物质成分和含量的测定学课件

物质成分和含量的测定1科学探究的一般方法：提出问题——猜想与假设——制定计划——收集证据———实验设计——证实猜想———解释与结论——反思与评价——表达与交流2课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。【粗产品制备】

（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程为

。（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH3【粗产品成分分析】

（1）提出你的猜想？粗碱含有的成分一定有----、---，可能有--,--。

（2）验证猜想：

4

（3）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。NaOHNaClNa2CO3一定没有Ca(OH)2的理由:Ca(OH)2与Na2CO3不能共存5【粗产品含量测定】

Na2CO3含量的测定：（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。【说明】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。E装置中的AgNO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为AgNO3十HC1=AgCl↓十HNO3。CO2、H2O、HClCO2、H2OCO26→CO2、H2O、HClCO2、H2O→CO2↑↓78（3）问题探究

F中的试剂应为

，

B装置的作用是

，

H装置的作用是

。若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。浓H2SO4除去空气中的二氧化碳防止空气中水和二氧化碳进入G装置中偏大9大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点10（4）数据计算:根据CO20.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为

％。10.611121、探究物质成分:猜想--设计--验证--结论

（依据物质特征或特性设计实验方案）2、物质含量测量的一般方法：①溶解法:将固体混合物中的某种成分溶解。②沉淀法：把混合物某种成分转化为沉淀。③气化法：把混合物某种成分转化为气体。④滴定法：通过滴定测某一组分含量。⑤差量法：通过组分质量变化测物质含量。13课堂巩固碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱。“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”。某研究性学习小组以一包纯碱(若有杂质，只考虑为氯化钠)为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量。请你参与他们的活动。【小组讨论】观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物14【实验设计】甲方案Ⅰ设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。Ⅱ操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌。过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00gⅢ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。计算过程：Ⅳ实验结论：______________________________纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，且样品中碳酸钠的质量分数是8