2017一轮复习【03】化学物质及变化

1、2017高三化学一轮复习第二章化学物质及变化第一讲物质的组成、分类、性质,物质的组成物质的分类分散系、胶体常见物质间的转化,一、物质的组成,1、构成微粒：原/分/离子、原子团(ClO3-)、质/中/电子。,2、同素异形体、同位素、同系物、同分异构,二、物质的分类,1.交叉分类法,2.树状分类法,二、物质的分类,7.化合价：氧化还原反应和非氧化还原反应,1.四种基本：分解，化合，置换，复分解,2.参与物质类型：无机，有机,聚合（加聚、缩聚）,3.有机中：,取代（卤代、硝化、酯化、水解等）、,加成、消去,氧化、还原,4.热量考虑：吸热，放热,5.反应进行程度：可逆反应，非可逆反应,6.参与粒子：离

2、子，非离子反应,化学反应的分类,二、物质的分类,氧化物的分类及其关系,二、物质的分类,几点注意：1、同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3。2、胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物。3、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。4、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。5、酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应。6、高分子化合物属于混合物。7、电离出H+的不一定是酸(如NaHSO4)。8、盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可是NH4+。9、

3、有阳离子的物质不一定有阴离子，如金属。,二、物质的分类,一种（或多种）物质,1、分散系：,2、分散系的分类：,a.按聚集状态。,三、分散系、胶体,b.分散剂是液体，按分散质粒子的大小,三者的根本区别：分散质粒子大小不同。胶体属于介稳体系。,三、分散系、胶体,3.生活中常见的胶体,墨汁、淀粉溶液、蛋白溶液、豆浆、牛奶、血液、空气、烟、云、雾、有色玻璃、合金、肥皂水、江河之水(自然水中除海水、地下水)、烟水晶、土壤、硅胶。,4.胶体的制备,化学方法（结合法），如：Fe(OH)3胶体，AgI胶体。,沸水/蒸馏水、逐滴/饱和/少量FeCl3；震荡但不搅拌/不能长时间加热,高分子形成溶液，如：蛋白质溶液

4、，淀粉溶液,物理分散法，如：墨汁，炭素墨水,三、分散系、胶体,5.胶体的性质,丁达尔现象,颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈。布朗运动并不是胶体特有的性质。,胶体具有介稳性的原因：布朗运动、电荷排斥,布朗运动,垂直、散射、鉴别溶液与胶体,渗析,常见半透膜：细胞膜、膀胱、羊皮纸(胶棉薄膜)等,用途：多次渗析，提纯胶体,三、分散系、胶体,电泳,直流电、胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动。,胶粒带电情况：,A.金属氧化物，金属氢氧化物带正电。,B.非金属氧化物，金属硫化物，硅胶，尘埃，土壤带负电。,C.淀粉、蛋白质胶粒不带电。,D.AgI胶粒可能带正电也可能带负电。,应用：静电除尘；电泳电镀，利用电

5、泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀地沉积在镀件上。,思考：可否用电泳净化或检验胶体？,答：不能,三、分散系、胶体,胶体的聚沉,A.加少量强电解质溶液：,B.加带有相反电荷胶粒的胶体：,C.加热或搅拌：,9.胶体的应用,工业除尘、除杂,土壤保肥,江河入海口成三角洲,明矾、铁盐净水,FeCl3止血,钢笔用不同颜色墨水易堵塞,石膏调节水泥的硬化速率,淀粉溶液加热后凝聚成浆糊(凝胶),卤水点豆腐,聚沉与盐析的区别：,盐析：溶解度降低，可逆,三、分散系、胶体,四、常见物质间的转化,东校区普通班91人上本一,2017高三化学一轮复习第二章化学物质及变化第二讲离子反应与离子方程式,电解质、非电解质强电解质、弱电解质

