澄迈高一化学定量运算模拟试题

澄迈高一化学定量运算模拟试题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Fe-56S-32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列关于物质的量的叙述中，正确的是A.1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子B.2g氢气中含有氢原子的数目为2NAC.1摩尔水的体积约为18毫升D.1摩尔氧气与1摩尔臭氧所含氧原子数相等2.下列粒子中，半径最大的是A.Cl-B.K+C.Ca2+D.Ar3.下列物质中，属于化合物的是A.氦气B.氢氧化钠C.干冰D.空气4.下列化学方程式中，配平正确的是A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.C+O2=CO2C.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O5.将4.6克金属钠投入足量水中，生成氢气的质量是A.0.2克B.0.4克C.0.8克D.1.2克6.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色的B.溶液是纯净物C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液的浓度是指1体积水中溶解溶质的质量7.将10g质量分数为20%的食盐溶液稀释到质量分数为10%，需要加入水的质量是A.5gB.10gC.15gD.20g8.下列关于pH的说法中，正确的是A.pH小于7的溶液一定是酸溶液B.pH等于7的溶液一定是中性溶液C.pH大于7的溶液一定是碱溶液D.常温下，pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性强9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al2O3C.CuOD.HCl10.对于化学平衡状态，下列叙述正确的是A.正反应速率等于零B.逆反应速率等于零C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质的浓度保持不变二、选择题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每小题3分，共30分。若只选一个且正确的得1分，若选择两个，只对一个得1分，全对得3分；若选择三个或以上，则该小题不得分）11.下列说法中，正确的是A.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量B.1摩尔任何气体所占的体积约为22.4升C.1摩尔水含有3摩尔原子D.物质的量相等的CO和N2，所含分子数相同，质量也相同12.下列实验操作中，正确的是A.稀释浓硫酸时，将水倒入烧杯中，再慢慢倒入浓硫酸并不断搅拌B.用托盘天平称量时，将砝码放在左盘，药品放在右盘C.使用胶头滴管取用液体时，应先捏紧胶头，排出部分空气，再伸入试剂瓶中D.检查气密性时，将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁13.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO2B.SO2C.Na2OD.CaO14.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.温度越高，化学反应速率一定越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.使用催化剂，可以改变化学反应速率D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越快15.下列关于溶液的说法中，正确的是A.质量分数越大的溶液，其密度一定越大B.同温同压下，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，pH值相同C.将饱和溶液升高温度，其溶质的质量分数一定增大D.某物质的水溶液pH=7，该物质一定是中性物质16.下列离子方程式中，书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2OC.氧化铜与盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OD.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑17.下列说法中，正确的是A.在一个正在进行的化学反应中，反应物和生成物的浓度都不可能发生变化B.勒夏特列原理适用于所有的化学平衡C.对于有气体参与的可逆反应，增大压强，正逆反应速率都加快D.平衡向正反应方向移动，说明生成物的浓度一定增大，反应物的浓度一定减小18.下列措施中，能够使化学平衡2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0向正反应方向移动的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.加入氧气19.下列关于物质的量浓度c(M)的说法中，正确的是A.c=n/V，其中n是溶质的物质的量，V是溶液的体积B.c的单位是mol/LC.将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol/LD.将100mL2mol/L的盐酸稀释到500mL，稀释后盐酸的浓度为0.4mol/L20.下列实验中，操作正确且能达到实验目的的是A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，为加快反应速率，可加入少量CuSO4溶液C.实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口放一团棉花D.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气后，为回收二氧化锰，应直接过滤反应混合物三、填空题（每空1分，共20分）21.3个水分子的化学式为_______，其中含有_______个氢原子和_______个氧原子。22.相对原子质量为Ar的原子，其摩尔质量为_______g/mol。1摩尔该原子含有_______个原子，质量为_______g。23.将40gNaOH溶于100g水中，所得溶液的质量分数为_______%。若该溶液的密度为1.12g/mL，则其物质的量浓度为_______mol/L。(假设溶液密度与质量分数无关)24.pH=4的醋酸溶液与pH=10的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度之比为_______。等体积混合这两种溶液，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）。25.反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在一定条件下达到平衡，升高温度，平衡向_______（填“正”或“逆”）反应方向移动；若将容器的体积缩小，平衡向_______（填“正”或“逆”）反应方向移动。26.用铁片与稀硫酸反应制取氢气，请写出该反应的化学方程式：_______；若反应消耗了0.2molH2SO4，则同时生成了_______g氢气。27.将一定量的镁粉加入到100mL3.2mol/L的盐酸中，恰好完全反应，请写出该反应的离子方程式：_______；反应中转移的电子数为_______NA。四、计算题（共30分）28.（10分）将8.4g氧气溶于水配成100mL溶液，求该溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。（假设氧气全部溶解，且溶液体积等于溶剂体积之和）29.（10分）将10g含有不与盐酸反应杂质的锌粒，投入足量稀盐酸中，产生氢气在标准状况下体积为1.12升。请计算：（1）参加反应的锌的质量是多少？（2）所用稀盐酸的物质的量浓度是多少？（假设杂质不参与反应）30.（10分）将20gNa2CO3·10H2O晶体加热至恒重，剩余固体的质量为10.6g。请计算：（1）原Na2CO3·10H2O晶体的物质的量是多少摩尔？（2）加热失去的水的质量是多少克？（3）生成的Na2CO3的物质的量是多少摩尔？试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.D2.A3.B4.C5.B6.C7.B8.B9.B10.C二、选择题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每小题3分，共30分。若只选一个且正确的得1分，若选择两个，只对一个得1分，全对得3分；若选择三个或以上，则该小题不得分）11.ACD12.CD13.AB14.ABC15.D16.ACD17.CD18.AD19.ABD20.BC三、填空题（每空1分，共20分）21.H2O,6,322.Ar,ArNA,Ar23.28.6%,1.024.10万倍,<25.逆,正26.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,0.227.Mg+2H+=Mg2++H2↑,2四、计算题（共30分）28.解：（1）溶质质量分数=(8.4g/(8.4g+100g))×100%=7.55%（2）n(O2)=8.4g/32g/mol=0.2625molc(O2)=n/V=0.2625mol/0.1L=2.625mol/L答案：(1)7.55%；(2)2.625mol/L29.解：（1）n(H2)=V/Vm=1.12L/22.4L/mol=0.05mol根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，1molZn产生1molH2n(Zn)=n(H2)=0.05molm(Zn)=n×M=0.05mol×65g/mol=3.25g（2）n(HCl)=2×n(H2)=2×0.05mol=0.1molc(HCl)=n/V=0.1mol/(10L/1000L/L)=10mol/L答案：(1)3.25g；(2)10mol/L30.解：（1）M(Na2CO3·10H2O)=2×23+12+3×16+10×(2×1+16)=286g/moln(Na2CO3·10H2O)=20g/286g/mol=0.0699mol（2）M(H2O)=18g