2026-2026学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第1课时课件鲁科版选修

弱电解质的电离盐类的水解鲁科版选修4·第三章物质在水溶液中的行为·第二节第1课时Contents课程目录弱电解质的电离·盐类的水解（第1课时）01实验探究：盐溶液的酸碱性02盐类水解的概念与实质03盐类水解的规律总结04水解离子方程式的书写05课堂练习与知识回顾CHAPTER01实验探究：盐溶液的酸碱性通过pH测定实验，发现盐溶液并非都显中性，引发认知冲突ChapterLead·问题导入盐溶液一定显中性吗？酸溶液因H⁺显酸性，碱溶液因OH⁻显碱性，而盐溶液是否一定显中性？这一看似简单的问题，实际涉及盐在水溶液中的深层行为——盐类水解，是本章需要突破的核心认知障碍。01已学知识回顾酸溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)显酸性，碱溶液中c(OH⁻)>c(H⁺)显碱性，这是判断溶液酸碱性的根本依据。02常见认知误区许多同学认为盐溶液都显中性，因为盐的组成中不含H⁺和OH⁻，但这一假设需要通过实验来验证。03本节课核心问题不同类型的盐溶于水后，溶液是否都显中性？如果不是，又是什么原因导致了酸碱性的差异？高中化学课堂·教师引导学生进行实验探究实验准备实验方案设计选取6种代表性盐溶液进行pH测定，这些盐分别由强酸/弱酸与强碱/弱碱组合而成，覆盖了盐类的所有主要类型，能够通过对比实验揭示盐溶液酸碱性与盐的组成之间的关系。实验试剂均为0.1mol/L浓度的盐溶液，共6种：CH₃COONaNa₂CO₃NH₄ClAl₂(SO₄)₃NaClKNO₃选用不同酸碱组合的盐类，确保实验结果具有代表性，便于后续归纳盐溶液酸碱性的规律。强酸强碱盐·强酸弱碱盐·弱酸强碱盐实验仪器与方法使用pH试纸和玻璃棒进行测定，将玻璃棒蘸取少量盐溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值。每种溶液使用独立的玻璃棒或清洗后使用，避免交叉污染影响实验结果的准确性。ExperimentalData实验结果：盐溶液的pH测定实验结果表明，6种盐溶液中仅NaCl和KNO₃显中性，CH₃COONa和Na₂CO₃显碱性，NH₄Cl和Al₂(SO₄)₃显酸性，证明盐溶液的酸碱性与其组成中酸碱的强弱密切相关，并非所有盐溶液都显中性。0.1mol/L盐溶液pH测定结果盐溶液pH值酸碱性盐的类型CH₃COONa（醋酸钠）>7碱性强碱弱酸盐Na₂CO₃（碳酸钠）>7碱性强碱弱酸盐NH₄Cl（氯化铵）<7酸性强酸弱碱盐Al₂(SO₄)₃（硫酸铝）<7酸性强酸弱碱盐NaCl（氯化钠）=7中性强酸强碱盐KNO₃（硝酸钾）=7中性强酸强碱盐结论：盐溶液的酸碱性取决于生成该盐的酸和碱的强弱组合CoreQuestion深入追问：现象背后的本质盐溶液呈现酸碱性的本质是c(H⁺)≠c(OH⁻)，而盐本身不含H⁺和OH⁻，这些离子只能来自水的电离。核心问题在于：盐的加入为何会打破水的电离平衡，使原本相等的H⁺和OH⁻浓度发生不等变化？01溶液酸碱性的本质判据c(H⁺)>c(OH⁻)显酸性，c(H⁺)<c(OH⁻)显碱性，c(H⁺)=c(OH⁻)显中性。实验结果表明某些盐溶液确实打破了H⁺与OH⁻的等量关系。02H⁺和OH⁻的来源追溯盐的组成中不含H⁺和OH⁻，溶液中唯一的来源是水的自电离（H₂O⇌H⁺+OH⁻），纯水常温下c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁷mol/L。03核心矛盾提出既然水本身电离出等量的H⁺和OH⁻，那么盐的加入必定通过某种机制改变了这一平衡，导致c(H⁺)≠c(OH⁻)，这正是盐类水解的起点。