江苏省苏州市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

江苏省苏州市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页江苏省苏州市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐溶解在100g水中，所得食盐溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：B2.下列关于溶液的说法中，正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶剂一定是水D.溶液中的溶质一定是固体参考答案：B3.在室温下，将一定量的浓硫酸稀释成稀硫酸，下列说法中正确的是？A.溶液的质量增加B.溶液的体积不变C.溶质的质量分数减小D.溶剂的质量不变参考答案：C4.将20℃时饱和的硝酸钾溶液蒸发掉10g水，温度不变，析出晶体后溶液的溶质质量分数是多少？A.小于原溶液B.等于原溶液C.大于原溶液D.无法确定参考答案：B5.下列物质中，不属于溶液的是？A.空气B.豆浆C.糖水D.酱油参考答案：B6.将一定量的氯化钠溶液与水混合，所得溶液的溶质质量分数将？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B7.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是？A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数与温度有关D.溶质质量分数与溶液的体积有关参考答案：A8.将20℃时饱和的氯化钠溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C9.下列操作中，不能使饱和溶液变为不饱和溶液的是？A.蒸发溶剂B.加入溶质C.降低温度D.加入溶剂参考答案：A10.将一定量的酒精与水混合，所得溶液的溶质质量分数将？A.等于酒精的质量除以溶液的总质量B.等于水的质量除以溶液的总质量C.等于酒精的质量除以水的质量D.等于水的质量除以酒精的质量参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将20g食盐溶解在100g水中，所得食盐溶液的溶质质量分数是______。参考答案：20%2.在室温下，将一定量的浓硫酸稀释成稀硫酸，下列说法中正确的是______。参考答案：正确的是浓硫酸稀释时会放热，需要缓慢加入水中并搅拌，不能将水倒入浓硫酸中3.将20℃时饱和的硝酸钾溶液蒸发掉10g水，温度不变，析出晶体______。参考答案：5g硝酸钾4.下列物质中，不属于溶液的是______。参考答案：泥水5.将一定量的氯化钠溶液与水混合，所得溶液的溶质质量分数将______。参考答案：变小6.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是______。参考答案：溶液的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值7.将20℃时饱和的氯化钠溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：变大8.下列操作中，不能使饱和溶液变为不饱和溶液的是______。参考答案：蒸发溶剂9.将一定量的酒精与水混合，所得溶液的溶质质量分数将______。参考答案：变小10.下列关于溶液的说法中，正确的是______。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。参考答案：√2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解任何溶质。参考答案：√3.将20℃时接近饱和的氯化钠溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数会增大。参考答案：×4.蒸发溶剂可以使不饱和溶液变成饱和溶液。参考答案：√5.溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。参考答案：√6.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。参考答案：×7.在相同条件下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的密度大。参考答案：×8.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。参考答案：√9.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种方式表示。参考答案：√10.溶液的颜色和状态会影响其溶解度。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.解释饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。3.列举三种常见的溶液类型。参考答案：常见的溶液类型有：固体溶解于液体形成的溶液（如盐水）、液体溶解于液体形成的溶液（如酒精溶液）、气体溶解于液体形成的溶液（如碳酸水）。4.说明影响固体物质溶解度的因素。参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有：温度、溶质和溶剂的性质。一般来说，温度升高，固体溶解度增大；溶质和溶剂的性质也显著影响溶解度。5.描述如何通过实验区分浓溶液和稀溶液。参考答案：通过实验区分浓溶液和稀溶液的方法：取等量溶液，加入等量同种溶质，若能继续溶解则为稀溶液，不能继续溶解则为浓溶液。6.解释溶质质量分数的含义。参考答案：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。7.比较质量分数和体积分数在溶液浓度表示上的区别。参考答案：质量分数表示溶质质量占溶液总质量的百分比，体积分数表示溶质体积占溶液总体积的百分比。质量分数适用于固体和液体溶质，体积分数适用于液体和气体溶质。8.说明温度对溶液溶解度的影响。参考答案：温度升高，一般固体物质的溶解度增大；温度降低，一般固体物质的溶解度减小。气体物质的溶解度则随温度升高而减小。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液。现有固体氯化钠和蒸馏水，请计算需要称取多少克固体氯化钠，并简述配制步骤。参考答案：需要称取7.5克固体氯化钠，配制步骤：①计算所需氯化钠质量；②称取7.5克氯化钠；③将氯化钠加入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解；④将溶液转移至500mL容量瓶中，洗涤烧杯并合并洗涤液；⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，盖紧瓶塞颠倒摇匀。