6、离子反应离子方程式离子共存,一、电解质、非电解质,1.定义(略)：,2.注意事项：,Cu、C,硫酸、盐酸、HCl,SO2、CO2,液氨、氨水、NH3H2O、氨(NH3),BaSO4、CaCO3,蔗糖、酒精,含氧酸有纯的，无氧酸没有纯的。,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。,需本身导电,有机物中除有机酸、有机盐外多为非电解质,盐都是电解质,例：下列物质哪些属于电解质？1.NaCl2.NaOH3.H2SO44.H2O5.HCl水溶液6.碳酸氢钠7.铁8.氢氧化钙9.Na2O10.CO211.石墨12.蔗糖13.SO314.酒精,1.2.3.4.6.8.9,二、强电解质、弱电解质,1.定义(略

7、)：,2.判定：,强电解质：强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物,弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数盐(CH3COO)2Pb,3.电解质强弱与化合物类型的关系,4.电解质的强弱与导电能力,离子化合物一定是强电解质。,无明确关系,电解质电离时不需要通电。,常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水常见的非电解质：大部分有机物、非金属氧化物,例：(1)Na(2)H2S(3)Na2O(4)NO2(5)稀H2SO4(6)NH3(7)H2SO3(8)AgCl(9)汽油(10)NH3H20属于电解质的是_；属于弱电解质的是_；通常状态下能导电的是_。,2/3/7/8/10,2/7/10,1/5/7/10,6

8、.电离方程式的书写,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离,NaHSO4两种电离,5.电解质的强弱与溶解度的关系,无明确关系,一般，水溶液，NaHSO4=Na+H+SO42-,极少，熔融态，NaHSO4=Na+HSO4-,酸式盐的电离：,二、强电解质、弱电解质,两性氢氧化物的电离：,1.定义：有离子参加的反应。,2.类型：,难溶难电离(含络合)易挥发氧化还原,4.方向/本质：,反应物或产物有离子即可。,离子反应不一定是非氧化还原反应。,三、离子反应,复分解、氧化还原。,3.条件：,2Na+2H2O=2NaOH+H2,严格讲：某种离子浓度降低的方向；多用：总的离子浓度降低的方向(多数符合),一般指电

9、解质在溶液中的反应。,1.定义：,2.含义：,四、离子方程式,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。,不仅可表示某个反应，而且可表示一类反应。,3.书写：写、拆、删、查(电荷、元素、电子),4.注意事项：易溶的强电解质/写主要的,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：实验室制氨气。,弱酸的酸式酸根不拆,NaHSO4的处理(两种电离/两物混合),(16海南)可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是：A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合,C,微溶物的处理：硫酸钙

10、、氢氧化钙、硫酸银、碳酸镁,酸的处理：,不能勿删：硫酸+氢氧化钡,写成NH3H2O还是NH3+H2O,热或浓写气体,弱酸不拆，强酸中浓硫酸不拆,饱和溶液的处理,不看“饱和”二字,四、离子方程式,顺序不同/量不同，离子方程式不同,A.酸式盐与碱反应，如：Ca(HCO3)2与NaOH、NaHSO4与Ba(OH)2、Ca(OH)2与NaHCO3,NaOH少量：,NaOH足量：,原则：以少定多，少的配1,又如：NH4HCO3+NaOH,先和HCO3-反应,C.酸性氧化物与碱溶液,NaOH溶液与少量CO2,NaOH溶液与足量CO2,CO2、SO2与碱等,B.弱酸盐与酸,CO32-与H+；PO43-与H+

11、等,注意：苯酚钠+CO2：,只有一种情况！只能生成NaHCO3,E.氧化还原反应中涉及到的“量”,a.FeBr2(或FeI2)与氯水,氯水足量：,氯水少量：,FeBr2与Cl2物质的量1:1：,原则：先强后弱,D.铝三角,Al3+与OH-；AlO2-与H+,四、离子方程式,AgNO3与NH3H2O；CuSO4与NH3H2O等。,b.铁和硝酸，设为稀硝酸,Fe不足：,Fe过量：,c.其他,F.络合有关,(15山东)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2

