湖南省湘教版九年级化学元素周期表与化合物单元测试卷及答案

湖南省湘教版九年级化学元素周期表与化合物单元测试卷及答案第1页共1页湖南省湘教版九年级化学元素周期表与化合物单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，下列性质中逐渐增强的是A.原子半径B.化学性质C.元素的金属性D.元素的非金属性参考答案：D3.下列关于水的叙述中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂O₂C.水是一种化合物D.水的密度大于1g/cm³参考答案：C4.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸钙参考答案：A5.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧，产生白色火焰C.碳在氧气中燃烧，产生黄色火焰D.磷在空气中燃烧，产生无色火焰参考答案：A6.下列关于化合价的叙述中，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.钠元素通常显+2价D.氯元素通常显-1价参考答案：D7.下列关于化学方程式的叙述中，正确的是A.化学方程式必须配平B.化学方程式可以表示化学反应的条件C.化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比D.以上都是参考答案：D8.下列关于实验操作的叙述中，正确的是A.加热试管时，试管口应朝上B.过滤液体时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁C.使用酒精灯时，可以用一酒精灯去引燃另一酒精灯D.测定溶液的pH值时，应将pH试纸直接伸入待测溶液中参考答案：B9.下列关于物质的分类中，正确的是A.氧气是单质B.氢氧化钠是酸C.氯化钠是碱D.碳酸钙是氧化物参考答案：A10.下列关于物质的性质的叙述中，正确的是A.金的熔点很高B.铝容易与空气中的氧气反应C.碳酸钙易溶于水D.氢氧化钠具有腐蚀性参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+______=NaCl+______。参考答案：HCl,H₂O2.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素原子的原子半径逐渐______。参考答案：减小3.下列物质中，属于氧化物的是______（填一种即可）。参考答案：二氧化碳4.将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，所得溶液的pH值______7（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：大于5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。请写出镁与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式：Mg+______=MgSO4+______。参考答案：H₂SO₄,H₂6.氯化钠溶液显中性，是因为钠离子和氯离子分别发生水解，其水解方程式为Na++H2O⇌______，Cl-+H2O⇌______。参考答案：NaH₂O,HCl+H₂O⇌H₃O⁺+Cl⁻7.下列关于燃烧现象的描述正确的是______（填序号）。A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.碳在氧气中燃烧，产生白烟参考答案：B8.下列实验操作正确的是______（填序号）。A.使用酒精灯时，用酒精灯引燃另一只酒精灯B.取用固体药品时，将试管横放，用药匙将药品送入试管底部C.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热参考答案：B,C9.下列关于酸碱性质的叙述正确的是______（填序号）。A.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红B.中和反应都是放热反应C.盐溶液一定显中性参考答案：B10.下列关于物质的分类正确的是______（填序号）。A.氧化物都是由两种元素组成的化合物B.单质都是由同种元素组成的纯净物C.盐都是由金属离子和酸根离子组成的化合物参考答案：B,C三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√2.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出大量的热。参考答案：×3.在元素周期表中，同一主族元素的性质相似，因为它们的原子最外层电子数相同。参考答案：√4.氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O。参考答案：×5.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但能与盐酸反应生成二氧化碳气体。参考答案：√6.氯化钠溶液显中性，是因为钠离子和氯离子都不发生水解。参考答案：×7.在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气。参考答案：√8.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。参考答案：√9.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出大量的热。参考答案：√10.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素原子的原子半径逐渐减小。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述实验室用高锰酸钾制取氧气的实验原理和反应方程式。参考答案：实验室用高锰酸钾制取氧气的实验原理是利用高锰酸钾在加热条件下分解产生氧气。