2026年福建省武夷山市高一化学上册期末考试试卷（突破训练）附答案

2026年福建省武夷山市高一化学上册期末考试试卷（突破训练）附答案考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、已知氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl(A．该反应每生成3分子Cl2B．NaClO3C．还原性：ClD．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶62、中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应弘扬与尊崇。下列说法中错误的是A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，红泥的颜色可能来自氧化铁B．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分为Cu2C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体D．《本草经集注》中记载了区分硝石KNO3和朴硝Na3、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是A．由Cl2+B．由2Na+O2点燃C．由2Fe+3Cl2点燃D．由2Na+2H24、分类法在化学学习中具有重要意义。下列关于物质分类的正确组合是选项碱电解质碱性氧化物酸性氧化物A纯碱HMgOSOB苛性钠CuNaCOCBaCHNaNODKOHHNOCaOSOA．A B．B C．C D．D5、如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是A．a溶液的酸性比d强B．b、c均能用于自来水消毒C．f露置于空气中会转化成dD．a的浓溶液与e反应生成3molb分子，转移的电子为6mol6、化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作中不正确的是A．钠是非常危险的金属，做完实验后，剩余的钠应投入废液缸中B．钠起火不能用泡沫灭火器灭火C．液氯可以密封保存在钢瓶中D．氯气有毒，需在实验室通风橱内制备氯气7、下列物质分类不正确的是A．MgOH2属于碱 B．C．O3属于氧化物 D．KNO8、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol⋅L−1 KI溶液：Na+、KB．新制的饱和氯水：Cl−、NO3−、C．与Al粉反应放出H2的溶液：Fe2+、K+、D．cH+=1×10−14mol/L−1溶液：AlO9、如图-1所示，向一定量滴有酚酞的Ba(OH)2溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和C．b点时能说明Ba(OH)D．用Na210、实验室需配制400mL0.5mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是A．配制该溶液需称取Na2CO3·10H2O晶体57.2gB．上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小D．取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中c(Na+)=0.1mol/L二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列物质的性质和用途叙述均正确，且有对应关系的是A．Na具有良好的导电性，可以用于制作高压钠灯B．硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C．Cl2D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂12、含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）

离子组加入试剂离子方程式ANa+、SO4Ba(OH)2溶液SO42−+Ba2+=BaSO4BH+、Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+、HCO3稀H2SO4溶液HCO3−+H+=H2O+CO2DH+、SO4少量铜粉Cu+2H+=Cu2++H2↑A．A B．B C．C D．D13、把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（）A．纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、eB．通过该反应可知还原性：ClO3−>SOC．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1D．每生成1molClO2，反应转移的电子数为2NA14、配制100mL1.00mol·L-1NaOH溶液的操作步骤如下。下列说法错误的是（）A．用托盘天平称取NaOH的质量为4.00gB．将烧杯中NaOH溶液转移至容量瓶时需恢复至室温后进行C．定容操作时俯视刻度线定容，NaOH的物质的量浓度偏大D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀后正立容量瓶发现混合液面下降，需补充少量水至刻度线15、周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B．O2得电子，发生的是还原反应C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应D．该反应属于化合反应16、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤（MgCl2、CaSOA．豆腐属于纯净物B．MgClC．CaSOD．MgCl217、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4A．原子半径：Y<M<QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>MC．最简单氢化物沸点：Y<ZD．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物18、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3−、Fe3+、NH4+、H+和HA．NO3B．还原性：FeC．该反应中Fe2+被还原为D．还原剂与氧化剂的个数之比为6：119、四氧化三铁磁性材料有广泛的应用。共沉淀法是制备纳米四氧化三铁的重要方法，其一种制取流程如下图所示：下列说法正确的是A．FeCl3B．理论上，流程中需要的FeSO4和FeClC．滤液中一定含有Na+和D．四氧化三铁纳米粒子分散到水中能产生丁达尔效应20、向盛有0.01mol⋅L−1Ba(OH)2A．曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加硫酸B．a、d点溶液呈中性C．b点溶液中大量存在的离子是Na+、OD．用离子方程式表示ob段的反应B三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：步骤1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎步骤2：将上述研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解步骤3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；请回答下列问题。（1）实验室用密度为1.18g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，应用量筒量取（2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和。（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有_______。A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线D．溶液未冷却即转移到容量瓶中（4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL16.0415.9616.2016.00根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为%(结果保留小数点后两位)。22、高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某小组在实验室条件下利用如图所示的装置制备K2FeO4已知高铁酸钾的相关性质：①K2FeO4②K2FeO4溶于水发生反应：4 ③K2FeO4回答下列问题：（1）装置B中的试剂是。（2）D装置的作用为(填序号)。A．吸收多余的HClB．吸收多余的Cl2（3）①装置C中搅拌棒的作用是；②生成K2FeO4（4）K2FeO4可用于生活废水的脱氮(将含氮物质如NH4+等转化为N2)处理。K2（5）现取44.0 g K2FeO①反应过程中转移电子的物质的量为mol。②该高铁酸钾样品的纯度为(用质量分数表示)。23、实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的盐酸。（2）装置B可贮存多余的气体，则装置B中所盛装的液体是；装置B中长颈漏斗的作用是。（3）可用C、D装置制取氯酸钾和次氯酸钠，图中C装置的试管里盛有15mL30%KOH溶液，置于热水浴中；D装置的试管里盛有15mL30%NaOH溶液，置于冰水浴中；比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是。反应完毕经冷却后，C的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母)；从C的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作名称)。（4）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加淀粉-KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色。由此可知，该条件下的KClO3氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO，写出2号试管中加入淀粉-KI溶液反应的离子方程式（5）装置E的作用是验证氯气的漂白性，则装置中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是(填写编号字母)。A.干燥的石蕊试纸、碱石灰、湿润的石蕊试纸B.湿润的石蕊试纸、浓硫酸、干燥的石蕊试纸C.湿润的石蕊试纸、无水氯化钙、干燥的石蕊试纸（6）该实验装置存在的明显缺陷是。24、硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4⋅xH观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。已知：Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为。（2）C中产生的沉淀的化学式为，D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有(填化学式)。（3）E中Fe2+发生反应的离子方程式为（4）为探究A中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。验证A中固体产物中是否有Cu2O的实验方案为25、某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证卤素单质间氧化性强弱。实验装置如图所示(夹持装置已省略)。回答下列问题：（1）进行该实验前需进行的操作是。（2）A装置中橡皮管的作用是。（3）装置C中发生反应的离子方程式为。（4）打开a，关闭b，装置C中的实验现象是，可证明氧化性：Cl2>Br2。一段时间后，装置C中溶液颜色不变，打开b，关闭a，装置E中溶液由无色逐渐变为蓝色，该同学由此得出结论，氧化性：（5）装置D中主要发生的化学反应方程式为。（6）尾气处理可用于制取氯水，氯水通常保存在棕色试剂瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是。ClO226、是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存，NaClO2（1）装置A产生ClO2。将一定量NaClO3固体与Na2①恒压滴液漏斗中的溶液为。②制备过程中持续通入空气的目的是。（2）装置B制备NaClO2①生成NaClO2的化学方程式为②NaClO2溶液在不同温度时析出的晶体情况如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2（3）NaClO2纯度测定。称取样品1.000g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000·L-1的Na2S2O3标准溶液反应，至恰好完全反应时消耗①计算该NaClO2产品的纯度②配制Na2S2O3a．定容时俯视刻度线b．摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻线c．未洗涤烧杯和玻璃棒d．容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】B2、【答案】B3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】D6、【答案】A7、【答案】C8、【答案】D9、【答案】D10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答