12、O=H2SiO3+SO32-C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2,D,四、离子方程式,(11江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A.FeCl3溶液与Cu的反应：B.NO2与水的反应：C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：,B,四、离子方程式,(16江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是：A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+H2OB.向Fe2(SO4

13、)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+,C,1.有沉淀，不共存,OH-只溶K+、Na+、Ba2+、NH4+(Ca(OH)2),CO32-、HPO42-、PO43-、SO32-、SiO32-(除NH4+)只溶K+、Na+、NH4+,AgCl、Hg2Cl2,BaSO4、PbSO4(CaSO4、Ag2SO4),硫化物：Fe和Fe以后不溶于水；Pb和Pb以后不溶于酸。K、Na溶/Ca微/Mg、Al反应,H2PO4-、K+、

14、Na+、NH4+、NO3-均能溶。,2.生成气体、难电离的物质，不共存,五、离子共存,强酸的沉淀不溶于酸。,3.发生氧化还原反应不共存,氧化性必须酸性：NO3-氧化性无需酸性：ClO-、MnO4-S2-与SO32-必须酸性才反应,4.彻底互促双水解，不共存,Al3+与HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-,NH4+与SiO32-、AlO2-,Fe3+与SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-,5.络合不共存,Fe2+与Fe3+可共存,Fe3+与SCN-及C6H5OH；Ag+/Cu2+与NH3H2O；,五、离子共存

15、,6.注意题干,C、注意溶液的酸碱性：,D、澄清=透明无色,E、溶液颜色：,A、“共存”默认为“大量共存”,B、题目要求：“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”、“因发生氧化还原反应而不能共存”、“在A+存在时”,注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-的颜色,由水电离产生的c(OH-)或c(H+)=110-nmolL-1，溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性。,PH试纸显蓝色；,三种指示剂的变色情况；,与Al产生气体可酸可碱；,五、离子共存,例：某溶液可能主要有下列哪组离子且加入NaOH后产生白色沉淀：A.Fe3+Na+NO3-Cl-B.NH4+Mg2+SO42-NO3-C.S

16、O42-Cl-Ca2+Mg2+D.Ba2+K+CO32-Cl-E.CH3COO-Na+H+Cl-F.HCO3-Ba2+Cl-NO3-G.Ca2+Al3+K+Mg2+H.HSO4-Mg2+Na+Ba2+,BF,B,(15江苏)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是：A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.=110-13molL-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-,五、离子共存,(15

17、安徽)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A.该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B.该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2+ClO-+2H+=Cl-+2Fe3+H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个,D,五、离子共存,(16四川)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是：A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2F

18、e2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O,C,(16上海)已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是：A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+,五、离子共存,BC,2017高三化学一轮复习第二章化学物质及变化第三讲氧化还原反应,几组概念O-H与四种基本反应类型的关系表示方法双线桥/单

19、线桥常见的氧化剂、还原剂氧化还原反应的基本规律氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应的配平,一、几组概念,1.氧化还原反应：初中高中有机,3.氧化剂，得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，体现氧化性，变成还原产物。,2.本质、特征,4.化合价：单质金属/非金属与周期表C的化合价,(16上海)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴,C,判断：氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。,(15海南)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物,D,例：下列有关氧化还原反应的

20、说法正确的是A.(15江苏)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数B.(15江苏)若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为46.021023C.(14山东)Cl2+2Br=2Cl+Br2、Zn+Cu2=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D.(14山东)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应,一、几组概念,(16上海)O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

21、D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4,D,A,二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,判断2：有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。,判断1：某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。,判断3：有单质参加的化合、分解反应一定是氧化还原反应。,判断4：没有单质参加的化合、分解反应可能是氧化还原反应。,(16上海)一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应,A,三、表示方法双线桥/单线桥,S+2KNO3+3C=3CO2+N2