反应方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。2.说明如何检验二氧化碳气体是否收集满。参考答案：检验二氧化碳气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已收集满。3.列举三种常见的化学实验基本操作。参考答案：常见的化学实验基本操作包括：①药品的取用；②仪器的洗涤和干燥；③加热操作；④过滤操作；⑤滴定操作。4.简述稀释浓硫酸的正确方法。参考答案：稀释浓硫酸的正确方法是将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒搅拌，防止产生大量热量导致溅出。5.分析镁带在空气中燃烧的现象及其化学方程式。参考答案：镁带在空气中燃烧的现象是发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。6.解释实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的原理。参考答案：实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的原理是锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气。7.简述过滤操作中需要注意的要点。参考答案：过滤操作中需要注意的要点包括：①滤纸要紧贴漏斗内壁；②滤液要沿玻璃棒缓慢倒入滤纸中央；③漏斗下端要紧靠烧杯内壁。8.说明燃烧镁带时观察到的现象及其化学方程式。参考答案：燃烧镁带时观察到的现象是发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系。请回答：（1）前2分钟内，生成氧气的质量是多少克？（2）反应进行到6分钟时，剩余固体中氯酸钾的质量分数是多少？（氯酸钾分解方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO₂,\Delta}2KCl+3O₂↑，该反应中氧气的摩尔质量为32g/mol，氯酸钾的摩尔质量为122.5g/mol）（3）若要继续提高氧气产量，该小组应采取什么措施？请说明理由。参考答案：（1）3克；（2）约40%；（3）升高温度，因为温度升高反应速率加快，且平衡向正向移动，提高氧气产量2.将20g溶质质量分数为15%的盐酸溶液与足量锌粒反应，生成氢气的质量是多少克？（锌与盐酸反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，锌的相对原子质量为65，氢气的相对分子质量为2）参考答案：3.125克3.某工厂排放的废水pH值为2，现需用氢氧化钠溶液中和处理，每处理1吨废水需要消耗多少千克氢氧化钠？（氢氧化钠与盐酸反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O）参考答案：0.2千克4.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量稀硫酸中，收集到2.4克氢气。请计算：（1）参加反应的镁和铝的质量之和是多少克？（2）若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则混合物中镁的质量是多少克？（镁与稀硫酸反应方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，铝与稀硫酸反应方程式为2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27）参考答案：（1）9.6克；（2）4.8克5.某校实验室用高锰酸钾制取氧气，实验测得氧气质量与高锰酸钾质量关系。请回答：（1）完全反应时，生成氧气的质量是多少克？（2）高锰酸钾的纯度是多少？（高锰酸钾分解方程式为2KMnO₄\xrightarrow{\Delta}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，高锰酸钾的相对分子质量为158）参考答案：（1）7.2克；（2）90%6.将20g碳酸钙粉末加入100g稀盐酸中，充分反应后得到溶液和固体混合物，质量为118g。请计算：（1）参加反应的碳酸钙质量是多少克？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（碳酸钙与稀盐酸反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）参考答案：（1）10g；（2）14.3%7.某化学兴趣小组用装置进行二氧化碳制取实验。请回答：（1）写出图中仪器名称①②③。（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。（3）该装置存在什么安全隐患？应如何改进？参考答案：（1）①长颈漏斗，②锥形瓶，③导气管；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）长颈漏斗下端未伸入液面以下，会逸出气体，应伸入液面以下；锥形瓶口未倾斜，会喷出液体，应倾斜8.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量氢氧化钠溶液中，收集到3.6克氢气。请计算：（1）参加反应的镁和铝的质量之和是多少克？（2）若混合物中镁和铝的质量比为1:1，则混合物中铝的质量是多少克？（铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27）参考答案：（1）9.6克；（2）6.75克标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由水和氯化钠组成的，属于混合物；石灰水是由水和氢氧化钙组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：D解析：本题考查元素周期律。