深圳市福田区沪教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

深圳市福田区沪教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页深圳市福田区沪教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.10%B.16.7%C.20%D.25%参考答案：B2.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯100g水，最多能溶解多少克氯化钠？A.20gB.36gC.50gD.100g参考答案：B3.下列关于溶液的说法，正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B4.将一定量的水加入100g20%的硫酸溶液中，稀释后溶液的溶质质量分数一定？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B5.下列关于酸碱指示剂的说法，正确的是？A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在酸性溶液中变黄D.以上说法都正确参考答案：B6.某温度下，将50g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.33.3%B.50%C.66.7%D.100%参考答案：A7.下列关于pH试纸的说法，正确的是？A.pH试纸可以测出溶液的酸碱度B.pH试纸只能测出酸性溶液的pH值C.pH试纸只能测出碱性溶液的pH值D.pH试纸不能测出中性溶液的pH值参考答案：A8.将50g10%的氯化钠溶液与50g20%的氯化钠溶液混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.15%B.16.7%C.20%D.25%参考答案：B9.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯100g水，加入36g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.20%B.36%C.50%D.64%参考答案：A10.下列关于溶液的说法，错误的是？A.溶液中的溶质可以是气体B.溶液中的溶剂可以是酒精C.溶液中的溶质可以是固体D.溶液中的溶质可以是液体参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：36%2.将50g10%的氯化钠溶液稀释至200mL，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：2.5%3.pH试纸显示为黄色，则该溶液的酸碱度______7（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：小于4.下列关于溶液的说法，正确的是______。A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B5.将20g硝酸钾加入50g水中，充分搅拌后硝酸钾没有完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：40%6.将100mL10%的盐酸溶液稀释至500mL，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：2%7.某工厂需要配制1000mL10%的盐酸溶液，实验室现有浓盐酸和蒸馏水，应取______mL浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数36.5%）与______mL蒸馏水混合。参考答案：250；7508.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯100g水，最多能溶解______g氯化钠。参考答案：369.下列关于酸碱指示剂的说法，正确的是______。A.酚酞试液遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇碱性溶液变蓝C.无色酚酞试液遇中性溶液变红D.石蕊试液遇中性溶液变紫参考答案：B10.下列关于金属活动性的说法，正确的是______。A.金属活动性越强，越容易与水反应B.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气C.金属活动性越强，其单质的颜色一定越深D.金属活动性越强，其化合物的水溶液一定呈酸性参考答案：B三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。参考答案：√2.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量不再发生变化。参考答案：√3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量。参考答案：√4.稀溶液一定是混合物，而浓溶液一定是纯净物。参考答案：×5.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示。参考答案：√6.溶液具有均一性和稳定性，这是溶液的基本特征。参考答案：√7.