CHAPTER02盐类水解的概念与实质从微观电离过程出发，揭示盐类水解的定义、条件和本质机理CaseStudy·盐类水解案例分析：CH₃COONa溶液为何显碱性CH₃COONa溶于水后，CH₃COO⁻与水电离出的H⁺结合生成弱电解质CH₃COOH，消耗了H⁺使水的电离平衡右移，导致c(OH⁻)>c(H⁺)，溶液显碱性。这是盐类水解的经典范例。01盐的完全电离CH₃COONa在水中完全电离为CH₃COO⁻和Na⁺，Na⁺不与水中的任何离子结合，属于"旁观离子"02水的微弱电离H₂O⇌H⁺+OH⁻，常温下电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁷mol/L03关键的"关联反应"CH₃COO⁻与H⁺结合生成弱电解质CH₃COOH（CH₃COO⁻+H⁺⇌CH₃COOH），消耗了溶液中的H⁺04平衡移动与结果H⁺被消耗后水的电离平衡向右移动，OH⁻不断积累，最终c(OH⁻)>c(H⁺)，溶液呈碱性盐类水解·机理分析CH₃COONa水解的电离方程式分析CH₃COONa水解的本质是CH₃COO⁻与水电离出的H⁺结合生成弱电解质CH₃COOH，总反应方程式为CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻，该过程促进了水的电离。01盐的电离CH₃COONa→CH₃COO⁻+Na⁺醋酸钠在水中完全电离，产生大量醋酸根离子（CH₃COO⁻）和钠离子（Na⁺），为后续水解反应提供充足的反应物基础。02水的电离H₂O⇌H⁺+OH⁻水分子发生微弱电离，产生极少量的氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），在纯水中两者浓度相等，溶液呈中性。03关联反应CH₃COO⁻+H⁺⇌CH₃COOH醋酸根离子（CH₃COO⁻）与水电离出的H⁺结合，生成难电离的弱电解质醋酸（CH₃COOH），从而打破水的电离平衡状态。04总水解方程式CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻综合上述三步反应，CH₃COO⁻夺取水中的H⁺生成CH₃COOH，导致溶液中OH⁻浓度大于H⁺浓度，溶液显碱性。SALTHYDROLYSIS案例分析：NH₄Cl溶液为何显酸性NH₄Cl溶于水后，NH₄⁺与水电离出的OH⁻结合生成弱电解质NH₃·H₂O，消耗了OH⁻使水的电离平衡右移，导致c(H⁺)>c(OH⁻)，溶液显酸性。与CH₃COONa的水解形成完美对照。01盐的电离NH₄Cl→NH₄⁺+Cl⁻（完全电离），Cl⁻来自强酸HCl，不与水中离子结合，属于"旁观离子"完全电离02关联反应发生NH₄⁺是弱碱NH₃·H₂O的阳离子，与水电离出的OH⁻结合：NH₄⁺+OH⁻⇌NH₃·H₂O，消耗了OH⁻消耗OH⁻03平衡移动结果OH⁻被消耗后水的电离平衡向右移动，H⁺不断积累，最终c(H⁺)>c(OH⁻)，溶液呈酸性平衡右移04与CH₃COONa的对比CH₃COONa中弱酸根CH₃COO⁻结合H⁺显碱性，NH₄Cl中弱碱阳离子NH₄⁺结合OH⁻显酸性，两者机理对称机理对称SaltHydrolysis·Analysis对比分析：NaCl溶液为何显中性NaCl由强碱NaOH和强酸HCl反应生成，电离出的Na⁺和Cl⁻均不能与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，水的电离平衡不受干扰，c(H⁺)=c(OH⁻)，溶液保持中性。