2026年河南省汝州市高一化学上册期末考试考试卷（全优）附答案

2026年河南省汝州市高一化学上册期末考试考试卷（全优）附答案考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列实验装置、试剂或现象均正确的是A．观察K2B．比较Na2CO3C．滴入酚酞溶液D．制备Fe(OH)2A．A B．B C．C D．D2、下列实验操作正确的是A．配制480mL0.1mol·L-1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl固体B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移到容量瓶中D．定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切3、根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是A．酸性：H3PO4C．非金属性：Br>I D．稳定性：H4、用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图甲可除去氯气中的氯化氢B．图乙可制取纯净的二氧化碳气体C．图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图丁可较长时间观察到FeOH5、X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有一种或两种、三种相同元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出，反应条件未标出)。下列说法不正确的是A．若X为碳酸钠溶液、a为盐酸，则Z为氯化钠溶液B．若Y是氯化铁溶液，则Y→Z反应的离子方程式为2C．若Z为参与植物光合作用的气体，则X为碳单质，a是氧气D．若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为CO2，则Z的化学式为6、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．MgCl2 B．H2O C．NH7、“人生在勤，勤则不匮”，美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且劳动项目与所述化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A水质检验员：某水样是钠盐溶液用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验，火焰呈黄色B化学实验员：检验Na22C食品工程师：选择食品保鲜剂生石灰可用作食品抗氧化剂D制造业工人：工业生产漂白粉将氯气通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D8、高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理为3A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2B．Na2FeO4C．每生成4molNa2FeOD．该条件下，FeO42−9、古代利用绿矾FeSO4⋅7H2O制取硫酸。制取过程中FeSOA．绿矾属于盐B．该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物C．该反应为氧化还原反应D．该反应中只有S元素化合价发生变化10、2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生延辰104周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2A．过程①的离子方程式：2B．过程②中氧化性：CeOC．该反应历程的总反应为：2D．溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析错误的是（）A．a、c两点溶液中均大量存在H+和SB．b、d两点对应的溶液均显中性C．e点两溶液中c(OH-)相同D．ab段反应的离子方程式为：B12、下列化学用语错误的是（）A．中子数为8的碳原子：6B．氯原子的电子式：∶C．CO2D．K+的结构示意图：MnO2A．该机理的总反应为HCHO+B．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应C．图中MnOD．反应过程中，溶液的酸性增强14、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)A．若OB=0，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OB．若OB=BC，则溶液M为NaC．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO3D．若3OB=BC，则溶液M中2c(NaHC15、工业上用亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]制备已知：4Fe2H下列说法不正确的是（）A．“高温氧化”过程中Cr元素被氧化B．“酸化”过程Na2CrOC．“滤渣”的主要成分是Na2SOD．Na2Cr216、某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，CO32−，HCO下列说法错误的是A．原溶液中一定存在Na+、B．原溶液中可能存在HCOC．气体W为CO2，白色沉淀X为D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液不变浑浊17、把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（）A．纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、eB．通过该反应可知还原性：ClO3−>SOC．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1D．每生成1molClO2，反应转移的电子数为2NA18、向盛有0.01mol⋅L−1Ba(OH)2A．曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加硫酸B．a、d点溶液呈中性C．b点溶液中大量存在的离子是Na+、OD．用离子方程式表示ob段的反应B19、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA．标准状况下，4.48LB．常温常压下，48gO2含有的氧原子数目为3NAC．4.6gNa与足量氧气充分反应，转移电子的数目一定为0.2NAD．0.2mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl-的数目为0.4NA20、钙元素有多种同位素，其中40Ca和43Ca，它们具有A．相同的质量数 B．相同的质子数C．不同的中子数 D．