×10⁻¹⁰mol·L⁻¹B.向AgCl悬浊液中加入NaBr固体，白色沉淀转化为淡黄色沉淀C.向浓度均为0.01mol·L⁻¹的Cl⁻和Br⁻混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl沉淀D.AgBr难溶于水，因此AgBr悬浊液中不存在Br⁻8.25℃、101kPa下，1gH₂完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-142.9kJ·mol⁻¹B.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ·mol⁻¹C.2H₂+O₂=2H₂OΔH=-571.6kJ·mol⁻¹D.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-285.8kJ·mol⁻¹9.锌铜原电池装置中，Zn电极置于ZnSO₄溶液，Cu电极置于CuSO₄溶液，两溶液用盐桥连接，下列说法正确的是A.电子从Cu电极经盐桥流向Zn电极B.盐桥中的K⁺向ZnSO₄溶液方向移动C.Cu电极上发生氧化反应D.电路中转移0.2mol电子时，Zn电极质量减少6.5g10.用惰性电极电解饱和食盐水，下列说法正确的是A.阳极生成H₂B.阴极附近滴加酚酞溶液，溶液变红C.电解总反应为2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑D.转移0.2mol电子时，生成2.24LCl₂11.某温度下，反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)的平衡常数K=64。该温度下向2L密闭容器中充入0.1molH₂和0.1molI₂，达到平衡时HI的体积分数约为A.20%B.40%C.60%D.80%12.0.1mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液中，下列粒子浓度关系正确的是A.c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)>c(H₂CO₃)B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(OH⁻)C.c(Na⁺)=c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)D.c(OH⁻)-c(H⁺)=c(CO₃²⁻)-c(H₂CO₃)13.CO与N₂O在Fe⁺催化下的反应历程为：①Fe⁺+N₂O→FeO⁺+N₂ΔH₁，②FeO⁺+CO→Fe⁺+CO₂ΔH₂，下列说法正确的是A.FeO⁺是该反应的催化剂B.总反应的热化学方程式为CO(g)+N₂O(g)=CO₂(g)+N₂(g)ΔH=ΔH₁+ΔH₂C.催化剂可以改变反应的焓变D.第一步反应的活化能一定低于第二步反应的活化能14.用0.1000mol·L⁻¹的标准盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏高的是A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗B.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C.滴定终点时俯视酸式滴定管读数D.碱式滴定管量取待测液时，开始仰视读数、结束时俯视读数第二部分不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分）15.某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH>0的v-t图像显示，t₁时刻正逆反应速率均突然增大，且v'_正>v'_逆，之后逐渐达到新平衡。下列说法正确的是A.t₁时刻可能升高了温度，平衡正向移动B.t₁时刻可能加入了催化剂，平衡不移动C.t₁时刻可能增大了压强，平衡不移动D.t₁时刻可能增大了A的浓度，v逆瞬间不变16.25℃时，pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，pH随溶液体积变化的曲线显示：HA的pH最终升至5，HB的pH最终为3.8。下列说法正确的是A.HA是强酸，HB是弱酸B.稀释前两种酸的物质的量浓度相等C.稀释后HA溶液的酸性强于HB溶液D.中和等体积、等浓度的NaOH溶液，消耗HB溶液的体积更小17.下列关于电解精炼铜的说法正确的是A.粗铜作阳极，纯铜作阴极B.阳极减少的质量等于阴极增加的质量C.电解过程中电解液中Cu²⁺浓度保持不变D.阳极泥中含有金、银等化学性质不活泼的贵重金属18.某温度下，Ksp[Fe(OH)₃]=1.0×10⁻³⁸，Ksp[Cu(OH)₂]=1.0×10⁻²⁰，下列说法正确的是A.除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺杂质，可加入CuO调节pH至4，此时Fe³⁺浓度为1.0×10⁻⁸mol·L⁻¹，已完全沉淀B.Cu(OH)₂饱和溶液中c(Cu²⁺)=1.0×10⁻¹⁰mol·L⁻¹C.向含等浓度Fe³⁺和Cu²⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液，先析出Fe(OH)₃沉淀D.Fe(OH)₃在纯水中的溶解度大于在FeCl₃溶液中的溶解度第三部分非选择题（本题共4小题，共42分）19.