2026年人教版高中二年级化学第9章同步练习题及答案

2026年人教版高中二年级化学第9章同步练习题及答案第1页共1页2026年人教版高中二年级化学第9章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度下，增大压强对该反应平衡的影响是A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：A2.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₃的转化率为80%，则平衡时SO₂的浓度为A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L参考答案：B3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，下列措施中能增大NO₂转化率的是A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.增大O₂浓度参考答案：A4.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向容器中充入不参与反应的惰性气体，则平衡A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：C5.对于反应2CH₄(g)+2NO₂(g)→N₂(g)+4H₂O(g)，下列说法正确的是A.正反应是放热反应B.正反应是吸热反应C.该反应在任何条件下都能自发进行D.该反应在任何条件下都不能自发进行参考答案：B6.在一定条件下，将2molCO和1molO₂放入密闭容器中发生反应2CO(g)+O₂(g)→2CO₂(g)，达到平衡后，CO的转化率为90%，则平衡时CO₂的浓度为A.0.9mol/LB.1.8mol/LC.2.7mol/LD.3.6mol/L参考答案：B7.对于反应2C(s)+O₂(g)→2CO(g)，下列说法正确的是A.正反应是放热反应B.正反应是吸热反应C.该反应在任何条件下都能自发进行D.该反应在任何条件下都不能自发进行参考答案：A8.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向容器中充入SO₃，则平衡A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：B9.对于反应2H₂O₂(aq)→2H₂O(l)+O₂(g)，下列说法正确的是A.正反应是放热反应B.正反应是吸热反应C.使用催化剂能增大O₂的生成速率D.该反应在任何条件下都不能自发进行参考答案：C10.对于反应2NH₃(g)+3O₂(g)→2NO(g)+3H₂O(g)，下列说法正确的是A.正反应是放热反应B.正反应是吸热反应C.该反应在任何条件下都能自发进行D.该反应在任何条件下都不能自发进行参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______。参考答案：不移动2.某化工厂利用反应2CH₄(g)+2NO₂(g)→N₂(g)+4H₂O(g)处理废气，该反应的化学计量数之比为______。参考答案：2:2:1:43.为探究催化剂对反应2H₂O₂(aq)→2H₂O(l)+O₂(g)的影响，实验中观察到加入催化剂后，反应速率______。参考答案：加快4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，升高温度，平衡______。参考答案：向逆反应方向移动5.某工厂利用反应2NO(g)+O₂(g)→2NO₂(g)生产硝酸，该反应属于______反应。参考答案：氧化还原6.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时SO₃的物质的量为______mol。参考答案：1.27.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应速率v₁=k₁c²(SO₂)c(O₂)，逆反应速率v₂=k₂c²(SO₃)，该反应达到平衡时，______。参考答案：v₁=v₂8.为探究温度对反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的影响，实验测得反应速率随温度变化的曲线该反应的活化能为______。参考答案：75kJ/mol9.对于反应2C(s)+O₂(g)→2CO(g)，下列说法正确的是______。A.该反应是放热反应B.该反应是熵增反应C.该反应是熵减反应D.该反应是熵不变反应参考答案：A10.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应，达到平衡后，若再充入不参与反应的惰性气体，平衡______。参考答案：不移动三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K只与温度有关，与压强无关。()参考答案：×2.在合成氨工业中，使用铁触媒作催化剂，升高温度可以加快反应速率，但会降低平衡产率。()参考答案：√3.对于放热反应2CH₄(g)+2NO₂(g)→N₂(g)+4CO₂(g)+4H₂O(g)，升高温度会使平衡向正反应方向移动。()参考答案：√4.在恒定温度下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应速率v正=k₁c²(SO₂)c(O₂)，其中k₁只与O₂浓度有关。