2026年四川省成都市第九中学九年级化学第5章溶液知识点巩固习题及答案

2026年四川省成都市第九中学九年级化学第5章溶液知识点巩固习题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是澄清透明的C.溶液中的溶剂一定是水D.溶液中的溶质一定是固体2.下列物质属于溶液的是（）A.泡沫B.沙糖水C.牛奶D.糖稀3.将10g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的溶质质量分数约为（）A.10%B.9.1%C.90%D.99%4.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大D.饱和溶液降温后，溶质质量分数可能不变5.下列实验操作中，能够使饱和石灰水澄清的是（）A.加入少量生石灰B.加入少量水C.通入少量二氧化碳D.升高温度6.下列说法中，正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度越大，溶液的浓度越高C.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则该温度下，100g氯化钠饱和溶液中含36g氯化钠D.固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大7.将一杯不饱和的硝酸钾溶液蒸发一部分水，然后降温，最终得到硝酸钾晶体，该过程中溶液的溶质质量分数变化情况是（）A.一直增大B.一直减小C.先减小后增大D.先增大后减小8.下列关于物质的溶解度曲线的说法中，正确的是（）A.溶解度曲线上的点表示溶液为饱和溶液B.溶解度曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液C.溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等D.沿着溶解度曲线上升表示溶解度增大9.将20℃时，溶质质量分数为20%的食盐溶液100g，蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数为（）A.20%B.22.7%C.25%D.30%10.下列说法中，错误的是（）A.溶液由溶质和溶剂组成B.溶液的浓度是指溶质质量和溶液质量之比C.同一种物质，在不同溶剂中的溶解度可能不同D.溶液具有均一性和稳定性二、多项选择题（每题3分，共15分。下列每小题有多个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有错选或不选得0分）1.下列操作中，能使不饱和溶液变成饱和溶液的方法有（）A.蒸发溶剂B.降低温度C.加入溶质D.增加溶剂2.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比C.溶质质量分数可以用质量、体积来表示D.溶质质量分数相同的溶液，其密度一定相同3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.空气C.碘酒D.氧气4.下列说法中，正确的是（）A.溶解度大的物质，其溶解速率一定快B.温度对固体物质的溶解度有影响C.溶液一定是混合物D.溶质在溶剂中溶解后，所得液体一定是溶液5.下列实验操作中，正确的是（）A.量取10mL水，使用50mL量筒B.配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠5g，水45gC.将固体溶质加入液体溶剂中溶解时，一般使用玻璃棒搅拌D.使用托盘天平称量5.8g药品，应该将药品放在左盘，砝码放在右盘三、填空题（每空1分，共20分）1.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的__________、__________的混合物。2.某温度下，某固体物质的溶解度是指在该温度下，100g溶剂中达到__________状态时，所能溶解该物质的最大质量。3.溶质质量分数相同的溶液，其__________不同，溶液的浓度表现也不同。4.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，形成__________g氯化钠溶液。5.将20℃时，溶质质量分数为20%的硫酸溶液200g，稀释成溶质质量分数为10%的硫酸溶液，需要加入水的质量为__________g。6.氢氧化钙的溶解度随温度升高而__________，所以实验室通常用__________的方法制备氢氧化钙溶液。7.生活中，我们常用__________的方法降低食盐水的浓度。8.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为a:b，则该温度下该物质的溶解度为__________g。9.冬天，在结冰的道路上撒盐，可以降低冰的__________，使冰更容易融化。10.某温度下，将20g某固态物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为20%，则该温度下该固态物质的溶解度是__________g。四、简答题（每题5分，共15分）1.