2017年高考海南卷化学试题(解析版)

1、在最高机密被使用之前注意：1.答题前，考生必须在答题纸上填写自己的姓名和准考证号。2.当回答多项选择题时，在选择每一项后，用铅笔将答题纸上相应项的答案标签涂黑。如果有任何需要改变的地方，用橡皮擦来擦干净，然后用其他的答案标签。当回答非多项选择题时，把答案写在答题纸上，而把答案写在试卷上是无效的。3.考试结束后，将试卷和答题纸一起交回。可能的相对原子质量：氢1碳12氮14氧16硫32氯35.5 K39铁56第一，选择题：这个题目有6项，每项有2分，共12分。在每个项目中给出的四个选项中，只有一个符合主题的要求。1.以下陈述是错误的A.蔗糖作为调味剂b .铁粉作为食品抗氧化剂过氧化氢可用作消毒剂，

2、熟石灰可用作食品干燥剂答案 d本主题研究物质的使用。这个话题是相对基本的。通常，它巩固基础，掌握物质的性质和用途，体现化学知识的应用。2.将足量的下列气体分别引入稀释的Na2S溶液中，使溶液变浑浊A.二氧化碳答案 b【解析】甲和一氧化碳不与硫化钠反应，所以没有沉淀，所以甲是错误的；二氧化硫具有弱氧化作用，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2 2S2- 4H=3S 2H2O，因此二氧化硫是正确的；c、用强酸制备弱酸，即2 h S2-=H2S，无沉淀，故c误差；没有降水发生，所以d是错误的。本主题研究元素及其化合物的性质。这个话题是相对基本的。它考察了硫及其化合物的性质以及产生弱酸性的强酸。这个话

3、题反映了二氧化硫的弱氧化。平时，应注意夯实基础。3.在下列分子中，儿童总数是24a . 18o 3 b . 2h 217 o 2c . 14n 16 o 2d . 14 c 16 o 2答案 d本主题研究原子结构的表示和几个量之间的关系。左上角是质量数，左下角是质子数，质量数=质子数，中子数，质子数=原子数等等。本课题属于基础课题，反映了学生对知识的掌握和应用。4.在酸性条件下，可以发生以下反应：2m34h2o=cl-8h，m的化合价为A.4B。5C。6D。7答案 c【解析】根据离子反应方程式，反应前后的电荷量相等，即6-1=8-N-1，结果n=2，从而得出M2O7n -中M的化合价为6，所以

4、C是正确的。本主题研究离子反应方程式中带电荷数的守恒和价态的确定。反应前带的电荷数是5，反应后带的电荷数是(8-1-N)，反应前后带的电荷数是守恒的，即8-1-N=5，n=2，M2O7n - O是-2，所以M的化合价是6。这个话题属于基本话题。5.危险化学品的下列标志表明有腐蚀性物质美国广播公司答案 a【解析】a，是腐蚀产物的标志，所以a是正确的；B，为易燃固体标志，故B错误；这是一个辐射标记，所以c是错误的；它是易燃液体或仍然是固体的标志，所以d是错误的。本主题检查对化学标记的理解。这个话题属于基本话题。我们应该了解每种标记在化学和相应物质中的用途。6.能正确表达下列反应的离子方程式是A.用

5、乙酸除垢：2h CaCO3=Ca2 CO2=H2OB.将硫化亚铁和浓硫酸混合并加热：2hfes=H2S C.将碳酸钠溶液滴入硫酸铝溶液中：2al33=al2 (co3) 3lD.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2: 2NO2NO2-OH-=H2O答案 d本主题检查离子反应方程式的正确和错误判断。除了熟悉元素及其化合物的性质外，还必须掌握编写离子方程式时应注意的问题。(1)可溶性和易电离物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱和可溶性盐)由实际参与反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、不溶性物质、气体、单质和氧化物都用化学式表示。(2)当离子方程式书写时，浓硫酸不能分解成离子形式，而浓硝酸和浓盐

6、酸必须分解成离子形式。(3)多种弱酸的酸根不能分解成离子形式，例如碳酸氢钠不能分解成“钠氢钴”。(4)将作为反应物的氨水写成NH3H2O；作为一种产品，如果有加热条件或浓度很高，则写为“NH3H2O”。(5)在高中学习的离子反应通常发生在水溶液中。发生在非水溶液中的离子反应不能写出离子方程式，如铜与浓硫酸之间的反应，氯化铵固体与氢氧化钠固体之间的反应。第二，选择题：这个题目有6项，每项有4分，共24分。每个项目都有一两个符合主题要求的选项。如果正确答案只有一个选项，多项选择将得到0分。如果正确答案包括两个选项，则只选择一个选项，正确分数为2分，两个选项都被选择，正确分数为4分，但如果选择了错误