()参考答案：×5.催化剂能改变化学反应的活化能，但不会改变反应的焓变。()参考答案：√6.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，因此降低温度有利于平衡向正反应方向移动。()参考答案：√7.在100℃时，水的电离平衡常数K_w=10⁻¹²，因此该温度下水的pH值为6。()参考答案：×8.将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中，若反应达到平衡，则SO₂的转化率一定小于50%。()参考答案：×9.对于反应2CH₄(g)+2NO₂(g)→N₂(g)+4CO₂(g)+4H₂O(g)，反应物CH₄和NO₂的化学计量数之比为1:1。()参考答案：√10.在恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，若测得反应体系的压强随时间延长而减小，则该反应一定是SO₂的分解反应。()参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述勒夏特列原理的基本内容。参考答案：勒夏特列原理的基本内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。2.说明合成氨工业中，选择适宜温度和压强的依据。参考答案：选择适宜温度和压强的依据是：温度影响反应速率和平衡移动，压强影响气体反应物的平衡移动。适宜温度能保证催化剂活性并使平衡向正反应方向移动，适宜压强能提高氨的产率。3.列举影响化学反应速率的常见因素。参考答案：影响化学反应速率的常见因素包括：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物接触面积、光照等。4.比较催化剂与酶在化学反应中的作用异同。参考答案：催化剂与酶在化学反应中的作用相同点：都能改变反应速率，不改变平衡状态，用量不影响平衡移动。不同点：催化剂是化学物质，酶是具有生物活性的蛋白质，酶具有高效性、专一性和温和条件下的活性。5.简述可逆反应达到化学平衡状态的特征。参考答案：可逆反应达到化学平衡状态的特征：正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，体系处于动态平衡，正逆反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化。6.分析升高温度对放热反应和吸热反应平衡移动的影响。参考答案：升高温度对放热反应平衡向逆反应方向移动，对吸热反应平衡向正反应方向移动。这是因为温度改变会改变反应速率，但平衡移动方向取决于反应热效应。7.解释为什么在合成氨工业中，通常采用循环利用未反应气体的方法。参考答案：在合成氨工业中，采用循环利用未反应气体的方法是因为：合成氨是可逆反应，平衡转化率有限；循环利用可以提高原料的利用率，降低生产成本；同时减少未反应气体的排放，提高经济效益和环境效益。8.简述实验室制备氨气的原理和主要步骤。参考答案：实验室制备氨气的原理是：氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、水和氯化钙。主要步骤包括：检查装置气密性，加入药品（氯化铵在试管底部，氢氧化钙在上方），加热试管，收集氨气（向下排空气法），检验氨气（湿润的红色石蕊试纸变蓝），尾气处理（用碱石灰吸收）。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化工厂利用合成氨工业的原理生产化肥，已知在500℃和30MPa条件下，N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol。现向一个恒容密闭容器中充入2molN₂和6molH₂，达到平衡时测得NH₃的产率为50%。请计算：(1)该条件下反应的平衡常数K；(2)若要使NH₃的产率提高到75%，应采取哪些措施并说明理由。参考答案：(1)K=0.125；(2)降低温度、增大压强、及时分离NH₃2.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，反应方程式为2NH₄Cl(s)+Ca(OH)₂(s)\xrightarrow{\Delta}CaCl₂(s)+2NH₃(g)+2H₂O(l)。某同学设计了如下实验装置：[配图：气体制取装置图，包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、酒精灯]请回答：(1)装置中需要改进的地方有哪些？(2)收集氨气应选用哪种方法并说明原因。参考答案：(1)改进：分液漏斗下端应伸入液面以下，导管末端应伸入集气瓶液面以下；(2)方法：向下排空气法，因氨气密度小于空气3.将2molSO₂和1molO₂充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，在400℃下发生2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应。测得反应2小时后SO₂的转化率为60%。请计算：(1)该条件下反应的平衡浓度；(2)若在相同条件下再加入1molSO₂，平衡将如何移动？参考答案：(1)SO₂平衡浓度0.6mol/L，O₂平衡浓度0.3mol/L，SO₃平衡浓度0.6mol/L；(2)平衡向正向移动4.勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。请结合以下实例说明：(1)在合成氨工业中，为什么通常采用循环利用未反应气体的方法？(2)为什么升高温度有利于N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol这个反应的正向进行？参考答案：(1)合成氨为放热反应，循环利用可提高原料利用率；(2)升高温度可增大活化分子百分数5.某温度下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.1。现向一个1L的容器中充入0.2molNO₂，请计算：(1)反应达到平衡时NO₂的转化率；(2)若要使平衡向正向移动，可以采取哪些措施？参考答案：(1)50%；(2)升高NO₂浓度、降低温度、增大压强6.催化剂在化学反应中具有重要作用，请比较催化剂与酶在化学反应中的异同：(1)催化剂和酶都能改变反应速率，它们的作用原理有何不同？(2)催化剂和酶在反应条件、作用范围等方面有哪些区别？参考答案：(1)催化剂改变反应活化能，酶通过降低活化能并降低反应自由能；(2)催化剂适用范围广，酶专一性强且需温和条件7.某研究小组探究了温度对化学反应速率的影响，实验数据如下表：|温度/℃|反应速率/(mol•L⁻¹•s⁻¹)|||||20|0.05||30|0.15||40|0.45|请计算：(1)30℃到40℃时，反应速率增加了多少倍？(2)该反应的活化能大约是多少（假设Arrhenius方程适用）？参考答案：(1)3倍；(2)约58kJ/mol8.某工厂利用SO₂生产硫酸，工艺流程如下：[配图：物质转化关系图，包括SO₂→SO₃→H₂SO₄]请回答：(1)写出SO₂转化为SO₃的化学方程式；(2)若SO₂的转化率为80%，H₂SO₄的产率是多少？参考答案：(1)2SO₂(g)+O₂(g)\xrightarrow{催化剂}2SO₃(g)；(2)60%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动原理。根据勒夏特列原理，增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动。反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中，正反应气体体积减小（3→2），因此增大压强会使平衡向正向移动。选项B错误，因为逆向移动是气体体积增大的方向。选项C错误，因为增大压强不会使平衡不移动。选项D错误，因为根据勒夏特列原理可以判断平衡移动方向。本题考查了化学平衡移动原理的基础知识，难度中等。2.参考答案：B解析：本题考查化学平衡计算。反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中，起始量（mol）为210，转化量（mol）为2×80%1×80%2×80%，即1.60.81.6。平衡量（mol）为2-1.61-0.80+1.6，即0.40.21.6。假设容器体积为VL，则SO₃的浓度为1.6/Vmol/L。根据化学平衡三段式法，可以计算出SO₂的浓度为0.4/Vmol/L。因此，SO₂的浓度为0.4mol/L。选项A、C、D错误，因为计算结果与这些选项不符。本题考查了化学平衡计算的基础知识，难度中等。3.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动原理。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动。正反应是放热反应，因此升高温度会使平衡向逆向移动。选项B错误，因为降低压强会使平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动。选项C错误，因为使用催化剂不会改变平衡移动方向，只会加快达到平衡的速率。选项D错误，因为增大O₂浓度会使平衡向正向移动。本题考查了化学平衡移动原理的基础知识，难度中等。4.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各气体分压不变，因此平衡不移动。选项A、B、D错误，因为根据勒夏特列原理，这些措施都会使平衡移动。本题考查了化学平衡移动原理的基础知识，难度中等。5.参考答案：B解析：本题考查化学反应热力学。对于反应2CH₄(g)+2NO₂(g)→N₂(g)+4H₂O(g)，燃烧反应通常是放热反应，因此正反应是放热反应。选项A错误，因为正反应不是吸热反应。选项C、D错误，因为该反应能否自发进行取决于吉布斯自由能变，而不是温度。本题考查了化学反应热力学的基础知识，难度中等。6.参考答案：B解析：本题考查化学平衡计算。反应2CO(g)+O₂(g)→2CO₂(g)中，起始量（mol）为210，转化量（mol）为2×90%1×90%2×90%，即1.80.91.8。平衡量（mol）为2-1.81-0.90+1.8，即0.20.11.8。假设容器体积为VL，则CO₂的浓度为1.8/Vmol/L。根据化学平衡三段式法，可以计算出CO₂的浓度为1.8mol/L。因此，CO₂的浓度为1.8mol/L。选项A、C、D错误，因为计算结果与这些选项不符。本题考查了化学平衡计算的基础知识，难度中等。7.参考答案：A解析：本题考查化学反应热力学。对于反应2C(s)+O₂(g)→2CO(g)，燃烧反应通常是放热反应，因此正反应是放热反应。选项B错误，因为正反应不是吸热反应。选项C、D错误，因为该反应能否自发进行取决于吉布斯自由能变，而不是温度。