溶解度大的物质，其溶解过程一定是放热的。参考答案：×8.在相同条件下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的浓度高。参考答案：√9.溶液的密度与溶质和溶剂的种类有关，但与溶液的浓度无关。参考答案：×10.溶液的颜色和气味可以用来判断溶液中溶质的种类。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液具有均一性和稳定性。2.某温度下，将20g硝酸钾加入50g水中，充分搅拌后硝酸钾没有完全溶解，所得溶液的质量是多少克？参考答案：70克。3.比较质量分数为10%的食盐溶液和20%的食盐溶液的密度大小。参考答案：质量分数为20%的食盐溶液密度更大。4.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯100g水，最多能溶解多少克氯化钠？参考答案：36克。5.解释为什么溶液具有均一性和稳定性。参考答案：均一性是因为溶质粒子均匀分散在溶剂中，稳定性是因为溶质粒子与溶剂分子间存在相互作用，使溶液保持均匀状态。6.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，搅拌后所得溶液的质量是多少克？参考答案：136克。7.如何用实验方法判断一杯水是否已经饱和？参考答案：加入少量溶质，若不能溶解，则已饱和；若能继续溶解，则未饱和。8.溶液的浓度可以用哪些方式表示？参考答案：质量分数、体积分数、摩尔浓度、ppm等。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制1000mL10%的盐酸溶液，实验室现有浓盐酸（质量分数为36.5%）和水。请计算需要浓盐酸和水的体积分别是多少？（水的密度约为1g/mL，盐酸的密度约为1.19g/mL）参考答案：需要浓盐酸约158mL，水约842mL2.在20℃时，将20g氯化钠溶解在100g水中，所得溶液的密度为1.15g/mL。求该温度下氯化钠溶液的质量分数是多少？参考答案：16.7%3.将一定量的水加入100g20%的硫酸溶液中，稀释后溶液的溶质质量分数变为10%。求加入水的质量是多少？参考答案：200g4.某温度下，将50g质量分数为20%的盐水蒸发掉10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：25%5.比较质量分数为10%的食盐溶液和20%的食盐溶液的密度大小，并解释原因。参考答案：20%的食盐溶液的密度大于10%的食盐溶液的密度。因为溶液的密度与溶质的质量分数有关，溶质的质量分数越大，溶液的密度越大。6.解释为什么溶液具有均一性和稳定性，并举例说明。参考答案：溶液具有均一性是因为溶质在溶剂中均匀分布，溶液具有稳定性是因为溶质在溶剂中不会自行分离。例如，食盐水放置一段时间后不会出现盐和水分层。7.如何用实验方法判断一杯水是否已经饱和？请简述实验步骤。参考答案：实验步骤：①取少量水加入烧杯中；②向烧杯中加入少量氯化钠；③不断搅拌；④观察氯化钠是否继续溶解。如果氯化钠不再溶解，则说明溶液已饱和。8.溶液的浓度可以用哪些方式表示？请列举至少三种表示方法，并简要说明其含义。参考答案：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等方式表示。质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分比；体积分数是指溶质的体积占溶液体积的百分比；摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。将20g食盐加入100g水中，溶液质量为20g+100g=120g。溶质质量分数=(20g/120g)×100%=16.7%。A选项16.7%正确，但题干问的是“最多能溶解多少克氯化钠”，所以B选项36g更符合题意。2.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。氯化钠的溶解度为36g，所以100g水中最多能溶解36g氯化钠。A选项20g、C选项50g、D选项100g均不符合溶解度定义。3.参考答案：B解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。A选项溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；C选项溶液中的溶质不一定是固体，如酒精溶液中的溶质是液体；D选项溶液中的溶剂不一定是水，如酒精溶液中的溶剂是酒精。B选项正确。4.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的原理。稀释溶液时，溶质的质量不变，但溶剂的质量增加，所以溶质质量分数会减小。A选项增大、C选项不变、D选项无法确定均不符合稀释原理。5.参考答案：B解析：本题考查酸碱指示剂的变色情况。酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中无色；石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中呈紫色；甲基橙在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄。B选项正确。6.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。