化学上册模拟试卷汇编：计算题流程题实验题测试卷及答案

一、初中化学计算题1．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：次数12345加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6请根据有关信息计算：（1）a的数值为_____。（2）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。2．烧杯中盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液共100.0g，向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。根据以上提示回答以下问题：（1）写出bc段的化学方程式：。（2）d点的溶质有：。该溶液的pH。(大于或小于或等于）7（3）求C点恰好完全反应时溶质的质量分数？（保留小数点后一位）3．家庭食用纯碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。某课外探究小组的同学为测定食用纯碱中碳酸钠的质量分数，称取食用纯碱样品12g，向其中加入CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止。所加CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系如图。请完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：（l）计算纯碱样品中NaCl的质量。（2）所加CaCl2溶液的溶质质量分数。（3）恰好反应后过滤，所得溶液中溶质的质量分数。4．小明同学将13.9g含杂质氯化钠的纯碱样品与140.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)变化的曲线如下图所示：请计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留一位小数)；___________(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。_________________二、中考化学流程题5．空气是宝贵的自然资源，利用氢气(H2)和空气中分离出的氮气(N2)可以合成氨气(NH3)。下列是合成氨的工艺流程图：(1)食品包装中充氮气能防腐，原因是_______。工业上用分离液态空气的方法获得氮气，将空气液化后再气化，首先分离出_______。(查阅资料：N2、O2的沸点分别为-195.8℃和-183℃)(2)用焦炭(主要成分是碳)和水蒸气在高温条件下反应可制得氢气和另一种常温下为气态的有毒物质，写出该反应的化学方程式_______，反应类型_______。(3)合成氨的工艺流程中，H2和N2反应生成NH3的化学方程式为_______。合成氨气中混有H2和N2，提纯NH3时将分离出的N2、H2送回合成塔的目的是_______。①充分利用原料②防止氮气、氢气污染空气6．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下:已知相关物质的溶解度(20℃)如下表:物质K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/g11111.16.34(1)KMnO4中锰元素的化合价为_______。(2)操作Ⅰ的名称是_______。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_______(用化学方程式表示)。(3)“通CO2酸化”,反应的化学方程式为:_______,若用稀H2SO4酸化,反应的化学方程式为:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O,工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是_______。(4)电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化,反应的化学方程式为:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2↑与“通CO2酸化”相比,其优点是_______。(5)通过该工艺流程还可以获得副产品K2CO3。某化学兴趣小组在模拟该工艺流程提取K2CO3的过程中,不小心混入了KOH,为检验K2CO3中的KOH:取样,加过量的_______(填化学式,下同)溶液,再滴加_______,若观察到_______现象,则有KOH。7．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：已知：SiO2既不溶于水也不与酸反应。（1）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是____________。（2）反应器I中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成的硫酸盐中含有的金属离子是_____（填离子符号）。（3）残渣中除金属锌外，还有___________。（4）操作三发生复分解反应的化学方程式为____________。（5）操作四发生的反应属于____________（填基本反应类型）三、中考化学实验题8．分析下面两个基础实验，回答问题：实验一：粗盐中含泥沙等不溶性杂质。粗盐提纯操作步骤如图1所示。（1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是______。（2）如果过滤后的滤液仍较浑浊，可能的原因有______（填标号）。A．过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘B．倾倒液体时，液面超过滤纸的高度C．实验中滤纸被划破（3）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现______时，应停止加热。实验二：配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：（1）计算：氯化钠质量和水的体积。（水的密度：1.0g/mL）（2）称量：如图2所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量______g。量取：选择量程为______（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒。（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解。（4）装瓶、贴标签：请填写图3所示标签。（反思）（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，按图4方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。（6）若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中不需要用到的仪器有______（填字母序号）。A．量筒B．漏斗C．玻璃棒D．托盘天平9．为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。（B、D装置内药品均足量）①实验过程中，装置C中可观察到的现象为_____________。②写出装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式__________。③E处点燃尾气的目的是___________。④实验过程中，_____________（从A～E中选填）处发生的反应体现了一氧化碳的化学性质。10．结合图所示实验装置回答问题：(1)指出图中标有数字的仪器名称：①_______；②_______。(2)实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_____(填序号)，试管口放一团棉花的目的是____。若要收集较为纯净的氧气最好选用装置_____(填序号)。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____；若用F装置检验生成的气体是否是二氧化碳，可先在F装置中加入_____，气体应从_____(填“a”或“b”)进入F中。(4)实验室若用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用的发生装置是_______(填序号)，若要收集较为干燥的氢气最好选用装置_______。(5)实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属_______(填“锌”或“铜”)。【参考答案】一、初中化学计算题1．（1）4.4g；（2）由表可知，加入100g稀盐酸时，氢氧化钠恰好完全反应，加入150g稀盐酸时，生成二氧化碳的质量是50g+50g×3-197.8g=2.2g，故加入200g稀盐酸时，碳酸钠恰好完全反应。

