2026年福建省晋江市高一化学上册期末考试检测卷带答案（达标题）

2026年福建省晋江市高一化学上册期末考试检测卷带答案（达标题）考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作中不正确的是A．钠是非常危险的金属，做完实验后，剩余的钠应投入废液缸中B．钠起火不能用泡沫灭火器灭火C．液氯可以密封保存在钢瓶中D．氯气有毒，需在实验室通风橱内制备氯气2、“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4 g+2A．HCl的电子式：H:ClB．Si原子的结构示意图为C．原子半径：Cl>Si>HD．质子数为17、中子数为20的氯原子：173、下列有关电解质与非电解质的叙述中，正确的是A．电解质一定能导电，能导电的不一定是电解质B．铜丝、石墨能导电，但属于非电解质C．氯化钠溶液能导电，则氯化钠溶液为电解质D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl4、科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂I将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A．反应I中，反应前后分子总数保持不变B．反应II为置换反应C．整个反应过程中涉及到3种氧化物D．反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为2：15、已知反应：①2②K③Fe下列结论正确的是A．反应①②③均是氧化还原反应B．氧化性的强弱顺序是KC．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1D．反应③中，0.1mol还原剂失去的电子数目为1.204×6、下列离子方程式正确的是A．盐酸滴在铜片上：Cu+2HB．醋酸滴在大理石上：2HC．向澄清石灰水中通入过量CO2：D．CuSO4溶液和Ba(OH)27、下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是A．FeS2→SO2→SO3 B．Al→NaAlO2→AlCl3C．Si→SiO2→H2SiO3 D．HNO3→NO→NO28、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C．锌与醋酸溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−=BaSO49、下列用来解释事实的化学用语中，不规范的是A．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜电路板：B．漂白粉不能久置敞放在空气中：CaC．小苏打(NaHCO3)溶液加入氢氧化钠：D．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl−10、关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是A．Na2O与B．Na2O与C．除去Na2CO3D．Na、Na2二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3−、Fe3+、NH4+、H+和HA．NO3B．还原性：FeC．该反应中Fe2+被还原为D．还原剂与氧化剂的个数之比为6：112、历史上相当长的一段时间内，人们试图合成高溴酸盐都一直未获得成功，直到1968年美国化学家E．H．Appelman利用含有83Se的硒酸盐发生β衰变第一次得到了高溴酸盐，该过程可表示为：83SeOA．上述过程没有生成新物质，因此是一个物理变化B．已知Br位于第四周期VIIA族则可推测Se在同一周期VIA族C．根据上述过程可知一个83Se的原子核比一个83D．14.7g83SeO13、下列装置能达到实验目的的是（）ABCD用此方法可较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀除CCl4中的Br2实验室制取Cl2氧化碘离子A．A B．B C．C D．D14、H3、O4、C60、N5+等已被发现，下列有关说法错误的是（）A．C60的摩尔质量为720g·mol-1B．22.4LH3中含有H原子的数目为3NAC．等质量的O2与O4中所含的原子数相等D．1molN5+中含有的电子数为36N15、宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分Cu(OH)2⋅CuCO3A．孔雀石、蓝铜矿颜料在空气中性质稳定B．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱C．Cu(OH)2与D．保存《千里江山图》需控制温度和湿度16、下列比较中错误的是（）A．还原性：Cl−>BC．非金属性：O>S D．金属性：Na>Mg>Al17、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤（MgCl2、CaSOA．豆腐属于纯净物B．MgClC．CaSOD．MgCl218、氯化铁是一种无机化合物，化学式为FeCl3，为黑棕色结晶。下列关于氯化铁的说法正确的是（）A．氯化铁是电解质，其电离方程式为FeCB．含有氯化铁的溶液中可能大量存在：Cu2+、NC．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制胶体发生反应：FeCD．若氯化铁溶液能与铁粉反应生成FeCl219、向盛有0.01mol⋅L−1Ba(OH)2A．曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加硫酸B．a、d点溶液呈中性C．b点溶液中大量存在的离子是Na+、OD．用离子方程式表示ob段的反应B20、科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该原子的相对原子质量为12ab B．mg该原子的物质的量为mC．该原子的摩尔质量是aNAg D．