《炔烃》教学课件

《炔烃》乙炔分子中的碳原子发生sp杂化，2个碳原子各以1个杂化轨道与氢原子形成1个碳氢δ共价键。2个碳原子之间以另一个sp杂化轨道形成1个碳碳δ共价键，未参加杂化的p轨道形成2个π键，π键易断裂。——乙炔1.炔烃的结构名称乙炔分子式C2H2电子式结构式结构简式H—C≡C—HHC≡CH——乙炔1.炔烃的结构HCCH(1)炔烃分子中的碳碳叁键为直线型结构，决定至少四个原子共直线；(2)炔烃分子的通式：CnH2n-2(n≥2，正整数)。1.炔烃的结构①乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。②炔烃随着碳原子数的增加，

分子间作用力增大，

熔沸点逐渐升高；③分子式相同的不同炔烃，支链越多，熔沸点越低。2.炔烃的物理性质药品：电石(主要成分CaC2)、水反应原理：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑实验装置：固体＋液体→气体收集：排水集气法为了减缓反应速率，实验时常用饱和食盐水代替。3.乙炔的实验室制法注意事项：(1)实验装置在使用前要先检验气密性。(2)饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度。(3)由于电石制得的

乙炔中常含有H2S等杂质。

使混合气体通过盛有CuSO4溶液

的洗气瓶达到除杂的目的。3.乙炔的实验室制法

(1)氧化反应——可燃性氧炔焰：焊接或者切割金属。甲烷乙烯乙炔——乙炔火焰明亮，大量黑烟。4CO2+2H2O2C2H2

+5O23.炔烃的化学性质点燃相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是(

)

A．甲烷

B．

乙烷

C．

乙烯

D．

乙炔D12/1624/30=12/1524/28=12/1424/26=12/13w(C)

=M

(C)

/M(烃)典型例题键键能(kJ/mol)键长(10-10m)C─C3481.54C=C6151.33C≡C8121.20乙烯乙烷乙炔——乙炔3.炔烃的化学性质

(1)氧化反应：在通常状况下，乙炔中的碳碳叁键不稳定，易发生反应。——乙炔3.炔烃的化学性质乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色(3)加成反应——乙炔3.炔烃的化学性质HC≡CH+Br2CHBr=CHBr

HC≡CH+2Br2CHBr2-CHBr2(3)加成反应——与H2反应——乙炔3.炔烃的化学性质HC≡CH+H2CH2=CH2Ni∆HC≡CH+2H2CH3CH3Ni∆(3)加成反应烷烃的物理性质呈规律性变化：乙炔是一种重要的有机原料，可以用来制备聚氯乙烯——乙炔3.炔烃的化学性质HC≡CH+HClCH2=CHCl

催化剂

∆CH2CHnCH2

=

CHCl催化剂

Cln(4)加成聚合反应

2000年的诺贝尔化学奖授予这三位科学家。奖励他们在导电高分子、有机半导体方面的开创性工作。聚乙炔：具有导电性能的有机高分子材料。——乙炔3.炔烃的化学性质CH

=CHnCH

≡

CH催化剂nR’-C≡C-R”氧化反应加成反应加聚反应可燃性酸性高锰酸钾溶液H2、X2、HX等一定条件3.炔烃的化学性质丙炔按照1:1比例与HCl发生加成反应，

可以生成哪些物质？

HC≡C-CH3+HCl2想一想，哪种加成产物可以存在顺反异构呢？1催化剂

∆HC=CHC