北京市海淀区实验中学九年级化学下册第9章习题及答案

北京市海淀区实验中学九年级化学下册第9章习题及答案第1页共1页北京市海淀区实验中学九年级化学下册第9章习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20℃时某物质的饱和溶液100g升温到40℃，溶液的溶质质量分数会A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A2.某物质在20℃时的溶解度为30g，则该物质在20℃时的饱和溶液中，溶质的质量分数约为A.20%B.25%C.30%D.35%参考答案：B3.下列关于溶解度曲线的说法，正确的是？A.溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液B.溶解度曲线下的点表示该温度下物质的过饱和溶液C.溶解度曲线上的点表示该温度下物质的不饱和溶液D.溶解度曲线下的点表示该温度下物质的饱和溶液参考答案：A4.浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等化学性质，下列关于浓硫酸用途的说法中，错误的是？A.浓硫酸可用于干燥某些气体B.浓硫酸可用于实验室制取二氧化硫C.浓硫酸可用于去除蛋白质D.浓硫酸可用于配制稀硫酸参考答案：D5.将20℃时某物质的饱和溶液100g与20℃时该物质的不饱和溶液50g混合，混合后溶液的溶质质量分数会A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C6.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是？A.饱和溶液中溶质的溶解量已达到最大值B.饱和溶液中溶质的溶解量还可以继续增加C.饱和溶液中溶质的溶解量可以为零D.饱和溶液中溶质的溶解量可以为负值参考答案：A7.某温度下，将20g硝酸钾加入到50g水中，充分搅拌后得到的是A.饱和溶液B.不饱和溶液C.过饱和溶液D.无法确定参考答案：B8.溶液的浓度可以用____、____或____表示。（请填入三个合适的单位）A.mol/L,g/L,%B.g/mL,%,ppmC.mol/m³,g/m³,%D.g/L,kg/m³,ppm参考答案：B9.沉淀反应是复分解反应的一种，生成物中有____析出。（请填入一个合适的物质状态）A.气体B.液体C.固体D.离子参考答案：C10.在相同条件下，不同物质的溶解度可能____。（请填入一个合适的词语）A.相同B.不同C.随温度变化D.以上都正确参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将30g硝酸钾固体加入50g水中，搅拌后得到的是____溶液。参考答案：不饱和2.溶液的渗透压与溶质的浓度和温度有关。请解释为什么细胞在低渗溶液中会____。参考答案：吸水膨胀3.请简述饱和溶液的概念。参考答案：在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解量时的溶液4.在相同温度下，将一杯不饱和的硝酸钾溶液蒸发部分水分，溶液的浓度将____。参考答案：增大5.简述影响固体物质溶解度的因素。参考答案：温度、溶质性质、溶剂性质、搅拌6.为什么冬天窗户玻璃上会出现水珠？参考答案：室内外温差导致水蒸气凝结7.请简述浓硫酸的脱水性。参考答案：浓硫酸能夺取有机物中的氢和氧原子，生成碳和水8.将20℃时某物质的饱和溶液100g，升温到40℃，溶液的溶质质量分数将____。参考答案：增大9.简述实验室制取二氧化碳气体的原理和主要步骤。参考答案：原理：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳；步骤：①检查装置气密性②加入药品③收集气体④检验气体10.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：形成原因：二氧化硫、氮氧化物与水反应；危害：酸化土壤、腐蚀建筑、危害人体呼吸系统三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某温度下，将20g硝酸钾加入到50g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液。参考答案：×2.在相同条件下，不同物质的溶解度可能相等。参考答案：√3.浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等化学性质，下列关于浓硫酸的性质描述中，"浓硫酸能使纸变黑是因为它具有脱水性"的说法是正确的。参考答案：√4.将20℃时某物质的饱和溶液100g蒸发掉部分水，然后恢复到20℃，溶液的溶质质量分数不变。参考答案：√5.沉淀反应是复分解反应的一种，生成物中有沉淀析出。参考答案：√6.某农场计划用浓度为20%的磷酸溶液和浓度为98%的浓硫酸溶液混合配制浓度为50%的磷酸溶液，按照质量守恒定律，混合时两种溶液的质量比应为1:3。参考答案：×7.将一定质量的氯化钠固体加入到100g水中，搅拌后得到氯化钠溶液，溶液的密度一定小于水的密度。参考答案：×8.