第39讲　盐类的水解

第39讲盐类的水解复习目标1.认识盐类水解的原理及其一般规律，掌握盐类水解离子方程式的书写。2.认识影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。

CONTENTS考点一盐类水解及其规律考点二盐类水解的影响因素及应用真题演练课时跟踪检测考点一盐类水解及其规律

必备知识

1.

盐类的水解2.

盐类的水解规律

在常温下，下列三种溶液：①0.1

mol·L－1

NH4Cl溶液

②0.1

mol·L

－1

CH3COONH4溶液③0.1

mol·L－1

NH4HSO4溶液（1）溶液①呈

（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因是

⁠

（用离子方程式表示）。酸

②＜①＜③

＝

＝

3.

盐类水解离子方程式的书写（1）书写要求（2）书写原则①多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。②多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，在中学阶段只要求一步书写完成。③弱酸弱碱中阴、阳离子水解相互促进。

写出下列盐溶液水解的离子方程式。

（2）Na2CO3：

、

⁠

⁠。

（5）AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：

⁠

⁠。

H2CO3＋OH－

3CO2↑

〔人教选择性必修1〕盐的水解常数（Kh）含义盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示表达式意义和影

响因素①Kh越大，表示相应盐的水解程度越大；②Kh只受温度的影

响，升高温度，Kh增大【思考】

（2）已知25

℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，等浓度的

CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，Kh

（填“＞”“＜”或

“＝”）Ka，溶液pH

7。（3）已知25

℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，等浓度的

NH3·H2O与NH4Cl混合溶液中，Kh

（填“＞”“＜”或“＝”）

Kb，溶液pH

7。＜

＜

＜

＞

易错辨析（1）水解平衡右移，盐中离子的水解程度不一定增大。

（

√

）（2）pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c（H＋）相同。

（

×

）

（5）酸式盐的溶液一定显酸性。

（

×

）

√×√√××

关键能力

考向1盐类水解的实质和规律1.

下列说法正确的是（

）C.

（2025·泰安期中）室温下，Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液的pH差约

为4，主要是由于它们的溶解度差异D.

（2025·北京朝阳区期中）强碱弱酸盐（MA）水解，形成该盐的弱酸

酸性越弱，该盐的水解程度越大√

2.

〔教材习题改编〕常温下，浓度均为0.1

mol·L－1的下列四种盐溶液，

测得其pH如表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是（

）A.

四种溶液中，水的电离程度：③＞④＞②＞①B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同C.

等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液相比较，pH小的是HClO√

考向2水解产物的判断及水解方程式3.

下列离子方程式或化学方程式错误的是（

）√

A.BrCl的水解产物是HBrO和HClB.K3P的水解产物是KOH和H3PO4C.Mg2C3的水解产物是Mg（OH）2和C3H4D.CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HCl√

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是

参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。

考点二盐类水解的影响因素及应用

必备知识

1.

影响盐类水解的因素（1）内因：盐本身的性质（主要因素）（2）外因①温度：盐类水解反应是中和反应的逆反应，因而盐类的水解为

⁠

反应，升高温度，水解平衡向右移动。②浓度：a.加水稀释，促进水解，水解程度

；b.加溶质（增大浓

度），促进水解，水解程度

⁠。③相同离子：向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑

制；若水解产物被消耗，则促进水解。吸热

增大

减小

条件移动方向H＋数目pH现象升温

⁠移增多减小溶液颜色变深加H2O

⁠移增多增大溶液颜色变浅加NaHCO3

⁠移减少增大生成红褐色沉

淀，放出气体右

右

右

2.