01NaCl的电离NaCl→Na⁺+Cl⁻，Na⁺来自强碱NaOH，Cl⁻来自强酸HCl，两者都是"强"离子02无关联反应Na⁺不会与OH⁻结合（NaOH是强碱，完全电离），Cl⁻不会与H⁺结合（HCl是强酸，完全电离），水中不存在生成弱电解质的条件03水的电离平衡不受影响H₂O⇌H⁺+OH⁻保持原状，c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁷mol/L，溶液维持中性04关键启示盐类水解的必要条件是盐的组成中必须含有"弱"的离子（弱酸根或弱碱阳离子），即"有弱才水解，无弱不水解"DEFINITION·HYDROLYSIS盐类水解的定义盐类水解是盐电离的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的反应，前提是盐中必须含有能生成弱电解质的离子。定义表述在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。这是酸碱中和反应的逆过程，属于可逆反应。盐+水⇌弱电解质参与水解的离子弱酸根阴离子（CH₃COO⁻、CO₃²⁻、F⁻等）结合H⁺生成弱酸；弱碱阳离子（NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺等）结合OH⁻生成弱碱。强酸强碱盐不发生水解。弱酸根·弱碱阳离子水解反应的产物生成对应的弱酸（如CH₃COOH）或弱碱（如NH₃·H₂O），使溶液中H⁺或OH⁻浓度失衡，导致溶液呈现酸性或碱性，可用pH试纸检测。弱酸·弱碱CorePrinciple盐类水解的实质盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液呈现酸性或碱性。实质三层含义微观层面：弱离子（弱酸根或弱碱阳离子）与水电离出的H⁺或OH⁻发生结合反应，生成弱电解质分子平衡层面：上述结合反应消耗了水中的H⁺或OH⁻，打破了水原有的电离平衡（c(H⁺)=c(OH⁻)），使平衡向右移动宏观结果：水的电离程度增大，溶液中c(H⁺)≠c(OH⁻)，表现为溶液显酸性或碱性水解发生的条件溶解性条件盐必须可溶于水，能够电离出自由移动的离子，这是发生水解反应的前提条件。不溶性盐无法在水中电离出离子，因此不发生水解。组成条件盐的组成中必须含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，即"有弱才水解"。强酸强碱盐（如NaCl）不发生水解，溶液呈中性。COMPARATIVEANALYSIS三类盐的水解行为对比通过对比强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和强酸强碱盐三类盐的水解行为，可以清晰看出：能否水解取决于盐中是否含有弱离子，水解后溶液的酸碱性取决于哪种离子发生了水解。盐的类型实例能否水解水解离子对水电离的影响酸碱性强碱弱酸盐CH₃COONa能CH₃COO⁻促进水的电离碱性强酸弱碱盐NH₄Cl能NH₄⁺促进水的电离酸性强酸强碱盐NaCl不能无无影响中性盐的类型决定水解行为：有弱离子则水解，无弱离子则不水解Chapter03盐类水解的规律总结从大量实例中提炼盐类水解的核心规律，掌握快速判断盐溶液酸碱性的方法水解原理盐类水解的核心规律盐类水解遵循"有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性"的规律。盐溶液的酸碱性由生成该盐的酸和碱的强弱决定。01有弱才水解——盐的组成中必须含有弱酸根阴离子（如CH₃COO⁻、CO₃²⁻）或弱碱阳离子（如NH₄⁺、Fe³⁺），才能发生水解反应。02无弱不水解——盐的组成中阴阳离子均来自强酸和强碱时（如NaCl、KNO₃），不发生水解，溶液显中性。03谁弱谁水解——弱酸根阴离子水解结合H⁺（如CH₃COO⁻→CH₃COOH），弱碱阳离子水解结合OH⁻（如NH₄⁺→NH₃·H₂O）。