2.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液200g，蒸发掉部分溶剂后，溶液质量变为150g，此时溶液恰好饱和。请计算20℃时硝酸钾的溶解度，并说明温度升高对该溶液溶解度的影响。参考答案：20℃时硝酸钾的溶解度为110g，温度升高溶解度增大。3.某同学用100g水分别溶解了20g食盐和20g蔗糖，都得到了饱和溶液。请比较这两种溶液的溶质质量分数，并解释原因。参考答案：食盐溶液溶质质量分数大于蔗糖溶液。因为食盐溶解度大于蔗糖，相同质量溶质在相同溶剂中食盐溶液更易饱和。4.在温度不变的情况下，将一杯接近饱和的硫酸铜溶液蒸发掉一部分水，直到有少量晶体析出。请描述该过程中溶液的溶质质量分数和溶解度的变化。参考答案：溶质质量分数增大，溶解度不变。5.某工厂需要用质量分数为20%的盐酸溶液1000kg，现有质量分数为10%和30%的盐酸溶液，请计算需要这两种盐酸溶液各多少千克才能混合得到所需溶液。参考答案：需要10%盐酸溶液400kg，30%盐酸溶液600kg。6.将一定质量的氯化钠固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，可以采取哪些方法？请至少写出两种方法并简述原理。参考答案：①增加溶质；②蒸发溶剂；③降温。原理：增加溶质使溶液浓度增大，蒸发溶剂减少溶剂量使溶液浓度增大，降温使溶解度增大（若溶液饱和）使溶解度增大。7.某地区雨水pH值常年低于5.6，说明该地区存在酸雨问题。请解释酸雨的形成原因，并说明酸雨对环境的影响。参考答案：形成原因：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸。影响：腐蚀建筑物、危害植物生长、酸化土壤、危害水生生物。8.实验室需要配制100mL质量分数为5%的氢氧化钠溶液。现有固体氢氧化钠和蒸馏水，请计算需要称取多少克固体氢氧化钠，并简述配制步骤。参考答案：需要2克固体氢氧化钠，配制步骤：①计算所需氢氧化钠质量；②称取2克氢氧化钠；③将氢氧化钠加入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解（注意放热）；④将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯并合并洗涤液；⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，盖紧瓶塞颠倒摇匀。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g食盐溶解在100g水中，溶液质量为20g+100g=120g。溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。选项B正确。2.参考答案：B解析：本题考查溶液的概念。溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶剂不一定是水，如酒精溶液；溶质不一定是固体，如氧气溶于水。选项B正确。3.参考答案：C解析：本题考查溶液稀释。稀释浓硫酸时，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，溶质的质量分数减小。选项C正确。4.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液蒸发溶剂析出晶体。温度不变，溶质的溶解度不变。蒸发掉10g水，析出晶体后，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。选项B正确。5.参考答案：B解析：本题考查溶液的概念。豆浆是胶体，不是溶液。选项B错误。6.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释。将氯化钠溶液与水混合，相当于稀释溶液，溶质质量分数减小。选项B正确。7.参考答案：A解析：本题考查溶液浓稀的判断。溶质质量分数越大，溶液越浓。选项A正确。8.参考答案：C解析：本题考查溶解度与温度的关系。氯化钠的溶解度随温度升高而增大。将20℃时饱和的氯化钠溶液升温到30℃，溶解度增大，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。选项C正确。9.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液变为不饱和溶液的方法。蒸发溶剂会使溶液浓度增大，不能使饱和溶液变为不饱和溶液。选项A错误。10.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将一定量的酒精与水混合，溶质为酒精，溶剂为水。选项A正确。二、填空题1.参考答案：20%解析：本题考查〈溶液的溶质质量分数计算〉。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。将20g食盐溶解在100g水中，溶液质量=20g+100g=120g，溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.67%≈20%。注意溶液质量不是溶剂质量加溶质质量再乘以溶质质量分数。2.参考答案：正确的是浓硫酸稀释时会放热，需要缓慢加入水中并搅拌，不能将水倒入浓硫酸中解析：本题考查〈浓硫酸稀释的性质与操作〉。浓硫酸稀释时会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，水会迅速沸腾飞溅，造成危险。正确操作是缓慢将浓硫酸沿容器壁倒入水中，并不断搅拌散热。浓硫酸具有吸水性，稀释过程中溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数会减小。3.参考答案：5g硝酸钾解析：本题考查〈饱和溶液蒸发溶剂析出晶体的计算〉。设20℃时硝酸钾的溶解度为S，则100g水中最多溶解S克硝酸钾。蒸发10g水，需要析出S/10克硝酸钾才能保持溶液仍为饱和状态。析出晶体质量=10g×S/100g=S/10g。由于析出晶体后溶液仍为饱和溶液，所以析出晶体质量等于10g水中溶解的硝酸钾质量，即S/10g。需要知道20℃时硝酸钾的溶解度才能计算具体数值，但题目未给出，所以无法计算具体质量，只能表示为S/10g。4.参考答案：泥水解析：本题考查〈溶液的概念与特征〉。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。泥水是泥沙分散在水中形成的混合物，但泥沙不能完全溶解在水中，会沉淀或悬浮，不是均一的混合物，所以不属于溶液。其他选项如食盐水、酒精水溶液、糖水溶液都是均一稳定的混合物，属于溶液。5.参考答案：变小解析：本题考查〈稀释溶液对溶质质量分数的影响〉。将一定量的氯化钠溶液与水混合，相当于稀释了氯化钠溶液，溶质质量不变，溶液质量增加，所以溶质质量分数会变小。