22、+K2S,Cl2+H2O=HCl+HClO,H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O,2.常见的还原剂：,四、常见的氧化剂、还原剂,金属单质，如：Na、Mg、Al、Fe、Cu等；,非金属单质，如：H2、C等；,低价态离子，如：Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等；,含较低价态元素的物质，如：CO、NH3、H2S、HI、HBr、H2SO3、SO2、Na2SO3、NO等。,高价态的离子，如：H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等；,高价物质，如：H2SO4(浓)、HClO、HNO3(固热硝酸盐)、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；,含-O-O-的物质，如：H2O2、Na2O2等；,活

23、泼的非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；,1.常见的氧化剂：,五、氧化还原反应的基本规律,1.守恒：元素/电荷/电子,2.先后规律：,3.化合价规律(懒)：,产物中有反应物中的化合价直接过来,同元素没中间价不反应：SO2可浓硫酸干燥,化合价不交叉：H2S+H2SO4,(15上海)工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D.相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO

24、2,AD,例：根据表中信息，判断下列叙述中正确的是,A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B.中Mn2+为氧化产物，O2为还原产物C.表中组反应的离子方程式配平为：D.表中组反应的氧化产物是H2O，每生成1molH2O，电子转移数目是2NA,A,D、H2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+,C选项中的方程式应如何书写？,五、氧化还原反应的基本规律,【16届辽宁重点高中协作校模拟】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是A.当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-B.当a=0.25时，发生的反应为2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2

25、I2+6Br-C.当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1D.当0.2a0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-),五、氧化还原反应的基本规律,B,(14上海)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C.若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出,B,例：美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的

26、化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法中不正确的是A.反应中转移的电子为1mol时，生成2mol物质XB.未知物质X为CO2C.反应中CO作还原剂D.题述反应条件下还原性：COPd,A,CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl,五、氧化还原反应的基本规律,(14山东)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是AFeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O4,A,1.同一反应(正反两推),2.金属/非金属活动性顺序(“三反”),KFeCuHgAg,K+Fe2+Cu2+

27、Fe3+Hg2+Ag+,氧化性：Br2Fe3+I2,还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物,（还原性强）（氧化性强）（氧化性较弱）（还原性较弱）,得电子，化合价降低，被还原,失电子，化合价升高，被氧化,F2Cl2O2Br2I2S,F-Cl-O2-Br-I-S2-,还原性：Br-S2-SO32-I-Br-Cl-OH-高价含氧酸根,阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+(酸)Zn2+H+(水)Al3+,7.外界条件：温度/浓度(HNO3)/酸碱性(酸性高锰酸钾),Al-Mg：H+/OH-/HNO3,HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO的氧化性最强。,注意：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失

28、电子的难易，与得失电子的数目无关；,元素处于最高(最低)价态时只有氧化性(还原性)，但不一定有强氧化性(还原性)；,已知：A+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+下列说法中正确的是()A.氧化性E2+B2+A2+D2+B.氧化性D2+E2+A2+B2+C.反应E+A2+=A+E2+能够进行D.提取某废水中含有的少量A2+时可以选用D,A,C,六、氧化性、还原性强弱的比较,在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2+ISO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是(),1.原则：原子/电荷/

29、电子守恒,2.步骤：标价态、列升降、求相等、配平、检查,两个对象包含所有变价,3.方法：,正向配平：归中,逆向配平：歧化,配1法：,P4O+Cl2POCl3+P2Cl6,2/12/2/3,整体法、拆分法,P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4,11/60/96/20/24/60,Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O,1/(3x+1)/(2x-2)/x/(3x+1)/(x-1),NH4NO3H2O+N2+HNO3,5/9/4/2,NaBr+NaBrO3+H2SO4Br2+Na2SO4+H2O,5/1/3/3/3/3,Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O（加热）,3/6/5/1/3,七、氧化还原反应的配平,根据电极反应方程式配平,零价法/任意价态法：化合价复杂时,Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O,1/22/3/13/1/11,待定系数法：最后的选择,有机物：C一般按平均价态,缺项配平：化学方程式、离子方程式各三种情况,离子方程式补项原则(化学方程式补酸、碱、水)：a.酸性：缺H(氢)或多O(氧)补H，少O(氧)补H2O(水)；b.