盐类水解在生产、生活中的应用应用举例分析盐溶液的

酸碱性，并比

较酸碱性的强

弱等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液均显

性，

且碱性：Na2CO3

NaHCO3配制或贮存易

水解的盐溶液配制FeCl3溶液，要向FeCl3溶液中加入适量盐酸，目的是

抑制Fe3＋水解碱

＞

应用举例胶体的制备制备Fe（OH）3胶体，反应的离子方程式为

⁠

⁠无水盐的制备由MgCl2·6H2O制MgCl2，在干燥的

⁠气流中加热判断盐溶液的

蒸干产物将AlCl3溶液蒸干、灼烧得到的是

，而不是AlCl3某些盐的分离

除杂为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下

加入

，过滤后再加入适

量的盐酸Fe3＋＋

HCl

Al2O3

MgO、MgCO3或Mg（OH）2

应用举例利用水解反应来制

纳米材料（氢氧化

物可变为氧化物）如利用TiCl4水解制备TiO2·xH2O的化学方程式

为

⁠判断电解质的强弱CH3COONa溶液能使酚酞溶液变红（pH＞7），说明

CH3COOH是弱酸去污热的纯碱溶液去污能力强

应用举例作净水剂明矾溶于水，生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水变澄清，离子方程式

为

⁠化肥的施用铵态氮肥不宜与草木灰混合施用泡沫灭火器的反应原理（水解相互促进）离子方程式为

⁠

⁠盐溶液除锈

3CO2↑

易错辨析（1）在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解。

（

√

）

（3）泡沫灭火器内的成分是苏打浓溶液和Al2（SO4）3浓溶液。

（

×

）（4）将Fe2（SO4）3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到Fe2O3。

（

×

）（5）配制FeSO4溶液时，应加入铁粉防止Fe2＋被氧化，并加入盐酸抑制Fe2

＋水解。

（

×

）（6）由MgCl2·6H2O制取无水氯化镁时，需要在氯化氢气流中进行加

热。

（

√

）√××××√

关键能力

考向1外界条件对盐类水解的影响

A.

加入少量氢氧化钠B.

加入少量水C.

加入少量盐酸D.

加热√解析：

加入氢氧化钠，会消耗铵根离子，使得铵根离子浓度更小于0.1

mol·L－1，A错误；加水稀释会导致溶液中铵根离子浓度减小，B错误；

加热会促进铵根离子水解，导致溶液中铵根离子浓度减小，D错误。

B.

通入CO2，溶液pH减小C.

升高温度，平衡常数增大√

盐类水解的常见错误（1）误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶

液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减

小。（2）误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。（3）误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。例如：对于水解

程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2（SO4）3]来说，溶液

蒸干仍得到原溶质。考向2盐类水解的应用3.

下列物质制取、储存和用途与盐类水解有关的是（

）①实验室配制Na2S溶液时常加入几滴NaOH溶液②NaHCO3与Al2（SO4）

3两种溶液可用作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验

室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤少量的硫酸铁溶于水能

吸附水中悬浮杂质A.

①②③④⑤B.

②③④C.

①④⑤D.

①②③√解析：

①实验室配制Na2S溶液时加入几滴NaOH溶液，抑制硫离子水

解，与盐类水解有关；②NaHCO3与Al2（SO4）3发生相互促进的水解反应

生成二氧化碳和Al（OH）3，可用作泡沫灭火剂，与盐类水解有关；③草

木灰中的碳酸根离子和铵根离子发生相互促进的水解反应，会损失肥效，

与盐类水解有关；④Na2CO3水解产生NaOH，NaOH会和玻璃中的SiO2反应

生成Na2SiO3，会将玻璃塞黏在试剂瓶上，与盐类水解有关；⑤Fe3＋水解产

生的Fe（OH）3胶体可以吸附水中的悬浮杂质，与盐类水解有关。4.

工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程：将粗氧化铜（含少量Fe）

溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；所得滤液按下列步骤

进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请

回答下列问题：（1）X是

，X参与反应的离子方程式为

⁠

⁠。解析：

根据框图，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新

杂质，所以X为Cl2或H2O2等。（2）Y物质应具备的条件是

⁠。解析：

结合提示，调节溶液pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同样不引

入新杂质，所以Y最好为CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3。Cl2（或H2O2等）

Cl2＋2Fe2＋

调节溶液pH为4～5，且不引入新杂质

（3）溶液乙在蒸发结晶时应注意：

⁠

⁠。

通入HCl气体（或加入盐酸），并不

断搅拌且不能蒸干真题演练1.