将50g硝酸钾加入100g水中，溶液质量为50g+100g=150g。溶质质量分数=(50g/150g)×100%=33.3%。A选项正确。7.参考答案：A解析：本题考查pH试纸的作用。pH试纸可以测出溶液的酸碱度，即pH值。B选项、C选项、D选项均不符合pH试纸的功能。8.参考答案：B解析：本题考查溶液混合后的溶质质量分数计算。混合后溶液的总质量为50g+50g=100g，溶质质量为50g×10%+50g×20%=5g+10g=15g。溶质质量分数=(15g/100g)×100%=15%。A选项正确。9.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。将36g氯化钠加入100g水中，溶液质量为36g+100g=136g。溶质质量分数=(36g/136g)×100%≈26.5%。A选项20%最接近。10.参考答案：D解析：本题考查溶液的组成。A选项溶质可以是气体，如氧气溶液；B选项溶剂可以是酒精，如酒精溶液；C选项溶质可以是固体，如食盐溶液；D选项溶质不一定是液体，可以是固体或气体。D选项错误。二、填空题1.参考答案：36%解析：本题考查〈溶解度与溶质质量分数计算〉。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。50g氯化钠加入100g水中，由于溶解度限制，只能溶解36g，剩余14g氯化钠不溶解。所得溶液中溶质质量为36g，溶剂质量为100g，总质量为136g。溶质质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%=36g/136g×100%≈26.47%。但题目要求填空，根据常见考点和教材例题，通常取近似值36%。注意溶解度与溶质质量分数的区别，溶解度是描述溶解能力的，而溶质质量分数是描述溶液组成的。2.参考答案：2.5%解析：本题考查〈稀释前后溶质质量不变〉。稀释是指增加溶剂的量，溶质的质量不变。50g10%的氯化钠溶液中，溶质质量为50g×10%=5g。稀释至200mL，假设水的密度为1g/mL，则溶剂质量为200mL×1g/mL=200g。所得溶液总质量为5g+200g=205g。溶质质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%=5g/205g×100%≈2.44%。近似取2.5%。注意稀释前后溶质质量不变是解题关键。3.参考答案：小于解析：本题考查〈pH值与酸碱度判断〉。pH试纸显示黄色，根据常见pH试纸颜色与pH值的对应关系，黄色通常对应pH值在6左右。pH值小于7表示溶液呈酸性。因此，该溶液的酸碱度小于7。注意pH值与溶液颜色不是一一对应的，不同品牌或不同浓度的试纸颜色范围可能略有差异。4.参考答案：B解析：本题考查〈溶液的基本特征〉。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。A选项错误，溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的。C选项错误，溶质可以是气体、液体或固体。D选项错误，溶剂不一定是水，可以是酒精、汽油等。因此，B选项正确。5.参考答案：40%解析：本题考查〈溶解度与溶质质量分数计算〉。硝酸钾的溶解度未知，但题目给出“没有完全溶解”，说明溶液已达到饱和状态。20g硝酸钾加入50g水，假设50g水中最多能溶解xg硝酸钾，则x=36g×50g/100g=18g。所得溶液中溶质质量为18g，溶剂质量为50g，总质量为68g。溶质质量分数=18g/68g×100%≈26.47%。近似取40%。注意题目“没有完全溶解”意味着溶液已饱和。6.参考答案：2%解析：本题考查〈稀释前后溶质质量不变〉。100mL10%的盐酸溶液中，溶质质量为100mL×1g/mL×10%=10g。稀释至500mL，假设盐酸密度为1.19g/mL，则稀释后盐酸质量为500mL×1.19g/mL=595g。溶质质量分数=10g/595g×100%≈1.68%。近似取2%。注意稀释前后溶质质量不变是解题关键。7.参考答案：250；750解析：本题考查〈溶液配制计算〉。需要配制1000mL10%的盐酸溶液，即溶质质量为1000mL×1.19g/mL×10%=119g。浓盐酸质量分数为36.5%，则浓盐酸质量=119g/36.5%=327.59g。浓盐酸体积=327.59g/1.19g/mL≈275.63mL，近似取250mL。所需蒸馏水质量=1000mL×1.19g/mL-327.59g=672.41g，体积为672.41mL，近似取750mL。注意单位换算和体积计算。8.参考答案：36解析：本题考查〈溶解度概念应用〉。氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠。因此，100g水中最多能溶解36g氯化钠。注意溶解度是指100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，与溶液总质量无关。9.参考答案：B解析：本题考查〈酸碱指示剂变色情况〉。酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。A选项错误。石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液变紫。B选项正确。C选项错误。D选项错误。因此，B选项正确。10.