本题考查了化学反应热力学的基础知识，难度中等。8.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动原理。在恒温恒压条件下，充入SO₃，相当于增大了产物浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向逆向移动以减小产物浓度。选项A、C、D错误，因为根据勒夏特列原理，这些措施不会使平衡向正向移动。本题考查了化学平衡移动原理的基础知识，难度中等。9.参考答案：C解析：本题考查化学反应速率。对于反应2H₂O₂(aq)→2H₂O(l)+O₂(g)，使用催化剂能降低活化能，从而增大反应速率。选项A、B错误，因为该反应是放热反应，而不是吸热反应。选项D错误，因为该反应在一定条件下可以自发进行。本题考查了化学反应速率的基础知识，难度中等。10.参考答案：A解析：本题考查化学反应热力学。对于反应2NH₃(g)+3O₂(g)→2NO(g)+3H₂O(g)，燃烧反应通常是放热反应，因此正反应是放热反应。选项B错误，因为正反应不是吸热反应。选项C、D错误，因为该反应能否自发进行取决于吉布斯自由能变，而不是温度。本题考查了化学反应热力学的基础知识，难度中等。二、填空题1.参考答案：不移动解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各反应气体的分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不移动。2.参考答案：2:2:1:4解析：本题考查“化学方程式化学计量数”。根据反应2CH₄(g)+2NO₂(g)→N₂(g)+4H₂O(g)，化学计量数之比为2:2:1:4。3.参考答案：加快解析：本题考查“催化剂对反应速率的影响”。催化剂能降低反应活化能，加快反应速率。4.参考答案：向逆反应方向移动解析：本题考查“温度对化学平衡的影响”。正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。5.参考答案：氧化还原解析：本题考查“氧化还原反应判断”。反应2NO(g)+O₂(g)→2NO₂(g)中，N元素化合价从+2变为+4，O元素化合价从0变为-2，属于氧化还原反应。6.参考答案：1.2解析：本题考查“化学平衡计算”。SO₂的转化率为60%，则转化了2mol×60%=1.2molSO₂，根据反应方程式，生成1.2molSO₃，平衡时SO₃的物质的量为1.2mol。7.参考答案：v₁=v₂解析：本题考查“化学平衡状态”。该反应达到平衡时，正逆反应速率相等，即v₁=v₂。8.参考答案：75kJ/mol解析：本题考查“活化能”。根据反应速率随温度变化的曲线，计算不同温度下的反应速率，利用Arrhenius方程计算活化能，结果为75kJ/mol。9.参考答案：A解析：本题考查“反应热与熵变”。反应2C(s)+O₂(g)→2CO(g)是放热反应，熵增反应。10.参考答案：不移动解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，各反应气体的分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不移动。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数。平衡常数K只与温度有关，与压强无关，这是化学平衡理论的基本知识点。压强改变会改变平衡状态，但不会改变K值。2.参考答案：√解析：本题考查合成氨反应条件。使用铁触媒作催化剂，升高温度确实可以加快反应速率，但根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，从而降低平衡产率。3.参考答案：√解析：本题考查放热反应平衡移动。对于放热反应2CH₄(g)+2NO₂(g)→N₂(g)+4CO₂(g)+4H₂O(g)，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，因此平衡产率会降低。4.参考答案：×解析：本题考查反应速率表达式。在恒定温度下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应速率v正=k₁c²(SO₂)c(O₂)，其中k₁只与温度有关，与O₂浓度无关。5.参考答案：√解析：本题考查催化剂作用。催化剂能改变化学反应的活化能，降低反应所需的能量，但不会改变反应的焓变，即反应热。6.参考答案：√解析：本题考查放热反应平衡移动。对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，因此降低温度会使平衡向正反应方向移动，即向放热方向移动。7.参考答案：×解析：本题考查水的电离。在100℃时，水的电离平衡常数K_w=10⁻¹²，因此该温度下水的pH值为6的说法错误。pH=-log(c(H⁺))，当K_w=10⁻¹²时，c(H⁺)=√K_w=10⁻⁶，pH=-log(10⁻⁶)=6。8.参考答案：×解析：本题考查化学平衡计算。将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中，若反应达到平衡，则SO₂的转化率取决于反应平衡常数和初始浓度，不能简单判断一定小于50%。9.参考答案：√解析：本题考查化学方程式。对于反应2CH₄(g)+2NO₂(g)→N₂(g)+4CO₂(g)+4H₂O(g)，反应物CH₄和NO₂的化学计量数之比为2:2，即1:1。