04谁强显谁性——强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，强酸强碱盐显中性。CONDITION条件规律盐中必须含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，才能发生水解反应；阴阳离子均来自强酸强碱时不水解。有弱才水解ACIDITY酸碱性规律弱酸根结合H⁺、弱碱阳离子结合OH⁻；溶液的酸碱性由强的一方决定——强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性。谁强显谁性Application规律应用：快速判断盐溶液的酸碱性运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性的方法是：先分析盐由哪种酸和哪种碱反应生成，判断其属于哪类盐，再根据"谁强显谁性"得出结论。CASE01FeCl₃生成反应：强酸HCl+弱碱Fe(OH)₃盐的类型：强酸弱碱盐水解本质：Fe³⁺结合OH⁻，H⁺剩余显酸性CASE02NaF生成反应：强碱NaOH+弱酸HF盐的类型：强碱弱酸盐水解本质：F⁻结合H⁺，OH⁻剩余显碱性CASE03CuSO₄生成反应：强酸H₂SO₄+弱碱Cu(OH)₂盐的类型：强酸弱碱盐水解本质：Cu²⁺结合OH⁻，H⁺剩余显酸性CASE04K₂CO₃生成反应：强碱KOH+弱酸H₂CO₃盐的类型：强碱弱酸盐水解本质：CO₃²⁻结合H⁺，OH⁻剩余显碱性SALTHYDROLYSIS·pH盐的类型与溶液酸碱性关系盐溶液的酸碱性与其生成酸碱的强弱存在严格对应关系：强碱弱酸盐因弱酸根水解而显碱性，强酸弱碱盐因弱碱阳离子水解而显酸性，强酸强碱盐不水解而显中性，三者形成完整的分类体系。01强碱弱酸盐：弱酸根离子发生水解，消耗H⁺并释放OH⁻，使溶液中c(OH⁻)>c(H⁺)，溶液呈碱性。典型代表如Na₂CO₃、CH₃COONa。pH902强酸强碱盐：组成离子均不发生水解，溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)，保持中性。水的电离平衡不受干扰，典型代表如NaCl、KNO₃。pH703强酸弱碱盐：弱碱阳离子发生水解，消耗OH⁻并释放H⁺，使溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)，溶液呈酸性。典型代表如NH₄Cl、FeCl₃。pH5不同类型盐溶液的pH特征强碱弱酸盐pH>7显碱性，强酸强碱盐pH=7显中性，强酸弱碱盐pH<7显酸性化学平衡·盐类水解水解反应与中和反应的关系盐类水解与酸碱中和反应互为可逆过程，构成动态平衡体系。中和反应放热而水解反应吸热，且水解程度通常很微弱，反应趋势以中和为主，这是理解盐类水解限度的重要认知基础。互逆关系酸+碱⇌盐+水，从左到右为中和反应，从右到左为水解反应，两者构成一个动态可逆的平衡体系。动态平衡热效应差异中和反应是放热反应（ΔH<0），因此其逆过程——水解反应是吸热反应（ΔH>0），升温有利于水解反应的进行。ΔH>0反应限度盐类水解通常非常微弱，平衡强烈偏向中和方向，因此一般不用水解反应来制取酸或碱。微弱实际意义虽然水解程度微弱，但对溶液pH的影响不可忽视，在工农业生产和日常生活中有广泛应用（如明矾净水、泡沫灭火器原理等）。广泛应用CHAPTER04水解离子方程式的书写掌握盐类水解离子方程式的书写规则与注意事项，学会处理多元弱酸根的分步水解盐类的水解·书写规范水解离子方程式书写规则盐类水解离子方程式的书写需遵循三条核心规则：使用可逆号表示水解的可逆性和微弱性；不标沉淀和气体符号因为水解程度极小；多元弱酸根分步水解但一般只需写第一步。