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。2.简述如何用实验方法检验一杯溶液是否为饱和溶液。3.简述溶液浓度在生活和生产中有哪些应用。五、计算题（每题10分，共20分）1.20℃时，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是多少？若将该溶液蒸发50g水，然后降温到10℃（10℃时氯化钠的溶解度为20g），是否有氯化钠晶体析出？请计算说明。2.将一定质量的10%的盐酸溶液稀释成20%的盐酸溶液100g，需要加入多少克浓盐酸（浓盐酸的质量分数为36.5%）？试卷答案一、单项选择题1.B解析：溶液是均一、稳定的混合物，溶液不一定有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化钠溶液是无色的；溶液一定是澄清透明的；水是常见的溶剂，但不是唯一的溶剂，例如酒精也可以作溶剂；溶质可以是固体、液体或气体，例如酒精溶液中的溶质酒精是液体。2.B解析：溶液是均一、稳定的混合物。泡沫不均一、不稳定，属于乳浊液；沙糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液；牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液；糖稀是蔗糖的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液。3.B解析：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=10g+100g=110g。溶质质量分数=(10g/110g)×100%≈9.1%。4.C解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。A错误，饱和溶液不能再溶解该种溶质，但可能溶解其他溶质；B错误，饱和溶液不一定是浓溶液，也不一定是稀溶液，取决于溶质和溶剂的种类；C正确，不饱和溶液可以通过加入溶质或蒸发溶剂（减少溶剂）的方法变成饱和溶液，加入溶质会使溶质质量分数增大；D错误，饱和溶液降温后，如果溶质的溶解度随温度降低而增大，则溶质析出，溶质质量分数减小；如果溶质的溶解度随温度降低而减小，则溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变；如果溶液恰好为不饱和溶液，则降温后变成饱和溶液，溶质质量分数可能不变。5.C解析：澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液。A错误，加入生石灰（氧化钙），氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量热量，且生成的氢氧化钙量远大于溶解度，导致溶液更不饱和且析出更多沉淀；B错误，加入少量水，会稀释溶液，使溶质质量分数减小，可能有更多沉淀析出；C正确，通入少量二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，使溶液中的氢氧化钙减少，变成不饱和溶液，从而澄清；D错误，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液中会有更多氢氧化钙析出，溶液变浑浊。6.A解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。A正确；溶解度的大小表示溶解能力的大小，溶解度越大，表示溶解能力越强，但溶液的浓度还与溶液是否饱和有关；B错误；溶解度曲线上的点表示该温度下溶液为饱和溶液，曲线下方表示不饱和溶液，曲线上方表示过饱和溶液；C错误，该温度下100g氯化钠饱和溶液中溶质质量为36g，溶剂质量为100g，溶液总质量为136g；D错误，固体物质的溶解度随温度升高而增大的物质，其溶解度随温度升高而增大，但也有部分固体物质的溶解度随温度升高而减小，例如氢氧化钙。7.D解析：不饱和溶液蒸发一部分水，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大；然后降温，溶解度减小，溶液变成饱和溶液，有溶质析出，溶质质量分数减小。所以溶液的溶质质量分数变化情况是先增大后减小。8.C解析：溶解度曲线上的点表示该温度下溶液为饱和溶液；溶解度曲线下方表示不饱和溶液，上方表示过饱和溶液；溶解度曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等；沿着溶解度曲线上升，表示温度升高（对于大多数固体物质），溶解度增大。9.B解析：蒸发10g水，溶液质量减少10g，溶质质量不变。新溶液质量=100g-10g=90g。溶质质量分数=(原溶质质量/原溶液质量)×100%=(100g×20%/90g)×100%=(20g/90g)×100%≈22.7%。10.B解析：溶液由溶质和溶剂组成；溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，溶液的浓度是指溶质的质量分数，也可以用其他方式表示，如物质的量浓度；同一种物质，在不同溶剂中的溶解度可能不同，例如碘在酒精中的溶解度比在水中的大；溶液具有均一性和稳定性。