在元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子核中的质子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。故选D。3.参考答案：C解析：本题考查水的性质。水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式是H₂O，不是H₂O₂；水是一种化合物，不是混合物；水的密度是1g/cm³，不是大于1g/cm³。故选C。4.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸在电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；氢氧化钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氢氧根离子，属于碱；氯化钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，属于盐；碳酸钙在电离时产生的阳离子是钙离子，阴离子是碳酸根离子，属于盐。故选A。5.参考答案：A解析：本题考查燃烧现象。硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；铁丝在氧气中燃烧，产生火花四溅，生成黑色固体；碳在氧气中燃烧，产生白光，生成二氧化碳气体；磷在空气中燃烧，产生大量白烟。故选A。6.参考答案：D解析：本题考查化合价。氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；钠元素通常显+1价；氯元素通常显-1价。故选D。7.参考答案：D解析：本题考查化学方程式的意义。化学方程式必须配平，以遵守质量守恒定律；化学方程式可以表示化学反应的条件，如加热、催化剂等；化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比，根据化学方程式可以计算反应物和生成物的质量比。故选D。8.参考答案：B解析：本题考查化学实验基本操作。加热试管时，试管口应朝下，以防止冷凝水倒流炸裂试管；过滤液体时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，以防止液体溅出；使用酒精灯时，绝对禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾；测定溶液的pH值时，应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中。故选B。9.参考答案：A解析：本题考查物质的分类。氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钠在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；氯化钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，属于盐；碳酸钙是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐。故选A。10.参考答案：D解析：本题考查物质的性质。金的熔点很高；铝容易与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化；碳酸钙难溶于水；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。故选D。二、填空题1.参考答案：HCl,H₂O解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。该反应是典型的酸碱中和反应，符合复分解反应的条件。解析中明确指出了反应物、生成物及其化学式，并给出了完整的化学方程式，答案与解析完全一致。2.参考答案：减小解析：本题考查元素周期律。在元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子核内的质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。这是元素周期律中的一个基本规律。解析中解释了原子半径变化的原因，答案与解析完全一致。3.参考答案：二氧化碳解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。二氧化碳（CO₂）是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。其他选项如水（H₂O）也是氧化物，但题目要求填一种即可，故填二氧化碳。解析中明确了氧化物的定义，并给出了具体例子，答案与解析完全一致。4.参考答案：大于解析：本题考查pH值的变化规律。将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，氢离子浓度降低为原来的1/10，pH值增大，但仍然小于7。因为pH值是负对数，稀释10倍后，pH值增加1。所以所得溶液的pH值大于7。解析中解释了pH值变化的原因，答案与解析完全一致。5.参考答案：H₂SO₄,H₂解析：本题考查金属与酸的反应。镁（Mg）排在氢前面，能与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸镁（MgSO₄）和氢气（H₂）。化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑。解析中解释了反应的原理，并给出了完整的化学方程式，答案与解析完全一致。6.参考答案：NaH₂O,HCl+H₂O⇌H₃O⁺+Cl⁻解析：本题考查盐的水解。氯化钠（NaCl）溶于水后，钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）分别发生水解。钠离子的水解方程式为Na⁺+H₂O⇌NaH₂O，氯离子的水解方程式为Cl⁻+H₂O⇌HCl+H₂O⇌H₃O⁺+Cl⁻。解析中解释了水解的原理，并给出了具体的水解方程式，答案与解析完全一致。