解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x，生成氯化钠的质量为yx=7.3%y=11.7g答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；

（3）解：设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量是z

z=11.7g故恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数9.5%。

【详解】（1）由表中数据可知，第4次滴加稀盐酸时，已经完全反应，故生成二氧化碳的质量为50g+50g×4-245.6g=4.4g；（2）见答案；（3）见答案。2．H解析：（1）2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4（2）Na2SO4、NaOH，大于。（3）解：设氢氧化钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠的质量为x，与硫酸铜反应生成的硫酸钠的质量为y，生成的氢氧化铜的质量为z。x=14.2gy=14.2gz=9.8g所以C点恰好完全反应时溶质的质量分数为答：C点恰好完全反应时溶质的质量分数为11.4%。【详解】（1）硫酸铜和稀硫酸与氢氧化钠反应的先后顺序为稀硫酸先和氢氧化钠反应，然后硫酸铜和氢氧化钠反应。化学方程式分别为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O,2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4。从图像中溶液质量的变化情况分析可知，ab段为稀硫酸和氢氧化钠反应。bc段为硫酸铜和氢氧化钠反应。之后为氢氧化钠过量。故填：2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4（2）d点有前2步反应生成的Na2SO4及过量的NaOH。因NaOH溶液呈碱性，pH大于7。故填：Na2SO4、NaOH，大于。（3）c点恰好完全反应时,溶液中的溶质为Na2SO4。通过计算生成的硫酸钠的质量和反应后溶液的总质量即可求的结果。详见答案。3．C解析：（1）1.4g；（2）11.1%；（3）12.8%【详解】解：设12g样品中碳酸钠的质量为x，所加的CaCl2的质量为y，生成的氯化钠质量z，（1）x=10.6g；样品中氯化钠的质量为12g-10.6g=1.4g（2）y=11.1g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数；（3）z=11.7g反应后所得滤液中溶质的质量分数；答：（l）纯碱样品中NaCl的质量为1.4g；（2）所加CaCl2溶液的溶质质量分数为11.1%。（3）恰好反应后过滤，所得溶液中溶质的质量分数约为12.8%。【点睛】根据生成沉淀的质量以及化学方程式可以计算出生成的氯化钠的质量以及原来样品中氯化钠的质量从而算出过滤后所得溶液中溶质的质质量分数。4．（1）76.3%（2）10%【详解】（1）由曲线图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。设样品中的碳酸钠的质量为x，反应后可生成氯化钠的质量为y。解得x=10.6g，y=11.7g纯碱样品中碳酸钠的质量分数==76.3%；（2）原样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=3.3g，故反应后溶液中氯化钠的质量为3.3g+11.7g=15g，反应后溶液的质量=13.9g+140.5g-4.4g=150g，完全反应后所得溶液中溶质的质量分数==10%；答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数76.3%，反应后溶液中溶质的质量分数为10%。二、中考化学流程题5．氮气的化学性质不活泼氮气置换反应①【详解】（1）氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气能防腐；空气液化后再升温气化，由于N2的沸点比O2的低，先达解析：氮气的化学性质不活泼氮气置换反应①【详解】（1）氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气能防腐；空气液化后再升温气化，由于N2的沸点比O2的低，先达到氮气的沸点，首先分离出氮气；（2）该反应的反应物为碳和水，包含C、H、O三种元素，生成物中的常温下为气态的有毒物质为CO，碳和水在高温下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：，由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应属于置换反应；（3）H2和N2在催化剂高温高压下反应生成NH3，化学方程式为：，提纯NH3时将分离出的N2、H2送回合成塔，可以充分利用原料，氮气、氢气不会污染空气，空气中原本就包含氮气、氢气，故选①。6．