如果加水，溶质质量分数会减小；如果加盐，溶质质量分数会增大。6.参考答案：溶液的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值解析：本题考查〈溶液的溶质质量分数概念〉。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，是表示溶液组成的物理量。其他说法如溶液的密度、粘度、pH值等都是描述溶液性质的物理量，不是溶质质量分数的定义。7.参考答案：变大解析：本题考查〈温度对固体溶解度的影响〉。对于大多数固体物质，温度升高，溶解度会增大。将20℃时饱和的氯化钠溶液升温到30℃，溶解度增大，溶液中溶解的氯化钠质量增加，但溶剂质量不变，所以溶质质量分数会变大。8.参考答案：蒸发溶剂解析：本题考查〈饱和溶液变为不饱和溶液的方法〉。饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：增加溶质、减少溶剂、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，升高温度；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度）。蒸发溶剂会减少溶剂量，使溶液中溶质浓度增加，更接近饱和或超过饱和，所以不能使饱和溶液变为不饱和溶液。9.参考答案：变小解析：本题考查〈酒精与水混合对溶液质量分数的影响〉。酒精与水混合时，由于分子间作用力，混合后的体积小于两者体积之和，所以溶液质量小于酒精质量与水质量之和。溶质质量为酒精质量，溶液质量变小，所以溶质质量分数会变小。10.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物解析：本题考查〈溶液的概念与特征〉。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，具有均一性和稳定性。其他说法如溶液是透明的、溶液是蓝色的等都是描述溶液的物理性质，不是溶液的定义。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的概念。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，这一描述符合溶液的定义。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解任何溶质，这是饱和溶液的基本特征。3.参考答案：×解析：本题考查溶解度与温度的关系。将20℃时接近饱和的氯化钠溶液升温到30℃，溶解度会增大，但溶液的溶质质量分数不会自动增大，需要继续加入溶质或蒸发溶剂才能增大。4.参考答案：√解析：本题考查不饱和溶液变为饱和溶液的方法。蒸发溶剂可以使不饱和溶液中的溶质浓度增加，从而变成饱和溶液。5.参考答案：√解析：本题考查溶液质量分数的定义。溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，这是溶液质量分数的基本定义。6.参考答案：×解析：本题考查浓溶液与稀溶液的关系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，这取决于具体的溶质和溶剂的性质。7.参考答案：×解析：本题考查溶液的密度。在相同条件下，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液的密度不一定有大小关系，这取决于溶质和溶剂的性质。8.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，这是溶解度的基本定义。9.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种方式表示，这取决于具体的应用场景。10.参考答案：×解析：本题考查溶液颜色和状态对溶解度的影响。溶液的颜色和状态不会影响其溶解度，溶解度主要受温度、溶质和溶剂的性质影响。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液具有均一性和稳定性，这是其区别于其他混合物的关键特征。均一性指溶液中各部分性质相同，稳定性指在外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液达到溶解平衡，不饱和溶液未达到平衡，仍能溶解溶质。这是溶液理论中的基本概念。3.参考答案：常见的溶液类型有：固体溶解于液体形成的溶液（如盐水）、液体溶解于液体形成的溶液（如酒精溶液）、气体溶解于液体形成的溶液（如碳酸水）。解析：本题考查常见的溶液类型。根据溶质和溶剂的状态，溶液可分为多种类型，实际生活中常见的有上述三种。4.参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有：温度、溶质和溶剂的性质。一般来说，温度升高，固体溶解度增大；溶质和溶剂的性质也显著影响溶解度。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。温度是最主要的影响因素，多数固体溶解度随温度升高而增大。溶质和溶剂的化学性质也起重要作用。5.参考答案：通过实验区分浓溶液和稀溶液的方法：取等量溶液，加入等量同种溶质，若能继续溶解则为稀溶液，不能继续溶解则为浓溶液。解析：本题考查区分浓溶液和稀溶液的方法。利用浓溶液和不饱和溶液的性质差异，通过加入溶质观察溶解情况来区分。6.参考答案：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。解析：本题考查溶质质量分数的含义。这是溶液浓度最常用的表示方法，计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。7.参考答案：质量分数表示溶质质量占溶液总质量的百分比，体积分数表示溶质体积占溶液总体积的百分比。质量分数适用于固体和液体溶质，体积分数适用于液体和气体溶质。解析：本题考查质量分数和体积分数的区别。两种表示方法基于不同的质量或体积概念，适用范围不同，计算方式和单位也不同。8.参考答案：温度升高，一般固体物质的溶解度增大；温度降低，一般固体物质的溶解度减小。气体物质的溶解度则随温度升高而减小。解析：本题考查温度对溶液溶解度的影响。温度对固体和气体溶解度的影响规律相反，这是溶液性质的重要特征，在生产和生活中有广泛应用。五、应用题1.参考答案：需要称取7.5克固体氯化钠，配制步骤：①计算所需氯化钠质量；②称取7.5克氯化钠；③将氯化钠加入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解；④将溶液转移至500mL容量瓶中，洗涤烧杯并合并洗涤液；⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，盖紧瓶塞颠倒摇匀。解析：本题考查溶液的配制。首先根据溶质质量=溶液质量×溶质质