2026-2027学年人教版九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系单元质量检测题(含答案)

2026-2027学年人教版九年级化学上册单元质量检测题第五单元化学反应的定量关系（满分100分考试时间60分钟）班级：____________姓名：____________学号：__________得分：__________可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24Cl—35.5Cu—64S—32Fe—56一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A．100g水加热变成100g水蒸气，符合质量守恒定律B．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝大，说明不遵守质量守恒定律C．质量守恒定律适用于一切化学变化D．蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律2．化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是（）①原子的种类②分子的种类③原子的数目④元素的种类⑤分子的数目⑥物质的总质量A．①②③④B．①③④⑥C．①③⑤⑥D．②④⑤⑥3．从微观角度解释质量守恒定律，其本质原因是（）A．化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变B．化学反应前后，分子的种类、数目都没有改变C．化学反应前后，元素的种类、质量都没有改变D．化学反应前后，物质的种类都没有改变4．某同学在锥形瓶内盛放一定量铜粉，塞紧插有一根玻璃管的橡皮塞（玻璃管下端系一个小气球），加热锥形瓶使铜粉充分反应，以此验证质量守恒定律。下列说法错误的是（）A．气球的作用是缓冲装置内气压的变化，防止瓶塞被冲开B．反应结束后气球变瘪，是因为瓶内氧气被消耗，瓶内压强减小C．该实验必须在密闭容器中进行D．反应前后，托盘天平的示数不相等5．关于化学方程式2H2+O2点燃＝2H2OA．该反应属于分解反应B．每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水C．氢气、氧气、水的质量比为2∶1∶2D．反应前后分子的数目没有变化6．下列化学方程式书写完全正确的是（）A．Mg+O2点燃＝MgOB．S+O2点燃＝SO2C．Fe+O2点燃＝Fe3OD．2H2O通电＝2H2↑+O27．下列化学方程式配平正确的是（）A．4P+5O2点燃＝2P2O5B．KClO3加热＝KCl+OC．H2O2MnO₂＝H2O+O2↑D．Fe2O3+CO高温8．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20523反应后质量/g4132待测A．丙一定是该反应的催化剂B．该反应属于化合反应C．待测值为9D．参加反应的甲与生成的丁的质量比为2∶19．一定条件下，16g甲与足量的乙恰好完全反应，生成44g丙和18g丁，则参加反应的乙的质量为（）A．24gB．46gC．62gD．78g10．下列关于化学方程式的说法中，正确的是（）A．化学方程式中，“＋”读作“加”，“＝”读作“等于”B．化学方程式只能表示反应物和生成物的种类，不能表示各物质间的质量关系C．化学方程式是用化学式表示化学反应的式子D．化学方程式中的化学计量数可以任意改动11．根据化学方程式进行计算的依据是（）A．化学方程式中各物质之间的质量比，即各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数乘积之比B．反应物之间的体积比C．反应进行的快慢D．反应物和生成物的颜色变化12．配平化学方程式FeS2+O2高温＝Fe2O3+SO2A．2、5、1、4B．4、11、2、8C．2、7、1、4D．4、11、2、413．在化学反应3X＋2Y＝2Z中，已知X、Z的相对分子质量之比为3∶7，若一定量的X与足量Y反应生成14gZ，则参加反应的X的质量为（）A．3gB．6gC．9gD．14g14．镁在氧气中燃烧生成氧化镁。下列说法正确的是（）A．24g镁与16g氧气恰好完全反应，生成40g氧化镁B．参加反应的镁与氧气的质量比为3∶4C．反应前后固体的质量不变D．该反应的化学方程式为Mg+O2点燃＝15．下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A．1L氢气和1L氧气反应生成2L水B．水结成冰后质量不变，说明质量守恒定律适用于物理变化C．蜡烛燃烧后质量变小，是因为质量守恒定律不适用于燃烧反应D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原高锰酸钾的质量小二、填空题（本大题共5小题，共30分）16．（6分）质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的____________，等于反应后生成的各物质的____________。从微观角度看，化学反应前后，原子的____________、____________、____________都没有改变，所以化学反应前后物质的总质量相等。化学反应前后一定发生变化的是____________（填序号：①原子的种类②分子的种类③元素的种类④物质的种类）。17．