将一定质量的碳酸钙固体加入到100g水中，搅拌后得到碳酸钙溶液，溶液的pH值一定小于7。参考答案：×9.将20℃时某物质的饱和溶液100g，升温到40℃，溶液的溶质质量分数一定增大。参考答案：×10.某同学用天平称量氯化钠固体，他先调节天平平衡，然后在右盘放置砝码并添加氯化钠直至天平平衡，这种操作方法是正确的。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，然后随降水落到地面。酸雨的主要危害包括：腐蚀建筑物和金属结构、破坏森林生态系统、污染水体和土壤、危害人类健康。2.列举三种常见的化石燃料，并简述其燃烧对环境的影响。参考答案：常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。其燃烧对环境的影响包括：产生大量的二氧化碳，导致温室效应；产生二氧化硫和氮氧化物，导致酸雨；产生烟尘和颗粒物，导致空气污染。3.解释什么是可再生能源，并举例说明其优点。参考答案：可再生能源是指那些可以在自然界中不断再生、永续利用的能源，如太阳能、风能、水能等。其优点包括：清洁无污染、资源丰富、可持续利用。4.某工厂排放的废水中含有一定量的重金属，为了处理这种废水，需要采取哪些化学方法？参考答案：处理含有重金属的废水的化学方法包括：沉淀法、吸附法、离子交换法等。沉淀法是通过加入化学药剂使重金属离子形成沉淀物，然后通过过滤或沉淀分离去除；吸附法是利用吸附剂吸附废水中的重金属离子；离子交换法是利用离子交换树脂交换废水中的重金属离子。5.将一定质量的碳酸钙固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌后得到的是饱和溶液还是不饱和溶液？请说明理由。参考答案：将一定质量的碳酸钙固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌后得到的是不饱和溶液。因为碳酸钙在水中的溶解度很小，加入的碳酸钙固体无法全部溶解，因此得到的溶液是不饱和溶液。6.在农业生产中，为了提高作物产量，常需要施用化肥。某农民需要配制一种含氮、磷、钾的复合肥，请简述复合肥的定义及其优点。参考答案：复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种或以上营养元素的肥料。其优点包括：营养全面、提高作物产量、改善土壤结构、减少施肥次数。7.某化学兴趣小组进行了一个实验，探究温度对硝酸钾（KNO₃）溶解度的影响。请简述该实验的基本步骤。参考答案：探究温度对硝酸钾溶解度影响的实验步骤包括：准备一定量的硝酸钾固体和蒸馏水、设置不同温度的水浴锅、分别在不同温度下溶解硝酸钾、记录溶解度、分析数据。8.在实验室中，为了制取二氧化碳气体，常用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应。请简述该反应的化学方程式，并说明为什么选择大理石和稀盐酸作为反应物。参考答案：大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。选择大理石和稀盐酸作为反应物的原因是：大理石价格低廉、易得，稀盐酸反应速率快、易于控制。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化工厂排放的废水中含有一定量的酸，为了中和废水，需要向其中加入熟石灰。如果废水中酸的质量分数为2%，废水的体积为500升，计算需要加入多少克熟石灰才能将废水的pH值调节至7？（假设熟石灰完全反应，且反应后溶液体积不变，水的密度为1g/cm³）A.50gB.100gC.150gD.200g参考答案：100g2.将一定质量的碳酸钙固体加入到盛有300g水的烧杯中，搅拌后得到碳酸钙悬浊液。如果碳酸钙的质量为20g，计算该悬浊液中碳酸钙的质量分数是多少？（假设碳酸钙不溶于水，且加入后溶液体积不变）A.5%B.6.7%C.8.3%D.10%参考答案：6.7%3.将20℃时某物质的饱和溶液100g，升温到40℃，溶液的溶质质量分数增大了2%。计算该物质在20℃和40℃时的溶解度分别是多少？（假设溶液体积变化忽略不计）A.20g/100g水，40g/100g水B.25g/100g水，45g/100g水C.30g/100g水，50g/100g水D.35g/100g水，55g/100g水参考答案：25g/100g水，45g/100g水4.在农业生产中，为了提高作物产量，某农民需要配制浓度为0.2%的尿素溶液。如果农民需要配制1000kg溶液，计算需要加入多少尿素？A.2kgB.20kgC.200kgD.2000kg参考答案：20kg5.某化学兴趣小组进行了一个实验，探究温度对硝酸钾（KNO₃）溶解度的影响。实验结果表明，温度每升高10℃，硝酸钾的溶解度增加约20g/100g水。如果20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水，计算30℃时硝酸钾的溶解度是多少？A.51.6g/100g水B.61.6g/100g水C.71.6g/100g水D.81.6g/100g水参考答案：61.6g/100g水6.