01必须使用可逆符号"⇌"水解是可逆的微弱过程，不能写成等号"="或单向箭头"→"，体现水解反应的平衡特征。02不标沉淀"↓"和气体"↑"符号水解程度极微弱，生成的弱电解质浓度很低，不足以形成沉淀或逸出气体。03多元弱酸根阴离子分步水解如CO₃²⁻先水解为HCO₃⁻，再水解为H₂CO₃；第一步水解程度远大于第二步，一般只写第一步。04多元弱碱阳离子以总反应表示如Al³⁺、Fe³⁺的水解涉及多步过程，通常以总反应方程式表示即可。基本书写规则⇌可逆号体现水解的微弱与可逆本质；不标↓↑因为水解产物浓度极低，不足以形成宏观现象。多元离子的处理CO₃²⁻弱酸根分步书写、只取第一步；弱碱阳离子多步合并为总反应方程式。Hydrolysis·盐类水解一元盐类水解方程式书写示范确定水解离子→判断结合H⁺还是OH⁻→写出可逆反应方程式，注意使用可逆号且不标沉淀或气体符号。01·弱酸根水解CH₃COONaCH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻弱酸根CH₃COO⁻结合H⁺，留下OH⁻使溶液显碱性02·弱碱阳离子水解NH₄ClNH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺弱碱阳离子NH₄⁺结合OH⁻，留下H⁺使溶液显酸性03·弱酸根水解NaFF⁻+H₂O⇌HF+OH⁻弱酸根F⁻结合H⁺，留下OH⁻使溶液显碱性04·书写规范书写检查要点确认使用⇌可逆号、未标↓或↑符号水解产物为对应的弱酸或弱碱HYDROLYSIS多元弱酸根的分步水解多元弱酸根阴离子的水解是分步进行的，每一步结合一个H⁺，第一步水解程度远大于第二步，一般只需写第一步。01主要Na₂CO₃第一步水解CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，碳酸根结合一个H⁺生成碳酸氢根，水解程度较大。02次要Na₂CO₃第二步水解HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，碳酸氢根再结合H⁺生成碳酸，水解程度极小，通常可忽略。03类比Na₂SO₃第一步水解SO₃²⁻+H₂O⇌HSO₃⁻+OH⁻，亚硫酸根与碳酸根类似，分步水解以第一步为主。04总结书写原则多元弱酸根分步水解，每步结合一个H⁺，第一步程度最大，一般只需写第一步水解方程式。Chapter·Hydrolysis多元弱碱阳离子的水解方程式多元弱碱阳离子如Al³⁺、Fe³⁺的水解过程涉及多步反应，机制较为复杂，通常以总反应方程式表示。水解产物为对应的弱碱和H⁺，溶液显酸性。01Al³⁺的水解总反应Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺Al³⁺结合3个OH⁻生成氢氧化铝，释放3个H⁺使溶液显酸性。该反应为可逆反应，水解程度受温度、浓度等因素影响。02Fe³⁺的水解总反应Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺与Al³⁺类似，铁离子结合3个OH⁻生成氢氧化铁。Fe³⁺水解程度更强，溶液酸性更明显，加热可促进水解生成红褐色沉淀。03实际分步过程Al³⁺+H₂O⇌Al(OH)²⁺+H⁺Al(OH)²⁺+H₂O⇌Al(OH)₂⁺+H⁺Al(OH)₂⁺+H₂O⇌Al(OH)₃+H⁺Al³⁺依次水解为Al(OH)²⁺→Al(OH)₂⁺→Al(OH)₃，共三步可逆反应，每步均释放H⁺04书写策略多元弱碱阳离子水解过程复杂，高中阶段一般用总反应表示即可，无需分步书写。注意：水解反应使用可逆符号"⇌"，产物为弱碱而非沉淀，除非加热或浓度极高，否则不标"↓"沉淀符号。