（12分）氮及其化合物的转化是化工生产的核心研究方向，回答下列问题：（1）已知25℃、101kPa下：①N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol⁻¹③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-483.6kJ·mol⁻¹写出NH₃催化氧化生成NO和气态水的热化学方程式：________________________（3分）（2）某温度下，向2L恒容密闭容器中充入4molNH₃和5molO₂发生（1）中反应，5min时达到平衡状态，测得生成2molNO。则0~5min内用NH₃表示的平均反应速率为________mol·L⁻¹·min⁻¹（2分），O₂的平衡转化率为________（2分），该温度下反应的平衡常数K=________（保留两位有效数字，2分）（3）下列措施能提高NH₃平衡转化率的是________（填标号，1分）A.升高温度B.增大体系压强C.移出部分水蒸气D.加入高效催化剂（4）保持温度不变，将平衡后的容器体积压缩至原来的1/2，平衡将向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断依据是________________________（2分）20.（10分）电化学原理在能源、冶金等领域应用广泛，回答下列问题：（1）某甲醇-空气燃料电池的电解质为KOH溶液，电池总反应为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O。该电池的负极反应式为________________________（3分），正极反应式为________________________（2分），若电路中转移1.2mol电子，消耗的O₂在标准状况下的体积为________L（1分）（2）用惰性电极电解CuSO₄溶液，阳极反应式为________________________（2分）。电解一段时间后，加入0.1molCu(OH)₂固体恰好使溶液恢复至电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为________mol（2分）21.（10分）25℃时，水溶液中的离子平衡在生产生活中有重要应用，回答下列问题：（1）0.01mol·L⁻¹的HCl溶液的pH=2，溶液中由水电离出的c(H⁺)=________mol·L⁻¹（2分）（2）pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性（1分），溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________（2分）（3）25℃时，向浓度均为0.01mol·L⁻¹的NaCl和Na₂CrO₄混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.9×10⁻¹²，最先析出的沉淀是________（填化学式，1分），当第二种沉淀开始析出时，溶液中c(Cl⁻)=________mol·L⁻¹（保留两位有效数字，2分）（4）用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，最合适的指示剂是________（填“酚酞”或“甲基橙”）（2分）22.（10分）某化学兴趣小组开展化学反应速率与平衡的相关探究实验，回答下列问题：实验一：探究温度、浓度对Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应速率的影响，反应原理为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，实验设计如下：编号温度/℃Na₂S₂O₃溶液体积/mLNa₂S₂O₃浓度/mol·L⁻¹H₂SO₄溶液体积/mLH₂SO₄浓度/mol·L⁻¹蒸馏水体积/mL12550.1100.15225100.1100.1Vx33550.1100.15实验二：探究浓度对重铬酸根与铬酸根平衡的影响，已知体系中存在平衡：Cr₂O₇²⁻(橙色)+H₂O⇌2CrO₄²⁻(黄色)+2H⁺（2）向K₂Cr₂O₇橙色溶液中滴加几滴NaOH溶液，观察到的现象是________________________（1分），原因是________________________（2分）（3）向上述黄色溶液中加入过量稀硫酸，观察到的现象是________________________（1分）实验三：设计实验验证H₂O₂分解速率受反应物浓度影响（4）实验方案为________________________（2分）参考答案一、单项选择题1.D2.B3.B4.D5.D6.D7.B8.B9.D10.B11.D12.C13.B14.A二、不定项选择题15.A16.AD17.AD18.ACD三、非选择题19.（1）4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)ΔH=-905.0kJ·mol⁻¹（2）0.2；50%；3.7（3）C（4）逆反应；该反应正反应为气体分子数增大的反应，压缩体积增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动20.（1）CH₃OH-6e⁻+8OH⁻=CO₃²⁻+6H₂O；O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻；6.72（2）2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺；0.421.（1