钠及钠的化合物.ppt

1、第一节钠及钠的重要化合物,金属及其化合物,教学目标：,1、了解钠和钠氧化物的重要物理性质2、关注钠和钠的氧化物在生产、生活中的应用实例3、了解钠与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况,4、了解氧化钠与水、酸、碱等物质反应情况5、过氧化钠与H2O、CO2反应情况,6、碳酸钠和碳酸氢钠、氢氧化钠等在生产和生活中的应用7、碳酸钠和碳酸氢钠、氢氧化钠等重要的物理性质8、比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、热稳定性9、碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应，10、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法11、CO32-、HCO3-与其他离子的水解反应,重要的金属知识回顾,一、金属的通性1.物理通性有、。2.化学通性是性。主要表现在

2、金属能与、反应。,一般说来，金属原子的半径越，最外层电子数越，金属的还原性越，金属的熔沸点、硬度越。,延展性,导电性,导热性,还原,非金属,水,酸,某些盐,大,少,小,强,二、由金属活动顺序表分析金属知识的规律,由强到弱,由弱到强,常温易,常温、能,加热、能,不能,剧烈,加热、能,常温能,不能,常温、能,与氧化性酸,与王水,与水反应,铝、锌与强碱溶液反应,与水反应,前面的金属置换后面的金属,不分解,受热分解,常温分解,化合态,化合、游离,游离,电解法(K-Al),热还原法,热分解法,淘取,三、碱金属代表物：金属钠,钠的化学性质：,非常活泼，为强还原剂,（一）钠的物理性质：,1、钠与非金属单质反

3、应,4Na+O22Na2O,2Na+O2Na2O2,（淡黄色固体）,-1,银白色金属、质软、,熔点低,2Na+SNa2S（研磨易爆炸）2Na+Cl22NaCl(白烟),（二）钠的化学性质：,点燃,点燃,浮：钠投入水中，浮在水面上（钠的密度比水的密度小）熔：熔成银白色光亮的小球（与水反应放热且钠的熔点较低）游：小球在水面上迅速四处游动（有气体生成推动小球）(4)响：有嘶嘶的响声，直至小球消失（反应剧烈，局部水沸腾气化）(5)红：反应后水溶液变红（溶液显碱性）,2、钠与水的反应,2e,还原剂氧化剂,3、钠与酸的反应,比与水反应还激烈；先与酸反应，过量的Na再与水反应。,若将钠分别投入饱和NaCl、

4、CuSO4、NH4Cl、FeCl3、FeCl2、Al2(SO4)3溶液中。写出反应的离子方程式或化学方程式。,4、钠与盐溶液反应,CuSO4溶液,饱和NH4Cl,饱和NaCl,化学方程式,现象,钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体,2Na+2H2O2NaOH+H2,钠溶解，有刺激性气味气体放出,2Na+2NH4Cl2NaCl+H2+2NH3,钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀,2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+H2+Cu(OH)2,先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!,5、钠与有机物的反应2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H22Na+2CH3COOH2CH3COONa+H22N

5、a+2C6H5OH2C6H5ONa+H2酸性：CH3COOHC6H5OHH2OC2H5OH,（三）钠的存在、保存与制取,元素存在形态：,游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在),存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO310H2O）硝酸钠(NaNO3),保存：隔绝空气和水，加煤油密封。,制取：电解熔融的氯化钠,（四）钠的用途,1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）,（黄光射程远，透雾力强）,（钠具有还原性）。,碱金属的相似性和递变性结构的相似性和递变性相似性：最外层一个

6、电子，化学反应中容易失去一个电子，形成+1价的离子。化合物形式相同。递变性：电子层数：LiNaKRbCs原子半径LiNaKRbCs,小结,（2）规律与特例1、通常的合金多呈固态，而K、Na合金为液态。2、银白色（铯略带金色）;3、碱金属单质在空气或氧气中燃烧：Li2O、Na2O2、KO2。4、碱金属单质密度一般随核电荷数增多而增大，但KNa。5、碱金属单质与水反应剧烈，但Li与水反应缓慢（LiOH溶解度小）。6、碱金属单质因其活动性强多保存在煤油中，而Li煤油，因此只能保存在液体石蜡中。,7、酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3Na2CO38、NaH、CaH2，中的氢显-l价。9、