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（2）（2025·河南高考）用明矾净化黄河水。

（

√

）（3）（2025·浙江1月选考）Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污。

（

√

）（4）（2025·安徽高考）硫酸铝可用作净水剂。

（

√

）

√√√√×（6）（2024·安徽高考）25

℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＞

NH4Cl[已知Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5，Kb（NH2OH）＝8.7×10－

9]。

（

×

）（7）（2024·安徽高考）利用盐类水解制备Fe（OH）3胶体所用试剂是饱

和FeCl3溶液、蒸馏水。

（

√

）

（9）（2024·北京高考）室温下，Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液的pH差

约为4，主要是由于它们的溶解度差异。

（

×

）×√××

（11）（2024·甘肃高考）Na2S溶于水呈酸性。

（

×

）√×

C.25

℃时，0.1

mol·L－1

NH4Cl溶液与0.1

mol·L－1

CH3NH3Cl溶液相

比，NH4Cl溶液中的c（H＋）小√

3.

（2024·江苏高考12题）室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知

Ka1（H2SO3）＝1.3×10－2，Ka2（H2SO3）＝6.2×10－8。实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH＝3。实验2：将SO2气体通入0.1

mol·L－1

NaOH溶液中，当溶液pH＝4时停止

通气。实验3：将SO2气体通入0.1

mol·L－1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色

时停止通气。C.

实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体下列说法正确的是（

）√

课时跟踪检测

1.

下列关于盐的水解应用不正确的是（

）A.

实验室配制氯化铁溶液，将氯化铁晶体溶于硫酸，然后再加水稀释B.TiCl4溶于水加热制备TiO2C.

利用可溶性铝盐、铁盐作净水剂D.

草木灰与铵态氮肥不能混合施用1234567891011√解析：

实验室配制氯化铁溶液，需要抑制Fe3＋的水解，为了不引入杂

质，应将氯化铁晶体溶于盐酸，然后再加水稀释，A错误。

A.

稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动B.

加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动D.

加入NaOH固体，溶液pH增大√1234567891011

12345678910113.

（2025·山东山师附中模拟）关于下列实验的说法不正确的是（

）

A.CH3COO－的水解程度增大B.

溶液的pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果C.NH4Cl可促进CH3COO－的水解D.

混合液中c（CH3COO－）和c（CH3COOH）之和大于c（Na＋）√1234567891011

12345678910114.

（2025·四川成都华阳中学月考）下列离子方程式书写错误的是（

）√1234567891011

12345678910115.

采取下列措施后，溶液颜色变深的是（

）A.

加热0.10

mol·L－1明矾溶液（滴有酚酞试液）B.

加热0.10

mol·L－1Na2CO3溶液（滴有酚酞试液）C.0.10

mol·L－1氨水（滴有酚酞试液）中加入少量NH4Cl固体D.0.10

mol·L－1小苏打溶液（滴有酚酞试液）中加入少量NaCl固体√解析：

加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，溶液颜色无

变化，A不符合题意；加热后碳酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增

强，溶液的红色加深，B符合题意；加入氯化铵固体，一水合氨的电离程

度减弱，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，C不符合题意；加入NaCl

固体，小苏打溶液的碱性不变，溶液的颜色没有变化，D不符合题意。12345678910116.

（2023·重庆高考11题）（NH4）2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所

示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是（

）A.M点Kw等于N点KwB.M点pH大于N点pHC.N点降温过程中有2个平衡发生移动√1234567891011

12345678910117.

下列关于盐类水解的说法正确的是（

）A.

在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大B.

将CuSO4溶液由20

℃加热到60

℃，溶液的pH增大D.

常温下，0.1

mol·L－1的NaB溶液的pH＝8，溶液中c（Na＋）＝c（B

－）＋c（HB）＝0.1

mol·L－1√1234567891011

1234567891011

8.

（2025·安徽江南十校第一次联考）已知：25

℃时有关弱酸的电离常

数见下表。下列有关说法错误的是（

）弱酸氢氟酸（HF）碳酸（H2CO3）草酸（H2C2O4）电离常数（25

℃）6.6×10－4Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.2×10－2Ka2＝5.4×10－51234567891011A.0.1

mol·L－1

NaHC2O4溶液pH＜7B.