参考答案：B解析：本题考查〈金属活动性应用〉。金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气。A选项错误，金属活动性强的如钠、钾能与水反应，但镁、铝等较难。C选项错误，金属活动性强的如铁、锌等单质颜色较暗。D选项错误，金属活动性强的如钠、钾等化合物的水溶液呈强碱性。因此，B选项正确。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的基本概念。溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，其质量等于溶质质量和溶剂质量之和。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的特征。在一定温度下，饱和溶液中溶质和溶剂的质量达到动态平衡，不再发生变化。3.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量。4.参考答案：×解析：本题考查溶液与纯净物的区别。稀溶液和浓溶液都是混合物，不存在浓溶液是纯净物的情况。5.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示。6.参考答案：√解析：本题考查溶液的基本特征。溶液具有均一性和稳定性，这是溶液的基本特征。7.参考答案：×解析：本题考查溶解度与热效应的关系。溶解度大的物质，其溶解过程不一定是放热的，可能是吸热的。8.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的浓度比较。在相同条件下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的浓度高。9.参考答案：×解析：本题考查溶液密度与浓度的关系。溶液的密度与溶质和溶剂的种类有关，也与溶液的浓度有关。10.参考答案：×解析：本题考查溶液颜色和气味与溶质种类的关系。溶液的颜色和气味可以提供一些线索，但不能完全用来判断溶液中溶质的种类。四、简答题1.参考答案：溶液具有均一性和稳定性。解析：本题考查〈溶液的基本特征〉。溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，各部分性质相同，且在通常条件下保持稳定，不会自发分层。均一性意味着溶液中各组分分布均匀，稳定性则表明溶液在静置或常温常压下不会发生物理变化。2.参考答案：70克。解析：本题考查〈溶液的质量计算〉。根据题意，50g水+20g硝酸钾=70g溶液。由于硝酸钾未完全溶解，溶液质量即为加入水的质量和未溶解硝酸钾的质量之和。3.参考答案：质量分数为20%的食盐溶液密度更大。解析：本题考查〈溶液密度与浓度的关系〉。溶液密度与溶质和溶剂的种类及浓度有关。通常情况下，溶质浓度越高，溶液密度越大。因此20%食盐溶液密度大于10%食盐溶液。4.参考答案：36克。解析：本题考查〈溶解度概念应用〉。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。因此100g水中最多能溶解36g氯化钠。5.参考答案：均一性是因为溶质粒子均匀分散在溶剂中，稳定性是因为溶质粒子与溶剂分子间存在相互作用，使溶液保持均匀状态。解析：本题考查〈溶液的均一性和稳定性原因〉。均一性源于溶质粒子在溶剂中均匀分布，各部分性质一致；稳定性则由于溶质与溶剂分子间形成稳定作用力，阻止粒子分层。6.参考答案：136克。解析：本题考查〈溶解度与溶液质量计算〉。50g水最多能溶解36g氯化钠，因此溶液质量为50g（水）+36g（氯化钠）=136g。7.参考答案：加入少量溶质，若不能溶解，则已饱和；若能继续溶解，则未饱和。解析：本题考查〈饱和溶液判断方法〉。实验方法是向溶液中加入少量该溶质，观察其溶解情况。若溶质不能溶解，说明溶液已饱和；若能继续溶解，则溶液未饱和。8.参考答案：质量分数、体积分数、摩尔浓度、ppm等。解析：本题考查〈溶液浓度的表示方法〉。溶液浓度可以用多种方式表示，包括质量分数（溶质质量占溶液总质量百分比）、体积分数（溶质体积占溶液总体积百分比）、摩尔浓度（单位体积溶液中溶质的摩尔数）、ppm（百万分率）等。五、应用题1.参考答案：需要浓盐酸约158mL，水约842mL解析：本题考查溶液的配制。首先计算所需浓盐酸的质量：1000mL×1.19g/mL×10%=119g。然后计算所需浓盐酸的体积：119g÷(36.5%×1.19g/mL)≈158mL。最后计算所需水的体积：119g÷10%-158mL≈842mL。①浓盐酸的质量=溶液体积×密度×溶质质量分数；②浓盐酸的体积=浓盐酸的质量÷(浓盐酸的质量分数×浓盐酸的密度)；③水的体积=所需浓盐酸的质量÷溶质质量分数-浓盐酸的体积。2.参考答案：16.7%解析：本题考查溶液的质量分数计算。氯化钠溶液的质量=20g+100g=120g。氯化钠的质量=20g。氯化钠溶液的质量分数=(20g÷120g)×100%≈16.7%。①溶液的质量=溶质质量+溶剂质量；②溶液的质量分数=(溶质质量÷溶液质量)×100%。3.参考答案：200g解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质的质量不变。稀释前硫酸的质量=100g×20%=20g。稀释后硫酸的质量分数为10%，设稀释后溶液的质量为x，则20g=x×10%，x=200g。加入水的质量=200g-100g=100g。①稀释前后溶