7、的选项，分数为0分。7.以下陈述是正确的A.硫酸铜可以通过稀硫酸与铜粉反应来制备碘化钾与浓硫酸反应制备碘化氢过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气D.无水三氯化铝可以通过在氯气中燃烧铝箔来制备激光唱片解析 a，根据金属活性顺序表，铜位于h的右侧，因此金属铜不会与稀硫酸反应，因此a是错误的；浓硫酸有很强的氧化作用，能氧化氢，所以b错误；C，2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2，所以可以制备氧，所以C是正确的；铝在氯中燃烧产生三氯化铝，所以d是正确的。本课题从反应原理出发，考察了常见物质的制备，涉及到一些物质的性质，如浓硫酸，它不仅具有强酸性，而且具有强氧化性，能氧化还原性物质。因此，制备还原性物

8、质时一般不使用浓硫酸。这个话题属于基本话题。8.以下陈述是正确的A.葡萄酒的老化与酯化作用有关乙烷、丙烷和丁烷没有异构体乙烯和聚氯乙烯可以褪色溴四氯化碳溶液甲烷在光照下与足量的氯反应，生成不溶于水的油状液体【答案】公元本主题考查有机物质的基本知识，并熟悉每个代表的性质，包括化学性质和物理性质。在本主题中，请注意选项C和选项D，选项C中的聚乙烯被命名为聚乙烯，但它不包含碳-碳双键。它是由乙烯聚合形成的。在选项D中，请注意文本。不溶于水的油液可以在光照条件下产生，而不是不溶于水的油液。这个话题属于基本话题，相对简单。9.NA是雅芳伽德雷欧常数的值。以下陈述是错误的A.每摩尔乙烯分子中包含的碳氢键的

9、数目是4NAB.1摩尔甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAc . 1l 0.1摩尔1的乙酸溶液中所含的h量为0.1NA1摩尔一氧化碳和N2混合气体含有14NA质子答案 c【解析】乙烯的结构式为CH2=CH2，1摩尔乙烯中含有碳氢键的物质的量为4摩尔，所以A是正确的。甲烷燃烧产生二氧化碳。甲烷中的碳价是-4，二氧化碳中的碳价是4。因此，通过1摩尔甲烷的完全燃烧转移的电子物质的量是8摩尔，所以B是正确的。醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中的氢含量小于0.1摩尔，所以是错的。d，含质子物质的量本课题主要从结构、电子转移、弱电解质电离、隐含条件、粒子数、气体摩尔体积等方面考察了Avon Gadereau常数

10、的应用。从结构上：写出常见物质的结构，如钻石是原子晶体，一个碳原子与四个碳原子形成化学键，所以一个碳原子真的有两个共价键，而一个二氧化硅中的硅有四个化学键等。电子转移：一般涉及歧化反应，从氧化产物或还原产物中寻找，如Na2O2与H2O的反应，从氧中判断。产生的1摩尔转移电子物质的量为12 0-(-1)摩尔=2摩尔；隐含条件：一般来说，涉及可逆反应，如一氧化氮和二氧化硫之间的反应，二氧化氮=二氧化氮，二氧化氮不能是唯一的可逆反应。气体的摩尔体积：清楚地看到该条件是否是标准条件，以及该物质在标准条件下是否是气体，记住H2O、SO3和氟化氢在标准条件下不是气体；这需要巩固基础知识，这通常是一个基本问

11、题，很容易评分。10.图中显示了电化学制备NH3的装置，其中陶瓷可以在高温下传输氢。以下陈述是错误的A.铅电极b作为阴极B.阴极的反应式为：n2h6h6e=2nh3氢从阳极迁移到阴极D.陶瓷可以隔离N2和H2答案 a本主题探讨电解的原理。首先，阴极连接到电源的阴极。阴极连接到电源的阳极，电子的价态被还原，发生还原反应。阳极连接到电源的阳极。阳极上损失的电子的价态增加，发生氧化反应。然后，确定是电极材料、惰性电极还是活性金属用作电极，活性金属用作阳极，活性金属首先失去电子。如果用惰性材料作阳极，还原性强的阴离子首先失去电子，氧化性强的离子在阴极得到电子。电极反应写作是高考的热门话题。一般来说，需

