化学上册计算题、工业流程、实验题题模拟复习重点

一、初中化学计算题1．计算下列问题：（1）食醋中含有醋酸（化学式为CH3COOH），醋酸中C、H、O元素质量之比为；在某醋酸水溶液中，碳元素质量分数为46%，则氧元素质量分数为。（2）有一包纯净的铜粉在空气中灼烧一段时间后质量变为84g，向其中加入200gAgNO3溶液，恰好完全反应后过滤，得到141g固体，则原来这包纯净的铜粉质量为g。2．某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0

g样品至恒重，剩余固体质量为6.9

g。查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不易分解。

计算：（1）生成二氧化碳的质量____；（2）混合物中碳酸钠的质量分数。3．一氧化碳还原氧化铜生成的红色固体可能是铜，也可能是氧化亚铜(Cu2O)，还可能是铜和氧化亚铜(Cu2O)的混合物；氧化亚铜(Cu2O)是不溶于水的红色固体，氧化亚铜(Cu2O)能与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，为进一步确定该红色固体成分，某同学取20.4g该红色固体，加入到足量的稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体的质量为12.4g。求红色固体中各成分的质量是多少__________？二、中考化学流程题4．以黄铜矿（CuFeS2）、FeCl3和酸为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁｛CH3CH(OH)COO]2Fe}其主要实验流程如图：（查阅资料）（1）FeCl3溶液加入CuFeS2的反应方程式为。（2）乳酸亚铁是一种有机物，绿白色粉末或晶体，在空气中容易被氧化。（3）CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中容易被氧化。CuCl可与NaCl溶液反应生成易溶于水的NaCuCl2，其反应方程式为，NaCuCl2在一定条件下可与水反应生成CuCl。回答下列题：（1）实验室过滤需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______。（2）溶液1中加入铁粉的目的是为了除去过量的FeCl3，发生反应的化学反应方程式为______。（3）向FeCl2溶液中加入Na2CO3溶液所得的混合体系为______。A溶液B悬浊液C乳浊液（4）乳酸亚铁中C、H元素质量比为______；实验室制备乳酸亚铁的装置如图所示，实验前先通入N2的目的是______。（5）NaCuCl2与水反应时，温度对CuCl产率的影响如图所示。则由CuCl、S混合物提纯CuCl时，先将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，过滤，控制滤液温度______℃左右，调节滤液的酸度，搅拌、______过滤，用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥。5．某化工厂排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质，为了分离并回收金属银和铜，某校化学课外小组的同学准备运用刚学到的“金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。（1）在空格中分别填入相应的化学式：K2O、CaO、Na2O、______Al2O3…………（2）设计方案分离并回收金属银和铜。根据实验方案回答以下问题：①固体X是______（填化学式）。②滤液B中除了Zn(NO3)2外还含有的物质是______（填化学式）。③操作a的名称是______，实验室进行该操作时要用到的玻璃仪器有：烧杯、______和______。④写出图中步骤①、步骤②中发生的化学方程式：______；______。6．手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，回收手机电路板中金属的工艺流程如下图请回答下列问题：（1）操作①的名称是___________。（2）滤渣①与稀硫酸、氧气在加热条件下发生反应：，X的化学式为________。（3）由滤液③得到固体发生反应的化学方程式是___________。（4）操作③与操作⑤相同，具体是______________。（5）工艺流程中可以循环使用的物质是______________。三、中考化学实验题7．氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。（1）如图1装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器名称___________，b仪器名称___________。制取二氧化碳的发生装置___________（填序号）；制取氨气的发生装置___________（填序号），收集一瓶氨气的方法是___________。（2）如图2是氨气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成___________色的喷泉。（3）当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH。步骤如下：步骤一：用手撕一小段pH试纸，放到干净的玻璃片上。步骤二：用蒸馏水润湿pH试纸。步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上。步骤四：把试纸显示的颜色与比色卡对比，读取pH。该实验步骤有几处错误？___________处，请改正：___________。8．下图是初中化学常见气体的发生和收集装置，根据要求回答下列问题。(1)实验室制取二氧化碳可选用发生装置和收集装置的组合是____________(填序号)，检验是不是二氧化碳的化学方程式为____________。(2)用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为____________。(3)若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择____________装置收集氧气；(4)实验室采用A装置制取CH4，推测其反应物是____________(填序号)。A无水醋酸钠固体和碱石灰固体BA12O3固体和水CCO和H29．某兴趣小组制取氧气，可能用到的部分装置如图。（1）上图中仪器a的名称是_________。（2）用双氧水和MnO2制氧气，发生反应的化学方程式为_________，收集氧气的装置可选用_________（填字母）。（3）加热KClO3固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂），反应方程式为_________。（4）查阅资料得知：①通常状况下，甲烷（CH4）是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；②实验室中常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。在实验室中：①可用于制取甲烷的发生装置为_________（填字母）。②可用D装置收集甲烷的原因是_________。③制取甲烷的化学方程式_________。④用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从_________端（选填“a”或“b”）注入。