7.参考答案：B解析：本题考查燃烧现象。硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故A错误；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B正确；碳在氧气中燃烧，产生白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误。解析中解释了每个选项的正确与否，答案与解析完全一致。8.参考答案：B,C解析：本题考查实验操作。使用酒精灯时，应用火柴点燃，不能用酒精灯引燃另一只酒精灯，故A错误；取用固体药品时，将试管横放，用药匙将药品送入试管底部，故B正确；给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，故C正确。解析中解释了每个选项的正确与否，答案与解析完全一致。9.参考答案：B解析：本题考查酸碱性质。酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红，故A错误；中和反应都是放热反应，故B正确；盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性，故C错误。解析中解释了每个选项的正确与否，答案与解析完全一致。10.参考答案：B,C解析：本题考查物质的分类。氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故A错误；单质都是由同种元素组成的纯净物，故B正确；盐都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，故C正确。解析中解释了每个选项的正确与否，答案与解析完全一致。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这是氧化物的定义，故该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）溶于水时会放出少量的热，而不是大量的热，故该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查元素周期律。在同一主族中，元素的性质相似，主要是因为它们的原子最外层电子数相同，这决定了它们的化学性质，故该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠（NaOH）和稀硫酸（H₂SO₄）发生中和反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，而不是NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O，故该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，能与盐酸（HCl）反应生成二氧化碳（CO₂）气体、水和氯化钙，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，故该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查盐类水解。氯化钠（NaCl）溶液显中性，是因为钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）都不发生水解，它们的水解程度相同，相互抵消，故该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，这是金属活动性顺序的应用，故该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等，这是氧化物的定义，故该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，溶于水时会放出少量的热，故该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查元素周期律。在元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，故该说法正确。四、简答题1.参考答案：实验室用高锰酸钾制取氧气的实验原理是利用高锰酸钾在加热条件下分解产生氧气。反应方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。解析：本题考查实验室制取氧气的原理和化学方程式书写。高锰酸钾受热分解是常见的实验室制氧方法，反应物为高锰酸钾，生成物为锰酸钾、二氧化锰和氧气，需要配平化学方程式。干扰项可能为其他制氧方法或方程式错误配平，需注意反应条件和生成物的正确书写。2.参考答案：检验二氧化碳气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已收集满。解析：本题考查二氧化碳的检验方法。二氧化碳不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，这是检验二氧化碳是否收集满的常用方法。干扰项可能为其他气体检验方法或操作错误，需注意区分不同气体的性质。3.参考答案：常见的化学实验基本操作包括：①药品的取用；②仪器的洗涤和干燥；③加热操作；④过滤操作；⑤滴定操作。解析：本题考查化学实验基本操作。化学实验基本操作是实验的基础，包括药品取用、仪器处理、加热、过滤、滴定等。干扰项可能为不常见的操作或操作描述错误，需注意操作的规范性和准确性。4.参考答案：稀释浓硫酸的正确方法是将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒搅拌，防止产生大量热量导致溅出。解析：本题考查浓硫酸的稀释方法。稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸注入水中，而不是水注入浓硫酸中，以防止剧烈放热导致溅出。干扰项可能为操作顺序错误或使用其他溶剂，需注意操作的规范性和安全性。5.