B错误，溶液的浓度常用溶质的质量分数表示，也可以用体积分数（气体或液体溶质）或物质的量浓度（所有溶液）表示。二、多项选择题1.A,C解析：A正确，蒸发溶剂，溶液中溶剂质量减少，溶质质量分数增大，可能变成饱和溶液；B错误，对于溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），降低温度，溶解度增大，不饱和溶液不会变成饱和溶液；C正确，加入溶质，溶质质量增加，溶质质量分数增大，可能变成饱和溶液；D错误，增加溶剂，溶液中溶剂质量增加，溶质质量分数减小，不可能使不饱和溶液变成饱和溶液。2.A,B,C解析：A正确，溶质质量分数越大，溶液中溶质所占的比例越大，溶液越浓；B正确，溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%；C正确，溶质质量可以用质量表示，溶剂质量可以用质量或体积表示，溶液质量可以用质量或体积表示（需知道密度），所以溶质质量分数可以用质量、体积来表示；D错误，溶液的浓度与密度有关，溶质质量分数相同的溶液，其密度不一定相同。3.D解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。A错误，食盐水是食盐和水组成的混合物；B错误，空气是氮气、氧气等多种气体组成的混合物；C错误，碘酒是碘和酒精组成的混合物；D正确，氧气只由一种物质组成，是纯净物。4.B,C,D解析：A错误，溶解度大的物质，其溶解能力强，但不一定意味着溶解速率快，溶解速率还与温度、搅拌等因素有关；B正确，温度对大多数固体物质的溶解度有显著影响，通常温度升高，溶解度增大；C正确，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，属于混合物；D正确，溶液是均一、稳定的混合物，溶质在溶剂中溶解后，形成均一的液体混合物，即溶液。5.B,C,D解析：A错误，量取10mL水，应选用与量取体积接近的量筒，应使用10mL量筒；B正确，配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶质质量=50g×10%=5g，溶剂质量=50g-5g=45g；C正确，将固体溶质加入液体溶剂中溶解时，为了加快溶解速率，一般使用玻璃棒搅拌；D正确，使用托盘天平称量药品时，遵循“左物右码”的原则，应将药品放在左盘，砝码放在右盘。三、填空题1.均一，稳定解析：溶液的基本特征是均一性和稳定性。2.饱和解析：溶解度的定义是在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。3.密度解析：溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示，也可以用体积分数或物质的量浓度表示，这些浓度表示方式与溶液的密度有关。4.136解析：该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠，形成饱和溶液，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=36g+100g=136g。5.100解析：设需要加入水的质量为x。根据稀释前后溶质质量不变，有200g×20%=(200g+x)×10%。解得x=100g。6.减小，蒸发溶剂解析：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以实验室通常用蒸发溶剂的方法制备氢氧化钙溶液（因为溶解度减小，会有晶体析出，但蒸发溶剂可以使不饱和溶液变成饱和溶液，更容易控制）。7.蒸发溶剂解析：生活中，我们常用蒸发溶剂的方法降低食盐水的浓度，例如晒盐。8.100b/a解析：饱和溶液中，溶质质量与溶剂质量之比为a:b，则溶液质量为a+b。设溶解度为S，则S=(a/(a+b))×100。S×(a+b)=100a。S=100a/(a+b)=100ab/b=100b/a(g)。9.熔点解析：冬天，在结冰的道路上撒盐，盐溶解在冰雪融化形成的水中，形成盐水，盐水的凝固点（或熔点）低于0℃，使冰的熔点降低，更容易融化。10.200解析：溶液的溶质质量分数为20%，溶液质量为50g+20g=70g。溶质质量=70g×20%=14g。根据溶解度定义，该温度下100g水中最多能溶解溶质质量为S。14g:50g=S:100g。S=(14g×100g)/50g=28g。但题目中加入的是20g，只达到了饱和状态的一部分，说明该温度下该固态物质的溶解度是200g（因为14g是在50g水中的溶解量，所以200g是在100g水中的溶解量）。四、简答题1.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。2.方法一：向溶液中加入少量该溶质，如果固体不再溶解，则该溶液是饱和溶液；如果固体继续溶解，则该溶液是不饱和溶液。方法二：将少量该溶液蒸干，如果có剩余固体，则该溶液是饱和溶液；如果没有剩余固体，则该溶液是不饱和溶液。方法三：改变温度（如果该物质溶解度随温度变化），例如升温（对于溶解度随温度升高而增大的物质），如果溶液变浑浊，则原溶液是饱和溶液；如果溶液仍然澄清，则原溶液是不饱和溶液。3.溶液浓度在生活和生产中有许多应用，例如：*生活中：配置药品（如消毒液、饮料）、洗涤剂、调味品（如盐水、糖水）等都需要控制溶液的浓度。