由已知信息可得：N三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素没有中子；B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；C为地壳中含量最多的元素；D的最外层电子数与A相同；E的L层电子数为其电子总数的一半。（1）A、C、F按照原子个数比1：1：1构成化合物的结构式。（2）写出只含有C、D两种元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式。（3）高温灼烧A、B、C、D四种元素形成的化合物时，火焰呈色。（4）下列事实能用元素周期律解释并正确的是(填标号)。a．对应阴离子还原性由强到弱的顺序为E>Fb．原子序数为35的元素最高价氧化物的水化物的酸性比F最高价氧化物的水化物的酸性强c．C的简单氢化物的沸点高于E的简单氢化物d．原子半径由小到大的顺序为C<E<D（5）B和第三周期离子半径最小的元素能按照原子个数比3：4构成固体化合物，该化合物易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体密度是H2密度的8倍。该化合物与水反应的化学方程式为；此气体的分子空间构型为。（6）W是第VIII族中原子序数最小的元素。W的单质可用于处理酸性废水中的NO3−，使其转换为NH422、氧化二氯是一种广谱、高效的灭菌剂。(一)在实验室中以Cl2和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入碳酸钠溶液中来制备反应原理：2Na已知：常温下，Cl2（1）装置A中仪器X的名称为。（2）实验过程中，装置C需放在冷水中，其目的是。（3）实验中控制氯气与空气的体积比的方法是。（4）装置D中生成次氯酸的反应方程式是。(二)用碳酸钠晶体(Na2CO3（5）准确称取42.900g碳酸钠晶体(Na2CO3A．托盘天平B．分析天平（6）配制过程中，下列情况会引起Na2CO3A．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水B．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时俯视刻度线D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线E．容量瓶清洗后，未经过干燥处理23、以食盐水和HCl为原料均可制Cl2。Ⅰ．以食盐水为原料制Cl（1）除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子，常用试剂为：①用于除去Ca2+的试剂是②除去SO42−时，判断SO4③待杂质离子沉淀完全，过滤后向滤液中加入盐酸，发生反应的离子方程式有。（2）电解饱和食盐水可得到H2、Cl①电解饱和食盐水转移电子的物质的量为1mol时，理论上产生Cl2在标准状况下的体积为②电解时有少量O2产生，则电解产生的nH③电解后的溶液中产生少量ClO−的可能原因是Ⅱ．以HCl为原料制Cl（3）利用CuOCuCl2循环可将HCl氧化为①反应b在340~380℃条件下进行，写出该反应的化学方程式：。②已知：SiO2是酸性氧化物，难溶于水。CuCl温度/℃20406080溶解度/g7377.387.696.6请补充完整回收废催化剂（含CuO、CuCl2、SiO2等）获取CuCl2晶体的实验方案：取废催化剂于烧杯中，24、回答下列问题：I．如表是小高在人民医院临床检测结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位葡萄糖4.50mmol/L甘油三酯2.95mmol/L（1）报告单中“mmol/L”是(选填“摩尔质量”、“摩尔体积”或“物质的量的浓度”)的单位。（2）若在检测小高血液中葡萄糖的含量，如果以mg·dL-1为单位(1.0L=10.0dL)，则小高血液中葡萄糖的含量为mg·dL-1(计算结果保留一位小数)。II．小高回到实验室以后，欲用某厂的a和b款的“葡萄糖”试剂(标签如下)配制两瓶分别为950mL、980mL浓度均为0.55mol/L的葡萄糖溶液。（3）用托盘天平称量的b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了g。（4）图为实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。i．其中操作有误的是(填操作序号)，原因是。ii．在操作的流程中，可能使配制的溶液浓度偏高的是(填选项)。A．转移液体时，有少量液体溅到容量瓶外B．称取“葡萄糖”试剂时，砝码和试剂放反了C．定容时，俯视刻度线D．将洗涤液都注入容量瓶后，没有轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀25、某课外活动小组设计实验测定芹菜中铁元素的含量。已知：芹菜中铁元素主要以草酸亚铁FeC2Ⅰ．芹菜的预处理（1）“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、。（2）写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式。（3）对“滤液”进行检验发现其中含有Fe3+，Fe3+产生的原因是（4）“滤液”中加入H2O2Ⅱ．铁元素的含量测定（5）比色法：利用色度传感器测得不同浓度Fe3+再用色度传感器测得待测液的吸收率为0.22，则该芹菜中铁元素的含量为mgkg26、将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。（1）原混合物中Mg和Al的质量之比为。（2）加入NaOH溶液的物质的量浓度为。（3）稀硫酸的物质的量浓度为。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】A2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】B6、【答案】C7、【答案】C8、【答案】B9、【答案】C10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】C,D12、【答案】B,C13、【答案】A,B14、【答案】B,D15、【答案】A,D16、【答案】A,B17、【答案】B,D18、【答案】B,D19、【答案】A,C20、【答案】A,B三、非选择题（6小题，每小题10分