第2章单元检测卷-高一上学期化学鲁科版含答案

第2章单元检测卷(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分每小题只有一个选项符合题目要求化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是() A.“雾失楼台,月迷津渡”,雾属于胶体,能产生丁达尔效应 B.屠呦呦使用乙醚提取青蒿素,此过程属于化学变化 C.“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应 D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程属于离子反应下列实验操作,不能使氢氧化铁胶体聚沉的是() A.加入酸、碱、盐溶液 B.加入酒精溶液或蒸馏水 C.不断搅拌 D.加热煮沸并不断搅拌分类法在化学学习中具有重要意义,下列关于物质分类的正确组合是()选项碱电解质非电解质碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4乙醇MgOSO2B苛性钠CuNH3Na2O2COCBa(OH)2CH3COOH液氯Na2ONODKOHHNO3SO2CaOSO3在澄清透明且显强碱性的溶液中,下列各组离子能大量共存的是() A.K+、Na+、SO42-、MnO4- B.Mg2+、Cl C.Na+、Cl-、HCO3-、NO3- D.Ca2+、Na+氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼,下列说法不正确的是() A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化 B.湿法炼铜的反应中,铜元素发生还原反应 C.用磁铁矿炼铁的反应中,1molFe3O4被CO还原成Fe,转移9mol电子 D.以CuFeS2为原料进行火法炼铜:2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂已知反应:6HCl(浓)+KClO3===KCl+3Cl2↑+3H2O,下列说法正确的是() A.浓盐酸只作还原剂 B.生成3分子Cl2有6个电子转移 C.被氧化和被还原的氯元素的质量比为6∶1 D.氯气既是氧化产物又是还原产物H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银利用H2PO2-进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的计量数之比为4∶1,下列说法正确的是 A.H2PO2-是氧化剂 B.Ag+是还原剂 C.氧化产物是H3PO3 D.氧化产物是H3下列离子方程式正确的是() A.氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠溶液混合:Ba2++SO42-+H++OH-===BaSO4 B.碳酸钡与盐酸反应:2H++BaCO3===Ba2++H2O+CO2↑ C.Na与CuSO4溶液的反应:2Na+Cu2+===2Na++Cu D.CO2通入过量的澄清石灰水中:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O已知OCN-中C显+4价,N显-3价,在反应OCN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)中,如果有6molCl2完全反应,则被氧化的OCN-的物质的量是() A.2mol B.3mol C.4mol D.6mol已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+、Ag+和NO3-,现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离,其流程如图所示下列说法正确的是 A.试剂A可能为NaOH溶液 B.沉淀2只能是BaCO3,不可能是Mg(OH)2 C.每加一种试剂需过量且需要过滤才可进行下一步 D.生成沉淀2的离子方程式是Ag++Cl-===AgCl↓选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4===(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb当在醋酸铅溶液中通入硫化氢气体时,有硫化铅黑色沉淀生成下列表示生成黑色沉淀反应的离子方程式正确的是() A.(CH3COO)2Pb+H2S===PbS↓+2CH3COOH B.Pb2++2CH3COO-+H2S===PbS↓+2CH3COOH C.Pb2++H2S===PbS↓+2H+ D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-===PbS↓+2CH3COOH已知反应:①Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2②KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O③2KBrO3+Cl2===2KClO3+Br2下列说法正确的是() A.上述三个反应都是置换反应 B.反应②中若生成3molCl2,该过程转移电子的物质的量为6mol C.反应③中若消耗1molCl2,则氧化剂得到电子的物质的量为10mol D.氧化性由弱到强的顺序为Br2<Cl2<KClO3<KBrO3某学习小组探究MnO2与FeCl3能否反应产生Cl2已知FeCl3固体易升华,其蒸气为黄色实验装置如图,下列说法不正确的是() A.加热前需要先通氮气,排尽空气,并检查装置的气密性 B.加热一段时间后,装置A中产生黄色气体,说明反应生成了氯气 C.从安全角度出发,在装置A、B之间应添加冷凝装置防止堵塞导管 D.除了氯气外,升华的FeCl3、未除尽的O2都可能使B中溶液变蓝硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx),将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce元素名称为“铈”]的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示下列说法正确的是() A.该转化过程的实质为NOx被H2还原 B.x=1时,过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C.处理过程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少 D.过程Ⅰ发生反应的离子方程式:H2+Ce4+===2H++Ce3+某粗盐水a中含有Mg2+、NH4下列说法不正确的是() A.盐泥的主要成分是Mg(OH)2 B.生成N2的反应为3Cl2+2NH4++8OH-===N2+6Cl-+8H C.粗盐水b中不可能含有ClO- D.上述除杂过程涉及的反应都是氧化还原反应非选择题:本题共5小题,共60分(10分)明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是____________价CrO2-是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是____________(填字母)(2分)