在实验室中，为了制取二氧化碳气体，常用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应。如果大理石的质量为10g，稀盐酸的浓度为10%，体积为100mL，计算理论上最多可以生成多少摩尔的二氧化碳气体？（假设大理石和稀盐酸完全反应，且反应后溶液体积不变）A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol参考答案：0.2mol7.酸雨对环境造成严重危害，请解释酸雨形成的原因，并列举至少两种防止酸雨的方法。参考答案：酸雨形成的原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，从而形成酸雨。防止酸雨的方法包括：使用清洁能源减少二氧化硫和氮氧化物的排放；对工业废气进行处理后再排放；推广使用脱硫脱硝技术等。8.某城市为了改善空气质量，计划建设一批太阳能路灯。请解释太阳能路灯的优点，并说明其工作原理。参考答案：太阳能路灯的优点包括：节能环保、使用寿命长、维护成本低、安装方便等。太阳能路灯的工作原理是利用太阳能电池板将太阳能转换为电能，存储在蓄电池中，再通过路灯的照明系统进行照明。当太阳光照射到太阳能电池板上时，太阳能电池板会产生电流，将太阳能转换为电能。产生的电能存储在蓄电池中，当需要照明时，蓄电池中的电能会通过路灯的照明系统进行照明。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，因此将20℃时某物质的饱和溶液升温到40℃，溶液的溶质质量分数会增大。2.参考答案：B解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。某物质在20℃时的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g该物质，则该物质在20℃时的饱和溶液中，溶质的质量分数约为30g/(30g+100g)×100%≈23.08%，最接近的是25%。3.参考答案：A解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液，即溶质与溶剂达到动态平衡的状态。4.参考答案：D解析：本题考查浓硫酸的化学性质和用途。浓硫酸可用于干燥某些气体、实验室制取二氧化硫、去除蛋白质等，但不能用于配制稀硫酸，因为稀释浓硫酸时会放出大量热量，容易造成危险。5.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的混合。将20℃时某物质的饱和溶液100g与20℃时该物质的不饱和溶液50g混合，混合后溶液仍为20℃时的溶液，溶质质量分数不变。6.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液中溶质的溶解量已达到最大值，即在该温度下，溶剂中不能再溶解更多的溶质。7.参考答案：B解析：本题考查不饱和溶液的判断。某温度下，将20g硝酸钾加入到50g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，因为硝酸钾的溶解度大于20g/50g水。8.参考答案：B解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液浓度的常用单位有g/mL、%、ppm等。9.参考答案：C解析：本题考查沉淀反应的特征。沉淀反应是复分解反应的一种，生成物中有固体析出。10.参考答案：B解析：本题考查不同物质的溶解度。在相同条件下，不同物质的溶解度可能不同，因为溶解度受物质性质和溶剂性质的影响。二、填空题1.参考答案：不饱和解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断。根据溶解度概念，30g硝酸钾在50g水中未达到饱和溶解度，故为不饱和溶液。2.参考答案：吸水膨胀解析：本题考查渗透作用。低渗溶液中水分子浓度高于细胞内，水会通过渗透作用进入细胞，导致细胞吸水膨胀。3.参考答案：在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解量时的溶液解析：本题考查饱和溶液定义。饱和溶液是溶质溶解达到动态平衡的状态，此时溶液中溶质浓度不再变化。4.参考答案：增大解析：本题考查蒸发对溶液浓度的影响。蒸发水分导致溶液体积减小，溶质浓度相对增大。5.参考答案：温度、溶质性质、溶剂性质、搅拌解析：本题考查影响溶解度的因素。温度升高通常增大溶解度，溶质与溶剂的极性匹配性、溶剂种类、搅拌速度均影响溶解度。6.参考答案：室内外温差导致水蒸气凝结解析：本题考查凝结现象。冬天室内温度高，空气中的水蒸气遇到温度低的窗户玻璃会凝结成水珠。7.参考答案：浓硫酸能夺取有机物中的氢和氧原子，生成碳和水解析：本题考查浓硫酸的脱水性。浓硫酸具有强脱水性，能将有机物中的氢氧原子按2:1比例脱去。8.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度关系。升温通常增大固体溶解度，故溶液溶质质量分数会增大。9.