（6分）写出下列反应的化学方程式：（1）红磷在空气中燃烧：______________________________；（2）水在通电条件下分解：______________________________；（3）铁与硫酸铜溶液反应：______________________________。18．（6分）化学方程式C+O2点燃＝CO2（1）质的方面：表示____________、____________和反应条件；（2）量的方面：参加反应的碳、氧气与生成的二氧化碳的质量比为____________；（3）微观方面：参加反应的碳、氧气与生成的二氧化碳的粒子个数比为__________。19．（6分）一定条件下，某物质X在氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，则X中一定含有________元素，可能含有________元素，判断的依据是______________________________。20．（6分）请根据质量守恒定律回答下列问题：（1）在反应A＋3B＝2C＋D中，已知2.3gA与4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，则同时生成D的质量为________g；（2）从微观角度解释（1）中反应前后物质总质量相等的原因：__________________________。三、实验探究题（本大题共2小题，共20分）21．（10分）某化学兴趣小组的同学为探究质量守恒定律，设计了如下实验：在锥形瓶中加入适量铜粉，塞上带有玻璃管的橡皮塞（玻璃管的一端系一个小气球），称得装置和药品的总质量为m1。然后加热锥形瓶，使铜粉充分反应，冷却后再次称量，总质量为m2。请回答：（1）实验中观察到的现象是：红色铜粉变成________色，气球______________（填“先变大后变小”“一直变大”或“一直不变”）；（2）写出铜粉加热时发生反应的化学方程式：______________________________；（3）m1与m2的关系是m1________m2（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是__________________；（4）装置中气球的作用是______________________________。22．（10分）某同学用下列三个实验来验证质量守恒定律：实验一：把铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，在电子天平上于敞口条件下称量反应前后的质量；实验二：在敞口烧杯中进行稀盐酸与碳酸钠粉末的反应，称量反应前后的质量；实验三：在密闭容器中进行稀盐酸与碳酸钠粉末的反应，称量反应前后的质量。请回答：（1）实验一中观察到的现象是：铁钉表面________________，溶液由蓝色逐渐变为________；反应前后天平示数________（填“变化”或“不变”）；（2）实验二称量时，反应后天平的示数________（填“变小”或“不变”），原因是__________________；因此实验二________（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律；（3）若要验证质量守恒定律，有气体参加或有气体生成的反应必须在________容器中进行，因此应选择实验________（填序号）。四、计算题（本大题共2小题，共20分）23．（10分）实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气。现取34g过氧化氢溶液（其中含过氧化氢6.8g），在二氧化锰作用下使过氧化氢完全分解。（1）写出该反应的化学方程式；（2）计算完全分解后可生成氧气的质量。24．（10分）工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，反应的化学方程式为MgCl2通电＝Mg+Cl2↑

参考答案及评分标准第五单元化学反应的定量关系一、选择题（每小题2分，共30分）1．C2．B3．A4．D5．B6．D7．A8．D9．B10．C11．A12．B13．C14．A15．D二、填空题（共30分）16．（每空1分，共6分）质量总和；质量总和；种类；数目；质量；②④17．（每小题2分，共6分）4P+5O2点燃＝2P2O2H2O通电＝2H2↑+O2Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu18．（每小题2分，共6分）（1）反应物；生成物（2）12∶32∶44（即3∶8∶11）（3）1∶1∶119．（每空2分，共6分）碳、氢（C、H）；氧（O）；质量守恒定律（化学反应前后元素的种类和质量不变）20．（每小题3分，共6分）（1）2.7（2）化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，所以反应前后物质的总质量相等三、实验探究题（共20分）21．（每空2分，共10分）（1）黑；先变大后变小2Cu+O2加热＝（3）＝；化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成的氧化铜的质量，故总质量守恒（4）缓冲装置内的气压变化，防止橡皮塞被冲开（同时保证装置密闭）22．（每空2分，共10分）（1）覆盖一层红色（紫红色）物质；浅绿色；不变（2）变小；反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中（使烧杯内剩余物质质量减小）；不能（3）密闭；三四、计算题（共20分）23