7、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等除外。10、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2+Na2SO4,（二）焰色反应,实验步骤：,将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。,注意：,每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质的焰色的干扰。）,几种金属的焰色：,LiNaKC

8、aSrBaCu,紫红黄紫砖红洋红黄绿绿,说明：,同步训练,1、锂不可能具有的性质是（）A锂在空气中燃烧可生成Li2O2；B锂很软，用小刀可以切割；C锂比金属铯的熔点高；D金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中。,AD,2、下列关于铯及其化合物的说法不正确的是（）A氢氧化铯是一种强碱；B铯与水或酸反应剧烈，都能生成氢气；C碳酸铯加热可生成氧化铯和二氧化碳；D硫酸铯、碳酸铯、亚硫酸铯都易溶于水,C,四、氧化钠（Na2O）与过氧化钠(Na2O2),白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,过氧化物,Na2Na,Na2Na,离子键,离子键、非极性键,Na+、O2,Na+、O22,2：1,2：1,2,1,Na2O2与

9、水反应的实验探究,探究1：用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。由上述实验现象得出的结论是。,aNa2O2与水反应产生氧气；b该反应放热,2Na2O22H2O4NaOHO2,Na2OH2O2NaOH,2Na2O22H2O4NaOHO2,Na2OCO2Na2CO3,2Na2O22CO22Na2CO3O2,Na2O2HCl2NaClH2O,2Na2O24HCl4NaClO22H2O(不属碱性氧化物),不显示氧化性、漂白性,显示强氧化性、漂白性,Na2O不如Na2O2稳定,供氧剂、漂白剂、杀菌、消毒剂,与I、Fe2+、S2、SO32、SO2等反应,

10、密封保存,密封保存,氧化钠跟氧气反应生成过氧化钠，放出热量，说明过氧化钠的能量比氧化钠低，所以稳定。,Na2O2与CO2反应的实验探究,探究2：用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上统入CO2，可观察到脱脂棉燃烧起来。由上述实验现象得出的结论是。,aNa2O2与水反应产生氧气；b该反应放热,探究2：过氧化钠与水反应系列实验的研究报告,生成的气体为O2,Na2O2的水溶液具有碱性和漂白性,漂白性是由于Na2O2与H2O反应生成H2O2，H2O2具有强氧化性，从而将有色物质氧化而褪色。,反应很激烈，有大量气体放出，能使该木条复燃,溶液先变，后褪色；再加入氢氧化钠无红色再现,又

11、有大量气体产生溶液显红色且长久不褪,思考：1、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A、生成白色沉淀B、生成红褐色沉淀C、有气泡产生D、无变化,BC,追问：如果将Na2O2加入氢硫酸、亚硫酸钠、硫酸铝、澄清石灰水、氨水、酚酞中会有什么现象？,62：78,2、把a克Na2O和a1克Na2O2分别加入等质量的bg水中(足量)，结果得到同浓度的溶液，则a、a1的关系是（）,五、Na2CO3和NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,易溶于水,溶于水,与NaOH不反应，但与Ca(OH)2反应出沉淀；Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,HCO3+OHCO3

12、2+H2O；Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O；（碱足量）Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+CO32+H2O；（碱不足量）,饱和碳酸钠中通入二氧化碳,讨论：向碳酸钠的饱和溶液中通入足量的二氧化碳气体，溶液中会有何现象产生？写出反应的化学方程式和离子方程式。,区别Na2CO3和NaHCO3的方法:,加热,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,滴入CaCl2或BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3,逐滴滴入稀盐酸,首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3,讨论：如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质？,加热,俗名：烧碱、火碱、苛性钠物理性质：易潮解、具有强腐蚀性

13、的白色固体化学性质：具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应（与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-）与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si等与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）,六、氢氧化钠,NaOH的保存：NaOH固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气体）NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞碱腐蚀玻璃2NaOHSiO2Na2SiO3H2ONaOH固体的称量：将其放在烧杯(或表面皿)内，快速称量。氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂,氢氧化钠的制法：常用电解饱和食盐水的方法。2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2饱和Na2CO3溶液与石灰粉末Na2CO3Ca