不同的电子数三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、(一)请完成以下有关计算：（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为（2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为。（3）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol⋅L−1，加入等体积0.3mol⋅L−1的氯化钡溶液恰好使SO（4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g⋅L(二)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H2（5）写出铝与烧碱的反应的离子方程式。（6）①该合金中絽的质量为。②该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积为22、某小组设计实验探究外界条件对氯气性质的影响。实验(一)探究氯气与K2FeO4的氧化性相对强弱，如图所示：已知：高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，易溶于水（1）C装置中仪器名称是。（2）B装置中盛放的试剂是，D装置的作用是。（3）实验完毕后，经蒸发浓缩、，过滤，洗涤、干燥得到暗紫色固体，分析发现，C中反应过程是①Cl2先与KOH反应生成KClO等，②KClO氧化Fe(OH)3生成K2FeO4，写出②的离子方程式为。（4）取少量暗紫色固体于试管，滴加浓盐酸，用镊子夹取一块湿润的KI流粉试纸放在试管口上方，试纸变蓝色，由此推知Cl2和K2FeO4的氧化性相对强弱与(3)相悖，可能的原因是。实验(二)探究氯气氧化KI的产物查阅资料：I2和I﹣在溶液中会发生反应：I2+I−=I3−，I3−显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为ICl2实验：向甲中通入氯气，观察到甲中溶液先变蓝色，后蓝色褪去，逐渐变为浅棕色溶液：为了探究甲中蓝色变浅棕色的原因，设计实验：实验操作实验现象Ⅰ．取反应后甲中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液第一份溶液变蓝色第二份溶液颜色没有变Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol∙L−1的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色Ⅲ，向Ⅱ所得溶液继续通入氯气溶液几乎变为无色（5）操作Ⅰ的实验目的是，写出等物质的量浓度的ICl4−和ICl2−在水溶液中与氯气反应生成（6）由以上实验可推断甲中溶液颜色变成浅棕色的原因是。23、实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的盐酸。（2）装置B可贮存多余的气体，则装置B中所盛装的液体是；装置B中长颈漏斗的作用是。（3）可用C、D装置制取氯酸钾和次氯酸钠，图中C装置的试管里盛有15mL30%KOH溶液，置于热水浴中；D装置的试管里盛有15mL30%NaOH溶液，置于冰水浴中；比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是。反应完毕经冷却后，C的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母)；从C的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作名称)。（4）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加淀粉-KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色。由此可知，该条件下的KClO3氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO，写出2号试管中加入淀粉-KI溶液反应的离子方程式（5）装置E的作用是验证氯气的漂白性，则装置中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是(填写编号字母)。A.干燥的石蕊试纸、碱石灰、湿润的石蕊试纸B.湿润的石蕊试纸、浓硫酸、干燥的石蕊试纸C.湿润的石蕊试纸、无水氯化钙、干燥的石蕊试纸（6）该实验装置存在的明显缺陷是。24、完成下列计算。（1）现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和CO2物质的量之比为（2）现有48.6gNa2CO3和NaHCO3的混合物，置于试管中加热到质量不再变化时，得到42.4g固体，则原混合物中NaHCO（3）用MnO2催化H2O2分解O2，当转移电子的个数为0.4（4）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol⋅L−1，加入等体积的0.3mol⋅L−1氯化钡溶液恰好使SO25、将10克的铜铝合金，投入到足量的稀盐酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气3.36升，计算：(不用书写过程)（1）参加反应的HCl的物质的量；（2）合金中金属铜的质量。26、元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。回答下列问题：（1）④的简单离子结构示意图为。（2）⑦在元素周期表中的位置是。（3）下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是(填字母)。A．CHB．COC．HClD．Cl（4）①和⑤形成的化合物中化学键类型为；③和⑤形成的淡黄色固体为(填化学式)，该化合物与CO2反应的化学方程式为（5）欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是(填字母)。a．比较③、④两种元素单质的沸点高低b．比较③、④两种元素单质与H2c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】A4、【答案】D5、【答案】D6、【答案】C7、【答案】B8、【答案】B9、【答案】D10、【答案】B二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】C,D12、【答案】B,D13、【答案】A,D14、【答案】C,D15、【答案】C,D16、【答案】B,D17、【答案】A,C18、【答案】A,C19、【答案】B,C20、【答案】B,C三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】2：1；24.5L/mol；0.3mol⋅L−1；16.8g/mol；2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2−+3H2↑或222、【答案】三颈烧瓶；饱和食盐水；吸收多余的氯气，防止污染空气；冷却结晶；3ClO﹣+2Fe(OH)3+4OH﹣=2FeO42−+3Cl﹣+5H2O；；K2FeO4在酸性条件下氧化