12、要根据设备图来完成，并且需要清楚地看到反应环境。11.众所周知，反应一氧化碳(克)H2O(克)二氧化碳(克)H2(克)h 0。在一定的温度和压力下，反应在密闭容器中达到平衡。以下陈述是正确的A.温度升高，钾降低，压力降低，氮(CO2)增加C.更换高效催化剂时，(一氧化碳)增加了一定量的氮，而n(H2)保持不变【答案】公元本主题研究化学平衡常数和影响化学平衡运动的因素。化学平衡常数是在一定条件下达到平衡时，产物浓度的幂的乘积与反应物浓度的幂的乘积之比。化学平衡常数只受温度影响。影响化学平衡运动的因素有温度、压力、浓度等。要记住这些因素如何影响平衡的运动，特别是化学平衡上压力的运动，首先要判断物质

13、的状态是否是气体，然后判断反应前后气体系数之和是否相等，然后做出合理的判断，这个问题相对简单。12.下面的实验操作是正确的A.滴定前，用待测液体运行锥形瓶使用前需要对容量瓶和滴定管进行泄漏检测蒸馏结束后，首先关闭冷凝水，然后停止加热。D.在液体分离过程中，下层溶液从下端口排出，上层溶液从上端口倒出商业发展【解析】A .滴定前不能用被测液体润湿和冲洗锥形瓶，否则测得的浓度不准确，因此A是错误的；B、容量瓶和滴定管在使用前需要检漏，否则会干扰实验数据，所以B是正确的；c、蒸馏后，先停止加热，然后关闭冷凝水，所以c错误；在液体分离过程中，下层溶液从下端口流出，上层液体从上端口流出，所以D是正确的。化

14、学是一门实验学科。在化学学习的过程中，经常涉及到物质的分离和提纯，气体的制备，3.非选择题：64分。要求回答问题13至17，候选人必须回答每个问题。问题18和19的题目是“选择试题”。候选人将按要求回答问题。(a)要求的试题(共44分)13.(8分)x，Y，L和M是前20个主要的组元素，随着核电荷数的增加。X2是最轻的气体，Y、L和M的质子都是5的倍数。回答以下问题：(1)由X和L组成的最简单的化合物的电子类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)由X和M组成的物质是_ _ _ _ _ _(填充有“共价”或“离子”)化合物，可用作野外作业的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_ _ _

15、 _ _ _。(3)y在周期表中的位置是_ _ _ _ _ _ _，其含氧酸的化学式是_ _ _ _ _ _。(4)在由L和M形成的化合物中，L的化合价是_ _ _ _ _ _。答案(1)；(2)离子，CAH 22h2o=ca(oh)2H2(3)H3BO 3 IIIA集团；在第二阶段；(4)-3 .教师视点检查元素和化合物的推断、元素的位置、物质化学键类型的判断、化学公式和化学方程式的书写等。高考要求学生熟悉同一时期、同一主族的原子结构和元素性质的变化规律，了解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和性质以及它们之间的关系。在NMET命题中，元素周期表、元素周期定律和元素的性质常常被结合起来加以

16、检验，有时相应物质的性质和制备也被结合起来加以检验。这种类型的问题是NMET的经典和强制类型。检查元素的性质(主要包括元素的主价、元素的金属非金属性质、原子或离子半径等。)通过元素周期表充分体现了元素周期表中的位置反映了结构和结构决定性质的基本原理，并突出了化学规律的特点。这个话题既基本又难。它主要是对元素的“位置、结构和性别”之间关系的综合考查，全面考查学生推断知识和灵活运用元素知识的能力。14.(8分)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要由氨碱法生产。回答以下问题：(1)碳酸钠通常被称为_ _ _ _ _ _。它能用作碱的原因是_ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。(2)已知：2NaOH

17、(S)CO2(G)na2co 3(S)H2O(G)H1=127.4 kJmol 1氢氧化钠(s)二氧化碳(g)碳酸氢钠(s)H1=131.5千焦摩尔1反应2Na2CO 3(s)Na2CO 3(s)H2O(g)CO2(g)h=_ _ _ _ kj mol 1，平衡常数表达式k=_ _ _ _。(3)向含有硫酸钡固体的溶液中滴加碳酸钠溶液。当生成碳酸钡沉淀时，溶液=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。已知Ksp (baco3)=2.6109，ksp (baso4)=1.11010。答案 (1)苏打水或苏打水；CO32-+H2OHCO 3-+羟基-；(2)135.6，c(H2O)c(一氧化碳)；(3)24 .【解析】(1)碳酸钠俗称纯碱和纯碱。碳酸钠属于强碱和弱酸盐。CO32-发生水解反应。其水解方程式为：CO32- H2O碳酸氢盐-氢氧化物-，溶液呈碱性；(2)-:2碳酸氢钠