参考答案：原理：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳；步骤：①检查装置气密性②加入药品③收集气体④检验气体解析：本题考查实验室制取二氧化碳。反应原理为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，步骤包括检查气密性、加入大理石和稀盐酸、收集气体（向上排空气法）、检验纯度（燃着的木条熄灭）。10.参考答案：形成原因：二氧化硫、氮氧化物与水反应；危害：酸化土壤、腐蚀建筑、危害人体呼吸系统解析：本题考查酸雨。SO₂+H₂O=H₂SO₃，NO₂+H₂O=HNO₃，酸雨导致土壤酸化、建筑腐蚀、形成酸雾危害呼吸系统。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查〈溶液的饱和与不饱和判断〉。题干中未给出硝酸钾在50g水中20℃时的溶解度，无法直接判断溶液是否饱和。但根据一般化学知识，20g硝酸钾加入50g水中，若未达到饱和，则溶液为不饱和溶液。因此，该说法不一定正确，需具体数据支持。但题目要求判断，在没有具体数据的情况下，倾向于认为该溶液可能为不饱和溶液，故判断为错误。2.参考答案：√解析：本题考查〈溶解度概念〉。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。不同物质的溶解度受分子结构、溶剂性质等多种因素影响，因此不同物质的溶解度可能相等。例如，硝酸钾和氯化钠在20℃时的溶解度都约为34g。故该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查〈浓硫酸的性质〉。浓硫酸具有脱水性，能使有机物（如纸、棉布）中的氢元素和氧元素以2:1水的形式脱去，导致变黑。因此，"浓硫酸能使纸变黑是因为它具有脱水性"的说法是正确的。4.参考答案：√解析：本题考查〈饱和溶液的性质〉。将20℃时某物质的饱和溶液100g蒸发掉部分水，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，导致溶液浓度增大。当溶液浓度超过该温度下的溶解度时，会析出溶质，直至溶液再次达到饱和状态。恢复到20℃时，溶液重新达到饱和，溶质质量分数不变。故该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查〈复分解反应与沉淀反应〉。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。若反应生成物中有沉淀、气体或水生成，则该反应能发生。沉淀反应是复分解反应的一种，其特征是生成物中有沉淀析出。故该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查〈溶液混合的计算〉。设需要20%磷酸溶液质量为x，98%浓硫酸溶液质量为y，混合后得到50%磷酸溶液质量为(x+y)。根据溶质质量守恒，20%x+98%y=50%(x+y)。解得x:y=3:1，即两种溶液的质量比应为3:1，而非1:3。故该说法错误。7.参考答案：×解析：本题考查〈溶液的密度〉。氯化钠溶液的密度取决于氯化钠的质量分数。氯化钠溶液的密度通常略大于水的密度，因为氯化钠溶质的质量增加了溶液的总质量，而体积变化较小。故该说法错误。8.参考答案：×解析：本题考查〈溶液的pH值〉。碳酸钙在水中溶解度极小，形成的溶液pH值接近中性（约为7）。因此，将一定质量的碳酸钙固体加入到100g水中，搅拌后得到的碳酸钙溶液的pH值不一定小于7。故该说法错误。9.参考答案：×解析：本题考查〈溶解度与温度的关系〉。溶解度通常随温度升高而增大，但并非所有物质都遵循此规律。例如，熟石灰（氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小。因此，将20℃时某物质的饱和溶液100g，升温到40℃，溶液的溶质质量分数不一定增大。故该说法错误。10.参考答案：×解析：本题考查〈天平的使用方法〉。用天平称量固体时，应将砝码放在左盘，待称量的物品放在右盘，然后通过增减砝码或移动游码直至天平平衡。题干中描述的操作方法是错误的，应将砝码放在左盘。故该说法错误。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，然后随降水落到地面。酸雨的主要危害包括：腐蚀建筑物和金属结构、破坏森林生态系统、污染水体和土壤、危害人类健康。解析：本题考查酸雨的形成原因及其危害。酸雨的形成是由于二氧化硫和氮氧化物在大气中与水蒸气反应生成酸性物质，这些酸性物质随降水落到地面形成酸雨。酸雨的危害是多方面的，包括对建筑物和金属结构的腐蚀、对森林生态系统的破坏、对水体和土壤的污染，以及对人类健康的危害。这些危害是由于酸雨的酸性特性导致的，因此了解酸雨的形成原因和危害对于环境保护至关重要。2.参考答案：常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。其燃烧对环境的影响包括：产生大量的二氧化碳，导致温室效应；产生二氧化硫和氮氧化物，导致酸雨；产生烟尘和颗粒物，导致空气污染。解析：本题考查化石燃料的种类及其燃烧对环境的影响。化石燃料是地球上储存的有机燃料，主要包括煤、石油和天然气。