⑤点燃后，烧杯内壁看到的现象是_________，同时生成的二氧化碳气体可用澄清石灰水检验，请写出相关化学方程式_________。【参考答案】一、初中化学计算题1．C解析：（1）6:1:8；48%；（2）解：设与硝酸银反应的铜的质量为xx=24g则铜灼烧生成氧化铜的质量为：84g-24g=60g；解：设与氧气反应的铜的质量为yy=48g则原来这包纯净铜粉的质量为：48g+24g=72g。答：原来这包纯净的铜粉质量为72g。【详解】（1）醋酸中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：4：（16×2）=6:1:8；醋酸的化学式为：C2H4O2，水的化学式为：H2O，碳元素的质量分数为46%，则氢、氧元素的质量和为：1-46%=54%，由化学式可知，氢、氧元素的质量比为2:16=1:8，设氢元素的质量分数为x，则氧元素的质量分数为8x，则9x=54%，x=6%，则氧元素的质量分数为：48%；（2）见答案。2．（1）2.2g；（2）16%【详解】（1）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故固体减少的质量为生成二氧化碳和水的质量，设生成二氧化碳的质量为x，混合物中碳酸氢钠的质量为yx=2.2gy=8.4g（2）混合物中碳酸钠的质量分数为：答：生成二氧化碳的质量为2.2g，混合物中碳酸钠的质量分数为16%。3．红色固体中成分是氧化亚铜和铜，质量分别是14.4g、6g【详解】设氧化亚铜的质量为x，红色固体质量减小：20.4-12.4=8g，x=14.4g，铜的质量为：20.4g-14.4g=6g，答：红色固体中成分是氧化亚铜和铜，质量分别是14.4g、6g．二、中考化学流程题4．普通漏斗B36:5排尽装置中的空气，防止乳酸亚铁被氧化60趁热【详解】⑴、实验室过滤时用到的玻璃仪器，帖文与氯化铁反应生成氯化亚铁。应该有解析：普通漏斗B36:5排尽装置中的空气，防止乳酸亚铁被氧化60趁热【详解】⑴、实验室过滤时用到的玻璃仪器，帖文与氯化铁反应生成氯化亚铁。应该有烧杯、玻璃棒和普通漏斗。⑵、铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，其发生反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2。⑶、A、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，向氯化亚铁溶液中加入碳酸钠溶液时，二者能够反应生成碳酸亚铁沉淀，不能够形成均一、稳定的混合物。所以所得的混合体系不是溶液；B、由不溶性的固体分散在液体中所形成的分散系叫悬浊液，向氯化亚铁溶液中加入碳酸钠溶液时，二者能够反应生成碳酸亚铁沉淀，此分散系符合悬浊液的定义，所以此体系是悬浊液；C、一种液体以小液滴的形式分散到另外一种液体中形成的混合物叫入乳浊液，向氯化亚铁溶液中加入碳酸钠溶液时，二者能够反应生成碳酸亚铁沉淀，此分散系不符合乳浊液的定义，它不是乳浊液；故选择B。⑷、乳酸亚铁中碳元素和氢元素的质量比为：（12×3）∶（1×5）=36∶5；氮气的化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，实验前先通入氮气的目的是排出此装置中的空气，防止空气中的氧气氧化亚铁离子。⑸、如图可知，在60℃时，氯化亚铜的产率最高，也就是说在滤液中氯化亚铜含量最高，所以过滤时应该控制在60℃，并且趁热过滤防止温度降低，使溶液中氯化亚铜析出而减少。5．MgOAgFe(NO3)2过滤玻璃棒漏斗【分析】铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。【详解】（1）金解析：MgOAgFe(NO3)2过滤玻璃棒漏斗【分析】铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。【详解】（1）金属活动性顺序为钾钙钠镁铝等，则空格中分别填入的化学式为：MgO（2）①在金属活动性顺序表中，金属活动性锌>铜>银，前面的金属和其后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来，则铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故固体X是银，化学式为Ag。②滤液A中含有硝酸铜和硝酸锌，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则滤液B中除了Zn(NO3)2外还含有的物质是硝酸亚铁，化学式为Fe(NO3)2。③操作a是将固体和液体分离，则名称是过滤，实验室进行该操作时要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。④图中步骤①反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，步骤②是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，发生的化学方程式：；。【点睛】在金属活动性顺序表中，前面的金属和其后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来。6．过滤H2O用磁铁吸引分离出铁铁【详解】（1）操作①的是分离固液操作，为过滤；（2）反应前后原子种类数目不变，反应前铜、氧、氢、硫原子数分别为2、10、4解析：过滤H2O用磁铁吸引分离出铁铁【详解】（1）操作①的是分离固液操作，为过滤；（2）反应前后原子种类数目不变，反应前铜、氧、氢、硫原子数分别为2、10、4、2，反应后铜、氧、氢、硫原子数分别为2、8、0、2，故X的化学式为H2O；（3）由图示得：滤渣①中有不和硫酸反应的Cu、Au、Ag；结合题（2）可知滤液③中溶质为硫酸铜，故滤液③得到固体发生反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，；（4）铁可以被磁铁吸引，故操作③与操作⑤相同，具体是用磁铁吸引分离出铁；（5）由图示可知，工艺流程中可以循环使用的物质是铁。三、中考化学实验题7．试管酒精灯DC用向下排空气法红两不能用手撕一小段pH试纸，应用镊子撕下一小段pH试纸；不能用蒸馏水湿润pH试纸，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上【详解】（1）根据图示，可知a仪器是试管；b仪器是酒精灯；根据制取二氧化碳的原理是“固液不加热反应”，因此发生装置选D装置；而制取氨气是“固固加热反应”，因此发生装置选C装置；根据氨气密度小于空气，且易溶于水，因此用向下排空气法收集氨气；（2）根据氨气溶于水会形成氨水，氨水显碱性，因此加有酚酞的水遇到氨气会变成红色，形成红色喷泉；（3）根据题意，可知该实验有两处错误，改正：不能用手撕一小段pH试纸，应用镊子撕下一小段pH试纸；不能用蒸馏水湿润pH试纸，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上。8．BCEA【详解】(1)实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，属于“固液常温型”，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，可用向上排空气法收集，收集装置选C；检验二氧化碳常用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：(2)用A装置制取氧气，属于“固体加热型”，试管口有棉花团，应用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式为：(