物质的量浓度相同时，溶液的pH由小到大的顺序为NaHC2O4、NaF、

Na2CO3√1234567891011

12345678910119.

（2025·山东名校联盟考试）工业上由绿矾（FeSO4·7H2O）和KClO3

在水溶液中反应得到净水剂聚合硫酸铁{[Fe（OH）SO4]n}，下列说法不

正确的是（

）A.

聚合硫酸铁易溶于水B.

聚合硫酸铁因在水中形成氢氧化铁胶体而具有净水能力C.

在相同条件下，[Fe（OH）]2＋比Fe3＋的水解能力更强D.

聚合硫酸铁净水没有杀菌消毒的作用√1234567891011解析：

聚合硫酸铁{[Fe（OH）SO4]n}又称为碱式硫酸铁，能水解生成

氢氧化铁胶体，说明聚合硫酸铁易溶于水，A、B正确；Fe3＋是弱碱阳离

子，水解也是分步进行，只是通常规定书写Fe3＋的水解一步到位，所以Fe3

＋的水解第一步程度最大，即Fe3＋比[Fe（OH）]2＋的水解能力更强，C错

误；聚合硫酸铁中的铁为＋3价，聚合硫酸铁净水没有杀菌消毒的作用，

D正确。123456789101110.

（1）常温下，浓度均为0.1

mol·L－1的六种溶液pH如下：溶质NaClONa2CO3NaHCO3pH10.311.69.7溶质Na2SiO3Na2SO3NaHSO3pH12.310.04.0①常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序

是

（填字母）。a.H2CO3

b.H2SO3

c.H2SiO3六种溶液中，水的电离程度最小的是

（填化学式）。bac

NaHSO3

②用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因：

⁠

⁠。

1234567891011

1234567891011（2）将0.5

mol·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体

是

，原因是

⁠

⁠

⁠。NaCl

NaCl（3）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，是宝贵的战略资源，在加

热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体

混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是

⁠

⁠。分解出HCl气体，抑制CeCl3

的水解123456789101111.

（2025·上海吴淞期中）Ⅰ.溶液体系pH的变化往往直接影响到研究工

作的成效，所以配制缓冲溶液是不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指

由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻

外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。（1）下列溶液中，能组成缓冲溶液的是

（填字母）。A.0.2

mol·L－1

NaHCO3B.0.1

mol·L－1

NH3·H2O和0.1

mol·L－1

NH4ClC.0.2

mol·L－1

KH2PO4D.0.1

mol·L－1

CH3COOH和0.2

mol·L－1

CH3COONaBD

1234567891011解析：

由题可知，缓冲溶液是弱酸和对应弱酸盐或者弱碱和对应的

弱碱盐组成的混合物。0.2

mol·L－1

NaHCO3溶液是由单一溶质组成的溶

液，不能组成缓冲溶液，A不符合题意；0.1

mol·L－1

NH3·H2O和0.1

mol·L－1

NH4Cl混合溶液是弱碱和对应的弱碱盐组成的混合物，可组成缓

冲溶液，B符合题意；0.2

mol·L－1

KH2PO4溶液是由单一溶质组成的溶

液，不能组成缓冲溶液，C不符合题意；0.1

mol·L－1

CH3COOH和0.2

mol·L－1

CH3COONa混合溶液是弱酸和对应弱酸盐组成的混合物，可组成

缓冲溶液，D符合题意。1234567891011

＜

5.7×10－10

1234567891011

NH3·H2O

＝

1234567891011（4）人体血液的pH能总是维持在7.35～7.45这一狭小范围内，主要原因

是

（填字母）。A.

血液中有许多对酸碱度起缓冲作用的物质B.

血液中NaCl含量保持不变C.

人体内含有大量水分A

解析：人体血液的pH能总是维持在7.35～7.45这一狭小范围内，说明血液

的pH相对稳定，应是血液中有许多对酸碱度起缓冲作用的物质使血液的pH

相对稳定，