+7过滤3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离生成的氢氧解析：+7过滤3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离生成的氢氧化钾可以循环使用BaCl2酚酞溶液变成红色【详解】(1)KMnO4中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，锰元素的化合价为+7。(2)通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，操作Ⅰ的名称是过滤。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是高锰酸钾受热能发生分解反应，反应的化学方程式为：。(3)根据题给信息、质量守恒定律，“通CO2酸化”，反应的化学方程式为:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O，由溶解度表可知，在相同条件下，碳酸钾的溶解度远远大于高锰酸钾的溶解度，所以可采用浓缩结晶的方法加以分离；而相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离。(4)电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2↑与“通CO2酸化”相比，其优点是：生成的氢氧化钾可以循环使用。(5)某化学兴趣小组在模拟该工艺流程提取K2CO3的过程中，不小心混入了KOH，为检验K2CO3中的KOH，取样，加过量的BaCl2溶液除尽K2CO3，再滴加酚酞，若观察到溶液变成红色现象，说明溶液显碱性，则有KOH。7．过滤Zn2+、Cu2+、Fe2+铜、铁（或Cu、Fe）ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4分解反应【详解】（1）操作一、操作二和操作三得到解析：过滤Zn2+、Cu2+、Fe2+铜、铁（或Cu、Fe）ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4分解反应【详解】（1）操作一、操作二和操作三得到的是固体和液体，是过滤操作，故填：过滤。（2）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水；所以生成的硫酸盐中含有的金属离子是：Zn2+、Cu2+、Fe2+。故填：Zn2+、Cu2+、Fe2+。（3）过量的锌粉会将硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁置换出来，所以残渣里面会有铜和铁，而没有溶解的二氧化硅在操作一中已被过滤除去，所以残渣中除金属锌外，还有铜和铁；故填：铜、铁（或Cu、Fe）。（4）过量的锌加入反应器II中充分反应后溶液中只有硫酸锌，硫酸锌和加入的碳酸钠反应生成碳酸锌沉淀以及硫酸钠，反应的化学方程式为：ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4。故填：ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4。（5）操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，符合一变多的规律，属于分解反应，故填：分解反应。三、中考化学实验题8．引流BC较多固体450mL偏小BD【详解】实验一：（1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。（2）A、过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘，是正确的操作，不会造成滤液仍浑浊；B、倾倒液体时，液面超过滤纸的高度，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊．；C、实验中滤纸被划破，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；故填：BC。（3）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。实验二：（2）称量：如图2所示（右盘无砝码），根据游码的示数是4，称得的氯化钠质量4g。量取：配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需水的体积应是略小于50毫升，选择量程为50mL的量筒。反思：（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取液体的体积偏大，将导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。（6）若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释只要计算出所需的水，量取水进行稀释即可，需要量筒、玻璃棒；不需要漏斗和天平；故填：BD。9．黑色粉末逐渐变成红色防止有毒的CO污染空气C、E【详解】A中二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳进入C中，加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