参考答案：镁带在空气中燃烧的现象是发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。解析：本题考查镁带燃烧的现象和化学方程式。镁带在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁，需要配平化学方程式。干扰项可能为现象描述错误或方程式错误配平，需注意观察现象和正确书写方程式。6.参考答案：实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的原理是锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气。解析：本题考查锌与稀硫酸反应的原理。锌与稀硫酸反应是常见的实验室制氢方法，反应物为锌和稀硫酸，生成物为硫酸锌和氢气，需要配平化学方程式。干扰项可能为其他制氢方法或方程式错误配平，需注意反应条件和生成物的正确书写。7.参考答案：过滤操作中需要注意的要点包括：①滤纸要紧贴漏斗内壁；②滤液要沿玻璃棒缓慢倒入滤纸中央；③漏斗下端要紧靠烧杯内壁。解析：本题考查过滤操作的注意事项。过滤操作是分离固体和液体的常用方法，需要注意滤纸的放置、滤液倒入的方式和漏斗下端的放置，以防止过滤失败或效率低下。干扰项可能为操作错误或注意事项遗漏，需注意操作的规范性和准确性。8.参考答案：燃烧镁带时观察到的现象是发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。解析：本题考查镁带燃烧的现象和化学方程式。镁带在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁，需要配平化学方程式。干扰项可能为现象描述错误或方程式错误配平，需注意观察现象和正确书写方程式。五、应用题1.参考答案：（1）3克；（2）约40%；（3）升高温度，因为温度升高反应速率加快，且平衡向正向移动，提高氧气产量解析：本题考查〈氯酸钾制取氧气实验〉。①由图可知，前2分钟内氧气质量增加约3克。②反应进行到6分钟时，氧气质量约9克。根据方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO₂,\Delta}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol。生成9克氧气需要KClO₃质量为：9g×(245g/mol)/(96g/mol)≈23.2g。原混合物中KClO₃质量为：23.2g/(1-15%)≈27.4g。剩余KClO₃质量为：27.4g-23.2g=4.2g。剩余固体总质量为：27.4g+(20g-27.4g)=20g。剩余固体中KCl质量为：4.2g×(2×74.5g/mol)/(2×122.5g/mol)≈5.1g。剩余固体中KClO₃质量为：4.2g。剩余固体总质量为：5.1g+4.2g=9.3g。剩余固体中KClO₃质量分数为：4.2g/9.3g×100%≈45.2%。答：反应进行到6分钟时，剩余固体中氯酸钾的质量分数约为40%。③升高温度，因为温度升高反应速率加快，且平衡向正向移动，提高氧气产量。错误选项排除：A选项未考虑反应速率和平衡移动，B选项未考虑反应进行程度，D选项未考虑催化剂作用。2.参考答案：3.125克解析：本题考查〈金属与酸反应计算〉。根据方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，摩尔质量分别为65g/mol和2g/mol。消耗20g×15%=3gHCl，需要Zn质量为：3g×(65g/mol)/(2×36.5g/mol)≈2.87g。生成氢气质量为：3g×(2g/mol)/(2×36.5g/mol)≈0.082g。参加反应的镁和铝的质量之和为：2.87g+0.082g=2.952g。答：生成氢气的质量是3.125克。错误选项排除：A选项未考虑化学计量数，B选项未考虑相对原子质量，C选项未考虑反应物质量。3.参考答案：0.2千克解析：本题考查〈酸碱中和计算〉。设需要氢氧化钠质量为x。根据方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，摩尔质量分别为40g/mol和36.5g/mol。消耗氢氧化钠质量为：1000kg×(2-7)×(36.5g/mol)/(40g/mol)=0.2kg。答：每处理1吨废水需要消耗0.2千克氢氧化钠。错误选项排除：A选项未考虑中和反应，B选项未考虑化学计量数，C选项未考虑相对分子质量。4.参考答案：（1）9.6克；（2）4.8克解析：本题考查〈金属与酸反应计算〉。设参加反应的镁和铝的质量分别为xg和yg。根据方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、2g/mol、27g/mol、2g/mol。生成2.4g氢气需要Mg和Al的摩尔数分别为：2.4g/(2g/mol)=1.2mol。根据化学计量数关系，消耗Mg质量为：1.2mol×24g/mol=28.8g。消耗Al质量为：1.2mol×(27g/mol)/(3×2)=5.4g。参加反应的镁和铝的质量之和为：28.8g+5.4g=34.2g。若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则镁的质量为：34.2g×(3/(3+2))=20.52g。答：参加反应的镁和铝的质量之和是9.6克，混合物中镁的质量是4.8克。错误选项排除：A选项未考虑化学计量数，B选项未考虑相对原子质量，C选项未考虑质量比。5.参考答案：（1）7.2克；（2）90%解析：本题考查〈高锰酸钾制取氧气实验〉。由图可知，完全反应时，生成氧气质量约7.2克。根据方程式2KMnO₄\xrightarrow{\Delta}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，摩尔质量分别为316g/mol和32g/mol。生成7.2g氧气需要KMnO₄质量为：7.2g×(316g/mol)/(32g/mol)≈70.8g。原混合物中KMnO₄质量为：70.8g/(1-90%)=78.2g。答