CHAPTER05课堂练习与知识回顾通过针对性练习巩固盐类水解的核心概念、规律判断和方程式书写能力Practice练习一：判断盐溶液的酸碱性运用"有弱才水解、谁强显谁性"的规律，可快速判断各盐溶液的酸碱性。关键是分析盐由哪种酸和碱反应生成，确定盐的类型后即可得出结论。判断下列盐溶液的酸碱性序号盐生成酸碱盐的类型酸碱性⑴FeCl₃HCl(强)+Fe(OH)₃(弱)强酸弱碱盐酸性⑵NaFHF(弱)+NaOH(强)强碱弱酸盐碱性⑶CuSO₄H₂SO₄(强)+Cu(OH)₂(弱)强酸弱碱盐酸性⑷K₂CO₃H₂CO₃(弱)+KOH(强)强碱弱酸盐碱性⑸KClHCl(强)+KOH(强)强酸强碱盐中性⑹Al₂(SO₄)₃H₂SO₄(强)+Al(OH)₃(弱)强酸弱碱盐酸性6种盐中3种显酸性、2种显碱性、1种显中性，验证了盐类水解规律的普适性Practice02练习二：水的电离平衡移动分析向水中加入不同物质对水的电离平衡产生不同影响：酸和碱因同离子效应抑制水的电离使平衡左移，能水解的盐因消耗H⁺或OH⁻促进水的电离使平衡右移，不水解的盐对平衡无影响。A.H₂SO₄强酸加入大量H⁺，产生同离子效应，抑制水的电离，平衡向左移动，电离程度减小抑制←左移B.FeCl₃强酸弱碱盐Fe³⁺水解消耗OH⁻，降低OH⁻浓度，促进水的电离，平衡向右移动促进→右移C.NaNO₃强酸强碱盐Na⁺和NO₃⁻均不水解，对水的电离平衡无影响，平衡不移动无影响—不移D.K₂CO₃强碱弱酸盐CO₃²⁻水解消耗H⁺，降低H⁺浓度，促进水的电离，平衡向右移动促进→右移E.KOH强碱加入大量OH⁻，产生同离子效应，抑制水的电离，平衡向左移动抑制←左移Exercise03练习三：pH判断选择题判断盐溶液pH是否小于7，本质上是判断该盐是否水解且水解后是否显酸性。只有强酸弱碱盐因弱碱阳离子水解消耗OH⁻而导致c(H⁺)>c(OH⁻)，pH小于7。题目下列溶液pH小于7的是？选项：A.KBrB.CuSO₄C.NaFD.Ba(NO₃)₂AKBr—KOH(强碱)+HBr(强酸)→强酸强碱盐，不水解，pH=7排除BCuSO₄—Cu(OH)₂(弱碱)+H₂SO₄(强酸)→强酸弱碱盐，Cu²⁺水解显酸性，pH<7✓正确CNaF—NaOH(强碱)+HF(弱酸)→强碱弱酸盐，F⁻水解显碱性，pH>7排除DBa(NO₃)₂—Ba(OH)₂(强碱)+HNO₃(强酸)→强酸强碱盐，不水解，pH=7排除PRACTICE练习四：判断离子是否发生水解弱酸的酸根阴离子和弱碱的阳离子会水解；强酸酸根与强碱阳离子不会水解。下列离子在水溶液中不会发生水解的是：A.NH₄⁺B.SO₄²⁻C.Al³⁺D.F⁻A

NH₄⁺：来自弱碱NH₃·H₂O的阳离子，会与OH⁻结合发生水解，生成NH₃·H₂O→排除B

SO₄²⁻：来自强酸H₂SO₄的酸根，不会与H⁺结合生成弱电解质，不会水解→✓正确答案C

Al³⁺：来自弱碱Al(OH)₃的阳离子，会与OH⁻结合发生水解，生成Al(OH)₃→排除D

F⁻：来自弱酸HF的酸根阴离子，会与H⁺结合发生水解，生成HF→排除练习五·IonConcentrationNH₄Cl溶液中离子浓度排序NH₄Cl溶液中离子浓度排序需要综合考虑：盐的完全电离（提供等量NH₄⁺和Cl⁻）、NH₄⁺的微弱水解（少量消耗NH₄⁺产生H⁺）、以及水的电离平衡。最终排序为c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)。01完全电离NH₄Cl→NH₄⁺+Cl⁻，初始时c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)，两者浓度远大于水电离出的H⁺和OH⁻。NH₄Cl→NH₄⁺+Cl⁻02NH₄⁺微弱水解NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺，少量