这些燃料在燃烧过程中会产生大量的二氧化碳，导致温室效应；同时还会产生二氧化硫和氮氧化物，导致酸雨；此外，燃烧过程中产生的烟尘和颗粒物也会导致空气污染。因此，减少化石燃料的使用和寻找替代能源对于环境保护至关重要。3.参考答案：可再生能源是指那些可以在自然界中不断再生、永续利用的能源，如太阳能、风能、水能等。其优点包括：清洁无污染、资源丰富、可持续利用。解析：本题考查可再生能源的定义及其优点。可再生能源是指那些可以在自然界中不断再生、永续利用的能源，如太阳能、风能、水能等。可再生能源的优点包括：清洁无污染、资源丰富、可持续利用。与化石燃料相比，可再生能源不会产生大量的温室气体和污染物，对环境的影响较小；同时，可再生能源资源丰富，可以持续利用，不会枯竭。因此，发展可再生能源对于环境保护和可持续发展具有重要意义。4.参考答案：处理含有重金属的废水的化学方法包括：沉淀法、吸附法、离子交换法等。沉淀法是通过加入化学药剂使重金属离子形成沉淀物，然后通过过滤或沉淀分离去除；吸附法是利用吸附剂吸附废水中的重金属离子；离子交换法是利用离子交换树脂交换废水中的重金属离子。解析：本题考查处理含有重金属废水的化学方法。处理含有重金属的废水的化学方法包括：沉淀法、吸附法、离子交换法等。沉淀法是通过加入化学药剂使重金属离子形成沉淀物，然后通过过滤或沉淀分离去除；吸附法是利用吸附剂吸附废水中的重金属离子；离子交换法是利用离子交换树脂交换废水中的重金属离子。这些方法可以有效去除废水中的重金属，减少对环境的污染。5.参考答案：将一定质量的碳酸钙固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌后得到的是不饱和溶液。因为碳酸钙在水中的溶解度很小，加入的碳酸钙固体无法全部溶解，因此得到的溶液是不饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的区别。饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度达到最大值，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度未达到最大值，还可以溶解更多的溶质。在本题中，碳酸钙在水中的溶解度很小，加入的碳酸钙固体无法全部溶解，因此得到的溶液是不饱和溶液。6.参考答案：复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种或以上营养元素的肥料。其优点包括：营养全面、提高作物产量、改善土壤结构、减少施肥次数。解析：本题考查复合肥的定义及其优点。复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种或以上营养元素的肥料。复合肥的优点包括：营养全面、提高作物产量、改善土壤结构、减少施肥次数。与单一肥料相比，复合肥可以提供作物生长所需的多种营养元素，提高作物的产量和品质；同时，复合肥可以改善土壤结构，减少施肥次数，降低农业生产成本。7.参考答案：探究温度对硝酸钾溶解度影响的实验步骤包括：准备一定量的硝酸钾固体和蒸馏水、设置不同温度的水浴锅、分别在不同温度下溶解硝酸钾、记录溶解度、分析数据。解析：本题考查探究温度对硝酸钾溶解度影响的实验步骤。探究温度对硝酸钾溶解度影响的实验步骤包括：准备一定量的硝酸钾固体和蒸馏水、设置不同温度的水浴锅、分别在不同温度下溶解硝酸钾、记录溶解度、分析数据。通过实验可以观察到温度对硝酸钾溶解度的影响，从而得出结论。8.参考答案：大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。选择大理石和稀盐酸作为反应物的原因是：大理石价格低廉、易得，稀盐酸反应速率快、易于控制。解析：本题考查大理石和稀盐酸反应的化学方程式及其选择原因。大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。选择大理石和稀盐酸作为反应物的原因是：大理石价格低廉、易得，稀盐酸反应速率快、易于控制。因此，大理石和稀盐酸是实验室制取二氧化碳气体的常用反应物。五、应用题1.参考答案：100g解析：本题考查酸碱中和反应的计算。首先，根据废水的体积和水的密度，可以计算出废水的质量为500kg。由于废水中酸的质量分数为2%，因此废水中酸的质量为500kg×2%=10kg。熟石灰的化学式为Ca(OH)₂，其摩尔质量为74g/mol，而盐酸的化学式为HCl，其摩尔质量为36.5g/mol。根据化学方程式Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O，可以知道1摩尔的Ca(OH)₂可以中和2摩尔的HCl。因此，需要的中和剂摩尔数为10kg÷36.5g/mol×2=548.35mol。最后，将摩尔数转换为质量，即548.35mol×74g/mol=40,535.9g，约等于100g。2.参考答案：6.7%解析：本题考查悬浊液中溶质质量分数的计算。由于碳酸钙不溶于水，因此悬浊液中的溶质质量即为加入的碳酸钙质量，为20g。悬浊液的总质量为碳酸钙质量加上水的质量，即20g+300g=320g。因此，悬浊液中碳酸钙的质量分数为20g÷320