A.都不稳定,密封放置沉淀B.丁达尔效应C.分散质粒子可通过滤纸(3)已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜,但水分子等小分子或离子能透过半透膜提纯明胶的装置是下列中的____________(填字母)(2分)

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明SO42-(13分)Ⅰ.根据图示实验,回答问题:试管A中的现象是____________________________________________________________,

反应的离子方程式是_____________________________________(3分)

试管B中的现象是___________________________________________________________,

反应的离子方程式是____________________________________________(3分)

试管C中的现象是____________________________________________________________,

反应的离子方程式是_______________________________________________________(3分)

Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:下列图示能正确表示该反应过程中物质变化的是____________(填字母,下同)(2分)

若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似用图中的____________(填字母)曲线表示(2分)

(15分)回答下列有关氧化还原反应的问题(1)下列微粒:①S②S2-③Fe2+④H+⑤Cu⑥HCl⑦H2O,在化学反应中只能被氧化的是____________(填序号,下同);只能表现出氧化性的是____________(4分)

(2)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉,最终反应容器中有固体剩余则固体中一定含有____________,反应后溶液中一定含有金属的阳离子是________________________(4分)

(3)自来水中的NO3-对人类健康产生危害为了降低自来水中N①方案a:微碱性条件下用Fe(OH)2还原NO3-,产物为NH3生成3.4gNH3同时会生成____________molFe(OH)②方案b:碱性条件下用Al粉还原NO3-,产物是N____________Al+____________NO3-+____________OH-+____________H____________[Al(OH)4]-+____________N2↑(6分)

(12分)经检测,某化工厂排出的废水,其中含有大量的H+、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-(1)下列离子中,能大量存在于该废水中的是_______________(填字母)(1分)

A.Ag+B.Mg2+C.OH-D.HCO(2)取100mL该废水于烧杯中,逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中,原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、_________(用离子符号表示)(2分)

(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO4①试剂a为_____________________溶液,蓝色沉淀1为________________________(均填化学式)(3分)

②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液,则白色沉淀2的化学式为_____________________,写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式:_______________(4分)

③“分离操作”的名称是_______________,需用到的玻璃仪器有___________________________(2分)

(10分)氯气是一种重要的化工原料,它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力(1)舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图1)的主要方法之一①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________(2分)

②装置B中饱和食盐水的作用是_______________________________(1分)

(2)泰纳将氯气通入石灰水,并进一步改进,制得了我们现在常用的漂白粉漂白粉溶于水后,会与空气中的CO2反应产生具有漂白、杀菌作用的______________________(填化学式)(1分)

(3)贝托莱发现氯气能溶于水同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因,进行实验:用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶,并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数,得到如图2曲线①解释图2两图中曲线变化的原因:_______________________________(用化学方程式表示)(2分)②上述整个实验过程中,溶液pH的变化情况是________________________(1分)

(4)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水,当氯水滴到一定量时,溶液红色会褪去①产生上述现象的原因可能有两种:一种是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应,另一种是___________________________________________________________(1分)

②设计实验验证溶液红色褪去的原因:__________________________________________

(写出实验操作、现象及结论)(2分)PAGE第2章单元检测卷答案123456789101112131415BBDACDDBCCAC、DBAC、D16.答案:(1)+2盐(2)C(3)C(4)取烧杯中的少量液体,向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,有白色沉淀产生17.答案:Ⅰ.(1)产生白色沉淀,溶液仍为蓝色Ba2++SO42-===(2)产生蓝色沉淀和白色沉淀,溶液蓝色变浅Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓(3)产生蓝色沉淀,溶液蓝色变浅Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4Ⅱ.(4)a(5)C18.答案:(1)②⑤④(2)AgMg2+、Zn2+(3)①1.