《化学键》教学课件

《化学键》粒子间相互作用认识化学键离子键共价键任务1请填写下列表格

物质NaClHCl成键元素成键粒子粒子间相互作用化学键的类型NaClHClNa+

Cl-HCl静电作用共用电子对离子键共价键由离子键构成的化合物叫做离子化合物。如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH均是离子化合物。通常，活泼金属和活泼非金属形成离子化合物。以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。如HCl、H2O、CO2、CH4都是共价化合物。通常，由非金属元素形成的化合物是共价化合物。化合物离子化合物共价化合物化学键类别如何通过物质性质来判断氯化钠和氯化氢是离子化合物还是共价化合物？如何通过物质性质来判断氯化钠和氯化氢是离子化合物还是共价化合物？能不能导电性(熔融态或液态)常见离子化合物NaCl、KCl、CaO常见共价化合物HCl、H2O、CO2、C2H5OH物质导电不导电资料离子化合物熔点/℃LiClNaClKClRbCl610802771724共价化合物熔点/℃HFHClHBrHI-83.36-114.17-86.80-50.76部分离子化合物、共价化合物的熔点。元素及原子结构得失电子趋势达稳定结构时需电子数化学键物质类别性质现有下列物质：HCl、CO2、CH4、MgCl2、CaO请回答下列问题（1）上述物质中分别存在哪些类型的化学键？（2）哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？（3）推测在熔融态（或液态）哪些物质能导电？（1）极性键，极性键，极性键，离子键，离子键（2）MgCl2、CaO是离子化合物，HCl、CO2、CH4是共价化合物（3）MgCl2、CaO在熔融态能导电【答案】CH4元素及原子结构得失电子趋势达稳定结构时需电子数化学键物质类别性质CHCHⅹHⅹHⅹHⅹ····共价化合物液态时不导电化学键认识物质化合物离子化合物共价化合物性质任务2

我们知道化学反应是反应物中的原子重新

结合为产物分子的过程。从化学键的角度，

如何解释H2和Cl2反应生成HCl的过程？旧化学键断裂，新化学键形成反应本质下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应能量变化示意图。请判断该反应吸热还是放热？断键吸收能量成键放出能量提示∑E断键=436+243=679kJ∑E成键=2ⅹ431=862kJ∑E成键﹥∑E断键放热反应化学键认识化学反应的本质旧化学键的断裂新化学键的形成H2O(l)

H2O(g)加热H2O之间存在着相互作用2H2O2H2↑+O2↑2000℃H2O内H、O存在着相互作用化学键的作用远大于分子间的相互作用实例1通常情况下，水在加热至100℃时可以

变为水蒸气；水加热至2000℃缓慢分

解为H2和O2。这说明了什么？请从粒子间

相互作用的角度加以分析。相邻原子间强烈的相互作用叫做化学键。粒子间的相互作用既存在于分子内相邻的原子之间，也存在于分子之间，且前者远大于后者。实例1通常情况下，水在加热至100℃时可以

变为水蒸气；水加热至2000℃缓慢分

解为H2和O2。这说明了什么？请从粒子间

相互作用的角度加以分析。实例2我们知道“随核电荷数递增，卤族元素气

态氢化物稳定性依次降低”，结合表中数

据，请从化学键的角度谈谈对这一现象的

看法。化学键H—FH—ClH—BrH—I断裂1mol化学键吸收的能量/kJ·mol-1568431.8366298.72H—XH—H+X—X△H—X越来越容易断裂，稳定性逐渐减弱化学键H—FH—ClH—BrH—I断裂1mol化学键吸收的能量/kJ·mol-1568431.8366298.7卤化氢HFHClHBrHI分解温度/℃几乎不分解30005003002H—XH—H+X—X△2H—XH—H+X—X△H—X越来越容易断裂，稳定性逐渐减弱化学键H—FH—ClH—BrH—I断裂1mol化学键吸收的能量/kJ·mol-1568431.8366298.7实例3在做金属钠的实验时，往往有小块的钠剩余。一般将这些小块钠加入到无水乙醇中，充分反应，将钠完全消耗，消除隐患。乙醇的结构式如下图所示。请结合乙醇的结构分析其能与钠发生反应的原因。CCHHHHHHOCCHHHHHHOHHO乙醇水CCHHHHHHOHHO乙醇水2HHO+2Na2NaOH+H2↑CCHHHHHHO2