10.参考答案：×解析：本题考查气体反应压强变化。在恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，若反应体系的压强随时间延长而减小，可能是SO₂的分解反应，也可能是SO₂与O₂的反应，不能简单判断一定是SO₂的分解反应。四、简答题1.参考答案：勒夏特列原理的基本内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。解析：本题考查〈勒夏特列原理〉。勒夏特列原理是化学平衡部分的核心考点，其内容强调平衡的动态性和对条件的敏感性。解析需明确指出原理的核心是“减弱改变”，并点明影响平衡的条件包括浓度、压强和温度。该原理揭示了化学平衡的移动规律，是理解工业合成和实验操作的基础。2.参考答案：选择适宜温度和压强的依据是：温度影响反应速率和平衡移动，压强影响气体反应物的平衡移动。适宜温度能保证催化剂活性并使平衡向正反应方向移动，适宜压强能提高氨的产率。解析：本题考查〈合成氨条件选择依据〉。该题融合了反应速率和化学平衡两个考点。解析需分别说明温度和压强的双重作用：温度既要考虑催化剂活性最高点，又要考虑平衡移动方向（放热反应低温有利）；压强则直接关系到气体分子数减少反应的平衡移动。此题体现了工业合成条件选择的综合考量。3.参考答案：影响化学反应速率的常见因素包括：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物接触面积、光照等。解析：本题考查〈影响化学反应速率的因素〉。该题为基础考点，但需列举全面。解析需按分类说明各因素的作用机制：浓度和压强通过碰撞理论解释，温度通过活化能解释，催化剂通过降低活化能解释，接触面积通过碰撞频率解释。注意光照主要影响光化学反应。4.参考答案：催化剂与酶在化学反应中的作用相同点：都能改变反应速率，不改变平衡状态，用量不影响平衡移动。不同点：催化剂是化学物质，酶是具有生物活性的蛋白质，酶具有高效性、专一性和温和条件下的活性。解析：本题考查〈催化剂与酶的作用异同〉。该题融合了催化剂和酶两个考点。解析需明确分类比较：相同点基于催化本质，不同点则体现酶的生物学特性。高效性指酶催化效率远高于无机催化剂，专一性指一种酶通常只催化一种或一类反应，温和条件指酶在常温常压下即可高效工作。5.参考答案：可逆反应达到化学平衡状态的特征：正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，体系处于动态平衡，正逆反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化。解析：本题考查〈化学平衡状态特征〉。该题为基础考点，但需全面描述。解析需区分动态平衡与静态平衡，强调正逆反应速率相等是核心标志，并说明浓度不变导致宏观性质不变。此题有助于理解平衡的实质是正逆反应的动态平衡。6.参考答案：升高温度对放热反应平衡向逆反应方向移动，对吸热反应平衡向正反应方向移动。这是因为温度改变会改变反应速率，但平衡移动方向取决于反应热效应。解析：本题考查〈温度对平衡移动的影响〉。该题融合了放热反应和吸热反应两个概念。解析需从勒夏特列原理角度解释：温度升高等效于增加热量，平衡会向吸收热量的方向移动。放热反应吸收热量的是逆反应，吸热反应吸收热量的是正反应。此题体现了平衡移动规律的应用。7.参考答案：在合成氨工业中，采用循环利用未反应气体的方法是因为：合成氨是可逆反应，平衡转化率有限；循环利用可以提高原料的利用率，降低生产成本；同时减少未反应气体的排放，提高经济效益和环境效益。解析：本题考查〈合成氨工业循环利用原理〉。该题融合了可逆反应和工业生产实际。解析需从化学平衡和经济效益角度分析：循环利用相当于增大反应物浓度，根据勒夏特列原理使平衡向正反应移动，提高产率。同时，减少原料消耗和废物排放，符合绿色化学理念。8.参考答案：实验室制备氨气的原理是：氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、水和氯化钙。主要步骤包括：检查装置气密性，加入药品（氯化铵在试管底部，氢氧化钙在上方），加热试管，收集氨气（向下排空气法），检验氨气（湿润的红色石蕊试纸变蓝），尾气处理（用碱石灰吸收）。解析：本题考查〈实验室制备氨气原理与步骤〉。该题融合了制备原理和操作步骤。解析需明确反应方程式（NH₄Cl+Ca(OH)₂→NH₃↑+H₂O+CaCl₂），并按实验流程说明各步骤目的：气密性检查确保安全，药品顺序防止爆炸，向下排空气法利用氨气密度小于空气的性质，红色石蕊试纸检验碱性，碱石灰吸收防止污染空气。五、应用题1.参考答案：(1)K=0.125；(2)降低温度、增大压强、及时分离NH₃解析：本题考查合成氨反应的平衡计算与影响因素分析。①设平衡时生成xmolNH₃，则N₂平衡浓度=(2-x)/2mol/L，H₂平衡浓度=(6-3x)/2mol/L，NH₃平衡浓度=xmol/L。根据K=(x²/2)÷((2-x)/2)×((6-3x)/2)=0.125，解得x=1mol，故K=0.125。②要使NH₃产率提高，需使平衡向正向移动，根据勒夏特列原理，应降低温度、增大压强、及时分离NH₃。干扰项排除：增大H₂浓度虽能提高产率，但题目要求措施，需结合实际工业生产选择合理方案。2.参考答案：(1)改进：分液漏斗下端应伸入液面以下，导管末端应伸入集气瓶液面以下；(2)方法：向下排空气法，因氨气密度小于空气解析：本题考查氨气的实验室制备与装置分析。①改进点：分液漏斗未伸入液面以下无法控制反